2025届高考化学一轮复习考点专题练：二氧化氯
一、单选题
1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是( )
A.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.代替氯气用于自来水消毒
B.纯碱常用作胃药
C.不锈钢可用于制餐具
D.放射性同位素可用于诊断和治疗疾病
3．可用于自来水的杀菌消毒。它属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
4．是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法：
①
②
③
下列说法正确的是( )
A.反应①中发生还原反应
B.上述反应中是氧化剂
C.反应③中HCl既体现酸性，又体现还原性
D.消毒效率是的2.5倍（消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数）
5．下图为实验室制备并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是( )
A.用装置甲产生气体
B.装置乙中应通入过量的
C装置丙中溶液颜色发生变化，体现了具有氧化性
D.用装置丁吸收尾气
6．二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A.“滤渣”的成分为
B.两处HCl的作用相同
C.可以用代替
D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶1
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A.具有强氧化性，可用作消毒剂
B.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D.重金属盐能使蛋白质变性，制作豆腐时用盐卤使蛋白质聚沉
8．二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，目前使用较为广泛的制备方法是用与在催化剂、60℃时，发生反应得到，反应中被氧化为HCOOH。实验装置如图（夹持装置及加热装置略）。已知：的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下。下列说法错误的是( )
A.装置b的作用是冷凝回流甲醇和导气
B.NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
C.恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，有利于甲醇滴下
D.草酸被氯化会生成，所以不能用草酸的甲醇溶液代替甲醇
9．下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
B.二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒
C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
D.铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
10．下图为实验室制备并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是( )
A.用装置甲产生气体
B.装置乙中应通入过量的
C.装置丙中溶液颜色发生变化，体现了具有氧化性
D.用装置丁吸收尾气
11．世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为。下列关于的说法中正确的是( )
A.的摩尔质量为67.5 B.属于过氧化物
C.在消毒时表现强还原性 D.的消毒效率是氯气的2.63倍
12．下列说法正确的是( )
A.氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因
B.汽车尾气中的主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的
C.硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因
D.因为具有强还原性可用于杀菌消毒
13．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．SO2可用于漂白纸张 B．ClO2用于自来水的消毒
C．Na2CO3受热易分解用作膨松剂 D．Na2O2用于呼吸面具供氧
14．二氧化氯作为广谱性高效消毒剂，可取代氯气对饮用水消毒。欧洲一些国家用，氧化浓盐酸来制取，发生反应Ⅰ：（未配平）。我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠（）的反应柱内制得，发生反应Ⅱ：（未配平）。下列说法错误的是( )
A.分子的空间结构为V形
B.反应Ⅰ中，浓盐酸表现出还原性和酸性
C.的消毒效率（以单位质量消毒剂得到电子的物质的量表示）大约是的2.5倍
D.反应Ⅰ和Ⅱ中，得到1 mol ，转移的电子数之比为1:1
15．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是( )
A.反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1
B.反应②条件下，的氧化性大于
C.反应②中的可用代替
D.若反应①通过原电池来实现，则是正极产物
16．利用下图所示装置模拟工业与在浓存在下制备，并以为原料制备（已知：高于60℃时，分解生成和NaCl）。
下列说法不正确的是( )
A.装置③、⑤的作用分别是防倒吸、吸收④未反应的有害气体
B.装置④中所得产物中可能同时含有、Na2SO3、NaOH
C.反应④结束时，①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境
D.从装置④反应后的溶液中获得晶体，方案可采用常压蒸发结晶
二、多选题
17．二氧化氯(，一种黄绿色、易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，实验室以溶液、盐酸、 (亚氯酸钠)溶液为原料，通过以下流程制备，已知溶液X中大量存在的阴离子有、。下列说法正确的是( )
A.电解时，每生成1 mol，消耗2mol HCl
B.可以用饱和食盐水除去中的
C. 溶液与溶液反应的化学方程式为
D. 中阴离子的立体构型为V形
三、填空题
18．二氧化氯消毒剂可有效灭活新冠病毒。沸点为，不稳定，常转化为产品。
（1）工业上采用和混合溶液吸收制备，反应的离子方程式为_______。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止分解、_______。
（2）产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液；取所配溶液，加入足量溶液和稀(发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应()，共消耗溶液的体积为。
①若加入溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的质量分数_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②求产品中的质量分数_______(产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程)。
19．二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
完成下列填空：
(1)将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是________；理由是_____________。
(2)请配平下列反应的化学方程式(中H为+1价，O为-2价)：
