2023-2024学年下学期期末三校联考
高一化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ba:137
一、选择题：本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题目要求。第1～10小题每小题2分，第11～16小题每小题4分，共44分。
1．广州市战略性新兴产业发展“十四五”规划（2021-2025年）涉及的下列物质中，不属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．用于超高清视频显示的低温多晶硅 B．用于新能源汽车的石墨烯电池 C．用于高分辨人工视网膜的聚酰亚胺 D．用于敏感元器件的氮化镓半导体
2．衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇
B．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
C．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
D．工业上可利用油脂进行肥皂生产
3．下列有机化合物的化学用语正确的是（ ）
A．CH3COH表示乙醛的结构简式
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．表示四氯化碳的电子式
D．丙烷的球棍模型是
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B．实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质
D．用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯
5．下列图像及对应的叙述正确的是（ ）
A．图1中Mg是原电池的负极
B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y 2Z
C．图3表示足量锌分别与500mL 0.1mol/L盐酸、200mL 0.1mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像
D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石
6．100mL 3mol/L硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A．硫酸钾溶液 B．硝酸钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．亚硫酸钠溶液
7．已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量。N≡N键的键能是946.2kJ/mol，N－H键的键能是391.1kJ/mol。合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当生成2mol NH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是（ ）
A．1mol N2和3mol H2的总键能大于2mol NH3的总键能
B．合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量
C．H－H键的键能是436.0kJ/mol
D．在合成塔中充入1mol N2和3mol H2充分反应后，放出92.4kJ热量
8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
9．下列叙述正确的是（ ）
A．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
B．聚乙烯的分子中含有碳碳双键
C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D．橡胶硫化的过程中发生了化学反应
10． 已知丙烷的二氯代物有4种，丙烷与有机物M（）互为同系物。下列说法错误的是（ ）
A．丙烷的六氯代物有4种
B．丙烷与互为同分异构体
C．有机物M的一氯代物有4种
D．有机物M的同分异构体有4种（不含M）
11．下列关于硫元素的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸转化为酸式盐：
B．氧化物转化为酸：
C．氧化物转化为盐：
D．盐转化为另一种盐：
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲基（电子式为）中所含电子的数目为7NA
B．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)，46g NO2气体的分子数为NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA
D．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和硝酸银溶液与铜和硫酸铜稀溶液组成原电池，连通一段时间后，银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强
D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊 酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
14．CO2和甲醇在Ru-Rh（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．LiI也是该反应的催化剂
B．反应①是取代反应
C．反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成
D．根据该反应机理，可以由制备CH3CH2CH2COOH
15．四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯( )是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是（ ）
A．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼
B．聚四氟乙烯的单体是
C．它们的分子中都不含氢原子
D．它们都可以由乙烯发生加成反应得到
16．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂和实验结果如下，下列说法错误的是（ ）
序号 镁条的质量/g 盐酸
物质的量浓度/(mol/L) 体积/mL
1 0.01 1.0 2
2 0.01 0.5 2
A．由图可知，其他条件一定时盐酸浓度越大，产生气体压强越大
B．0~200s化学反应速率：
C．图中曲线a表示的是1mol/L盐酸与镁反应
D．理论上两组实验产生氢气的物质的量不相等
二、非选择题：共4道大题，每道大题14分，共56分。
17．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。
[探究一]（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________。
[探究二]（2）另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取了336mL气体Y（标准状况）通入足量溴水中，发生了反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量的BaCl2溶液，经过适当操作后得到2.33g干燥固体，由此推知气体Y中SO2的体积分数约为___________（保留三位有效数字）。
[探究三] 分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列实验装置（图中部分加热夹持仪器已省略）：
（3）装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
（4）装置B中试剂的作用是_____________。
