专题12 构成物质的微粒 2024年中考化学 真题模拟汇编（全国通用）
一、选择题
1．（2024·四川乐山·中考真题）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是
A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大
C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多
2．（2024·山东东营·中考真题）小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是
A．手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快 B．闻到了酒精的气味——分子在不断地运动
C．酒精不见了——分子之间的间隔变大 D．气味变淡了——分子的总数减少
3．（2024·四川广元·中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同
B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与
4．（2024·山东潍坊·中考真题）戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是
A．戊二醛属于有机物，化学式为
B．戊二醛中氧元素的质量分数最大
C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2
D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子
5．（2024·江苏盐城·中考真题）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是
A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为
6．（2024·山东青岛·中考真题）如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应前后元素种类不变 B．丙中氮、氢元素的质量比为
C．该反应实现了无机物向有机物的转化 D．参加反应的甲、乙分子的个数比为
7．（2024·辽宁·中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
8．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是
A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41
9．（2024·江苏常州·中考真题）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g
C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数
10．（2024·湖南长沙·中考真题）磷肥可以促进农作物生长。下图为磷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．磷属于金属元素
B．磷元素的符号为P
C．磷原子的质子数为16
D．磷的相对原子质量为
11．（2024·四川遂宁·中考真题）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
12．（2024·湖北武汉·中考真题）我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．中氢元素的化合价为 B．中阳离子的符号为
C．氧原子的结构示意图为 D．由三种元素组成
13．（2024·山东威海·中考真题）铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A． B．铷的相对原子质量是85.47
C．铷原子在化学反应中易得到电子 D．氯化铷的化学式为RbCl
14．（2024·山东菏泽·中考真题）氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
15．（2024·新疆·中考真题）“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是
A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
16．（2024·云南·中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
17．（2024·山东青岛·中考真题）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是
A．氢气 B．一氧化碳
C．金刚石 D．氯化钠
18．（2024·山东青岛·中考真题）下列化学用语书写正确的是
A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH
C．三个氯原子：3Cl D．中氧元素显价：
二、填空与简答
19．（2024·甘肃临夏·中考真题）我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。
(1)钛属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。
(2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为 。
(3)已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是 （填序号）。
20．（2024·黑龙江大庆·中考真题）如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)钡是 元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为 。
(2)钠、镁、铝三种元素中 元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。
(3)钡原子在化学变化中易 电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为 （用化学方程式解释）。
21．（2024·山东潍坊·中考真题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。
(2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
(3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。
②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
22．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
(1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。
(2)依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有 种。
②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。
(3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。
(4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。
标号 吸热反应 放热反应
A
B
C
(5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。
A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术
三、综合应用题
23．（2024·广东广州·中考真题）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
(1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是 。
(2)甲醛的化学式为 ，上述转化反应的化学方程式为 。
(3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为 g。
(4)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。
①机械球磨的目的是 。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 。
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为 。
【相对分子质量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】将密封良好的饼干从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化.
【详解】A、袋内气体分子数目不变，说法错误；
B、袋内分子之间间隔变大，单个气体分子质量不变，说法错误；
C、袋内气体分子间的间隔变大，说法正确；
D、袋内气体分子的种类不变，说法错误；
故选：C。
2．C
【详解】A、酒精挥发从手上吸热，酒精分子获得能量运动速率加快，故说法正确；
B、闻到酒精气味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒精气味，故说法正确；
C、酒精挥发，因为分子在不断地运动到空气中，所以酒精不见了，故说法错误；
D、酒精分子在不断地运动到空气中，气味变淡了，是因为酒精分子的总数减少了，故说法正确。
故选C。
3．B
【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相同，但碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，故选项推理错误；
B、在化学变化中分子可以分成原子，原子在重新组合成新分子，因此原子是化学变化中最小的粒子，故选项推理正确；
C、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误；
D、燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但燃烧不一定要有氧气参与，如镁在二氧化碳燃烧，故选项推理错误。
故选B。
【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
4．A
【详解】A、由图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，故选项说法错误；
D、由分析构成的物质，分子是保持物质化学性质的最下粒子，戊二醛由戊二醛分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，故选项说法错误；
故选：A。
5．D
【详解】A、甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确；
B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变。故B说法正确；
C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则丙中氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D说法错误；
故选：D。
6．D
【分析】A、由微观示意图可知：该反应化学方程式为。
【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，说法正确；
