高一化学参考答案
一、选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．D 7． D 8．B 9．A 10．D
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．BC 12．D 13．A 14．AC 15．CD
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16.（12分，除标注外其余每空 1分）
（1）裂解 （2）①②(2分) （3）羧基 碳碳双键 （4） CH3CHCH3
Br
Cu
（5）2CH3CH2CH2OH＋O 2 2CH3CH CHO ＋2H△ 2 2O(2分)
（6）a （7） CH3CH2COOCH2CH3 4(2分)
17.（12分，除标注外其余每空 1分） 3d
（1） 6 球形 （2）第 4周期第 IB族
（3）bc(2分) （4）ad(2分)
（5）N＞C＞H 相同 Π64 胍与 H2O能形成分子间氢键
18.（12分，除标注外其余每空 1分）
（1）6 AB(2分)
（2）①活性炭 趁热过滤 冷却 洗涤干燥
②防止浓氨水分解和挥发，防止双氧水分解(2分) 冰水浴 ③4.76(2分)
19.（12分，除标注外其余每空 1分）
（1）5 3d10 （2）F—N＝N—F （3） [:‥Cl:]－Ca2+[:‥Cl :‥ ]
－
‥
（4）低于 OF2和 Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的
熔、沸点高 (2分)
（5）共价 测定 FeCl3在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共
价化合物(2分)
－
（6）2[Au(CN)2] +Zn＝[Zn(CN)4]2－+2Au(2分)
20.（12分，除标注外其余每空 1分）
（1）＞ NH3中 N有 1对孤电子对，NH3BH3中 N无孤电子对，孤电子对对成键电
子对斥力大，形成键角小(2分)
（2）2 （3）①正四面体 ②b
4 2 1 1 2 2.55×10
23
（ ） ① （ ， ， ） ② CuCo3N (2分) 3 (2分)3 3 2 a ρ
{#{QQABZQaAogggAIAAARhCEQUaCAOQkBAAAagOwBAIoAAAwQFABCA=}#}威海市2023-2024学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
B．“白毛浮绿水，红掌拨清波”中“白毛”的主要成分是蛋白质
C．“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”与核外电子的跃迁有关
D．“雷声千嶂落，雨色万峰来”，雷雨时少量O2转化成O3，O2和O3互为同分异构体
2．下列化学用语错误的是
A．NH3的VSEPR模型为三角锥形
B．CO2分子的空间结构模型：
C．HCl分子中σ键的形成：
D．Na2O2的电子式：
3．现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是
A．工业上合成一氯乙烷，通常选b为原料
B．d的名称为异戊烷
C．c和d互为同系物
D．a的二氯代物有2种
4．下列说法错误的是
A．各电子层含有的原子轨道数为n2
B．硫元素中，3px、3py、3pz轨道相互垂直，且能量相等
C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D．镁原子由1s22s22p63s13p1 →1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态
5．下列关于晶体的说法错误的是
A．可用X射线衍射鉴别晶体与非晶体
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．金刚石、食盐、冰的熔点依次降低
D．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合
6．某同学为了探究原电池工作原理，设计了如图装置进行实验（反应后的溶液不饱和），下列说法错误的是
A．铁极质量减轻
B．电流表指针发生偏转时，石墨极上有气体生成
C．铁极电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+
D．若转移0.2mole－，则溶液增重5.6g
7．下列说法正确的是
A．基态35Br的核外电子排布式为[Ar]4s24p5
B．基态原子最外层电子排布为4s1的元素一定是s区元素
C．基态原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
D．3p能级上只有一个空轨道的基态原子和3p能级上只有一个未成对电子的基态原子，其对应元素一定属于同一周期
