2.3.1 制取氧气（分层作业）
第1课时 实验室制取氧气的原理 分解反应
建议用时:20分钟]
一、选择题
1.下列反应:
①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;
②过氧化氢水+氧气;
③水氢气+氧气。其中适用于实验室制取氧气的是 ( )
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
2.下列反应属于分解反应的是 ( )
A.红磷+氧气五氧化二磷
B.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.碳+氧气二氧化碳
D.石蜡+氧气二氧化碳+水
3.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气,下列选项中反应产生的氧气的体积(V)、二氧化锰的质量(m)与时间(t)关系的图示正确的是 ( )
图10-K-1
二、填空题
4.下列有关催化剂的说法正确的是 (填字母),错误的选项请在原题上更正。
A.催化剂能改变化学反应速率
B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C.催化剂能增加生成物的质量
D.催化剂的质量和性质在化学反应前后不变
E.不加催化剂过氧化氢就不能分解产生氧气
5.工业上将空气加压降温可得到液态空气,随后对各成分进行分离,流程如图10-K-2所示。
图10-K-2
(1)不难发现,这是利用了液氮、液氧和液氩的 不同进行的分离。这种分离的过程中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)工业上不使用过氧化氢溶液或高锰酸钾制取氧气的原因是
(写出一点)。
6.实验小组同学做了如图10-K-3所示实验。
图10-K-3
(1)A中反应的文字表达式为 。
将带有火星的木条置于a处,若观察到 ,说明已有氧气产生。试管口放一团棉花的作用是 。
(2)B中现象是量筒中涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,其原理主要是过氧化氢在催化剂作用下迅速分解产生水和氧气,反应的文字表达式为 。
7.课外小组同学仿照实验室制取气体的常用装置(图10-K-4Ⅰ)设计了简易制氧机,如图Ⅱ所示。
图10-K-4
(1)推断A剂和B剂是 ,该反应属于基本反应类型中的 。
(2)在制作过程中需要考虑的是 。
A.材质 B.密封性 C.装置尺寸
D.气体流速 E.压强控制
三、实验探究题
8.化学兴趣小组的同学在实验室发现了一瓶标签被腐蚀的无色液体,如图10-K-5所示。请你参与小组成员的探究活动。
图10-K-5
[提出问题] 试剂瓶中盛放的是什么物质
[作出猜想] 同学们的猜想:试剂瓶中是蒸馏水。
你的猜想:试剂瓶中是 溶液。
[实验方案]
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量 ,然后倒入少量试剂瓶中的液体; 将带有火星的木条放在试管口 你的猜想正确
[实验反思] 倾倒液体时为防止试剂腐蚀标签,需注意的问题是 。
9.为探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响,同学们设计了如图10-K-6所示三个实验:将二氧化锰放在气球中,实验时将二氧化锰同时倒入试管中,在反应结束前的某一时间同时观察,现象如图所示。
图10-K-6
(1)②中所取过氧化氢溶液的体积和二氧化锰的质量分别为 、 。
(2)该实验得出的结论是 。
10.化学小组利用如图10-K-7所示装置,探究过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用(①~⑦代表操作步骤)。
图10-K-7
(1)用符号表达式表示实验室用过氧化氢溶液制氧气的原理:
。
(2)若实验最终得到二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂的实验结论,则操作⑥得到的称量结果为 g。
(3)操作⑦中现象与操作②③中相同,说明
。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第二单元 空气和氧气
课题3 制取氧气
第1课时
实验室制取氧气的原理 分解反应
2.3.1 制取氧气（分层作业）
第1课时 实验室制取氧气的原理 分解反应
建议用时:20分钟]
A
B
D
A
沸点
物理
成本较高(或消耗大等,合理即可)
带有火星的木条复燃
防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
过氧化氢溶液和二氧化锰
分解反应
ABCDE
过氧化氢
二氧化锰
溶液中产生大量气泡,带有火星的木条复燃
标签朝向手心
10 mL
1 g
相同条件下,过氧化氢溶液的浓度越大,反应速率越快
0.2
二氧化锰在反应前后化学性质不变
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2.3.1 制取氧气（分层作业）
第1课时 实验室制取氧气的原理 分解反应
建议用时:20分钟]
一、选择题
1.下列反应:
①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;
②过氧化氢水+氧气;
