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{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWKCgMQkBAACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}湖北省“腾 云”联盟 2024-2025 学年度上学期 8月联考
高三化学试卷
1．B
【详解】A．淀粉在无氧环境下发酵生成乙醇，可用富含淀粉的谷物来酿酒，而淀粉水解是
生成葡萄糖，不能水解得到乙醇，故 A错误；
B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上 O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，
除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，B正确；
C．食用纯碱主要成分为 Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了 Na2CO3中和发酵过程
产生的酸，C错误；
C．真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋
白质水解，选项 D错误；
故选：B。
2．B
答案：B
解析 A．CCl4分子是正四面体结构，且 Cl原子半径大于 C，其空间填充模型为 ，
故 A错误；
B．氢键的表示方法为 X-H Y，X和 Y都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟
基苯甲醛分子内氢键为 ，B正确；
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： ，
C错误；
D．一个维纶的链节需要 2个聚乙烯醇的链节和 1分子甲醛发生缩合，脱去 1分子水，所以
反 应 的 方 程 式 为 ： +nHCHO
一 定条 件 +nH2O，D项错误
3．D
【详解】A．酚醛树脂是由酚类和甲醛缩聚成的，不含酯基，不属于聚酯，A错误。
B．合金熔点一般低于成分金属而硬度大于成分金属，钢的熔点比铁低，B错误；
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C．碳纳米管属于碳单质，不是胶体分散系，C错误；
D．稀土金属能大大改善合金的性能，使得合金性能更为优良，因而稀土元素又被称为“冶
金工业的维生素，D正确；
故选：D。
4．D
B．表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键，所以表面活性剂可以降低水的
表面张力，故 B正确；
C．聚乳酸含有酯基发生水解反应，可用作可降解的材料，可用于免拆型手术缝合线、人造
皮肤支架，故 C正确；
D．石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，D错误
5．B
【详解】A．AgCl浊液中通入H2S变黑，生成硫化银和盐酸，反应的离子方程式为：
2AgCl H2S=Ag2S 2H
2Cl ，选项 A正确；
B．ClF 中 F为 1价，则ClF与NaOH 溶液反应：CIF 2OH ClO F H2O，故 B错误；
C．向含Mn2+ -的溶液中加入足量的NH4HCO3溶液沉锰：Mn2++ 2 HCO 3=MnCO3↓+CO2↑+H2O，
C正确；
D ．工业上，可通过电解 KF 的无水溶液(含 F-和HF2 离子)制取 F2，阴极得到电子，发生还
原反应，因此制 F2时 HF 在阴极放电，电极方程式为：2HF +2e-2 2 =H2↑+4F-，D正确；
故选：B。
6．C
【详解】A．298K时甲醇是液体，①是焓减熵减的反应，故 A错误；
B．淀粉是高分子聚合物，含有的羟基数目不是 3 NA，B错误
C．DHA中 sp3杂化的原子为 2个亚甲基中的碳原子和 2个羟基中的氧原子，共 4个原子，
即 4NA，C正确；
D．CH3OH被氧化生成 1个 HCHO转移 2个电子，则生成 1molHCHO 转移电子数为 2mol，
即 2NA，D错误；
故选：C。
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7．A
【详解】A．在第三能层中最多有 9个原子轨道，最多可填充 18个电子，故自旋状态相同
的电子最多有 9个，故 A错误；
B．在元素周期表中，非金属元素不都在 p区，如 H在 s区，故 B正确；
C 1 1 2 1．基态氮原子价电子排布式为 2s22p 1x 2p y 2p z，若基态氮原子价电子排布式为 2s22p x 2p y，
则违反洪特规则，故 C正确；
D．某元素原子由基态跃迁到激发态得到吸收光谱，故 D正确；
故选：A。
8．B
【详解】A．腺嘌噙核苷酸中有磷酸二氢根具有酸性，有氨基具有碱性，故 A正确；
B．腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖是核糖，核磁共振氢谱有 9组峰，B错误；
C．腺嘌呤核苷酸水解生成的碱基是腺嘌呤，分子式为C5H5N5 ，C正确；
