2025届高考化学一轮复习考点专题练：离子反应
一、单选题
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铁与硝酸银溶液反应：
B.氢氧化镁与稀硫酸反应：
C.氧化铁与稀盐酸混合：
D.醋酸溶液滴在大理石上：
2．一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质
B.AB段反应的离子方程式为：
C.BC段溶液中：和可以大量共存
D.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
3．下列叙述中正确的是( )
A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
B.固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质
C.二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
D.分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体
4．盐丸与能量胶是马拉松运动中相配合的产品，盐丸可补充电解质，能量胶能够提供持久的能量。已知两种产品的配料表如下，下列说法错误的是( )
名称：盐丸配料：柠檬酸钠、食用盐、白砂糖、氯化钾、碳酸钙、硬脂酸镁、淀粉、羟丙基甲基纤维素（乳化剂） 名称：能量胶配料：水、麦芽糖糊精、胶凝剂、黄原胶、酸度调节剂、防腐剂、调味剂、氯化钠、抗坏血酸
A.马拉松运动员必须将盐丸与水同服，才能补充人体因出汗流失的电解质
B.马拉松运动员吃了能量胶就不用吃盐丸，因为能量胶中也含有氯化钠
C.盐丸中的羟丙基甲基纤维素是一种食品添加剂
D.能量胶中为人体提供能量的物质主要是麦芽糖糊精
5．元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是( )
A.反应①表明为酸性氧化物
B.由于受热易分解，反应②发生时应避免溶液温度过高
C.反应②的离子方程式为
D.反应①③均为非氧化还原反应
6．下列说法正确的是( )
A.难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B.溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 溶液中滴入少量溶液：
B. 工业制备漂白粉：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D.泡沫灭火器的反应原理：
8．下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向中加入适量稀盐酸：
B.过量铁粉与稀硝酸反应：
C.通入水中制硝酸：
D.氨水与溶液反应：
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.的溶液中：、、、
B.无色透明溶液中：、、、
C.加入铁粉放出的溶液：、、、
D.使酚酞变红的溶液中：、、、
11．某溶液中含有离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是( )
A.①中发生的离子反应有两个
B.③中反应的离子方程式为
C.该溶液中一定含有，不能确定是否含有
D.该溶液中一定含有，肯定没有
12．下列除杂方法或对应方程式错误的是( )
选项 物质（杂质） 除杂方法或试剂 方程式
A 溶液（） 过量Fe，过滤
B 固体（） 水溶后通过量，结晶，过滤
C 固体（） 水溶后加入过量NaOH
D （） 过量Fe，过滤
A.A B.B C.C D.D
13．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. B.
C. D.
14．阅读下列材料，完成下题：
锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等位于元素周期表第ⅠA族，称为碱金属元素。碱金属质软，化学性质活泼，易与水发生反应，钠、钾可与冷水发生剧烈反应，而铷（Rb）、铯（Cs）可直接与冰发生剧烈反应。碱金属及其化合物在生活中及工业生产中也有重要应用。Li稳定的同位素有Li-6和Li-7，其单质是重要的锂电材料；LiOH可用于太空舱中吸收；钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂；可作为潜水艇中氧的来源，也常用作强氧化剂；溶液可用来洗涤油污；工业上可电解NaCI饱和溶液制备NaOH。
（1）下列说法正确的是( )
A.Li有和两种稳定的核素
B.1 mol冰中有2 mol氢键
C.中存在和之间的强烈相互作用
D.基态钠原子的轨道表示式为
（2）下列化学反应表示正确的是( )
A.LiOH吸收过量：
B.电解饱和NaCl溶液：
C.溶液洗涤油污：
D.向中加入酸性溶液：
（3）下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A.Li的密度小且易失电子，可用作锂电材料
B.硝酸钾组成中有植物所需的营养元素，可用作农作物肥料
C.碱金属原子半径随原子序数增大而增大，其单质硬度总体上逐渐降低
D.钠钾合金具有强还原性，可用作原子反应堆的导热剂
15．下列生产过程中发生反应的离子方程式或电极反应式正确的是( )
A.胆矾溶液和石灰乳配制波尔多液：
B.氢氟酸和硅酸钠溶液反应产生气体：
C.酸性高锰酸钾溶液测废气中含量：
D.对酸性废水中的进行电解脱氮：
16．某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是( )
A.甲中紫色褪去：
B.乙中蓝色逐渐变浅：
C.丙中产生少量白色沉淀：
D.丁中可能的反应：
二、多选题
17．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.遇石蕊变蓝的溶液：、、、
B.常温下pH小于7的溶液：、、、
C.澄清透明的溶液：、、、
D.含氯化铁的溶液：、、、
18．将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。已知酸性：下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B.用过量饱和溶液吸收废气中的
C.用过量氨水吸收废气中的
D.用足量溶液吸收废气中的
19．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向稀中滴加少量溶液：
B.将打磨后的铝片放入NaOH溶液：
C.向溶液中通入少量：
D.向中滴加稀盐酸：
20．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向溶液中加入过量溶液：
B.向含amol的溶液中通入amol：
C.向溶液中滴加少量溶液：
