2025届高考化学一轮复习考点专题练：氧化还原反应
一、单选题
1．下列关于有机物说法中正确的是( )
A.煤中含有苯，煤的干馏属于物理变化
B.脂肪在人体内代谢存在氧化还原反应
C.石油分馏得到汽油、柴油等产品是化学变化
D.人体内含纤维素酶，纤维素能在体内水解成葡萄糖
2．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于放热反应的是( )
A.干冰升华 B.灼热的炭与的反应
C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D.铝片与稀盐酸的反应
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.明月松间照,清泉石上流 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
4．汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应中为还原剂，为还原产物
B.汽车尾气的主要污染成分为、和
C.催化转化总反应为
D.和必须在催化剂表面才能反应
5．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( )
A.溶洞中钟乳石、石笋的形成
B.铅蓄电池工作时，正极、负极反应同时发生
C.大气中参与酸雨形成时既是氧化剂又是还原剂
D.HF、HCl、HBr、HI酸性随卤素原子核外电子层数增多而增强
6．实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是( )
A.“反应”过程中只发生了一个反应
B.为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣
C.用溶液检验是否“氧化”完全
D.“氧化”过程中体现了氧化性：
7．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A.反应物微粒是S、、 B.该反应可能在酸性条件下进行
C.氧化剂与还原剂的质量比为 D.每生成2个反应转移的电子数为8
8．下列实验操作和现象得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向含的溶液中滴入少量酸化的溶液，溶液变血红色 氧化性：
B 将气体通入滴有酚酞的溶液中，溶液红色消失 有漂白性
C 取卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃为氯代烃
D 向溶液中逐滴滴加氨水，生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色 与形成配位键的稳定性：
A.A B.B C.C D.D
9．下列说法正确的是( )
A.图1所示装置可以将化学能转化为电能
B.图2所示反应为吸热反应
C.锌锰干电池中，锌筒作正极
D.蓄电池充电时，发生了氧化还原反应
10．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
实验操作 现象 结论
A 在淀粉和的混合溶液中滴加几滴溶液【已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似】 溶液仍为蓝色 氧化性：
B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，再加入浓 仍有白色沉淀 此样品中含有
C 在稀中加入少量固体 溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成 反应中既作氧化剂又作还原剂
D 将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌 溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性
A.A B.B C.C D.D
11．新型电池工作原理为，下列说法正确的是( )
A.在反应中得到电子 B.消耗时，有被还原
C.可用于治疗胃酸过多症 D.每生成，转移2mol电子
12．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是
A.反应中，既是氧化剂又是还原剂
B.中，是氧化剂，KOH是还原剂
C.中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：14
D.中，是氧化剂，是还原剂
13．铝既能与稀硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是( )
A.两个反应都是氧化还原反应
B.铝与稀硫酸反应时，稀硫酸作氧化剂
C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D.两个反应都有气体生成
14．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：
Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
Ⅱ.取一定量的粉末，放入的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4 mL（标准状况下），再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。
已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。
下列说法错误的是( )
A.样品中铁元素的含量约为85.96%
B.上述实验总共发生2种基本反应类型的反应
C.由实验可知，反应后所得的溶液中一定无
D.若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，最多可得到0.384 g铜单质
15．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备：
下列说法错误的是( )
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
B.流程中、和均可以循环利用
C.③中发生反应的化学方程式为
D.反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应
16．下列有关的说法中不正确的是( )
A.3.9 g 与足量的充分反应，转移电子数目为0.1
B.3.1 g 在足量中充分燃烧，生成的数目为0.1
C.7 g DTO（水）含有的中子数约为3.67
D.已知：，向1 L 0.1 mol/L 溶液中加入足量KClO固体，溶液中
二、多选题
17．已知在酸性溶液中还原性：。下列反应不能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向X、Y两支试管中分别加入等体积的溶液，在Y试管中加入2-3滴溶液 Y试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B 取溶液，加入溶液，萃取、分液后，向水层滴入溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应
C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中一定不含有
D 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 上层有机相呈橙红色 氧化性：