B、丙中尿素氮、氢元素的质量比为=，说法正确；
C、含有碳元素的化合物一般叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，尿素属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，说法正确；
D、由化学方程式可知：参加反应甲、乙分子个数比=2:1，说法错误；
故选：D。
7．A
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意；
B、电子带负电，质子带正电，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意；
B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意；
C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意；
D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确；
B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误；
C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误；
故选：A。
10．B
【详解】A、磷是“石”字旁，属于非金属元素，故A错误；
B、由元素周期表一格可知，右上角的符号表示该元素的元素符合，即磷元素的符号为P，故B正确；
C、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，即磷原子的质子数是15，故C错误；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故D错误。
故选B。
11．C
【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意；
B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意；
C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意；
故选C。
12．D
【详解】A、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，不符合题意；
B、磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Ca2+，不符合题意；
C、氧是8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为：，不符合题意；
D、由化学式可知，磷酸钙由Ca、P、O三种元素组成，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确；
C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确；
D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。
故选C。
14．C
【详解】A、氟原子核外电子数为2+7=9，错误；
B、在氟化钠的形成过程中，钠原子最外层电子数为1，氟原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，错误；
C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，则两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，正确；
D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，错误。
故选C。
15．C
【详解】A. 分子可以构成物质，原子、离子也可以构成物质，此选项错误；
B. 离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定都是离子，如：质子、电子都带有电荷，但不是离子，此选项错误；
C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素，此选项正确；
D. 化学变化通常伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定都是化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，发生的是物理变化，此选项错误。
故选C。
16．B
【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；
B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。
故选B。
17．C
【详解】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意；
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意；
D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
18．C
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-，不符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，符合题意；
D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。
故选C。
19．(1) 金属 10
(2) 原子的最外层电子数相同 Li2CO3
(3)C
【详解】（1）钛是“金”字旁，属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+n+2=22，解得n=10，故填：金属；10；
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子（稀有气体除外）的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；Li的化合价为+1，碳酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，碳酸锂的化学式为Li2CO3，故填：原子的最外层电子数相同；Li2CO3；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氦-3原子的是C，故填：C。
20．(1) 金属 137.3
(2)Mg
(3) 失
【详解】（1）“钡”字带有金字旁，属于金属元素；
由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，所以钡的相对原子质为：137.3；
（2）原子的最外层电子数相同的元素位于同一族，镁与钡的原子最外层电子数都为2，所以镁与钡位于同一族，镁的元素符号为：Mg；
（3）钡的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，形成稳定结构 ；
钡离子有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液水形成氯化钡溶液，对人体有毒害作用，所以不能用碳酸钡做“钡餐”，方程式为：。
21．(1)H+
(2) 氢气/H2 Fe、H+
(3) 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小（答案合理即可） 阴离子/酸根离子
【详解】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子。故填：H+。
（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与稀硫酸反应的微观实质是铁原子变为亚铁离子，氢离子变为氢原子，氢原子结合为氢分子，实际参加反应的微粒是铁原子和氢离子。故填：；氢气或H2；Fe、H+。
（3）①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生表示沉淀；Q点电导率小于N点，电导率最小，说明溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。故填：稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小（答案合理即可）。
②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。故填：阴离子或酸根离子。
22．(1)储能
(2) 三 分解 变大 化学
(3)储热密度大
(4)A
(5)BC
【详解】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；
（2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种；
②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；
（3）由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；
（4）由题干信息可知，储热体系反应原理为，吸热；，放热；
A、吸热反应符合，放热反应符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意；
B、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意；
C、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。
故选：A；
（5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意；
B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意；
C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。
故选：BC。
23．(1)催化
(2) CH2O
(3)1.6
(4) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 252∶37∶213
【详解】（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，说明羟基磷灰石是该反应的催化剂，其作用是催化。
（2）根据微观示意图，该反应是CH2O、O2在羟基磷灰石的催化作用下反应生成CO2、H2O，所以甲醛的化学式为CH2O，该反应的化学方程式为：。
（3）设需要消耗氧气的质量为x
x=1.6g，故填：1.6。
（4）①反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以机械球磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。
②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5完全转化为Ca5(PO4)3OH。根据题目信息，将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应，将此化学方程式与联立，得出总化学方程式为：，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为。
答案第1页，共2页
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