2024-2025学年高考化学一轮模拟题训练-江苏地区适用
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（23-24高三下·江苏南通·期中）2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是
A．重组蛋白 B．碳纳米材料 C．单晶硅 D．石英光导纤维
2．（2024·江苏南京·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒
B．Cl2易液化，可用作生产漂白液
C．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料
D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘
3．（2024·江苏泰州·模拟预测）N2H4的燃烧热为621.7 kJ mol-1。下列化学反应表示正确的是
A．NH4Cl和KNH2在液氨中的反应：
B．过量氨水和硫酸铜溶液的反应：
C．N2H4燃烧的反应：
D．盐酸中通入H2还原NO2的反应：
4．（2024·江苏扬州·模拟预测）Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片断如图。下列化学反应表示正确的是
A．Ag与空气中的反应：
B．加热：
C．用惰性电极电解溶液的阴极反应：
D．与热的浓硝酸反应：
5．（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是
A．制取CO2 B．制取NH3
C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3
6．（24-25高三上·江苏苏州·阶段练习）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的弱
B 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。
C 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 的氧化性比的强
D 室温下，用试纸测得：溶液的约为10；溶液的约为5. 结合的能力比的强
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·江苏南通·模拟预测）以下反应是天然产物顺式茉莉酮全合成中的一一步，下列说法中正确的是
A．生成物的分子式为C7H6O
B．反应物可以发生氧化、取代和水解反应
C．图示反应类型为加成反应
D．生成物中的所有原子可能处于同一平面内
8．（2024·江苏南京·模拟预测）TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法正确的是
A．过程①催化剂TiO2被氧化
B．过程Ⅱ涉及共价键的断裂
C．该反应为2CO22CO+O2，△H>0
D．使用催化剂降低了反应的焓变，使CO2分解速率加快
9．（2024·江苏连云港·模拟预测）化合物Z是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X中的含氧官能团分别是羟基、氨基、醛基
B．1molY最多能与新制的含的悬浊液发生反应
C．Z分子与足量的加成后所得分子中含有3个手性碳原子
D．X、Y、Z可用溶液和溶液进行鉴别
10．（2024·江苏南京·模拟预测）室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c()
C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．“沉锰”后上层清液中：=2.5
11．（2024·江苏南通·模拟预测）一种基于氧化还原靶向反应的液流锂电池如下图所示。氧化还原靶向反应是指通过引入在电解质中具有高溶解度、并与活性物质配对的氧化还原介质，来将活性物质与电极联系起来。这样既可以消除活性物质的溶解度问题，又可以将低溶解度的活性物质储存在液罐中。下列说法不正确的是
A．左侧储罐中滴入含或的溶液会产生蓝色沉淀
B．图示装置可以将电能转化为化学能
C．右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如等
D．该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染
12．（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。它们往往具有复杂的结构，可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种沸石的结构图：
其中一种A型沸石的分子式可表示为。用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列说法不正确的是
A．沸石具有广泛的用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止溶液暴沸
B．相比较一些传统干燥剂如等，沸石具备优异的再生性能，可反复使用
C．用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥一定可以得到纯净的A型沸石
D．由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道，就可以进出沸石”的特殊性质
13．（2024·江苏南通·模拟预测）硼化合物在有机合成中有着重要应用。近期实现的某有机合成（9-1→9-2）的可能机理如图所示。已知Me表示甲基，则下列说法不正确的是
A．反应过程中可以降低反应的活化能
B．目标反应的化学反应过程可简单表示为
C．若TMS表示三甲基硅烷，那么9-5→9-4的反应可以认为是消去反应
D．图中物质（*）转化为9-2时，物质（*）在的作用下发生了烯醇化异构
二、非选择题：共4题，共61分
14．（2024·江苏南京·模拟预测）重铬酸钾(K2Cr2O7)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿［主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：
①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4。
②矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤10-5 mol·L-1时，可认为已除尽。
③有关物质的溶解度如图2所示。
回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为 。
(2)写出焙烧过程中生成Na2CrO4反应的化学方程式 。
(3)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式 。
(4)中和步骤中理论pH的范围是 。
(5)酸化时加冰醋酸，酸化的目的是 ，能不能用盐酸代替醋酸 (填“能”或“不能”)。重铬酸(H2Cr2O7)是一种较强的酸，写出它的结构式 。
(6)工序1加入KCl的目的是 。
15．（2024·江苏南京·模拟预测）甲烷不只是燃料，也是重要的化工原料，由甲烷可以制取H2、CH3OH等。
(1)CH4与H2O重整制氢的流程为：