（5）丙同学认为用上图中的装置D、E、F可证明气体Y中还含有H2，能证明此猜想的实验现象为_____________________。
（6）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________（用化学方程式表示）。为确认Q的存在，需要在装置中添加M于_____________（填字母）。
A．A之前 B．A与B之间 C．B与C之间 D．C与D之间
18．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。制取金属或非金属单质的化学原理，主要是利用氧化还原反应，使元素由化合态转变为游离态。
Ⅰ．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼砂通常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na2B4O7 10H2O。利用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O）制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
请回答下列问题：
（1）硼砂中硼元素的化合价为______。将硼砂溶于热水后，用H2SO4调节溶液的pH为2~3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为_________________。
（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为___________。
（3）滤渣的主要成分为_________（填化学式）。
（4）已知无水MgCl2在熔融状态下通电后产生Mg和Cl2。若生产12kg的Mg单质，同时产生标准状况下的Cl2体积为_____L。
Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其相关工艺流程如下：
请回答下列问题：
（5）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的_________操作。粗盐中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为①盐酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液，下列试剂添加顺序合理的是__________（填标号）。
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
（6）步骤Ⅰ所得的含Br2的溶液不能直接蒸馏获取液溴，而是经过步骤Ⅱ、Ⅲ得到含Br2的溶液再进行蒸馏，其目的是______________。
19．近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究。某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如下图。
请回答下列问题：
（1）在25℃、101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时，放热22.68 kJ。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式_________。
（2）下列说法正确的是_________。
A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量
B．往容器中充入一定量的N2，反应速率不变
C．分离出CH3OH后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小
D．2min时混合气体的密度等于9min时混合气体的密度
（3）2min内CH3OH的反应速率为________；该反应平衡时H2的转化率为_________。
（4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________。
A．CO2(g)体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为
D．混合气体的密度保持不变
E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
（5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。
电池总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则电极A的电极反应式为__________________。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_______mol。
20．A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。
（1）A中官能团的名称是______；由石油获得A的工艺流程有分馏、裂化、_______。
（2）以上路线中属于加成反应的是_______（填序号）。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________。
（4）若D分子中的氧都是，B分子中的氧都是，反应④进行一段时间后分子中含有的物质有_______。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
（5）H与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出一定条件下H发生加聚反应的化学方程式：______________________________。
（6）丙烯酸（分子式为C3H4O2）同时含有A和D中的官能团。下列说法错误的是_______（填标号）。
A．丙烯酸与HCOOCH=CH2互为同分异构体
B．丙烯酸可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应
C．物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别丙烯酸、B、D三种物质
E．物质B能和钠反应产生氢气，反应速率比水缓慢2023-2024学年第二学期期中三校联考
高一化学参考答案
一、选择题（每题有且仅有一个正确答案，其中1-10每题2分，11-16每题4分，共44分）
1、C 2、D 3、D 4、B 5、B 6、A 7、C 8、D 9、D 10、B
11、C 12、C 13、C 14、D 15、C 16、D
二、非选择题：共56分
17题（共14分）
(1) 常温下浓硫酸使铁钝化 （2分）
(2) 66.7% （2分）
(3) 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ （2分）
(4) 检验SO2是否除尽 （2分）
(5) D中固体由黑色变为红色，且E中固体由白色变为蓝色（2分）
(6) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）; C （2分）
18题（共14分）
(1) +3价 （1分）；B4O72-+2H++5H2O4H3BO3 （2分）
(2) B2O3+3Mg2B+3MgO （2分）
(3) Mg(OH)2 （1分）
(4) 11200 （2分）
(5) 蒸发结晶 （2分）； AD （2分）
(6) 富集溴元素 （2分）
19题（共14分）
(1) CH3OH(l) +3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-725.76kJ/mol （2分）
(2) BD （2分）
(3) 0.1mol/(L·min) （2分） 75% （2分）
(4) ABE （2分）
(5) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （2分）； 0.24 （2分）
20题（共14分）
(1) 碳碳双键（2分）；裂解（2分）、
(2) ①⑤⑦（2分）
(3) （2分）
(4) C（2分）
(5) （2分）
(6) CD（2分）