A.A B.B C.C D.D
19．向含有0.01 mol Cu，amol、bmol CuO的混合物中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体（纯净物）。下列说法不正确的是( )
A.反应过程中转移0.03 mol电子
B.a：b=1：1
C.等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe
D.被还原的硝酸为0.01 mol
20．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.“反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B.“反应II”的离子方程式为
C.反应一段时间后，溶液中增大
D.反应每脱除 转移电子的物质的量为
21．某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。
实验序号 实验过程 实验现象
Ⅰ 紫色变浅，生成棕褐色沉淀
Ⅱ 溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀
已知：
ⅰ.在强酸性溶液中被还原为，在中性或弱碱性溶液中被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是( )
A.实验Ⅰ中检验出溶液中含有，说明被氧化为
B.实验Ⅰ中生成的离子方程式为
C.实验Ⅱ中被还原为，继续与反应生成
D.上述实验表明，试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化
三、填空题
22．回答下列问题：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应中，被还原的元素名称是_______，氧化产物是_______。
（2）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应的离子方程式如下：
__________________________________________
配平上述方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______，每生成一个转移的电子数为_______个。
（3）已知Cu和稀硝酸反应的方程式如下：。该反应中表现的性质有_______和_______，每生成3gNO，消耗的氧化剂的质量为_______g。
23．请回答下列问题：（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目_____。
（2）用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目_____。
（3）利用氧化还原反应原理配平
①________________________
②____________（稀）=__________________
（4）在工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：
（未配平）
请回答下列问题：
①中，P元素的化合价为___________；该反应中，被___________（填“氧化”或“还原”）。
②配平该离子方程式：______________________________
③是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式：______________________。
24．按要求填空。（1）在、、、、S、中，只有氧化性是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式：（未配平）
①
②
③
其中你认为不可能实现的是______________。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的______________作氧化剂。
①
②
③（浓）
四、实验题
25．某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
沉淀物 开始沉淀时的pH 完全沉淀式时的pH
Al（OH）3 3.8 5.2
Fe（OH）3 2.7 3.2
Fe（OH）2 7.6 9.7
Ni（OH）3 7.1 9.2
1. “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是___________________________
2.“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。
3.加入H2O2时发生反应的离子方程式为____________________________
4.操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是____________
参考答案
1．答案：B
解析：A.煤中不含苯，煤的干馏能生成苯，煤的干馏属于化学变化，故A错误；
B.脂肪在人体内发生缓慢氧化，为人体提供能量，故B正确；石油分馏是物理变化，故C错误；
D.纤维素不能在体内水解，故D错误；
选B。
2．答案：C
解析：
3．答案：C
解析：A.纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.明月松间照，清泉石上流，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选；D.爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选；所以C选项是正确的。
4．答案：答案：A
解析:A.根据图示，与反应生成，为还原剂；和CO反应生成，为还原产物，A正确；
B.汽车尾气的主要污染成分为、，不是污染物，B错误；
C.根据图示，催化转化总反应为，C错误；
D.和可在常温下直接反应生成，不需要催化剂，D错误；
选A。
5．答案：D
解析：溶洞中钟乳石、石笋形成过程中涉及的化学反应为、，A符合；铅蓄电池中，正极发生得电子的还原反应，同时负极发生失电子的氧化反应，B符合；大气中参与酸雨形成时，发生反应，中部分N元素化合价升高，部分N元素化合价降低，故既是氧化剂又是还原剂，C符合；HF、HCl、HBr、HI中卤素原子核外电子层数增多，半径逐渐增大，对的吸引力逐渐减弱，酸性逐渐增强，没有体现对立的思想，D不符合。
6．答案：D
解析：A.根据分析可知，发生反应有Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，氯气氧化FeC1产生，故A错误；
B.据分析可知，滤渣中含，加入后两者都会被氧化，不能实现提纯滤渣中的铜，故B错误；
C.氯气氧化产生，因为为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误；
D.“氧化”过程中发生的反应为:，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性:，故D正确。
7．答案：C
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不易观察到明显现象，不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误；
与反应生成白色沉淀易被浓氧化为，故不能确定样品中是否含有错误；
