八一中学2023—2024学年第二学期高一年级期中考试
化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 预测难度系数：0.65
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）
1．下列气体通入品红溶液，能使品红溶液褪色，加热后恢复颜色的是
A． B． C． D．
2．下列关于氮的氧化物的叙述正确的是
A．氮的氧化物只有NO、NO2 B．氮的氧化物均为红棕色气体
C．氮的氧化物均有毒 D．氮的氧化物在空气中能稳定存在
3．下列关于浓硫酸的叙述不正确的是
A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输
D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中
4．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．常温下，不能用铁质容器盛装浓硝酸
B．硝酸能够与FeO反应，只表现出强氧化性
C．硝酸可与Na2S发生复分解反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使其呈现黄色
5．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于新型无机非金属材料的是
A．水泥 B．石英光导纤维 C．氮化铝陶瓷 D．石墨烯
6．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ）
A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
7．检验试样中有无SO的操作及结论正确的是
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO
C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
8．如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．溶液中的向锌电极移动
C．正极电极反应式： D．铜电极上发生还原反应
9．下列反应的能量变化不符合图的是
A．酒精的燃烧
B．锌与稀硫酸反应
C．氢氧化钠与盐酸的中和反应
D．与固体反应
10．如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触
A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．浓硫酸
11．在2A（g）+B(g) 3C(g)+4D(s)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
12．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（ ）
A．NO：0.08mol/ L B．H2O：0.12mol/L
C．NH3：0.12mol/L D．O2：0.075mol/L
13．在一定温度下，可逆反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g) 达到平衡的标志是
A．反应混合物中A、B、C、D 的质量分数都不再变化
B．反应混合物中A、B、C、D 的分子数相同
C．反应混合物的压强保持不变
D．单位时间内生成 a mol C，同时生成a mol D
14．下列关于链状烷烃的说法正确的有在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键 分子组成上满足通式 分子组成上满足的有机物都是链状烷烃 丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 链状烷烃中所有原子可能共平面 碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃
A．个 B．个 C．个 D．个
15．下列物质在一定条件下能与甲烷反应的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．氧气 D．酸性高锰酸钾溶液
16．下列关于乙烯的叙述中，正确的是
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼
B．甲烷和乙烯在加热条件下都可以与氯气反应，且反应类型一定相同
C．乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．乙烯分子的碳碳双键中的上一个键易断裂，易发生加成反应和取代反应
17．下列官能团的名称和写法都正确的是
A．羟基() B．碳碳双键()
C．醛基(—COH) D．羧基(—COOH)
18．乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：
(Ⅰ)(Ⅱ)
关于确定其结构是(Ⅰ)而不是(Ⅱ)的方法，下列叙述中正确的是
A．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2 B．乙醇具有挥发性
C．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol水 D．乙醇可以制酒精饮料
19．下列化合物属于烃的是
A．CH3Cl B．CH3CH2-OH C．CH3CH3CHO D．CH3CH3
20．下列有机物中，互为同分异构体的是
A．甲烷与乙烷 B．甲烷与乙烯 C．正丁烷和异丁烷 D．金刚石和石墨
21．根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法中正确的是
A．丙烯中所有原子共平面 B．丙烯不能发生氧化反应
C．丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种 D．乙烯与丙烯互为同系物
22．下列化合物中，与属于同系物的是
A． B． C． D．
23．在实验室中，用锌粒与2mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施能减小生成氢气速率的是
A．改用热的2mol/L硫酸溶液 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．向该硫酸溶液中加入等体积的水 D．用锌粉代替锌粒
24．在密闭容器中充入和由原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，存在于
A．、、中都有可能存在 B．只存在于和中
C．只存在于和中 D．只存在于氧气中
25．交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾()转变为绿色的硫酸铬。上述反应涉及的乙醇的性质是
A．乙醇易挥发 B．乙醇密度比水小 C．乙醇能够导电 D．乙醇有氧化性
二、填空题（本题共4小题，共50分）
26．(12分)(1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 4C(g)+2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。
①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
②B的转化率为 。
③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是
A．v(A)=0.2 mol·L 1·s 1
B．v(B)=0.5 mol·L 1·s 1
C．v(C)=1 mol·L 1·s 1
④能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变
c．3v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变
(2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为 。
②在密闭容器里，通入a molX(g)、b molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 (填序号)。
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积
27．（13分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。
(3)装置C中的现象是 。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。
(6)实验室制取氨气，还可采用图中的 (填“A”或“B”)。
(7)喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是___________。
A．HCl和水 B．和水 C．和水 D．和NaOH溶液
28．（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式 ，结构简式 。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填序号)。
a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。
a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：
反应②的化学方程式为 。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
29．（13分）Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
(1)若E1＞E2，反应体系的总能量 (填“升高”或“降低”)，为 (填“吸热”或“放热”)反应。
Ⅱ. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(2)以下叙述中，正确的是 。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的C(H+)均减小
D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E．乙溶液中向锌片方向移动
(3)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 （填选项字母）；乙为 （同前）。
A．将化学能转化成热能 B．将电能转化成为化学能 C．将化学能转化成电能
(4)若反应过程有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为 ；溶液质量增加 g。
(5)下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_________。
A．
B．
C．
D．
(6)乙中负极电极反应方程式为： 。高一期中化学试卷参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．D
5．A
6．B
7．A
8．D
9．D
10．B
11．A
12．D
13．A
14．A
15．C
16．A
17．D
18．A
19．D
20．C
21．D
22．A
23．C
24．A
25．A
26． 22.5% B bd 3X+Y 2Z ①③
27．(1)
(2)碱石灰
(3)红色石蕊试纸变蓝色
(4) 瓶内有白烟生成
(5)E
(6)A
(7)B
28． CH2=CH2 bd acd 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2 =CH2 加聚反应
29．(1) 降低 放热
(2)CE
(3) A C
(4) 63
(5)AD
(6)
H
H
H:C::C:H
