八一中学2023—2024学年第一学期高二年级期末考试化学参考答案
1．
【答案】A
2．
【答案】A
3．
【答案】B
4．
【答案】C
5．
【答案】C
6．
【答案】C
7．
【答案】D
8．
【答案】D
9．
【答案】A
10．
【答案】A
11．
【答案】D
12．
【答案】A
13．
【答案】A
14．
【答案】D
15．
【答案】C
16．
【答案】A
17．
【答案】(1) 四 Ⅷ
(2) < < >
(3) D C
(4) 3 哑铃或纺锤
(5)的外围电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的外围电子排布式为，再失去一个电子则为半充满稳定状态，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难
18．
【答案】(1) kJ mol-1 不变
(2)369
(3) kJ mol-1
19．
【答案】(1)
(2)ab
(3) 60%(或0.6) 1.8 吸热
(4)向正反应方向进行
20．
【答案】(1)A
(2) 检查滴定管是否漏水（或检漏） c
(3)D
(4) 18.00 4.32 二级醋
(5)BD
21．
【答案】(1) 正极 减小 方程式略 正
(2) 镀件或铜 AgNO3
(3)1：2：2：2八一中学2023—2024学年第一学期高二年级期末考试
化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 预测难度系数：0.60
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．研究化学反应的快慢对日常生活和工农业生产都具有重要意义，下列措施与控制化学反应速率无关的是
A．糖果制作过程中添加着色剂 B．用冰箱冷藏食物
C．炉膛内用煤粉代替煤块 D．利用催化技术减少汽车尾气
2．下列各装置中，能构成原电池的是
A． B． C． D．
3．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A． B． C． D．
4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A． B．
C． D．
5．化学反应产生的能量是人类社会所需能量的重要来源，下列图示表示放热反应的是
A． B．
C． D．
6．一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应： ，若15 s内由0.1 mol L-1降到0.07 mol L-1，则下列说法错误的是
A．其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率
B．其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢
C．0~15s内用表示的平均反应速率为 mol L-1 s-1
D．由0.07 mol L-1降到0.04 mol L-1所需的反应时间大于15s
7．已知298 K、1.01×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol-1 D．H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
8．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是
A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 B．CH3COOH的Ka变大
C．溶液中n(H+)减小 D．减小
9．沉淀溶解平衡在生产生活、科研和环保等领域具有广泛的应用，下列沉淀溶解平衡应用正确的是
A．用稀硫酸洗涤沉淀可减少沉淀的溶解损失
B．通过施加石灰[Ca(OH)2]可以降低盐碱地(含较多的)的碱性
C．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂
D．用稀盐酸可以直接除去锅炉水垢中的
10．某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是
选项 A B C D
正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒
负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒
电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸
11．研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是
A．图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能
B．图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出
C．图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈
D．图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率
12．下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0
B．2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发
C．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定
D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率
13．下列表述正确的是
A．基态的电子排布式： C．s轨道上电子的能量一定小于p轨道上电子的能量
B．HClO结构式：H-C1-O D．轨道表示式（电子排布图）违反了洪特规则
14．以下关于原子结构的说法正确的是
A．基态K原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
B．从能量角度来看，某原子的d轨道能量一定高于s轨道
C．基态S原子的电子排布图为
D．基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形
15．根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 在空气中蒸干FeCl3溶液并灼烧 最终得到FeCl3
B 常温下，用pH计测定同浓度的Na2CO3溶液、NaClO溶液的pH，前者pH大于后者 电离常数：Ka1(H2CO3)
D 在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴Ag2SO4浊液，产生气体速率加快 Ag2SO4作该反应的催化剂
16．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．正反应速率：
B．平衡常数：
C．a点时，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡转化率一定增大
D．d点时，移除可使平衡正向移动且加快逆反应速率
二、填空题（共5小题，共52分）
17．(10分)磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题
(1)Fe在元素周期表中的位置第 周期第 族，其价层电子排布式为 。
(2)离子半径： ；第一电离能：Li Be；电负性：O P。(填“>”“<”或“=”)
(3)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。
A． B．
C． D．
(4)基态P中未成对的电子数为 ，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为 形。
(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是 。
元素 Mn Fe
电离能(kJ/mol) 717 759
1509 1561
3248 2957
18．（8分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
第一步1mol 全部被氧化成热化学方程式为 。使用更高效的催化剂，第二步反应的(填“变大”、“变小”或“不变”) 。
(2)已知 kJ mol-1，其他相关数据如下表：
物质
键能/kJ·mol-1 436 200 a
则表中a= 。
(3)已知： kJ mol-1
kJ mol-1
若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式 。
19．（12分）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题：
(1)时，内，以B表示的平均反应速率为 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中不变
c． d．
(3)利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为 ，时的平衡常数 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
20．（8分）某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸()的含量()，并判断白醋的等级。已知：
级别 优质醋 一级醋 二级醋
醋酸含量()
(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的是___________。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．容量瓶
(2)滴定管在使用之前应进行的操作是 ，洗涤，润洗。滴定管盛装好NaOH
溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是 。
a． b． c． d．
(3)若用50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积___________(填标号)。
A． B． C． D．
(4)某同学一共进行了三次实验，实验数据如下：
实验次数 量取稀释后白醋体积(mL) 消耗标准NaOH溶液体积(mL)
1 25.00 17.95
2 25.00 18.95
3 25.00 18.05
数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积 mL。通过计算可知该白醋中醋酸的含量为 (保留两位有效数字)，该白醋的级别为 。
(5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定过程中振荡时有液滴溅出
C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
21．（14分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：
(1)A极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液的 (填“增大”“减小”或“不变”)，乙中电解的总反应的化学方程式为 ；丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带 (填“正”或“负”)电荷。
(2)现用丙装置给铜件镀银，则H应是 ，电镀液是 (填化学式)溶液。
(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
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