河南省顶尖联盟2023-2024学年高二上学期期中检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.在电解法精炼铜中，理论上阳极粗铜质量减少12.8g时失去的电子数为
B.在氯碱工业中，理论上制备8.0gNaOH时产生氢气的分子数为
C.1mol和0.5mol混合后反应生成的分子数为
D.1L溶液中和的离子总数为
2.反应 达到平衡后，下列有关说法错误的是（ ）
A.升高温度，氯水中的减小
B.利用勒夏特列原理可以解释通过饱和食盐水除去（g）中的HCl（g）杂质的原因
C.将氯水稀释后，该氯水中不变
D.取两份饱和氯水，分别滴加溶液和适量，若前者有白色沉淀，后者溶液分层且下层为浅黄绿色，可以证明上述反应存在限度
3.25℃时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A. B. C. D.
4.马口铁又名镀锡铁，是电镀锡薄钢板的俗称。1973年中国镀锡薄板会议时已正名为镀锡薄板。下列有关叙述错误的是（ ）
A.镀锡薄板具有耐腐蚀性
B.破损的镀锡薄板能发生析氢或吸氧腐蚀
C.破损的镀锡薄板发生电化学腐蚀时铁被氧化
D.破损的镀锌铁耐腐蚀能力比破损的镀锡铁弱
5.下图所示的实验装置或操作正确的是（ ）
A.甲装置：测定中和反应的反应热
B.乙装置：验证牺牲阳极法保护铁
C.丙装置：用勒夏特列原理解释压强对平衡的影响
D.丁装置：验证醋酸为弱酸
6.下列标志可表明反应达到平衡状态的是（ ）
选项 反应条件 可逆反应 标志
A 恒温恒容 混合气体的密度不变
B 恒温恒容 的压强不变
C 恒温恒压
D 恒温恒压 混合气体的平均相对分子质量不变
7.溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知：
①。
②电解质的电离度。
③25℃时HF的。
下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，氢氟酸中HF的电离度约为8%
B.25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质
C.25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多
D.25℃时，向的氢氟酸中加入等体积的盐酸，HF的电离度减小
8.已知 ，工业上采用铁触媒作该反应的催化剂。下列说法错误的是（ ）
A.1mol与3mol混合后充分反应放出的热量小于92.4kJ
B.铁触媒能改变合成氨的反应历程，也能改变反应的焓变
C.工业上选择温度为400~500℃，是因为该温度下铁触媒的活性最大
D.铁触媒能加快合成氨的反应速率，是因为单位体积内活化分子数目增多
9.以氟离子作为自由离子，穿梭于电池正负极之间的新型二次电池称为氟离子电池，工作原理如图所示（、为金属）。下列叙述错误的是（ ）
A.在金属活动性顺序表中，排在之前
B.一段时间后装置中氟离子的总物质的量保持不变
C.放电时，a极的电极反应式为
D.充电时，生成、消耗的物质的量之比为
10.对于反应，实验探究小组为探究反应速率与的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积（V）的溶液、溶液、适量的水和3滴淀粉溶液，充分搅拌。控制体系温度不变，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入NaOH溶液。用秒表测量溶液蓝色褪去所需要的时间（t）。淀粉溶液的体积可忽略不计，实验数据如下表，下列说法正确的是（ ）
实验
溶液 溶液 NaOH溶液 水
1 4.0 4.0 8.0 332
2 4.0 4.0 148
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 37
A.该实验中，每消耗1mol，理论上有1mol被还原
B.实验3中，在0~83s内用表示的平均反应速率为
C.；若，则
D.该实验也可以通过改变的滴加量来探究与反应速率的关系
11.双极膜是阴阳复合膜，在直流电的作用下，阴阳复合膜层间的解离成和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。双极膜电渗析法固碳技术可将捕集的转化为而矿化封存，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.双极膜层间的均向右侧迁移
B.电极室中的作用是作电解质，增强导电性
C.该技术实践中应向碱室中快速通入足量以加速的矿化封存
D.该技术中电解固碳总反应的离子方程式为
12.向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.该条件下发生的反应为
B.向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
C.0~2min内的平均反应速率
D.其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数
13.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电解池。图2用图1作电源，可实现以KCl、为原料制取和NaCl。A、C代表不同类别的选择性离子交换膜，M、N为惰性电极。若产品出口1的产品为NaCl，下列有关说法正确的是（ ）
A.图2中M极为阴极，应与Ag（Ⅱ）相连
B.A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜
C.电解总反应：
D.产品出口1的产品的物质的量与产品出口2相等
14.向起始体积均为2L的密闭甲、乙容器中分别充入1mol（g），发生反应 ，测得甲、乙容器中CO的物质的量与时间的关系如图所示。甲、乙容器只有一个外界条件不同，正、逆反应速率之差称为净反应速率。下列叙述正确的是（ ）
A.该反应的正反应是焓减、熵减反应
B.相对乙，甲改变的条件可能是升高温度
C.恒容条件下，7min时向乙容器中再充入一定量的，再次平衡时，的转化率大于80%
D.甲容器3min时的净反应速率小于乙容器6min时的净反应速率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）如图是一种弹式量热计装置，可以测量物质的燃烧热。某实验兴趣小组尝试利用此装置测量乙烷的燃烧热：将标准状况下4.48L乙烷（）放入不锈钢氧弹内，充入足量氧气并将整个氧弹放入装有1000g水的内筒中，利用引燃线进行点火使氧弹中乙烷完全燃烧。已知样品燃烧时所放热量等于水和弹式量热计各部件所吸收热量之和，实验过程中温度传感器测得温度由25℃升高到77℃。已知水的比热容，弹式量热计的热容为。
（1）①利用以上数据写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________。