D．腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如图所示 ，所以 1mol腺嘌
呤核苷酸 4mol手性碳原子，故 D正确；
故选：C。
9．A
【详解】A．一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电
解质溶液为 CuSO4溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用 CuSO4和过量氨水
作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，
此时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，A正确；
B．容量瓶不宜用于溶解固体，B错误；
C．该反应实验现象不明显，不能用该实验探究浓度对化学反应速率的影响，C错误；
D．过量银氨溶液呈碱性，Br2与 OH-反应褪色，而不能说明是碳碳双键的缘故，D错误；
故选：A。
10．C
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【详解】A．该有机物含 3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，均存在立体
异构，有顺反异构，且分子结构中含有 3种含氧官能团羰基、羧基、羟基，A正确；
B．脱落酸中只有羧基能和 NaOH反应，B正确；
C．脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存
在一个六元环和一个七元环，C错误；
D．脱落酸分子结构中存在共轭结构，当 1 mol脱落酸与 1 mol H2发生加成反应时，可通过
1,2-加成的方式得到 3种不同的产物，还可通过发生类似 1,4-加成的反应得到 1种不同于之
前的产物，1个羰基也可以与 1 mol H2发生加成共得到 1种不同的产物，D正确；
故答案为：C。
11．D
【详解】A．灼烧固体应在坩埚中，不能用蒸发皿，A错误；
C．分液时，先使下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出，用苯萃取，苯的密度小
于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，B错
误；
C．过滤时搅拌易捣破滤纸，应使水自然流下，操作不合理，C错误；
D．从有机相蒸馏分离出溴，应选蒸馏烧瓶、直形冷凝管等仪器，球形冷凝管易残留馏分，
D正确：
故选：D。
12．C
【详解】A．氨硼烷属于分子晶体，为极性分子，分子间易形成氢键，故 A正确；
B．由反应原理可知，水解过程中 B原子所连的 H原子被-OH取代，用D2O代替H2O作反
应物，有HD生成，故 B正确；
C．电负性 N>H>B，P>Ni，所以 B上所连 H带负电性、N上所连 H带正电性、P带负电性、
Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以 B、N上所连 H只能分别吸附在 Ni和 P
上 ；C错误；
D．由反应原理可知，水解过程中 B原子所连的 H原子被-OH取代，最终得到H2和
NH 4 B OH 4 ，故 D正确；
故答案选 C。
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13．B
【详解】A．由图可知，CaF2晶胞中 F-填充在相邻 4个 Ca2+形成的四面体空隙中，A正确；
B．由于 CaF2晶体中钙离子、氟离子交替排列，所以假设这个晶胞的体心上是 Ca2+，那么
三个顶点就是 F-，则每个 F-周围距离相等且最近的 F-有 6个，故 B错误；
C．若 A处原子分数坐标为(0，0，0)，C点处于四面体填隙，根据立体几何关系，则 B处
(1 , 1 , 3原子分数坐标为 )，故 C正确；
4 4 4
D．三种氟化物均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成离子键越
弱，钡离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则 BaF2、CaF2、MgF2三
种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，脱硅能力依次减弱，即
脱硅能力 BaF2>CaF2>MgF2，故 D正确；
故选：B。
14．A
【分析】
放 电 时 ， 电 极 材 料 转 化 为 ， 电 极 反 应
-2ne-= +2nk+,是原电池的负极，阳离子增多，阳离子进入 b区，
二氧化锰得电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应为
MnO2+4H
++2e- Mn2++2H2O ，阳离子减少，阴离子需要通过阴离子交换膜进入 b区，电极
N为负极，故 c区为碱性溶液，a区为酸性溶液。
【详解】A．充电时,a区有 H+生成，pH减小；A错误；
B．充电时，b区的 SO42-向 a区移动，K+向 c区移动，所以 b区 K2SO4浓度减小；B正确；
C．放电时，电极 N为原电池的负极，所以电子从电极 N经过导线传导到电极M；C正确；
