化 学
本试卷满分70分，考试时间70分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ti—48 Fe—56
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列变化属于化学变化的是（ ）
A.冰雪融化 B.酒精挥发 C.镁条燃烧 D.矿石粉碎
2.如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是（ ）
项目 每100g
蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 35.0g 5.6g 4.5g 180mg
A.蛋白质 B.脂肪 C.碳水化合物 D.钠
3.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.大理石 B.氯化钾 C.汽水 D.蔗糖溶液
深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。回答4～6题。
4.垃圾分类对保护土壤具有重要意义。下列属于厨余垃圾的是（ ）
A.空易拉罐 B.空矿泉水瓶 C.土豆皮 D.废旧报纸
5.为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是（ ）
A.任意排放生活污水 B.防治海洋垃圾污染
C.农业上过量使用农药 D.景观用水大量使用自来水
6.为防治大气污染，下列做法不可行的是（ ）
A.加强扬尘管控 B.使用清洁能源 C.直接排放工业废气 D.加强大气质量监测
7.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（ ）
A.蒸发皿 B.酒精灯 C.玻璃棒 D.量筒
8.下列标志表示“禁止烟火”的是（ ）
A B C D
9.下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A.溶液和溶液 B.溶液和
C.NaOH溶液和稀硫酸 D.溶液和稀盐酸
2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。回答10，11题。
10.嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ）
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量
11.制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（ ）
A.硅 B.铝 C.铁 D.钙
12.下列操作正确的是（ ）
A.倾倒液体 B.加热液体 C.读取液体体积 D.稀释浓硫酸
13.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A.用于食品防腐 B.NaCl用作调味品 C.干冰用于人工降雨 D.用作保护气
二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答14～16题。
14.春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为（ ）
A. B.CaO C. D.
15.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（ ）
A.竹质骨架 B.纸质风筝面 C.棉质捆扎线 D.不锈钢手握轮
16.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是（ ）
A.由三种元素组成 B.氢、氮元素质量比为11：14
C.氢元素的质量分数最大 D.碳、氧原子个数比为2：5
为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。回答17～20题。
17.下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是（ ）
A. B.CO C. D.
18.为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ）
A.质子数是41 B.核电荷数是41 C.原子质量是41 D.核外电子数是41
19.与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示：
图中丁的微观图示为（ ）
A. B. C. D.
20.甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是（ ）
A.反应涉及两种氧化物 B.反应前后氢原子个数不变
C.生成的CO、的分子个数比为1：1 D.参加反应的、的质量比为8：9
硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。回答21～23题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
21.①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
22.③所得溶液的质量为（ ）
A.104g B.105g C.106g D.108g
23.下列关于①～④的说法不正确的是（ ）
A.①所得溶液为不饱和溶液 B.若②升温至40℃，溶质质量变大
C.若向③中加水，溶液质量变大 D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液
24.下列关于Fe在中燃烧的反应叙述不正确的是（ ）
A.放出热量 B.生成黑色固体
C.反应前后固体质量相等 D.参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
25.用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是（ ）
A.②中瓶内空气的体积约为200mL B.可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C.白磷的作用是消耗②中瓶内的 D.最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26.（2分）“九门走九车”说的是老北京内城九座城门的昔日景象。
（1）西直门走水车。水的组成元素是____________。
（2）阜成门走煤车。除煤外，化石燃料还有天然气和______。
27.（2分）大豆既能通过根系吸收肥料氮，又能利用根瘤菌固定空气中的氮。
（1）下列物质中，属于氮肥的是______（填序号）。
A. B. C.
（2）空气中含氮元素的物质主要是______。
28.（3分）化学与生活息息相关。
（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。
（2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是______。
（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为______（用化学方程式表示）。
【科普阅读理解】
29.（6分）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。.
氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）供氧方式主要有______（写出一种即可）。
（2）深冷法制氧利用了物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是____________。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的一般用深冷法制得。______
②健康人不能盲目吸氧。______
【生产实际分析】
30.（2分）电石渣［主要成分为］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。
（1）处理工业废水。用电石渣可处理______（填“酸性”或“碱性”）废水。
（2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的______。
31.（4分）硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业。以为原料制备的部分流程如图所示。
已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。
（1）配平化学方程式：
（2）中S的化合价为______。
（3）图中标示出的物质中，属于单质的是______。
（4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是____________。
【基本实验及其原理分析】
32.（1分）补齐仪器与名称的连线。从32-A或32-B中任选一题作答，若均作答，按32-A计分。
32-A 32-B
33.（4分）选用如图装置进行的制取实验。
（1）用制取的化学方程式为____________，发生装置是______（填序号）。
（2）用向上排空气法收集的原因是____________。
（3）用带火星的木条检验已收集满，现象是______。
34.（3分）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______；由该实验还可以得出分子具有的性质是____________。
（2）为验证能与水反应，需进行的操作及现象是____________。
35.（3分）用如图所示实验验证金属的性质。
（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。
（2）实验2中反应的化学方程式为____________。
（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是______。
36.（2分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是______。
（2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由：____________。
37.（3分）完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 验证不支持燃烧 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制______NaCl溶液
操作
现象 ______ ①变红，②不变色 固体全部溶解
（1）实验1中，现象是______。
（2）实验2中，试剂a为______。
（3）补全实验3的目的：配制______NaCl溶液。
【科学探究】
38.（7分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
己知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
（1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。
（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为____________。
（3）实验2中，①②③的目的是______
（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是______
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a。进行如下实验并记录。
操作 现象
______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
（5）补全实验3的操作：____________。
（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是______。
（7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有______。
【实际应用定量计算】
39.（3分）氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