D.向NaClO溶液中通入足量：
21．溴是海水中重要的非金属元素。从海水中提取溴的工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A.“电解”时为阳极产物
B.“吸收”发生反应的离子方程式为
C“蒸发”和“蒸馏”操作中所需玻璃仪器均不相同
D.获得1mol，理论上至少需要2mol
三、填空题
22．现有下列物质，回答以下问题：
①晶体；②干冰；③食醋；④铜；⑤固体；⑥溶液；⑦；⑧熔融的；⑨；⑩红褐色的氢氧化铁胶体。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质属于电解质的是_________________。以上物质属于非电解质的是_________________。
（2）写出⑥中溶质在水溶液中的电离方程式：__________________________________。
物质⑨具有_________________（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”）。
23．Ⅰ.现有下列物质：①熔化的
②盐酸
③氯气
④冰醋酸
⑤铜
⑥酒精
⑦硫酸氢钠
⑧液氨
⑨
⑩
请按要求回答下列问题。
（1）属于强电解质的是_________（填序号）
（2）在上述状态下能导电的是__________（填序号）
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________（填序号）
Ⅱ.工业合成氨，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
（1）其中时刻所对应的实验条件改变是_________，时刻所对应的实验条件改变是_________，平衡常数最大的时间段是_________。
（2）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是_________（填字母）。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
（3）实际生产中一般采用的反应条件为，原因是__________________。
24．回答下列问题：
（1）在澄清石灰水中通入过量离子方程式：_______。
（2）溶液中滴加至溶液恰好呈中性的离子方程式：_______。
（3）写出一个与相对应的化学方程式：_______。
（4）溶液中混有，如用NaOH溶液将其除去，反应的离子方程式为：_______。
（5）溶液与少量溶液反应：_______。
四、实验题
25．（1）按如图所示操作，充分反应后：
铜丝上观察到的现象是________________；发生反应的离子方程式为___________________。
（2）将表面附有铁锈（成分是）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______________________________；反应片刻后，可观察到有气泡产生，产生气泡的有关离子方程式是___________。
（3）人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”给病人治疗。用小苏打片（）治疗胃酸过多的离子方程式为_______________。
(4).将按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组:_______________;
B组:_______________。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：C
解析：A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物是非电解质，A错误；
B.AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B错误；
C.BC段溶液含过量硫酸：和四种离子和氢离子都不发生反应，且彼此之间不发生反应，可以大量共存，C正确；
D.BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的发生电离，D错误；
故选：C。
3．答案：D
解析：A.分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液、胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，故A错误，B.固体硫酸钠不导电，因为不存在自由移动的离子，硫酸钠的水溶液可以导电，硫酸钠是电解质，故B错误；C.二氧化碳水溶液能导电，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质，故C错误；D.胶体的分散质粒子直径大小介于1-100nm之间，分散质粒子大小介于1~100mm的分散系称为胶体，故D正确；故选D。
4．答案：B
解析：
5．答案：C
解析：A.反应(1)是和反应生成和水,表明有酸性氧化物的性质,故A正确；
B.加热易分解,反应(2)温度不宜太高,故B正确；
C.反应(2)转化为,根据氧化还原反应的配平,其离子方程式为:
,故C错误；
D.反应(1)中元素的化合价均为+3价,反应(3)中元素的化合价均为+6价,反应(1)(3)均为非氧化还原反应,故D正确；
故答案为:C。
6．答案：C
解析：A.难溶于水,由于其溶解电离产生的离子浓度很小,因此其水溶液导电能力极弱,但溶解的部分全部电离变为离子,因此是强电解质,A错误；
B.溶于水,并与水反应产生电离产生离子而能够导电,离子不是自身电离,因此为非电解质,B错误；
C.溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关,与电解质的强弱无关,因此强电解质溶液的导电能力不一定强,C正确；
D.电解质溶液的导电能力强弱与自由移动的离子的浓度及离子电荷有关,与电解质强弱无关,因此导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液,D错误；
故合理选项是C。
7．答案：B
解析：A.是二元弱酸，与少量氢氧化钠反应生成草酸氢根，离子方程式为:，故A错误;B.向石灰乳中通入氯气制取漂白粉，氢氧化钙微溶，当氢氧化钙表示石灰乳时不能拆，故B正确;C.铜丝和热浓硫酸不能置换出氢气，离子方程式为:，故C错误；D.泡沫灭火器是铝盐和碳酸氢盐发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为:，故D错误;故选:B。
8．答案：B
解析：
9．答案：B
解析：向中加入适量稀盐酸：，A项错误；过量铁粉与稀硝酸反应：，B项正确；通入水中制硝酸：，C项错误；氨水与溶液反应：，D项错误。
10．答案：C
解析：
11．答案：D
解析：A.①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B.③中离子反应为，故B错误；
