威海市2023-2024学年高二下学期期末考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cr 52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是
A．蚕丝、竹简的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
B．地沟油的主要成分属于烃类物质，可制成“绿色能源”
C．古代蜡烛的主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
D．腈纶、涤纶属于合成纤维，可以通过聚合反应制得
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A． 的名称为2—甲基—3—戊烯
B．葡萄糖分子的实验式为CH2O
C．顺—2—丁烯的分子结构模型为
D．丙醛的结构简式为CH3CH2COH
3．下列有机物的性质与应用对应正确的是
A．苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂
B．丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药
C．聚乙烯醇具有很好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液
D．聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层
4．鉴别浓度均为0.01mol·L－1的Na2SO4、AlCl3、HCOOH三种溶液，仅用下列一种试剂或方法不可行的是
A. 用pH计分别测其pH B. 滴加0.01mol·L－1BaCl2溶液
C. 滴加饱和NaHCO3溶液 D. 滴加0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液
5．下列实验中，加热方式与其他三个不同的是
A．乙酸乙酯的水解 B．蔗糖的水解 C．乙醇的催化氧化 D．苯的硝化
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，1.12L四氯化碳含有的氯原子数为0.2NA
B．14.6g甘－丙二肽(相对分子质量146)中的肽键数目为0.1NA
C．7.1gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
D．0.5mol新戊烷分子中共价键的数目为8NA
7．下列有关物质的说法正确的是
A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体
B．已知H3PO2在水中电离后，仅存在一种酸根，则NaH2PO2为正盐
C．肼（H2N－NH2）与过量H2SO4反应生成的盐为N2H5SO4
D．CuO、Fe2O3、Al2O3均为金属氧化物、碱性氧化物
8．下列说法错误的有
①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不同
②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同
③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性
⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．近年来，我国化学家发现了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluors系列。下图是CpFluors-2的结构，有关说法正确的是
A．含有2个饱和碳原子
B．存在对映异构
C．与H2按1:11加成后，该分子不饱和度为4
D．能发生水解反应
10．下列装置图中错误之处最多的是
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作及现象
A 鉴别某材质是羊毛还是纤维素 取样灼烧，闻灼烧时的气味、观察灼烧后灰烬的状态
B 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)2碱性悬浊液，加热产生砖红色沉淀，静置后向上层清液中滴加溴水，溴水褪色
C 证明淀粉是否发生水解反应 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
D 检验苯中是否含有少量苯酚 向样品中滴入几滴浓溴水，未出现白色沉淀
12．利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”时可选用稀硫酸
B．除锰发生的反应为3Mn2＋+2MnO4－+2H2O＝5MnO2↓+4H＋
C．物质X可以为Zn、ZnO或ZnCO3