_______→__________
(3)该反应中，被氧化的元素是_____________。还原产物与氧化产物的物质的量之比是_____________。
(4)根据上述反应可推知_____________。
a.氧化性： b.氧化性：
c.还原性： d.还原性：
(5)若转移的电子数目为0.3(为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为_____________升。
(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。的消毒效率是的_____________倍。
20．二氧化氯（）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）
（1）盛装稀硫酸的仪器名称为__________。
（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成、和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为__________。
（3）将用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中的浓度，步骤如下：
Ⅰ.准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。（已知：）
Ⅱ.往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。（已知：）
①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是__________。（填字母代号）
A.碱式滴定管
B.酸式滴定管
C.10mL量筒
②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为__________，滴定终点的现象是__________。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中的浓度为__________mol·L-1（用含字母的代数式表示）。
四、实验题
21．二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:是极易溶于水的气体,实验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题:
（1）装置B用于制备,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为___________________________。装置C中滴有几滴淀粉溶液,反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是___________。
（2）C装置的导管靠近而不接触液面,其目的是_________________________________。
（3）用消毒自来水,其效果是同质量氯气的__________倍(保留一位小数)
（4）装置D用于吸收尾气,若反应的氧化产物是一种单质,且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2︰1,则还原产物的化学式是___________。
（5）若将C装置中的溶液改为溶液,通入后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设:
假设a:与不反应。
假设b:与反应。
①你认为哪种假设正确,阐述原因:_________________________________。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示):______________________。
参考答案
1．答案：B
解析： A项，乙烯可以催熟水果，酸性高锰酸钾可以与乙烯反应，所以酸性高锰酸钾可以使水果保鲜，故A正确；
B项，二氧化氯使利用强氧化性杀菌，酒精利用使蛋白质变性杀菌，故B项错误；
C项，镍铬等重金属能污染土壤和水资源，不可以用填埋法处理，故C正确；
D项，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖可以发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故D正确；
综上所述，本题答案选B
2．答案：B
解析：A.具有高效杀菌作用，可代替氯气用于自来水消毒，A正确；
B.纯碱碱性太强，不能用作胃药，B错误；
C.不锈钢可用于制餐具，C正确；
D.放射性同位素可用于诊断和治疗疾病，D正确；
故选B。
3．答案：D
解析：由Cl、O两种元素组成，是氧化物，并且不含H元素，本身也不能电离出离子，所以不是酸碱、盐类。故选：D。
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：由实验装置图可知，装置甲中亚硫酸钠与70%硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，装置乙中氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，为防止具有还原性的二氧化硫与二氧化氯反应，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反应，通入的二氧化硫必需适量，不能过量装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气体反应生成单质碘，溶液变蓝色用于验证二氧化的氧化性装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气A.由分析可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，故A正确；B.由分析可知，装置乙中二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，为防止具有还原性的二氧化硫与二氧化氢反应，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反应，通入的二氧化硫必需适量，不能过量，故B错误；C.由分析可知，装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氧气体反应生成单质碘，溶液变蓝色用于验证二氧化氯的氧化性，故C正确；D.由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气，故D正确；故选B。
6．答案：D
解析：A.根据以上分析，“滤渣”的成分为，故A错误；
B.第一次用盐酸是除氢氧化钠、碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯气体，两处HCl的作用不相同，故B错误；
C.的作用是还原二氧化氯生成亚氯酸钠，不能用代替，故C错误；
D.还原1mol氯酸钠生成1mol二氧化氯转移1mol电子，同时生成0.5mol氯气，把1mol二氧化氯还原为亚氯酸钠转移1mol电子，同时生成0.25mol氧气，理论上，产生气体氯气、氧气的物质的量之比为2∶1，故D错误；
选D。
7．答案：D
解析：
8．答案：D
解析：装置b为球形冷凝管，起到冷凝回流甲醇和导气的作用，A项正确；制备需在酸性条件下进行，所以NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的，B项正确；恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，使漏斗内外压强相等，有利于甲醇滴下，C项正确；由已知信息知，的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下，所以可以用草酸的甲醇溶液代替甲醇，D项错误。
9．答案：C
解析：A.溶液具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，具有对应关系，A不符合题意；