已知：I．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+206.3kJ·mol-1
Ⅱ．CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2=-41.2kJ·mol-1
研究表明，反应Ⅱ在Fe3O4催化下进行，反应分两步进行如下：
第一步：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) H3=-14kJ·mol-1
①写出第二步的热化学方程式 。
②一定压强下，将n(CH4)：n(H2O)=1∶2混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。分析750℃以后曲线a下降的原因是 。
(2)CH4与CO2催化重整的主要反应为：
反应Ⅲ：CH4+CO2=2CO+2H2
反应Ⅳ：H2+CO2=CO+H2O
已知：CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R=(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。
常压下CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，一段时间内CH4转化率、R值随温度变化如表所示。下列说法不正确的是___________。
温度/℃ 480 500 520 550
CH4转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8
R 2.6 2.4 2.1 1.8
A．改变催化剂可提高平衡时的R值
B．R值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅳ的速率
C．温度越低，含氢产物中H2O占比越高
D．温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小
(3)小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。
①金属吸附位优先吸附CO而非O2，可能的原因是 。
②如果用18O2代替O2参加反应，则CO去除产物分子的结构式是 。
(4)ZnO/石墨烯复合光催化O2氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如图所示。
H2O在电子空穴(h+)作用下生成H+和一种强氧化性中性粒子X，CH4与X反应最终生成甲醇。X的电子式是 。写出该机理总反应的化学方程式： 。
16．（2024·江苏南京·模拟预测）某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：
(1)下列关于化合物E和G的说法正确的是___________。
A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分
(2)标出B中酸性最强的氢原子 。
(3)已知C的分子式为C11H15BrO，C的结构简式为 。
(4)E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式 。
(5)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。
(6)已知：。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图 (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．（2024·江苏·二模）研究含氮、硼化合物具有重要意义。
(1)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。
“中间体Ⅲ”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为 。
(2)N2O、N和CO2为等电子体，写出N2O的结构式 。
(3)如图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为 (以n表示硼原子的个数)。硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为 。
(4)易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10g钠硼解石[主要成分NaCaB5O9·8H2O]，含少量、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得。写出与硝酸反应生成的化学方程式： 。
(5)的强碱溶液在改性的催化剂作用下与水反应生成的部分反应机理如题图3所示。
①理论上与反应最多产生的物质的量为 mol。
②若用代替，步骤2中生成气体的化学式为 。
参考答案：
1．A
【详解】重组蛋白的产生是应用了重组DNA或重组RNA的技术从而获得的蛋白质，属于有机物，单晶硅、碳纳米材料和光导纤维都是新型无机非金属材料，故选A。
2．A
【详解】A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，A正确；
B．Cl2能与NaOH反应生成NaClO，NaClO具有强氧化性、漂白性，可作漂白剂，与Cl2易液化无关，B错误；
C．AgBr光照下易分解，因此可做感光材料，与颜色无关，C错误；
D．KIO3性质较稳定，可用作食盐中加碘，与其溶解性无关，D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．在液氨中，2NH3+，则NH4Cl和KNH2在液氨中的反应：，A正确；
B．过量氨水和硫酸铜溶液反应，起初生成的Cu(OH)2继续溶于氨水生成：，B不正确；
C．表示燃烧热时，产物中的H2O应呈液态，所以N2H4燃烧的反应：，C不正确；
D．盐酸中通入H2还原NO2的反应：，D不正确；
故选A。
4．A
【详解】A．根据Ag与空气中微量H2S接触发生反应生成黑色沉淀Ag2S，Ag作还原剂，氧气作氧化剂，其反应方程式为4Ag+2H2S+O2=Ag2S+2H2O，故A正确；
B．CuCl2发生水解生成Cu(OH)2和易挥发的HCl，加热CuCl2·2H2O最终得到Cu(OH)2或CuO，故B错误；
C．根据电解原理，阴极上得电子，发生还原反应，因此用惰性电解电解CuSO4溶液，Cu2+得电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，Cu2S与热的浓硝酸发生Cu2S+12H++10NO2Cu2++10NO2↑+SO+6H2O，故D错误；
答案为A。
5．C
【详解】A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A不合题意；
B．只加热NH4Cl得不到NH3，实验室应该用NH4Cl和碱石灰共热来制取NH3，B不合题意；
C．侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，来制取NaHCO3，反应原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，C符合题意；
D．侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D不合题意；
故答案为：C。
6．C