D．放电时，电极 N为原电池的负极，电极反应 -2ne-= +2nk+，D
正确；
故选：A。
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15．B
c CO2 3
【详解】A．H2CO3的 Ka2= ×c(H
+)，图中 pH=8.3时 c(H CO )=c(CO2 2 3 3 )，此时c HCO3
Ka1 Ka2=c2(H+)=(10-8.3)2，得到 H2CO3的 Ka2=10-10.3，A错误；
B．NH4HCO 2 3溶液中电荷守恒关系为 c(OH-)+2c(CO3 )+c(HCO
3 )=c( NH
4 )+c(H+)，物料守恒
2
关系为 c(H2CO3)+c(CO3 )+c(HCO3 )=c( NH
4 )+c(NH3 H2O)，则
c(OH-)+c(NH H O)+c(CO2 3 2 3 )=c(H2CO3)+c(H+)，pH=7.8时，c(OH-)> c(H+),
c(NH3 H2O)+c(CO2 3 )
pH变化，C错误；
D ．由图可知，pH=9.3时 c(NH3 H2O)=c( NH 4 )，此时 NH3 H2O的电离平衡常数
c NH+4
Kb= - ×c(OH )=c(OH
-)=10-(14-9.3)=10-4.7，体系中
c NH3 H2O
Kb c NH3 H2O 0.1 c OH
c(NH 3 H2O)=0.1-c( NH 4 )=0.1- c OH- ，得到 c(NH3 H2O)= ，当 pHc OH Kb
为 8.3时， D错误；
故选：B。
16. (1)试纸变蓝 让钠与水反应，除水
(2)恒压滴液漏斗
(3)作溶剂
(4)在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置
(5)①CH3CH2MgBr+CH3CHO+NH4Br→CH3CH(OH)CH2CH3+MgBr2+NH3↑
②66.7%
【详解】（1）①过氧乙醚具有强氧化性，少量过氧乙醚可以将 KI氧化产生 I ，I 遇淀粉变
为蓝色，故过氧乙醚检验时，取少量样品与酸性 KI-淀粉试纸一起振摇，出现蓝色，说明其
中含有过氧乙醚；
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②将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖，让钠与水反应，
以达到除水目的。
（2）仪器 Y的名称是恒压滴液漏斗。
（4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进的措施是在球形冷凝管后加一
个装有碱石灰的干燥装置。
（5）由 H-NMR 可知生成产物 Z 有 5种 H 原子，个数比为 1:1:2:3:3，又质谱显示相对质
量为 74，则结构为 CH3CH(OH)CH2CH3。碱性气体为 NH3，通过原子守恒可知生成的盐为
MgBr2，反应方程式为：CH3CH2MgBr+CH3CHO+NH4Br→CH3CH(OH)CH2CH3+MgBr2+NH3↑。
由实验步骤可知Mg过量，CH3CH2Br(0.12mol)少量，乙醛(0.2mol)过量，故CH3CH2MgBr的
理论产量为 0.12mol，而CH3CH2MgBr:X = 1: 1，则CH3CH2MgBr的实际产量为 5.92 ÷ 74 =
0.08mol，故产率为 0.08 ÷ 0.12 = 66.7%。
17. (1) (2) 加快搅拌速度或粉碎滤渣等
焙烧
(3)共价晶体 (4)2Bi2S3+6MnO2+9O2 2Bi2O3+6MnSO4
(5) c(Cl-)>1.3 mol·L-1时，铋离子萃取平衡BiCl3 6 （水层） + 2TBP（有机层） BiCl3
2TBP（有机层）+3Cl-（水层）逆向移动,萃取率下降，铁离子萃取率上升；
c(Cl-)<1.3 mol·L-1时，铋离子水解(BiCl3 6 +H -2O BiOCl ↓+ 5Cl +2H+)程度增大，不利于铋
离子的萃取提纯
2Mr
(6)A (7) 30a3 × 10NA
【详解】（1）
Bi元素位于第 6周期 VA族，其价电子表示式为 6s26p3，其价电子轨道表示式为
（3）滤渣为 SiO2，是由共价键形成的共价晶体；
（4）“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成 Bi2O3和MnSO4，Mn元素由+4价下
降到+2价，O2中 O元素由 0价下降到-2 价，S元素由-2价上升到+6价，根据得失电子守恒
焙烧
和原子守恒配平方程式为：2Bi2S3+6MnO2+9O2 2Bi2O3+6MnSO4。
{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWKCgMQkBAACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}
（6）为使萃取充分，萃取时边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中，答案选 A；
1 1
（7）根据“均摊法”，晶胞中含 8 × +6 × = 4 个 Bi、6个 O，则晶体化学式为 Bi2O3，密8 2
2Mr
