北海博文高中2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试
化学试题
时间：75分钟；分值100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、单选题（每题3分）
1．某学生用量程为25mL的酸式滴定管量取的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积
A．大于12.00mL B．小于12.00mL C．等于12.00mL D．等于13.00mL
2．细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、氮两种元素的循环。部分转化如图，下列说法正确的是
A．①和硝化过程都属于氮的固定
B．反硝化过程含氮物质发生氧化反应
C．亚硝态氮只能通过反硝化过程转化为氮气
D．土壤中的铁循环可将氮元素从水体中还原除去
3．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性
B．反应在低温下能自发进行
C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是发生了电化学腐蚀
D．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
4．在指定条件下，下列含氯物质间转化不能实现的是
A． B．
C． D．
5．黄体酮的仿生合成法如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．化合物A中所有碳原子可能共面 B．化合物B的分子式为C18H28O
C．化合物C中的含氧官能团有两种 D．与稀硫酸共热，可产生气体
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA
B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
C．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA
D．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）
A．Y元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．原子半径由小到大的顺序：X
8．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，将0.1 mol SO2溶于水形成1 L溶液，溶液pH>1
B．标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5NA
C．pH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA
D．100mL 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.1NA
9．下列有关电子式的书写不正确的是
A．氯化铵的电子式：
B．用电子式表示MgBr2的形成过程：
C．N2分子的电子式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
10．室温下，向溶液中逐滴加入(一元碱)溶液，同时分别测得溶液的pH和导电能力随加入BOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．c点和m点对应同一溶液
B．
C．b点对应溶液中一定存在
D．水的电离程度：
11．烟气中的NO经过预处理，再用悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：。已知，，、为速率常数，受温度影响。向容积为2L的密闭容器中充入2molNO和，测得NO的体积分数随温度和时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．高温有利于提高容器中NO的平衡转化率
B．时，反应在内的平均速率
C．时，的
D．时，若向2L密闭容器中充入3molNO、，到达平衡时等于原平衡
12．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，晶胞的边长为acm，原子坐标A为(0，0，0)，M为(0.5，0.5，0)，D为(1，1，1)。下列有关说法正确的是
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．C原子的坐标参数为(1，0.5，0.5)
C．磷化硼晶体的熔点很低
D．该晶胞中P原子与B原子的最近距离为
13．下列离子方程式书写正确的是
A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3=2FeO42 +3Cl +4H++H2O
B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
C．硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+
D．少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Clˉ
14．有机物液流电池因其电化学性能可调控、有机氧化还原电对反应活性高等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池(图1)在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是
A．充电时，电极接外接电源的负极
B．充电时，电极的电极反应方程式为-2ne-→ +2nH+
C．放电时，从极区向极区迁移
D．放电时，电极附近的减小
二、解答题（58分）
15．（14分，无说明没空1分）按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)．
请回答下列问题：
(1)A的名称为 。
(2)分别写出 B、F 的结构简式：B 、F 。
(3)反应①～⑦中属于消去反应的是 ，属于加成反应的是 （2分）(填代号)。
(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式： （3分）。
(5)写出第④步的化学方程式 （3分）。
(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是 （2分）。
A． B． C． D．
16．（20分，无说明没空1分）氯化铁是一种重要的化工产品，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，会吸收空气中的水分而发生变质。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。请根据如图回答下列问答：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ；
(2)装置的连接顺序为：a→ → → → → → →f(按气体方向填写)
(3)写出A中反应的化学方程式 （2分）；
(4)B中硬质玻璃管直接连接收集器，不能使用细导管连接的原因是 （2分）；
(5)实验结束后，测得装置B的质量增加克，则理论上装置B中反应转移电子的物质的量为 (用含m的式子回答)；
(6)碱石灰的作用是 ；
(7)和可以相互转化，用如图所示装置进行氢气还原的实验，实验结束，取少量石英管内剩余固体溶于稀盐酸，固体全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。
猜测1：只有
猜测2：含有和
猜测3：只有
①实验方案：
已知：铁氰化钾溶液与反应产生蓝色沉淀
实验步骤 操作 现象
第一步 取溶液于试管中，加入___________ 现象一
第二步 另取溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液 现象二
第一步加入的试剂为 ；
实验结论：现象一为 （2分），现象二为 （2分），则猜测1成立；
②另一个同学猜想，加热到更高温度T，，可能会还原得到其他物质。该同学在温度T下重复上述还原实验，当把石英管内剩余固体溶于稀盐酸时，发现固体溶解且有少量气泡产生，请写出温度T下石英管内发生反应的化学方程式 （2分）。
17．（10分，无说明没空2分）Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。(注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质)
(1)Z的离子结构示意图 （1分）
(2)为了提高工业合成XQ3产率(该反应为放热反应)，下列措施合理的是 （1分）
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将XQ3分离出去
d．增大反应体系压强
(3)WQ4与Y2反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为
(4)标况下2.24LWY2被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是
(5)下图为某反应体系各物质(均为气体)的量及能量关系，该反应的热化学方程式为 。
(6)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是 。
18．（14分，每空2分）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有杂质)为原料制备硫酸锰并回收铜的一种工艺流程如下：
已知：常温下，，，，。
(1)写出“酸浸”时，杂质与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(2)“氧化”时除了使用外，还可以使用的试剂有 (任写一种)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是 。
(3)简述加入“除铁”的原理： 。
(4)“沉铜”时，若滤液1中、，向其中缓慢通入氨气，为了尽可能多的回收铜，控制pH最大值为 。
(5) “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 。
(6)上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL 0.5 溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
2化学答案
选择题：每题3分
1．B 2．D 3．B 4．D 5．D
6．B 7．A 8．A 9．B 10．C
11．D 12．B 13．B 14．C
15． 环己醇 ②④ ①③⑤⑥ CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD
16．(1)分液漏斗
(2) g h d e b c
(3)
(4)防止氯化铁凝华为固体堵塞导管
(5)或
(6)吸收剩余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器，使FeCl3变质
(7) KSCN溶液 溶液不变红或无明显现象 生成蓝色沉淀 3H2 + 2FeCl32Fe + 6HCl
17． cd O2+4e-+2H2O=4OH- c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+) CO(g)+2 H2(g)=CH3OH(g) H=-91kJ/mol Na3N + 4H2O = NH3·H2O + 3NaOH
18．(1)
(2) 去除不完全，影响产品硫酸锰纯度
(3)与反应，降低溶液酸性，促进完全水解生成沉淀而除去
(4)8.0
(5)
(6)
Br
Br
Br
Br