【详解】A．室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A错误；
B．硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，B错误；
C．再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色说明有碘单质，则室温下向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液发生反应：2Fe3++2I–=2Fe2++I2，按氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，Fe3＋的氧化性比I2的强，C正确；
D．钠盐的阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明结合的能力比的弱，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．生成物的分子式为C7H10O，A项错误；
B．该反应物能燃烧发生氧化反应，有甲基可以发生取代反应，有酯基可以发生水解反应，B项正确；
C．根据原子个数守恒，该反应产物不止一种，不是加成反应，C项错误；
D．生成物中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，D项错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．由图可知，过程①中+4价的Ti得到1个电子化合价降低为+3，发生还原反应，A错误；
B．由图可知，过程Ⅱ没有共价键的断裂，B错误；
C．TiO2可以催化分解CO2生成CO和氧气，总反应为2CO22CO+O2，分解过程中吸收能量，故含有△H>0，C正确；
D．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低总反应的焓变，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有的官能团分别是羟基、硝基、醛基，故A错误；
B．由结构简式可知，Y分子中含有的醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则1molY最多能与新制的含2mol氢氧化铜的悬浊液发生反应，故B错误；
C．由结构简式可知，一定条件下Z分子与足量的氢气发生加成反应所得分子中含有如图*所示的3个手性碳原子：，故C正确；
D．由结构简式可知，X分子能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液呈紫色，Y、Z 分子不能与氯化铁溶液反应，X、Y、Z三种分子都不能与碳酸氢钠溶液反应，所以用氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液不能鉴别X、Y、Z，故D错误；
故选C。
10．D
【分析】向二氧化锰与硫化锰矿中加入硫酸溶液酸溶，将硫化锰中的硫元素转化为硫酸根离子、金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到滤液；向滤液中加入氨水，将铁元素转化为氢氧化铁沉淀，再加入氟化锰，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸锰的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；碳酸锰溶于硫酸溶液得到硫酸锰。
【详解】A．由题意可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则碳酸氢铵溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH—)可知，溶液中c()＞c()+2c()，故A错误；
B．由分析可知，“酸溶”时主要反应为二氧化锰与硫化锰、硫酸溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为4MnO2+MnS+8H+ =5Mn2+++4H2O，故B错误；
C．由分析可知，“除铁除镁”后上层清液为硫酸铵和硫酸锰的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系2c(Mn2+)+c(H+)+c()=2c()+c(OH—)，故C错误；
D．“沉锰”后上层清液中：====2.5，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．与反应生成蓝色沉淀，与反应生成蓝色沉淀，所以左侧储罐中滴入含或的溶液会产生蓝色沉淀，故A正确；
B．图示装置为电池，可以将化学能转化为电能，故B错误；
C．右侧储罐中如果液体流速下降，失电子速率减慢，可能会有其他多硫离子如 等，故C正确；
D．、对水体产生污染，该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染，故D正确；
选B。
12．C
【详解】A．沸石具有复杂的结构，有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，并且沸石有多孔结构，可用于防止溶液暴沸，故A正确；
B．沸石可以灵活地吸水和脱水，具备优异的再生性能，可反复使用，故B正确；
C．由题给信息可知，一种A型沸石的分子式可表示为，A型沸石是由多种物质组成的混合物，故C错误；
D．沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”，故D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．反应过程中是催化剂，可以降低反应的活化能，A正确；
B．为反应物，为生成物，在催化作用下，方程式为，B正确；
C．9-5→9-4的反应由转化为为取代反应，C正确；
D．在的作用下先生成，再烯醇化异构生成，D错误；
故选D。
14．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 将溶液中的转化为 不能
(6)将Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7
【分析】焙烧：由已知信息①，焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，，Cr元素转化为Na2CrO4，发生反应；铁、硅、铝的氧化物分别转化为NaFeO2、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]。
水浸：将NaFeO2转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为，过滤得到含有Fe(OH)3的滤渣。
中和：由流程图可知，向滤液中加入醋酸进行中和的目的是将Na2SiO3、Na[Al(OH)4]转化为H2SiO3、Al(OH)3沉淀除去，结合已知信息②，调节溶液的pH时，均小于10-5 mol/L而除尽，但当溶液的pH＜4.5时，Al(OH)3会转化为Al3+，故理论pH范围为。Na2CrO4部分转化为Na2CrO7，过滤得到含有H2SiO3、Al(OH)3的滤渣。
酸化：由已知信息②中的图1可知，向滤液中加入醋酸的目的是调节溶液的pH约为5，将溶液中的Na2CrO4转化为Na2CrO7。
