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信阳市2023-2024学年高一上学期期中教学质量检测
化学试题
本试卷共6页，19题，满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Ca-40，Mn-55
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学物质在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是（ ）
A.、可用作自来水消毒剂
B.碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱
C.牙膏中添加的摩擦剂可选用碳酸钙或二氧化硅
D.节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
2.下列叙述中正确的是（ ）
A.碱性氧化物都是金属氧化物 B.酸性氧化物都是非金属氧化物
C.硫酸、盐酸都属于电解质 D.烧碱、纯碱都属于碱
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
4.下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.制备少量氧气
C.收集氯气 D.测定饱和氯水的
5.下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是（ ）
A.着火立即用干燥的沙土进行灭火
B.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
C.、中的阴、阳离子个数比都为
D.、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物
6.某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是（ ）
A.实验①反应的火焰为苍白色
题卡的非B.实验中涉及的、、、等物质均为电解质
C.实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②>③
D.向实验③得到的物质中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生沉淀而后又溶解
7.下列各个反应，可以应用于工业生产的是（ ）
A.利用钠在氯气中燃烧，生产食盐
B.通过电解饱和食盐水制取金属钠
C.用二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
D.常温下，用溶液吸收氯气制备消毒液
8.用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后小灯泡亮度变化不大的是（ ）
A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：
B.向溶液中通入少量氯气：
C.向中加入适量稀硫酸：
D.向亚硫酸溶液中通入适量氯气：
9.下列关于钠的化合物、、，说法错误的是（ ）
A.三种物质溶于水均伴随放热现象
B.三种物质均能通过化合反应一步生成
C.溶液通入可以制得或
D.取少量溶于适量水，立即滴加几滴酚酞试液，溶液呈浅红色
10.化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是（ ）
A.向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色
B.向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀
C.用红色激光笔照射淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
D.向装有的试管中加入水后，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃
11.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是（ ）
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有
B.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是
C.将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有
D.加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有
12.工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性
B.饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为
C.流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
D.流程图中循环使用的物质有和
13.实验室按如图装置测定纯碱（含少量）的纯度。下列说法不正确的是（ ）
A.②中的盐酸可以用稀硫酸代替
B.必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶
C.装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验
D.反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中
14.用下列方法均可制取氯气，若各反应转移的电子数相同，则①、②、③、④生成的氯气质量之比为（ ）
①
②
③
④
A. B. C. D.
15.锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示（夹持装置略）。下列说法正确的是（ ）
A.装置甲中的固体可以是
B.装置乙中放饱和溶液，以提高的产率
C.装置丙中浓碱可以是浓溶液
D.装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.（15分）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。
图1 图2
（1）图1的分类方法是______分类法。
（2）写出与溶液反应的离子方程式：__________________，由该反应可推断为______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）写出与足量反应的离子方程式：__________________。
（4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平：
__________________
（5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（5）
②b点，溶液中大量存在的离子是______（填离子符号）。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子______（填离子符号）。
17.（14分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为__________________，__________________。
（2），，，久置空气中最终都是变为______（填化学式）。
（3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移________________________。
（4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为______。
（5）游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______。
（6）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因________________________。
18.（12分）现有、和三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后和装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。
（1）固体混合物中含，鉴别含钾元素常用的方法名称是______。
（2）硬质玻璃管在加热前，应关闭b，打开a，再__________________（填具体实验操作）。
（3）形管和球形干燥管的作用相同，其作用是________________________。
（4）若取消球形干燥管，则会使的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）若将该混合物溶于水，向该混合溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示：则线段______（填“”“”或“”），段主要发生反应的离子方程式为__________________。
19.（14分）某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究。请回答下列问题。
（1）制备。写出装置中发生的化学反应方程式：__________________
（2）氯水相关物质的性质探究。
①若装置IV中试剂为，制得氯水。使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是______（填字母）。
A. B. C. D.
②若装置中试剂为，可制得的溶液（可溶于，且不与反应）。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，则新制氯水中起漂白作用的微粒是______（填字母）。