8．合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去SO3，反应方程式为 ，S8不溶于水，易溶于CS2，其结构如图。下列说法正确的是
A．S8中S原子与S-S键的个数比为2:1
B．键角：CO2＞CH4＞H2O
C．方程式中各化合物的中心原子均采取sp3杂化
D．方程式中各物质属于非极性分子的有3种
9．短周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．YX4－的空间构型为正四面体
B．第一电离能：Q＜R
C．熔点：由Z形成的晶体一定大于由Y形成的晶体
D．稳定性：X2R＞XQ
10．多孔有机笼 (POC) 代表了一类新兴的具有固有孔隙率的有机材料。由X和Y可合成
多孔有机笼Z。下列说法错误的是
A．X可与水形成氢键
B．Y是由极性键和非极性键构成的极性分子
C．Z中N原子的杂化方式只有1种
D．X与H2完全加成后的产物为 ，该产物分子中含3个手性碳原子
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 冰的密度小于水 冰中的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率
B SO32－中的键角小于CO32－ S的原子半径比C大
C 分子的极性：BF3＜NF3 F-N键的极性小于F-B键的极性
D 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当
12．原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法错误的是
A．四种元素中电负性最大的元素是Z
B．W位于元素周期表第4周期第ⅥB族
C．Z所在族的前四种元素分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最低
D．化合物Y2X4中σ键与π键数目之比为4:1
13．某汽车安全气囊中主要含有气体发生剂叠氮化钠(NaN3)、主氧化剂Fe2O3、助氧化剂KClO4、冷却剂NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3分解放出热量并产生大量气体，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是
A．NaN3中N3－的空间构型为角形
B．Fe2O3将碰撞分解反应生成的Na氧化，该反应为置换反应
C．KClO4属于离子化合物，含有离子键和共价键
D．NaHCO3作冷却剂的原因是因为NaHCO3分解是吸热反应
14．利用CO2和H2合成乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)（已知该反应为放热反应）。向2 L体积固定的容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得C2H5OH的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．5 min内用H2表示的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
B．t时刻若升高温度，则图像沿b曲线变化
C．混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态
D．平衡时CO2(g)和H2O(g)的消耗速率之比为2:3
15．Ni与Al形成的合金具有抗高温、耐腐蚀等优点，其晶胞结构如图甲所示，Al位于顶点，Ni位于面心。掺杂金属铼(Re)后形成合金NixAlyRe1-y，晶胞结构如图乙所示。已知：Re与Mn同族。下列说法错误的是
A．Re与Ni均为d区元素
B．若x=3，则y=0.875
C．镍铝合金中，Ni和Al的配位数均为4
D．图甲的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作ⅰ、ⅱ、ⅲ是工业上常用的石油炼制方法，其中ⅲ称为 。
（2）反应①→⑤中属于加成反应的有 (填序号)。
（3）E和F中官能团的名称分别为 、 。
（4）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式 。
（5）反应③的化学方程式为 。
（6）下列说法正确的是 （填字母）。
a. 根据有机物的命名方法，CH3(CH2)6CH3可以叫作辛烷
b. C和D均不存在同分异构体
c. D中所有原子可以共平面
（7）H的结构简式为 ，与H互为同分异构体且含有－COOH的化合物有 种。
17．（12分）A可作为检验Cu2+的灵敏试剂，其化学式为C5H10NS2Na，其与Cu2+反应生成黄棕色配合物B，它们的结构简式如图所示。回答下列问题：
（1）基态Na原子中核外电子的空间运动状态有 种，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为 。