工序Ⅰ：向反应后的溶液中加入KCl将Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7沉淀，经过滤、洗涤得到K2Cr2O7粗产品。
工序Ⅱ：粗产品经重结晶得到K2CrO7。
【详解】（1）
基态铬原子价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为。
（2）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为。
（3）根据分析，生成滤渣的离子方程式为。
（4）根据分析，理论pH范围为。
（5）
酸化时加冰醋酸酸化的目的是将溶液中的转化为。不能用盐酸代替醋酸，因为会引入杂质Cl-。重铬酸(H2Cr2O7)是的结构式为。
（6）根据分析知，加入KCl是为了将Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7。
15．(1) 3Fe(s) + 4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) ΔH4= -150.8kJ·mol-1 750℃以后，反应体系以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡朝逆反应程度更大，H2的量减少
(2)AD
(3) 碳原子的电负性比氧小，CO中的C比O2中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与金属离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO 18O=C=O 与O=C=O
(4) O2 + 4CH4＋2H2O4CH3OH＋2H2
【详解】（1）①反应Ⅱ．CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2=-41.2kJ·mol-1；研究表明，反应Ⅱ在Fe3O4催化下进行，反应分两步进行：第一步：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) H3=-14kJ·mol-1；根据盖斯定律可知，由4反应Ⅱ-第一步反应，可得第二步反应的热化学方程式为3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) 。
②H2是两个反应的生成物，CO是反应I的生成物，反应Ⅱ的反应物，则H2的量比CO的量多，故曲线a表示的是H2，曲线b表示的是CO。750℃以后，反应体系以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应程度更大，H2的量减少，故750℃以后曲线a下降。
（2）A．催化剂对化学平衡无影响，改变催化剂不能提高平衡时的R值，A错误；
B．催化剂X可提高R值，说明催化剂X选择性地提高反应Ⅳ的速率，B正确；
C．温度越低，R值越大，说明反应Ⅳ进行的程度越大，含氢产物中H2O占比越高，C正确；
D．温度升高，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡正移，CH4转化率增加，CO2转化率增大，R值减小，D错误；
故选AD。
（3）①金属吸附位优先吸附CO而非O2，可能的原因是碳原子的电负性比氧小，CO中的C比O2中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与金属离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO。
②如果用18O2代替O2参加反应，反应i中CO分子和催化剂铜-铈氧化物中的O结合生成CO2，反应ii中18O2和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后一个18O进入空位， 18O故一段时间后，18O可能出现在C18O2中，则CO去除产物分子的结构式是18O=C=O 与O=C=O。
（4）
H2O在电子空穴(h+)作用下生成H+和一种强氧化性中性粒子X，CH4与X反应最终生成甲醇，X应为-OH，其电子式是，由图可知，该机理总反应的化学方程式：O2 + 4CH4＋2H2O4CH3OH＋2H2。
16．(1)ACD
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【分析】
C的分子式为C11H15BrO，B和C发生取代反应生成D和HBr，由D逆推，可知C为。
【详解】（1）A．化合物E和G都含羧基、醚键，官能团种类相同，故A正确；
B．化合物E中连羧基的碳为手性碳原子，G不含有手性碳原子，故B错误；
C．苯环上都连有甲基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．化合物E和G相对分子质量不同，可以使用质谱仪区分，故D正确；
选ACD。
（2）
O原子电负性大，吸电子能力强， 2个羰基中间的碳原子上的H原子酸性更强，B中酸性最强的氢原子是。
（3）
C的分子式为C11H15BrO，B和C发生取代反应生成D和HBr，由D逆推，C的结构简式为；
（4）
E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，则X可能是E与CH3I发生取代反应生成酯，中间产物X的结构简式为。
（5）
能和FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子，说明含有酯基且结构对称，符合条件的D的同分异构体为。
（6）
发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为，和乙醇发生酯化反应生成,在i-Pr2NH、DMF作用下生成，水解生成，合成路线为。
17．(1)或
(2)N=N=O
(3) (BO2)或BnO Na3Li(BH4)4
(4)
(5) 4 DH
【详解】（1）由反应机理可知水解过程中B原子所连的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最终水解生成和铵根离子，最终产物为或，故答案为：或；
（2）
N2O、和CO2为等电子体，等电子体结构、空间构型、性质都相似，CO2电子式为：，N2O与之类似，电子式为：，结构式为：N=N=O，故答案为：N=N=O；
（3）由图1可知，每个B原子周围3个O原子，但只有1个O原子为B原子独有，另两个O原子各有二分之一属于B原子，故B有1个，O有个，化学式可表示为或，故答案为：或；
如图2所示的晶胞中，位于顶点、面心和体心位置，共个，Na+位于面心、棱心位置，有个：若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，则Na+变为个，Li+为个，故化学式为Na3Li(BH4)4，故答案为：Na3Li(BH4)4；
（4）NaCaB5O9 8H2O与硝酸反应生成H3BO3的化学方程式：，故答案为：；
（5）①由机理图可知，中的H被水中的-OH所替代，产生B-OH键和氢气，每替换1个H则生成1个氢分子，故1molNaBH4与H2O反应最多产生H2的物质的量为 4mol，故答案为4；
②由机理图可知，H2中的H原子1个来自，另一个来自H2O，若用D2O代替H2O，则生成气体HD，故答案为HD。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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