A. B. C. D.
③探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。
图1
图2
依据以上数据，次氯酸光照分解的离子反应方程式为__________________，实验室保存饱和氯水的方法是____________________。
（3）模拟工业制备漂白粉，装置IV中试剂为______，制备漂白粉的化学方程式为__________________。
信阳市2023-2024学年高一上学期期中教学质量检测
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A C A C D D B A A D C B B A
16.解析：（1）图1的分类方法是树状分类法，答案为树状；
（2）氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离子，与反应的离子方程式：，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物；
（3）根据题中信息属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：；
（4）中，为+1价，为价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，元素的化合价为+1价；该反应中，中，元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为。
（5）①点表示溶液与溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。d点表示溶液中加入溶液完全中和，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。
②根据上述分析，点表示向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：，此时溶液中大量存在的离子是、。
③a、b点表示加入的溶液将完全沉淀；点加入的溶液的体积大于a、b点，点表示向两份相同的溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的和溶液，等体积等浓度的和溶液相等、不相等，消耗的相同，则两溶液中剩余的的量相同。
答案：（除标注外，每空2分，共15分）
（1）树状（1分）
（2） 碱性
（3）
（4）（配平1分，填空1分）
（5）中性 、
17.解析：（1）常用于呼吸面具中，是由于能够与、反应产生，有关反应的化学方程式为、；
（2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：；；；；故、、、久置空气中最终都是变为；
（3）黑色物质是，反应的化学方程式为：，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，用单线桥表示为：。
（4）利用差量法计算，，
得原混合物中碳酸氢钠的质量为，所以混合物中碳酸钠的质量为。
（5）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为。
（6）盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为；故“84消毒液”不可与洁厕灵（主要成分稀盐酸）混合使用。
答案：（每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）（化学方程式1分，单线桥1分）
（4）
（5）
（6）
18.解析：，，空气通过A，除去二氧化碳和水，A中为碱石灰，B中样品受热分解，产生的二氧化碳和水进入后续的装置中，中为无水氯化钙，吸收水，中为碱石灰，吸收二氧化碳，中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳进入装置影响实验结果。
（1）钾元素焰色试验为紫色（通过蓝色钴玻璃观察），可鉴别固体混合物中含。
（2）为避免装置中的和进入形管和中，引起实验误差，硬质玻璃管在加热前，应关闭b，打开a，再将a排出的气体通入澄清石灰中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。
（3）形管和球形干燥管的作用相同，干燥管中盛装碱石灰的作用是防止空气中的和进入装置引起实验误差；
（4）若取消球形干燥管，空气中的和会进入形管③，使的质量偏大，由可知会使的质量偏大，导致的质量分数偏高。
（5）该混合物溶于水，溶液中溶质为：、、，加入盐酸后，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，段的离子方程式为：，再与盐酸反应生成二氧化碳，即段离子方程式为：，根据元素守恒，可知段消耗的盐酸的体积多，故线段。
答案：（每空2分，共12分）
（1）焰色试验（错别字不得分）
（2）通入一段时间的空气（答案合理即可，答排尽装置空气等类似答案不得分）
（3）吸收空气中的和，防止进入装置引起实验误差（答出前半句即可得分）
（4）偏高
（5）<
19.解析：（1）装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式；
（2）①氢离子、氯离子和次氯酸根离子没有颜色，所以使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是氯气分子，故C正确；②取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，新制氯水中含有，证明氯水中具有漂白作用，故D正确；
③图2的（1）中减小，则生成了，（2）中浓度增大，则生成了，所以次氯酸光照分解所得到的产物中含有；次氯酸光照分解生成和氧气，离子方程式为。氯水中含有的不稳定，光照易分解，所以应该用棕色瓶盛放，故氯水可装在棕色瓶中密封保存在阴凉处；
（3）工业上制备漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中，则装置中试剂为石灰乳，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：。
答案：（每空2分，共14分）
（1）
（2）①C
②D
③ 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存“阴凉、棕色、密封”仅答出两点给1分）
（3）石灰乳或