D．已知氯化锌能发生反应ZnCl2+H2O Zn(OH)Cl+HCl，“蒸发浓缩”时应采用减
压蒸发
13．有机物X在一定条件下可重排为Y，转化如图所示。下列说法错误的是
A．除氢原子外，X中其他原子可能共平面
B．X、Y互为同分异构体
C．可用FeCl3溶液鉴别X与Y
D．1molY最多可与浓溴水中3molBr2发生取代反应
14．灰黄霉素(k)是一种抗真菌药，可由化合物m和n在一定条件下合成。下列说法错误的是
A．m和n中所含官能团的种数相同
B．m能发生加成和取代反应
C．1mol n最多可与3mol氢气发生加成反应
D．k中含有两个手性碳原子
15．有机化合物M可发生如图所示转化，质谱图显示其相对分子质量为130。已知N和L的化学式分别为C2H6O2、C4H6O2，其中N是目前汽车发动机防冻液的主要化学成分，两分子T反应可生成六元环状酯。下列说法正确的是
A．M可发生加成反应和酯化反应
B．1molQ与足量银氨溶液反应，最多生成4molAg
C．L的同分异构体中，与L含有相同官能团的物质有3种
D．L、T在一定条件下均能缩聚成高分子化合物
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）请按要求回答下列各小题：
（1）选择合适试剂，一次性鉴别下列各组无色液体，请将正确答案的标号填写在相应的空白处(必要时可以加热)。可供选择的试剂有：
a．新制Cu(OH)2碱性悬浊液 b．酸性KMnO4溶液 c．水 d．溴水 e．FeCl3溶液
序号 待鉴别的溶液 选用试剂
① 苯酚溶液、苯乙烯、环己烷
② 乙醇、乙醛、乙酸
③ 苯、甲苯、
CCl4
④ 己烯、苯、硝基苯
（2） 是一种具有高性能的树
脂，它由三种单体在一定条件下聚合而成(同时生成水)。这三种单体的结构简式分别为
、 、 ，它们的物质的量之比为 。
（3）如图，X、Y是核酸分子的局部结构示意图。
如图所示，X、Y的碱基之间可以形成 个氢键，脱氧核糖与磷酸分子间通过 键
聚合；核酸分子为生物大分子，其立体的空间结构与 键的方向性及饱和性有关。
17．（12分）在发展新质生产力中，化学在环境工程、新能源等领域起着重要作用。
（1）绿矾还原法和离子交换法常用来处理含Cr(VI)的废水：
①绿矾还原法。为测定某废水样品中Cr(VI)的含量，实验室用绿矾配制0.4 mol·L－1
FeSO4溶液480mL，需要称量绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278) g。绿矾去除废水中的Cr(VI)经过“酸化—还原—沉淀”的过程。“还原”时HCrO4－被还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 。用此方法处理废水的另一优点是 。
②离子交换法。阴离子交换树脂(用ROH表示，R为高分子阳离子骨架）去除酸性废水中Cr(VI)的原理为2ROH+Cr2O72－R2Cr2O7+2OH－。现将Cr(VI)含量为26mg·L－1的废水以1.0 L·h－1的流量通过填充有30 mL树脂的淡化室。则通废水20 h 时，该离子交换树脂吸收的Cr(VI)物质的量为 mol[Cr(VI)以铬元素计]。已知该树脂的Cr(VI)摩尔交换总容量为1.45 mol·L－1，即每升树脂最多吸收1.45 molCr(VI) ，则该离子交换树脂吸收的Cr(VI)是否达到吸收饱和 (填“是”或“否”)。
某LiFePO4二次电池生产中，用MnO2在特定装置中富集Li＋的反应为：
MnO2+ Li＋＋ ＝ LixMn2O4＋ O2+ H2O（将方程式缺项补齐并配平），实现海水中Li+的富集。其中x的值是衡量富集效果的重要指标，若富集过程中消耗0.5 mol的MnO2，同时转移0.1525 mol电子，则x＝ 。
18.（12分）曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下：
已知：－Br、－CH3等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；同理，－NO2、－COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。
回答下列问题：
（1）A→B的反应试剂及条件为 ，C→D的反应类型为 。
（2）F的名称为 ，E中含氧官能团的名称为 。
（3）下列有关物质J的说法正确的是 （填标号）。
a．遇FeCl3溶液发生显色反应 b．能与NaHCO3反应 c．能发生消去反应
（4）满足下列条件的同分异构体共有 种，任写其中一种的结构简式 。
①与E互为同系物，比E多1个碳原子 ②核磁共振氢谱图中呈现3组峰
（5）依据题给信息，补全下列流程：
X、Z的结构简式分别为 、 。
19．（12分）7,7—二氯双环[4.1.0]庚烷是有机合成的中间体。某小组依据如下原理制备。
【已知在三乙基苄基溴化铵(TEBA)的作用下,
CHCl3先与NaOH发生α—消除反应生成:CCl2，:CCl2