（2）Cu在元素周期表中的位置是 ，基态Cu2+价电子的轨道表示式为 。
（3）化合物B含有化学键的类型有 。
a．氢键 b．配位键 c．π键
（4）下列曲线表示S所在主族元素性质随原子序数的变化趋势，其中正确的是 (填序号)。
（5）胍()是平面形分子，其组成元素的电负性由大到小的顺序为
（用元素符号表示）。胍中三个N原子的杂化方式 （填“相同”或“不同”）。胍分子内存在类似苯的大π键，苯分子内的大π键可表示为，则胍中的大π键可表示为 。胍易吸收空气中的水蒸气，其原因是 。
18．（12分）Co3+可形成[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5]Cl3等多种配合物。回答下列问题：
（1）探究[Co(NH3)5]Cl3的结构
①取0.001mol[Co(NH3)5]Cl3溶于水，与0.1 mol·L－1AgNO3溶液完全反应，消耗20mL AgNO3溶液，则[Co(NH3)5]Cl3中Co3+的配位数为 。
②将[Co(NH3)5]Cl3与适量的NaNO2溶液在一定条件下混合可发生反应生成[Co(NH3)5NO2]Cl2，则[Co(NH3)5NO2]Cl2中形成配位键时可能提供孤电子对的原子是 (填序号)。
A．N B．N、O C．N、Cl D．N、O、Cl
（2）制备[Co(NH3)6]Cl3晶体
[Co(NH3)6]Cl3在冷水中微溶，可溶于热水，其制备的工艺流程如图所示(已知：活性炭作催化剂)。
①“固体b”主要成分为 。“操作Y”的名称为 。“系列操作”的名称为蒸发浓缩， ，过滤、 。
②“反应”前需将溶液温度控制到10℃以下，原因是 。可选用_______降低溶液温度。
③若“反应”中有0.34gH2O2参加反应，则理论上参加反应的CoCl2·6H2O的质量为
g[已知：Mr(CoCl2·6H2O)=238]。
19．（12分）元素周期表中的8种元素a、b、c、d、e、f、g、h，原子序数依次增大。
元素 有关描述
a 基态原子价电子排布为nsnnpn
b 最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应可生成一种盐
c 电负性最强的元素
d 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
e 人体中含量最多的金属元素
f 基态原子3d轨道上有4个未成对电子
g g2+的d轨道中有10个电子
h 单质在金属活动性顺序表中排在最末位
回答下列问题：
（1）同周期主族元素中第一电离能比b小的元素有 种。基态g2+的价电子排布式为 。
（2）b与c可形成化合物b2c2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。b2c2的结构式为 (用元素符号表示，下同)。
（3）d与e形成的化合物的电子式为 。
（4）c 和d可分别与氧形成氧化物Oc2和d2O，则Oc2的熔、沸点 (填“高于”或“低于”) d2O，原因是 。
（5）已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，小于1.7时，形成共价键。f、d两元素可形成化合物fd3，f、d的电负性分别为1.8和3.0，则推断fd3是 化合物（填“共价”或“离子”），设计一个简单的实验方案证明该推断 。
（6）g2+、h+分别与ab－形成配离子[g(ab)4]2－、[h(ab)2]－。工业上常用g的单质与
[h(ab)2]－反应生成[g(ab)4]2－和h的单质，该反应的离子方程式为 。
20．（12分）氮与其他元素可形成多种物质，回答下列问题：
（1）N与H、B可形成氨硼烷(结构式为 )，是一种新型储氢材料。
H—N—H键角：NH3BH3 NH3(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是 。
（2）氮与锂形成的一种晶体，是由LixN平面层(如图1所示)和非密置层的Li交替排列形成，LixN平面层的Li排列如石墨层中的C，N处于六元环的中心。则x= 。
（3）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图2所示。
①硼原子处于氮原子围成的 (填空间结构)空隙中。
②立方氮化硼晶胞沿体对角线的投影图为 (填序号，图中 表示N原子的
投影位置，表示B原子的投影位置)
（4）氮化钴属于立方晶系，经Li掺杂得催化剂X，经Cu掺杂得催化剂Y。
①X属于六方晶系，A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子位于与其相邻的三个Co原子位置的中心，则B点原子的分数坐标为 。
②Y属于立方晶系，晶胞参数为a nm。Y的化学式为 。Co原子形成的空间构
型为正八面体，则距离最近的2个Co原子核间距为 nm。Y晶体密度为ρ，则阿伏加德罗常数NA可表示为 (用含a、ρ的式子表示)。