③水氢气+氧气。其中适用于实验室制取氧气的是 ( )
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
A
2.下列反应属于分解反应的是 ( )
A.红磷+氧气五氧化二磷
B.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.碳+氧气二氧化碳
D.石蜡+氧气二氧化碳+水
B
3.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气,下列选项中反应产生的氧气的体积(V)、二氧化锰的质量(m)与时间(t)关系的图示正确的是 ( )
图10-K-1
D
二、填空题
4.下列有关催化剂的说法正确的是 (填字母),错误的选项请在原题上更正。
A.催化剂能改变化学反应速率
B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C.催化剂能增加生成物的质量
D.催化剂的质量和性质在化学反应前后不变
E.不加催化剂过氧化氢就不能分解产生氧气
A
更正:B.二氧化锰在某些化学反应中是催化剂
C.催化剂不能增加生成物的质量
D.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变
E.不加催化剂过氧化氢也能分解产生氧气
5.工业上将空气加压降温可得到液态空气,随后对各成分进行分离,流程如图10-K-2所示。
图10-K-2
(1)不难发现,这是利用了液氮、液氧和液氩的 不同进行的分离。这种分离的过程中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)工业上不使用过氧化氢溶液或高锰酸钾制取氧气的原因是
(写出一点)。
沸点
物理
成本较高(或消耗大等,合理即可)
6.实验小组同学做了如图10-K-3所示实验。
图10-K-3
(1)A中反应的文字表达式为 。
将带有火星的木条置于a处,若观察到 ,说明已有氧气产生。试管口放一团棉花的作用是
。
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
带有火星的木条复燃
防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
(2)B中现象是量筒中涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,其原理主要是过氧化氢在催化剂作用下迅速分解产生水和氧气,反应的文字表达式为 。
过氧化氢水+氧气
7.课外小组同学仿照实验室制取气体的常用装置(图10-K-4Ⅰ)设计了简易制氧机,如图Ⅱ所示。
图10-K-4
(1)推断A剂和B剂是 ,该反应属于基本反应类型中的 。
过氧化氢溶液和二氧化锰
分解反应
(2)在制作过程中需要考虑的是 。
A.材质 B.密封性 C.装置尺寸
D.气体流速 E.压强控制
ABCDE
三、实验探究题
8.化学兴趣小组的同学在实验室发现了一瓶标签被腐蚀的无色液体,如图10-K-5所示。请你参与小组成员的探究活动。
图10-K-5
[提出问题] 试剂瓶中盛放的是什么物质
[作出猜想] 同学们的猜想:试剂瓶中是蒸馏水。
你的猜想:试剂瓶中是 溶液。
过氧化氢
[实验方案]
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量 ,然后倒入少量试剂瓶中的液体; 将带有火星的木条放在试管口 你的猜想正确
[实验反思] 倾倒液体时为防止试剂腐蚀标签,需注意的问题是 。
二氧化锰
溶液中产生大量气泡,带有火星的木条复燃
标签朝向手心
9.为探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响,同学们设计了如图10-K-6所示三个实验:将二氧化锰放在气球中,实验时将二氧化锰同时倒入试管中,在反应结束前的某一时间同时观察,现象如图所示。
图10-K-6
(1)②中所取过氧化氢溶液的体积和二氧化锰的质量分别为 、 。
(2)该实验得出的结论是
。
10 mL 1 g
相同条件下,过氧化氢溶液的浓度越大,反应速率越快
[解析] (1)若探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响,设计实验时应该只改变过氧化氢溶液的浓度,其他条件保持相同。(2)从图中可以看出在反应结束前的某一时间同时观察,现象是从①到③气球逐渐增大,即反应速率随着过氧化氢溶液浓度的增大而加快。
10.化学小组利用如图10-K-7所示装置,探究过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用(①~⑦代表操作步骤)。
图10-K-7
(1)用符号表达式表示实验室用过氧化氢溶液制氧气的原理:
。
H2O2H2O+O2
(2)若实验最终得到二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂的实验结论,则操作⑥得到的称量结果为 g。
(3)操作⑦中现象与操作②③中相同,说明
。
0.2
二氧化锰在反应前后化学性质不变
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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