B.二氧化氯具有强氧化性，能杀灭病菌，可以用于杀菌消毒，具有对应关系，B不符合题意；
C.钠的还原性强，可以用于冶炼金属钛，与单质的熔点低无关，不具有对应关系，C符合题意；
D.铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂，防止食品被氧化，具有对应关系，D不符合题意；
故选C。
10．答案：B
解析：
11．答案：D
解析：A.摩尔质量的单位是g/mol，则cO的摩尔质量为675g/m，故A错误； B.不属于过氧化物，过氧化物中O的化合价为-1价，中O为-2价，故B错误； C.具有强氧化性，在消毒时表现强氧化性，故C错误； D.得到个电子，得到2个电子，消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是的倍，故D正确；故选：D。
12．答案：B
解析：氮的氧化物和硫的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因,碳的氧化物如的排放主要导致温室效应,A错误;汽车燃料中不含氮元素,汽车燃料用空气支持燃烧,尾气中的氮的氧化物是由空气中的氮气和氧气在发电条件（火花塞）下产生的,B正确;汽车尾气中的氮的氧化物和末燃烧的烃类物质是光化学烟雾形成的主要原因,C错误;具有强氧化性,可用于杀菌消毒,D错误。
13．答案：C
解析：A．具有漂白性，可以用于漂白纸张，选项A正确；
B．二氧化氯具有氧化性，用于自来水的杀菌消毒，选项B正确；
C．对热不稳定，受热易分解用作膨松剂；对热稳定，受热不会分解；选项C不正确；
D．可以和呼出气体中的反应生成，故用于呼吸面具供氧，选项D正确；答案选C。
14．答案：C
解析：分子的中心原子Cl有7个价电子，故中心原子C有孤电子对，则分子为极性分子，分子的空间结构排除直线形的可能，则只能是V形， A正确；反应Ⅰ中，浓盐酸中Cl部分被氧化生成，且有NaCl和水生成，故浓盐酸表现出还原性和酸性，B正确；、消毒时作氧化剂，均被还原为，则的消毒效率与的消毒效率之比，C错误；反应Ⅰ中被还原为，Cl由+5价降为+4价，HCl被氧化为，Cl由-1价升高为0价，因此得到1 mol 转移1 mol电子，反应Ⅱ中被氧化为，Cl由+3价升高为+4价，被还原为NaCl，Cl由0价降为-1价，因此得到1 mol 转移1 mol电子，是两反应得到1 mol ，转移的电子数之比为1:1，D正确。
15．答案：C
解析：
16．答案：D
解析：A.装置③可防倒吸，⑤中氢氧化钠可吸收④未反应的有害气体，A项正确；
B.②中反应可生成进入④中，与NaOH溶液可生成，与在NaOH溶液中可生成，如NaOH过量，则产物还含有NaOH，B项正确；
C.反应④结束时，应关闭分液漏斗活塞，关闭，打开，因为二氧化硫是污染性的气体不能排放到空气中，故①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境，C项正确；
D.高于60℃时，分解生成和NaCl，如用常压蒸发结晶，易分解，故可采用减压蒸发结晶，D项错误。
答案选D。
17．答案：CD
解析：由题给流程可知电解氯化铵和盐酸的混合溶液，阴极生成氢气，阳极生成，电解方程式为 ，因此每生成1 mol，消耗mol HCl，A项错误；易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去中的，B项错误；由题给流程和题意可知，亚氯酸钠溶液与溶液反应的化学方程式为，C项正确；中阴离子为，中Cl原子的杂化方式为杂化，有2对孤对电子，故的立体构型为V形，D项正确。
18．答案：（1）①.②.防止分解
（2）①.偏高②.76.02%
19．答案：（1）试液变成无色；二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性
（2）
（3）中-2价的碳；6：1
（4）bc
（5）7.84
（6）2.63
解析：(1)二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气，次氯酸具有漂白性，将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是：试液变成无色。故答案为：试液变成无色；二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
(2)①该反应中，碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价，甲醇是还原剂，二氧化碳是氧化产物；氯元素化合价由中+5价变为中+4价，是氧化剂，是还原产物，根据得失电子守恒，得到配平后的方程式为：；
(3)该反应中，被氧化的元素是中-2价的碳，二氧化碳是氧化产物，是还原产物，由方程式可知：
中还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故答案为：中-2价的碳；6：1；
(4)中乙醇中碳元素-2价升高为+4价，做还原剂被氧化得到氧化产物二氧化碳，氯酸钠中氯元素化合价+5价降低到+4价，做氧化剂被还原得到还原产物，则氧化性：，还原性，故选bc；
(5)中，电子转移，生成气体二氧化碳1 mol，生成气体物质的量6 mol，若转移的电子数目为
(为阿伏伽德罗常数，则反应产生气体物质的量，标准状况体积故答案为：7.84；
(6)，消毒效率是等质量时得到电子的多少，的消毒效率(等质量时得到电子的多少)是的倍。
20．答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）B；淀粉溶液当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；偏大；0.02cV（或）
解析：（1）盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗。答案为：分液漏斗；
（2）在圆底烧瓶中，、草酸（）中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成、和，该反应的离子方程式为。答案为：；
（3）①因为具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是酸式滴定管，故选B。
②步骤Ⅱ中，与发生颜色反应的指示剂X溶液通常为淀粉溶液；起初碘水使淀粉变蓝色，后来全部被还原，溶液蓝色消失，所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则读取所用溶液的体积偏大，测定的结果会偏大；由反应方程式，可建立如下关系式：，则可计算出吸收液中的浓度为=0.02cV（或）mol·L-1。答案为：B；淀粉溶液；当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；偏大；0.02cV（或）。
21．答案：（1）；通过检验的存在，证明有强氧化性
（2）防止倒吸
（3）2.6
（4）
（5）①假设b，的还原性强于,所以也能氧化或是强氧化剂，具有强还原性
②
解析：
（1）装置B用于制备，同时还生成一种酸式盐，则B 中发生反应，是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以C中发生氧化还原反应生成碘，装置C中滴有几滴淀粉溶液,碘遇淀粉溶液变蓝色。
（3）71 g氯气的物质的量是1 mol,可得到2 mol电子；而71 g二氧化氯的物质的量是mol，l mol可得到5 mol 电子，所以消毒自来水时消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是的倍。
（4）装置D用于吸收尾气，该反应中二氧化氯是氧化剂、是还原剂，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2 : 1，则氧化产物是氧气，还原产物为，反应方程式为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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