玉溪师院附中2025届高三上学期开学考试
化 学 试 卷
满分：100分 时间：75分钟
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5
K—39 Mn—55
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2024·湖北）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（ ）
发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
（2024·江苏）反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是( )
A．S2-的结构示意图为 B．H2O2中既含离子键又含共价键
C．SO42-中S元素的化合价为+6 D．H2O的空间构型为直线形
3. 在刚性容器中发生反应：。NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)Cl2，下列叙述错误的是( )
A．转移的电子数为4NA B．生成的氧化产物分子数为2NA
C．反应后容器内气体密度减小 D．将标准状况下44.8LCl2溶于水，溶液中Cl—的数目为2NA
4. （2024新课标）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3—=Ag++NO2↑+H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2—=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br—+SO42-+4H+
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5. 如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是( )
A．滤纸①先变红后褪色 B．滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复
C．滤纸②褪色证明SO2具有漂白性 D．滤纸④上有褪色固体生成，证明SO2具有还原性
6. （2024·河北）下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO42-
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的
是( )
A．由甲生成乙发生的是加成反应 B．甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应
C．甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 D．化合物丙最多有26个原子共平面
8. （2024·湖北）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：W＞Y
B．酸性：W2YX3＞W2YX4
C．基态原子的未成对电子数：W＞X
D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y
9. （2023·重庆）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2
C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体
10. （2023·辽宁）某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧 D．充电总反应：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+
11. 某温度下，向恒容密闭容器中按的比例充入X(g)和Y(g)，同时发生两个反应：
①X(g)+Y(g) Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是( )
A．0~10min内，Y(g)的反应速率为0.015mol·L—1·min—1
B．平衡时，W的选择性比M的大
C．反应①的活化能比反应②的活化能更大
D．平衡后，充入Ar，压强增大，速率增大
12. （2023·重庆）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．NCl3和SiCl4均为极性分子 B．NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键
C．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同 D．NCl3和NH3中的N均为sp2杂化
13. （2022·湖南）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
14. 常温下，向20mL 0.1mol·L—1 HCOOH溶液中滴加V mL 0.1mol·L—1NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．当V＜20时，随着减小，水的电离程度
增大
B．当时V＝10达到图像c点
C．当V＝20时，该溶液呈碱性
D．常温下，HCOOH的电离常数Ka的数量级为10—4
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（共4个题，共58分。）
15.（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能绿色净水剂，易
溶于水，难溶于有机溶剂。一种以Mn、Fe及MnO2制备高铁酸钾和活性MnO2的流程如图所示：
已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+
开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1
完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1
回答下列问题：
(1)MnO2不溶于稀硫酸，加入过量FeSO4目的是在酸性条件下将MnO2还原成稳定的Mn2+，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________________。
(2)“调pH”操作中，调节pH的范围是__________________________，“滤渣”的主要成分是 。
(3)“沉锰”操作中，温度过高会导致MnO2产率降低，原因是__________________________________________。
(4)某温度下，若要从10m3c()=2.0×10-4mol·L-1的溶液中沉淀(浓度降至10-5mol·L-1)，理论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于 mol。(已知该温度下CaFeO4的Ksp=4.5×10-9，不考虑水解和溶液体积变化)
(5)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰的化合价为 ，配位数为
