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能力突破特训
时间：60分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是
A．将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水
C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
2．与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液
C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
3．浓度均为0.1mol L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol L-1
B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2
C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变
D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol L-1
4．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是
A．④⑤⑥ B．①④⑥ C．①②③④ D．①③④⑤
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L1mol·L 1NaCl溶液含有28NA个电子
B．1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
C．1L1mol L-1溴化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA
D．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
6．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
7．将由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为
A． B． C． D．
8．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是
A．溶液的质量分数可表示为 B．相对分子质量Mr可表示为
C．溶液密度ρ可表示为 D．物质的量浓度c可表示为
9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况：①使用托盘天平(使用游码)称量固体药品时，被称量物与砝码位置放颠倒了；②用滴定管量取液体溶质时，开始时平视读数，结束后俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶刻度线；会使所配溶液浓度偏低的是
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤
10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
11．配制450mL0.100mol L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
12．下图为A、B、C三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．99℃时，三种物质的饱和溶液浓度： A
C．欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法
D．60℃时，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
14．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称 数据 参考值
尿素氮 3.95 2.00-6.10mmol·L-1
葡萄糖 4.50 3.89-6.11mmol·L-1
总胆固醇 3.80 <5.20mmol·L-1
甘油三酯 1.85↑ <1.70mmol·L-1
已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)
A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度
(3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)
15．将固体溶于水配成溶液，其密度为。
(1)该溶液中的物质的量浓度为___________。
(2)该溶液中的质量分数为___________。
(3)从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为___________，含的物质的量为___________。
(4)将取出的溶液加水稀释，稀释后溶液中的物质的量浓度为，稀释后溶液体积为___________。
16．回答下列问题：
(1)的溶解度曲线如图所示。由溶液得到晶体的方法为_______。
(2)硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到和。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。
从过滤所得的滤液中获得较高纯度的操作是：控制温度在之间蒸发结晶、_______，使固体与溶液分离，_______、真空干燥。
(3)已知的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_______。
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能力突破特训
时间：60分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是
A．将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水
C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
【答案】A
【解析】A．9.5g的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确；
B．4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B错误；
C．50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；
D．状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误；
故选A。
2．与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液
C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A符合题意；
B．100mL 0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol/L，B不符合题意；
C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，C不符合题意；
D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，D不符合题意；
综上所述答案为A。
3．浓度均为0.1mol L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol L-1
B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2
C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变
D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol L-1
【答案】D
【解析】A．c(CaCl2)=0.1mol L-1，则混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol L-1，A正确；
B．c(KCl)=0.1mol L-1，c(CaCl2)=0.1mol L-1，则混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为0.1mol L-1：0.2mol L-1=1∶2，B正确；
C．KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确；
D．设两份溶液的体积都为1L，则混合溶液中c(Cl-)==0.15mol L-1，D错误；
故选D。
4．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是
A．④⑤⑥ B．①④⑥ C．①②③④ D．①③④⑤
【答案】B
【解析】物质的量浓度的计算有两个常用的基本公式：c=或c==，据此分析判断。
【解析】A．根据⑤溶质的溶解度可计算饱和溶液的质量分数，结合④溶质的摩尔质量、⑥溶液的密度，根据c=可以计算该饱和溶液物质的量浓度，故A不选；
B．根据物质的量浓度的基本计算公式：c=或c==，根据①溶液的质量、④溶质的摩尔质量、⑥溶液的密度，无法计算溶质的物质的量或溶质的质量分数，因此无法计算该饱和溶液物质的量浓度，故B选；
C．由①溶液的质量，②溶剂的质量可以计算溶质的质量，再根据④溶质的摩尔质量结合n=可以计算溶质的物质的量，最后根据③溶液的体积结合c=可以计算该饱和溶液物质的量浓度，故C不选；
D．根据⑤溶质的溶解度可计算饱和溶液的质量分数，再结合①溶液的质量可以计算溶质的质量，再根据④溶质的摩尔质量结合n=可以计算溶质的物质的量，最后根据③溶液的体积利用c=可以计算该饱和溶液物质的量浓度，故D不选；
故选B。
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L1mol·L 1NaCl溶液含有28NA个电子
B．1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
C．1L1mol L-1溴化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA
D．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】C
【解析】A．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故A错误；
B．n(Na2CO3)=0.100mol·L-1×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，故B错误；
C．根据+H2ONH3·H2O+H+，水解的和生成的H+的个数相等，但是水还能电离出极少量的H+，所以水溶液中与H+离子数之和大于NA，故C正确；
D．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中，Na2SO4中含有的氧原子的物质的量为1L×0.1mol·Lˉ1×4=0.4mol，但是无法计算水中的氧原子，故D错误；