度为 NA × 1030g cm 3= 2Mr × 1030g cm 3。
a3 a3NA
18. (1) 乙基 (2) 4-羟基丁醛 6
催化剂
(3) +O2 → +H2O
△
(4) 加成反应 取代反应
(5) ① B ②
【详解】（1）甲苯中甲基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化，硝基苯中硝基使苯环上与
硝基间位的氢原子活化，结合 A的结构简式，可知最好先引入乙基
（2）OHC CH2CH2CH2OH主链上有 4个碳原子，根据系统命名的方法可知
OHC CH2CH2CH2OH为 4-羟基丁醛。能与 NaOH溶液的化合物分为羧酸和酯两类，属于
羧酸的有 HOOCH2CH2CH3、 ；属于酯的有 HCOOCH2CH2CH3、
CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共有 6种。
（3）根据分析可知，F为 ，F在催化剂和加热条件下和氧气发生氧
催化剂
化反应转化为 G，化学方程式为： +O2 → +H2O。
△
（4）由分析可知，D先与 H中羰基之间发生加成反应，得到 ，
然后两个羟基之间脱水形成环醚得到 P，形成环醚的反应属于取代反应。
（5）①根据分子中所有原子共平面，可知氮原子采取 sp2杂化，氮原子上的孤电子未参与
杂化，形成的是 p轨道；
②柯氏试剂M的化学式为：C9H11NO，该步反应的另一种产物是水，对比吲哚、红色的玫
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瑰吲哚结构可推知M的结构简式为： 。
19. (1)C H+2 5 +H2O=C2H7O+ 或 C2H
+
5 +2H2O=C2H7O+ +H2O (2)D
(3) 72.4kJ/mol
(4)氢酯比大于 8，大量的 H2吸附在催化剂的表面，阻碍了催化剂吸附乙酸甲酯，导致乙酸
甲酯的转化率减小
(5)0.006
(6) C2H5OH+3H2O 12e-=2CO2↑+12H+ 33.33
【详解】（1）反应所需活化最小的是第二步，第二步反应速率最快，反应物分子有效碰撞几
+ +
率最大，该反应方程式为C2H5 +H2O=C2H7O+，故答案为：第二步；C +2H5 +H2O=C2H7O ；(2)
若其他条件不变时，降低温度，正逆反应速率均减小，而浓度在那瞬间是不变的，所以 k 正、
k 逆均减小，再根据能量图，C2H4 (g) H2O(g) C2H5OH(g)反应物总能量大于生成物，为
放热反应，降低温度，平衡正移，逆反应速率减小的更多，即 k 正减小的倍数小于 k 逆，d合
理。故答案选：D。
（3）燃烧热是 1mol物质完全燃烧生成稳定产物的放热，通过盖斯定律，反应①可以由
CH3COOCH3燃烧反应+H2燃烧反应×2-C2H5OH燃烧反应-CH3OH燃烧反应得到，故可以算
出ΔH1=-1593.4 kJ/mol +( 285.8 kJ/mol)×2 ( 1366.8 kJ/mol) ( 725.8 kJ/mol )= 72.4kJ/mol。
（4）由题目提示，固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关，故
氢酯比小于 8，乙酸甲酯及 H2均有较大的吸附率，增大氢酯比，H2的吸附率增大，使乙酸
甲酯转化率增大(或增大氢酯比，平衡正向移动，乙酸甲酯转化率增大)；氢酯比大于 8，大
量的 H2吸附在催化剂的表面，阻碍了催化剂吸附乙酸甲酯，导致乙酸甲酯的转化率减小，
故氢酯比为 8附近，乙酸甲酯的转化率最大。
（5）由反应①和反应②知，压强减小是反应①造成，设反应①中 CH3COOCH3反应 a mol，
列出三段式：
CH3COOCH3(g) + 2H2(g) C2Hmol 5
OH(g) + CH3OH(g)
起始 1 3 0 0
转化 mol a 2a a a
平衡 mol 1 a 3 2a a a
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1-a+3-2a+a+a= 4-a = 90MPa，解得 a=0.4，设反应②中 CH3COOCH3反应 bmol，根据反应②的方式1+3 4 100MPa
化学计量数，反应②中 H2也反应 b mol，根据达到平衡时 H2的分压为 CH3COOCH3分压的
5 1-a-b = 1倍， ，解得 b=0.2，则平衡时 CH3OH、C2H5OH、H2、CH3COOCH3物质的量分别3-2a-b 5
为 0.4mol、2mol、0.4mol、0.6mol，气体总物质的量为 3.6mol，反应①的平衡常数
0.4 0.6
3.6p ×3.6p总 总Kp= 2 =0.006MPa 10.4 2 。
3.6p× 3.6p总
（6）①燃料电池，燃料通负极，故通入甲醇的一级为负极，失电子转化为 CO2，负极反应
为 C2H5OH+3H2O 12e-=2CO2↑+12H+；
②根据负极电极反应，转移 12mol电子生成 2mol CO2和 12mol H+，氢离子通过质子交换膜
进入正极区，减少质量 88+12=100g，故转移 4mol电子减少质量 33.33g。
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