一般情况下，原电池中相对活泼的金属作负极，发生失电子的氧化反应。铜电极附近溶液逐浙变蓝，说明失电子生成了，银表而有银白色金属沉积，说明得电子生成附着在银电极上，故能说明的金属性比强，C正确；
溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故向溴水中加人苯，振荡后静置，水层颜色变浅，该过程为萃取，属于物理变化，D错误；
故选C。
11．答案：D
解析：的化合价由0升高到，作还原剂，在反应中失去电子，A项错误；C的化合价由降低为0，中只有被还原，B项错误；溶液碱性较强，一般用治疗胃酸过多症，C项错误；每生成，转移2mol电子，D项正确。
12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：A.两个反应都是氧化还原反应，故A正确；
B.铝与稀硫酸反应时，生成氢气，稀硫酸作氧化剂，故B正确；
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂，故C错误；
D.两个反应都有气体氢气生成，故D正确；
故选：C。
14．答案：B
解析：反应恰好生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知，铁元素为0.028 L×1 mol/L÷2=0.014 mol；HCl为0.028 mol，生成水的氢元素为0.028 mol-0.006 mol×2=0.016 mol，则样品中氧元素为0.016 mol÷2=0.008 mol；故样品中铁元素的含量约为，A正确；铁和稀硫酸反应为置换反应，四氧化三铁和稀硫酸反应为复分解反应，铁和氯化铁生成氯化亚铁为化合反应，故发生3种基本反应类型的反应，B错误；溶液中滴入KSCN溶液，无现象，说明反应后所得的溶液中一定无，C正确；若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，，最多可得到0.006 mol的Cu，则质量为0.384 g铜单质，D正确
15．答案：答案：B
解析:由图知，与C在1800~2000℃下发生反应①，化学反应方程式为，粗硅和发生反应②，化学反应方程式为，四氯化硅和氢气发生反应④，化学反应方程式为；粗硅和在300℃下发生反应③，化学反应方程式为，在1100℃下与氢气发生反应⑤，化学反应方程式为，据此回答。
A.二氧化硅高温下与C反应生成硅和气体，即反应①的化学方程式为，反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A正确；
B.根据流程和节约成本可知，流程中和可以循环利用。只有消耗，没有生成，故不可以循环利用，B错误；
C.③中发生反应的化学方程式为，C正确；
D.反应①、②、③、④、⑤中元素的化合价均发生改变，故反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应，D正确；
故选B。
16．答案：B
解析：3.9 g 与足量的充分反应生成硫酸钠，转移电子数目为，A正确；由于反应可逆，因此3.1 g 在足量中充分燃烧生成和的混合物，因此生成的数目小于，B错误；7 g DTO（水）含有的中子数为，C正确；草酸与次氯酸发生氧化还原反应，因此向溶液中加入足量的KClO固体，溶液中，D正确。
【小结点评】本题考查相关的计算等知识。
17．答案：CD
解析：若反应能发生，则还原剂是，还原产物是，由此可得还原性，与题干信息相符合，A项正确；若反应能发生，则还原剂是，还原产物是HI，因此物质的还原性，与题干信息相符合，B项正确；若反应能发生，还原剂是，还原产物是，则物质的还原性，与题干信息相违背，C项错误；若反应能够发生，则还原剂是，还原产物是，与题干信息相违背，D项错误。
18．答案：CD
解析：
19．答案：C
解析：C.的稀硝酸,体积为时，，最多溶解铁的量,即铁生成亚铁离子,反应方程为，所以最多溶解铁的质量，C项错误。
20．答案：BC
解析：A.根据图知，反应Ⅰ的方程式为，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，O2为氧化剂、为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其计量数之比=1：4，故A错误；
B.根据图知，反应Ⅱ中反应物是、，生成物是，根据元素守恒知，H2O为反应物，离子方程式为，故B正确；
C.总反应方程式为，生成硫酸，导致增大，故C正确；
D.温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，故D错误。
答案选BC。
21．答案：BD
解析：A.高锰酸钾用硫酸酸化，实验Ⅰ中检验出溶液中含有，不能说明被氧化为，故A错误；B.实验Ⅰ中，高锰酸钾过量，溶液呈酸性，在强酸性溶液中被还原为，与过量的高锰酸根离子反应生成，反应的离子方程式为，故B正确；C.实验Ⅱ溶液呈弱碱性，被还原为，继续被还原为，与反应生成浅粉色沉淀，故C错误；D.根据实验Ⅰ、Ⅱ可知，试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化，故D正确；选BD。
22．答案：（1）硫和氮；
（2）；1：6；3
（3）酸性；氧化性；6.3
解析：
23．答案：（1）
（2）
（3）①.②.
（4）①.+1②.氧化③.
④.
解析：（1）中过氧化钠中O失电子被氧化为氧气，得电子被还原为，双线桥法表示电子转移为；
（2）中氯气得电子，二氧化硫失电子，单线桥法表示电子的转移为；
（3）N元素化合价升高5价，氧元素化合价降低2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为；元素变2价，元素变3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为；
（4）中，P元素的化合价为+1价；中P元素化合价升高，被氧化；元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为；是一元弱酸，其与足量溶液反应生成，离子方程式。
24．答案：（1）①.②.、S、
（2）③
（3）①.②.
解析：（1）各微粒中、中元素化合价处于最高价态，故各微粒中只有、只具有氧化性，中元素化合价为中间价态，既有氧化性，还有还原性；
故答案为：。
（2）①中中元素为2价，中N元素为＋5价，而生成物的中元素为＋3价，符合氧化还原反应中电子转移守恒，反应可能发生，①不符合题意；
②中元素由＋2价降低为中＋3价，升高为为＋5价，符合歧化反应规律，反应可能发生，②不符合题意；
③题目中氨气中氮元素化合价由 3价升高为＋3价，中元素由＋2价升高为＋3价，无化合价降低，不符合价态归中规律，反应不可能发生，③符合题意；
故答案为：③。
（3）氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①可得氧化性：，由②可得氧化性：，由③可得氧化性：，故氧化性，若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的作氧化剂；
故答案为：；。
25．答案：1.2Al+2OH-+2H2O=2+3H2; Al2O3+2OH-=+H2O
2.H2SO4
3.2Fe3++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
4.3.2 ≤pH< 7.1
解析：
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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