②上述实验中若将绝热套换成玻璃容器，测得的乙烷的燃烧热________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。为了保证内筒水温均匀一致，本实验中搅拌器_______（填“能”或“不能”）用玻璃棒代替。
（2）已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分共价键键能数据如表所示：
共价键 H—H H—O
键能/（） 436 463
若 ， ，则的_________。
（3）某科研小组用乙烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置（X、Y、Z均为气体），已知在溶液中的反应为，电解后在烧杯中产生和沉淀。
M电极的电极反应式为____________________。Fe电极的电极反应式为_____________，除去1mol理论上消耗乙烷的物质的量为________mol（用分数表示）。
16.（14分）常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸或碱 HCN （次磷酸） HF （甲胺）
或
回答下列问题：
（1）下列酸的酸性最强的是_______（填字母）。
A.HCN B. C. D.HF
（2）甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式为。乙二胺（）的第二步电离方程式为__________________________。
（3）已知次磷酸是一元酸。30mLNaOH溶液和_______mL溶液恰好完全反应。
（4）向KCN溶液中通入少量，写出反应的离子方程式：_____________________。
（5）已知： 。
①对HF溶液适当加热，HF的电离程度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时，__________。
②其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，测得的会________（填字母）。
A.偏高 B.偏低 C.无影响
17.（16分）氮的氧化物是大气污染的主要成分之一，易带来酸雨、光化学烟雾等危害。一般来说，机动车尾气排放是城市氮的氧化物的主要来源之一。
（1）机动车尾气中的污染性气体CO、NO可通过消除反应来治理，消除反应的原理为 。某实验探究小组向体积均为1L的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入2molCO（g）和1molNO（g）及相同的催化剂发生上述反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，起始温度均为500℃。实验测得甲、乙两容器中NO的转化率随时间的变化关系如图所示。
①甲容器中NO的转化率随时间的变化关系是_______曲线（填“a”或“b”），CO与NO消除反应的_______0（填“>”“<”或“=”，下同），M、N两点中气体的总压强_______。
②下列关于反应的说法正确的是________（填序号）。
A.该反应只有在高温下才能自发进行
B.当逆时，说明反应已达平衡
C.其他条件不变，适当压缩b曲线对应容器的体积，可以使a、b两条曲线重合
D.对比M、N点对应状态，N点活化分子百分数更高，反应速率更快
③将等物质的量的NO（g）和CO（g）分别充入装有催化剂Ⅰ和Ⅱ的体积相同的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下，在相同时间内测量两容器中NO的含量，从而确定NO的转化率，结果如图所示，试判断图中a、b、c、d四点一定处于状态的点有________（填字母），b点到c点的过程中NO的转化率随温度升高而增大的原因是__________________________。
（2）利用某种含二价铜微粒的催化剂也可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示，反应过程中不同价态物质体系的能量如图2所示。
脱硝反应中的速率最慢的过程对应的离子方程式为______________________________，脱硝过程总反应的化学方程式为____________________________________。
18.（14分）2023年9月23日晚，万众瞩目的杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“零碳甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，该反应的化学方程式如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅰ可认为通过反应Ⅱ、反应Ⅲ两步进行，对应的方程式分别为：
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：。
已知制备甲醇的有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应 平衡常数 温度/℃
700 1000
反应Ⅰ
反应Ⅱ 1.0 2.5
反应Ⅲ 2.5 0.15
（1）、、的关系是________。由上表数据可知，反应Ⅰ的焓变______0（填“>”“<”或“=”）。
（2）反应Ⅰ的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应速率常数。速率常数的对数与温度倒数的关系如图所示，则在①②③④四条直线中，能表示随变化关系的是_________。
图中A、B、C、D四点的纵坐标分别为、、、，则温度为℃时反应Ⅰ的化学平衡常数_________。该温度下测得反应Ⅰ在某时刻，、、、的浓度依次为、、、，则此时_______（填“>”“=”或“<”）。
（3）保持压强为5MPa、温度为℃，投料比条件下，反应达到平衡状态时，的转化率为20%，的选择性为70%，已知：的选择性，气体的平衡分压气体的物质的量分数，则平衡时的物质的量为_______mol；℃时，反应Ⅰ的_______（无需计算，写表达式）。
河南省顶尖联盟2023-2024学年高二上学期期中检测
化学（鲁科版）答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13.D 14.B
15.（1）①
②偏大 不能
（2）
（3）
16.（1）C
（2）
（3）30
（4）
（5）①减小 ②B
17.（1）①b ＜ ＜ ②D
③a、b 反应未达平衡，升高温度，催化剂Ⅱ活性增强，反应速率加快
（2）
18.（1） ＜
（2）③ 10 ＝
（3）2.52