故答案为：C。
6．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
【答案】C
【解析】A．根据Na2CO3=2Na++CO，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1，故A正确；
B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为1L×0.1mol·L-1 =0.1mol，故B正确；
C．从1L该溶液中取出100mL，浓度不变，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0. 1mol·L-1，故C错误；
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1，故D正确；
选C。
7．将由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】，，根据溶液呈电中性得，则，，；
故选B。
8．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是
A．溶液的质量分数可表示为 B．相对分子质量Mr可表示为
C．溶液密度ρ可表示为 D．物质的量浓度c可表示为
【答案】A
【解析】A．溶液中溶质的质量，溶液质量为，则溶质的质量分数为，故A正确；
B．质量分数为，则水的质量分数为，水的质量为，则溶液的质量为，溶质的质量为，溶质的物质的量为，则该化合物的摩尔质量为，所以该化合物的相对分子量为，故B错误；
C．设溶液的体积为，则溶液中溶质的质量为，该溶液的质量为，则溶液的密度为，故C错误；
D．溶液体积=，溶液中溶质的物质的量为，该溶液的浓度为，故D错误；
选A。
9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况：①使用托盘天平(使用游码)称量固体药品时，被称量物与砝码位置放颠倒了；②用滴定管量取液体溶质时，开始时平视读数，结束后俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶刻度线；会使所配溶液浓度偏低的是
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤
【答案】A
【解析】①被称量物与砝码的位置放颠倒了，会导致称量出的药品的质量变小，故所配溶液浓度偏低；
②滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会导致所取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高；
③移液后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，故使所配溶液浓度偏低；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，故使所配溶液浓度偏低；
故选：A。
10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故选A。
11．配制450mL0.100mol L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
【答案】B
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；
B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；
C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；
D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；
综上所述答案为B。
12．下图为A、B、C三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．99℃时，三种物质的饱和溶液浓度： A
C．欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法
D．60℃时，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液
【答案】B
【解析】A．由图可知，99℃时，三种物质的饱和溶液浓度：A>B>C，故A错误；
B．将90℃时C的饱和溶液降温到60℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以其溶质质量分数不变，故B正确；
C．B物质的溶解度受温度变化影响不大，所以欲使B从其饱和溶液中析出，常采用蒸发结晶的方法，故C错误；
D．60℃时，B物质的溶解度是40g，所以50g水溶解20gB得到饱和溶液，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g不饱和溶液，故D错误；
故选B。
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
【答案】 28.6 g ① ④ ⑤ B、C、F B
【解析】(1)选择500mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500mL进行计算，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 mol·L-1×0.5L×286g/mol=28.6 g。答案为：28.6 g；
(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；
综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。答案为：①④；⑤；
(3)A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液；
B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；
C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；
D．利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶液，加水稀释配成准确浓度的溶液；
E．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；
F．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；
综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有B、C、F。答案为：B、C、F；
(4)改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 mol·L-1×0.5L×106g/mol=10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；
综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。答案为：B。
14．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称 数据 参考值
尿素氮 3.95 2.00-6.10mmol·L-1
葡萄糖 4.50 3.89-6.11mmol·L-1
总胆固醇 3.80 <5.20mmol·L-1
甘油三酯 1.85↑ <1.70mmol·L-1
已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)
A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度
(3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)
【答案】 正常 D
【解析】(1) 血液中葡萄糖简称血糖，根据表格信息可知，这个人的血糖含量为4.50mmol·L-1，参考值是3.89-6.11mmol·L-1，故这个人的血糖含量属正常；
(2)上表中的血液化验单各项指标对应的单位是mmol·L-1，则物理量是物质的量浓度，答案为D；
(3) 根据表格信息可知，这个人的葡萄糖含量为4.50mmol·L-1，则1L血液中含葡萄糖4.50mmol，则1mL血液中含葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，则这个人1mL血液中含葡萄糖。
15．将固体溶于水配成溶液，其密度为。
(1)该溶液中的物质的量浓度为___________。
(2)该溶液中的质量分数为___________。
(3)从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为___________，含的物质的量为___________。
(4)将取出的溶液加水稀释，稀释后溶液中的物质的量浓度为，稀释后溶液体积为___________。
【答案】(1)5mol/L
(2)16.9%
(3) 5mol/L 0.05mol
(4)50mL
【解析】（1）20g氢氧化钠的物质的量为：，该溶液中NaOH的物质的量浓度为：，故答案为：5mol/L；
（2）100mL 1.185g/mL的氢氧化钠溶液的质量为：1.185g/mL×100mL=118.5g，该溶液中NaOH的质量分数为：×100%=16.9%，故答案为：16.9%；
（3）从该溶液中取出10mL，所得溶液的浓度不变，则NaOH的物质的量浓度为5mol/L；含NaOH物质的量为：n=cV=5mol/L×0.01L=0.05mol，故答案为：5mol/L；0.05mol；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，稀释后溶液体积为：=0.05L=50mL，故答案为：50mL。
16．回答下列问题：
(1)的溶解度曲线如图所示。由溶液得到晶体的方法为_______。
(2)硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到和。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。
从过滤所得的滤液中获得较高纯度的操作是：控制温度在之间蒸发结晶、_______，使固体与溶液分离，_______、真空干燥。
(3)已知的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_______。
【答案】(1)蒸发浓缩、降温结晶
(2) 趁热过滤 用的蒸馏水洗涤2~3次
(3)防止因温度降低，晶体析出
【解析】（1）由溶解度曲线可知在常温下的溶解度较小，故由溶液得到晶体的方法为蒸发浓缩、降温结晶；
（2）据溶解度曲线图，要从过滤所得溶液中获得较高纯度的晶体，应在之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用的蒸馏水洗涤晶体2~3次，最后真空干燥；
（3）由的溶解度曲线可以知道，随温度的升高，的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低，晶体析出。
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