16. （15分）对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，2023年1月国家药监局批准对乙酰氨基酚为新冠病毒的对症治疗药物之一。某学习小组在实验室制备对乙酰氨基酚，制备原理如下：
相关信息列表如下：
物质 摩尔质量(g/mol) 性状 溶解性 性质
对氨基苯酚 109 白色晶体 微溶于冷水，可溶于热水和乙醇 易被氧化成有色物质
对乙酰氨基酚 151 白色晶体 微溶于冷水，易溶于热水和乙醇 易被氧化
醋酸酐 —— 无色液体 易挥发，缓慢溶于水变成乙酸
装置示意图如图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入21.8g对氨基苯酚、稍过量的醋酸酐，边搅拌边加热，至固体全部溶解。加热至80℃，保持30分钟。
②冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品24.0g。
③粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，再加活性炭，煮沸5分钟后趁热过滤。
④滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯度较高的对乙酰氨基酚产品16.0g。
回答下列问题：
(1)仪器A中应加入________________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的作用是_______________________________________________________________________。
(3)步骤②洗涤滤渣时最合适的洗涤试剂是 (填序号)。
a．热水 b．冷水 c．热乙醇 d．冷乙醇
(4)步骤③加入活性炭是为了除去粗品中的_________________________。步骤③趁热过滤时，先在收集滤液的装置中加入少量的NaHSO3固体。NaHSO3的作用是________________________________________。
(5)为检验步骤④产品中的对乙酰氨基酚，某同学设计了如下方案：用FeCl3溶液滴加到产品溶液中，发生显色反应，说明产品中有对乙酰氨基酚。该方案是否可行 ？简述判断理由：________________。
(6)本实验的产率合理的范围是 (填序号)。
a．产率>79.4% b．53.0%≤产率<79.4% c．产率<53.0%
17. （14分）低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)乙烷直接脱氢制乙烯法
298K时，乙烷的裂解反应历程如右图所示：
①图中基元反应b_______________(填“是”或“不是”)该反应的决速步骤。
已知：乙烷的燃烧热△H1=—1559.8kJ mol—1，H2的燃烧热△H2=—285.8kJ mol—1，计算乙烯的燃烧热△H3=______________________。
②对于该反应，一定温度下，当总压恒定为100kPa，往甲密闭容器中通入amolC2H6，往乙密闭容器中通入amolC2H6和N2的混合气体(N2不参与反应)，达到平衡时，C2H6的转化率：甲 乙(填“>”“=”或“<”)。
③在乙烷裂解制乙烯的过程中，可能发生多个反应，反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的倒数()的关系如图所示。工业上一般选择温度在1000K左右的可能原因是______________________________。
(2)一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应ⅰ：2CH3I(g) C2H4(g)+2HI(g) △H1＞0
反应ⅱ：3C2H4(g) 2C3H6(g) △H2＜0
反应ⅲ：2C2H4(g) C4H8(g) △H3＜0
①结合题给信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施有_______________________________(至少答两点)。
②其他条件不变，起始压强为0.1aMPa，向容积为1L的恒容密闭容器中投入1molCH3I(g)，只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图26所示。
当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，____________________(填“能”或“不能”)说明该体系达到平衡状态。715K条件下，平衡时反应ⅰ的压强平衡常数Kp=_________________MPa．
18. （15分）（2023湖南）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为____________________________；
(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_________________、______________________；
(3)物质G所含官能团的名称为__________________、______________________；
(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为___________________________________；
(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是________________________(写标号)：
① ② ③
(6) (呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=CH-CHO外，还有_________________种；
(7)甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_______________________________________(无机试剂任选)。玉溪师院附中2025届高三上学期开学考试
化学参考答案
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合意。）
1~5 CCDCB 6~10 CADDB 11~14 CBCB
二、非选择题（共4个题，共58分。）
15.（14分，每空2分）
(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(2) 3.2≤pH<8.l Fe(OH)3
(3)温度过高时，NH4HCO3的分解速率加快，浓度降低，不利于沉锰
(4)6.4 (5) +2 6
16. （15分，除标记外，每空2分）
(1)水（1分） (2)冷凝回流 (3)b
(4)有色物质 防止对乙酰氨基酚被氧化
(5)不可行 产品中混有对氨基苯酚，也能与FeCl3溶液发生显色反应 (6)c
17.（14分，每空2分）
(1)①不是 -1411kJ·mol ②<
③反应温度太低，反应速率太慢，乙烷裂解制乙烯反应的化学平衡常数K太小；反应温度太高，副反应增多，容易产生积碳。
(2)①较高的温度、较低的压强和使用对反应ⅰ选择性更高的催化剂(任答2点) ②能 0.08a
18. （15分，除标注外，每空2分）
(1) (2)消去反应（1分） 加成反应（1分） (3)碳碳双键（1分） 醚键（1分）
(4) (5)③>①>② (6)4
(7) （3分，写对一步得1分）