C.由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D.由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
12．答案：C
解析：C.会引入新杂质氢氧化钠，应直接加热，故C错误。
13．答案：C
解析：A项，生成沉淀，不能大量共存；B项，与反应生成气体，不能大量共存；D项，与反应生成气体，不能大量共存。
14．答案：（1）B
（2）D
（3）D
解析：（1）核素书写时质量数写在元素的左上方，左下方写质子数，A错误；在冰晶体中，1个水分子可以形成4个氢键，而每个氢键由2个水分子共用，故1 mol冰中有2 mol氢键，B正确；是离子晶体，与存在强烈的相互作用，C错误；基态钠原子有11个电子，其电子排布式为，轨道表示式为，D错误。
（2）类比NaOH和的反应可知LiOH和少量反应的化学方程式为，和过量反应时生成，A错误；电解饱和氯化钠溶液的反应为，B错误；溶液可用于洗涤油污是因为水解使溶液呈碱性促进油脂水解，但多元弱酸酸根离子水解分步进行，以第一步为主，故水解的离子方程式为C错误；具有强氧化性，具有还原性，则反应的离子方程式为，D正确。
（3）Li用于锂电材料是因为具有还原性，易失去电子，且密度小，使用轻便，A正确；硝酸钾用于作肥料是因为其组成中有植物需要的N、K元素，B正确；碱金属元素的原子半径越大，形成的金属键强度越弱，故单质硬度总体上降低，C正确；钠钾合金用作原子反应堆的导热剂是因为钠钾合金常温下为液态，且导热能力强，与其具有强还原性无关，D错误。
15．答案：B
解析：是易溶于水的强电解质，应拆成离子形式，以石灰乳的形式出现应不拆，其正确的离子方程式为，A错误；氢氟酸是弱酸，HF不拆，生成的气体为，离子方程式无误，B正确；该离子方程式的得失电子、电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误；生成的仍存在于废水中，没有达到脱氨的目的，应生成无害气体脱离体系，正确的电极反应式应为，D错误。
16．答案：C
解析：A.具有还原性，有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确；B.具有还原性，有氧化性，S元素化合价从+4升至+6,I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确；C.是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即与溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误；D.是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确：故选：C。
17．答案：AC
解析：
18．答案：BD
解析：
19．答案：D
解析：向稀硫酸中滴加少量溶液：，A项错误；向中滴加稀盐酸：将打磨后的铝片放入溶液：，B项错误；向溶液中通入少量，C项错误；，D项正确。
20．答案：AD
解析：
21．答案：C
解析：
22．答案：（1）①.①、⑤、⑧、⑨；②.②、⑦.
（2）①.②.氧化性和还原性
解析：（1）属于电解质：①晶体；⑤固体；⑧熔融的；⑨；属于非电解质：②干冰；⑦；
故答案为：①、⑤、⑧、⑨；②、⑦。
（2）⑥中溶质在水溶液中的电离方程式；
物质⑨与金属反应生成氢气，具有氧化性，与二氧化锰加热反应生成氯气，具有还原性；
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；氧化性和还原性。
23．答案：Ⅰ.（1）①⑦⑩
（2）①②⑤
（3）⑧⑨
Ⅱ.（1）加入催化剂；减小氨气的浓度；
（2）B
（3）温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在时活性最好
解析：Ⅰ.①熔化的NaCl中存在自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；②盐酸属于混合物，其中存在自由移动的离子，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质；③氯气属于单质，其中不存在自由移动的离子或电子，不导电，既不属于电解质也不属于非电解质；④冰醋酸中不存在自由移动的离子，不导电，在水溶液中可以导电，部分电离，属于弱电解质；⑤铜属于单质，其中存在自由移动的电子，能导电既不属于电解质也不属于非电解质；⑥酒精中不存在自由移动的离子或电子，不导电，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；⑦硫酸氢钠中不存在自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；⑧液氨中不存在自由移动的离子，不导电，溶液水后能导电但不是自身电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑨中不存在自由移动的离子，不导电，溶液水后能导电但不是自身电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑩中不存在自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
（1）综上所述，属于强电解质的是①⑦⑩；
（2）综上所述，在上述状态下能导电的是①②⑤；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨。
Ⅱ.（1）由图可知，时刻正反应速率增大，逆反应不变，平衡正向移动，改变条件为增大反应物浓度，K取值不变，时刻正逆反应速率同等程度加快，平衡不移动，故改变条件为加入催化剂，K取值不变，时刻正反应速率不变，逆反应减小，平衡逆向移动，改变条件为减小氨气的浓度，K值不变，反应正向放热，时刻正逆反应速率均减小，平衡正向移动，改变条件为降低温度，K取值增大，平衡常数最大的时间段是；故答案为：加入催化剂；减小氨气的浓度；；
（2）反应正向放热，降低温度，平衡正向移动，氨的含量增大，反应正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，氨的含量增大，故答案为：B；
（3）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最好，故答案为：温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最好。
24．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
解析：
25．答案：红色铜丝上有银白色金属附着； ；；；；A组：.
B组：
解析：
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