再与环己烯发生加成反应生成7,7—二氯双环[4.1.0]庚烷】
实验步骤如下：
①按如图所示安装仪器并检查气密性；
②向三颈烧瓶中加入10.25mL环己烯、20mL氯仿、0.4g TEBA，搅拌下分次加入
NaOH溶液；室温下继续搅拌形成乳浊液，采用水浴加热的方式将反应液温度控制在50~55℃，保温搅拌1h；
③反应结束在搅拌下加入冷水，然后将反应混合物倒入分液漏斗中，静置分液；收集氯仿层，依次用盐酸、水洗涤，干燥后倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石，蒸馏，计算产率。
部分物质性质如下表所示：
物质 密度(g·cm－3) 沸点/℃ 水溶性 相对分子质量
环己烯 0.80 83.0 不溶于水 82
氯仿 1.48 61.7 不溶于水 119.5
TEBA 1.08 易溶于水
产品 198 不溶于水 165
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 ，仪器B的作用是 。
（2）加入试剂TEBA的作用是 。
（3）步骤②中将温度控制在50~55℃，温度不宜过高和过低的原因是 。
（4）步骤③中加入冷水的主要目的是 。干燥时可选用的干燥剂为 (填标号)。A．无水硫酸镁 B．无水氯化钙 C．浓硫酸
（5）收集到190~200℃的馏分9.9g，产率为 ，若步骤②中未采用保温措施，则产率 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
20．（12分）以下是合成某药物中间体G的合成路线：
已知：①Et代表乙基，Ph代表苯基。
②在催化剂作用下，芳香烃与CO、HCl的混合物作用，可制备芳香醛。
回答下列问题：
（1）B的名称为 ，C→D的反应类型为 。
（2）D的结构简式为____________。
（3）C→G五种物质中，存在顺反异构现象的有______种。
（4）E生成F的反应方程式为__________。
（5）有关G的说法正确的是____________。
a．分子中只有1个手性碳原子
b．水解产物在一定条件可发生加聚反应
c．分子中所有碳原子可能共平面
（6）结合上述合成路线，以丙酮和丙二酸二乙酯( )为原料,设计合
成 的路线。高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意
1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．B 8．B 9．D 10．A
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．A 12．BD 13．D 14．AC 15．AB
三、非选择题(本题共 5小题，共 60分)
16．（12分，除标注外每空 1分）
（1）①d ②a ③b ④b或 d或 b d（答出一个即可）
OH NH2
（2）HCHO 2∶1∶1 (2分，比例与物质顺序对应)
CH3
（3）3 磷酯键 氢
17．（12分，除标注外，其余每空 2分）
（1）①55.6 HCrO －4 +3Fe2++7H+＝3Fe3++Cr3++4H2O
生成的 Fe3+转化为 Fe(OH)3胶体后，能够吸附悬浮在水中的杂质 (1分)
②0.01 否 (1分)
－
（2）8 4x 4xOH 4 x 2x（其他合理答案也正确） 0.61
18．（12分，除标注外每空 1 分）
（1）浓 HNO3、浓 H2SO4，加热 取代反应
（2）邻二甲苯（1,2—二甲苯） 硝基、羟基(2分)
（3）ab (2分)
（4）4 (2分)
Br Br CH2Br CH2Br
HO OH HO OH
HO OH HO OH
CH NO CH2NO2 2 2 NO2 NO2 (任写一种)
CH3 COOH
（5） SO3H OH
SO3H OH
19．（12分，除标注外每空 1分）
（1）恒压滴液漏斗 冷凝和回流，平衡压强(2分)
（2）作催化剂，加快反应速率
（3）若低于 50℃，反应速率慢，若高于 55℃，氯仿可能挥发损失，产率低。(2分)
（4）除去 NaCl等易溶水的杂质 AB (2分) （5）60%(2分) 偏低
高二化学答案 第 1 页 共 2 页
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20．（12分，除标注外每空 1 分）
（1）对甲基苯甲醛（4－甲基苯甲醛） 加成反应
EtOOC COOEt
O
（2） （2分）
H3C
（3）1
HOOC
O C2H5OOC
浓硫酸 O
（4） ＋C2H5OH ＋H2O (2分）
△
H3C H3C
（5）ab（2分）
（6）（3分）
H5C2OOC COOC2H5
①NaOH、H2O
O O ②H3O＋③△
2 NaOH、△
高二化学答案 第 2 页 共 2 页
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