人教版（2024）九年级化学上册期末质量评价
[满分：100分 时间：90分钟 姓名：________]
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Mn—55
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。)
1．下列化学家与成果对应关系正确的是( )
A．道尔顿发现元素周期律 B．拉瓦锡研究空气成分
C．门捷列夫创立分子学说 D．阿伏加德罗提出原子论
2．下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是( )
A．塑形 B．晾胚 C．刻花 D．烧胚
3．下列有关氧气用途的说法不正确的是( )
A．气焊 B.医疗急救 C．用于霓虹灯 D．潜水
4．下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是( )
5．人类的呼吸离不开空气，下列有关空气的说法正确的是( )
A．氧气具有助燃性，是一种重要燃料
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
6．“保护环境，使天空更蓝”，下列措施中，你认为不可行的是 ( )
A．使用清洁能源代替煤和石油
B．实施绿色工程，防治扬尘污染
C．分类回收垃圾，并露天焚烧
D．使用公共交通出行
7．下列措施中，不属于净水方法的是( )
A．加肥皂水 B．静置沉降
C．细沙滤水 D．杀菌消毒
8．搜救犬能根据人体发出的气味发现埋在地震废墟中的幸存者，这能说明 ( )
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子可以再分 D．分子比原子大
9．金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是( )
A．原子种类不同 B．原子大小不同
C．原子排列方式不同 D．原子数目不同
10．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。MgCl2属于( )
A．氧化物 B.单质 C．混合物 D．化合物
11．“84 消毒液”的有效成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价为 ( )
A．－1 B.0 C．＋4 D．＋1
12．铜是一种常见的有色金属。铜在元素周期表的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A．铜原子的中子数为29
B．铜的元素符号为CU
C．铜的相对原子质量为63.55 g
D．铜原子的核外电子数为29
13．如图是二氧化碳在固碳酶的催化作用下转化为化工原料乙烯的过程。下列有关说法错误的是( )
A．反应①结束后氧原子的总数减少
B．反应②一定不是化合反应
C．该转化有利于减缓温室效应
D．该反应前后固碳酶的化学性质不改变
14．《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为2ZnO＋C2Zn＋CO2↑。该反应中表现出还原性的物质是( )
A．ZnO B．C C．Zn D．CO2
15．下列有关水的说法错误的是( )
A．煮沸可以降低水的硬度 B．水是氢元素和氧元素组成的
C．自来水是干净的纯净物 D．提高水的利用率可以节约水资源
16．下列灭火方法所用原理与其他三个不同的是( )
A．用沙子盖灭燃着的木柴
B．用灯帽盖灭酒精灯
C．油锅着火用锅盖盖灭
D．森林火灾时将火场周围树木砍伐掉
17．“可燃冰”外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的二氧化碳等气体，是在低温和高压条件下形成的。下列有关“可燃冰”的说法正确的是( )
A．“可燃冰”是纯净物
B．“可燃冰”跟水的化学性质相同
C．“可燃冰”在开采过程中，若出现泄漏，不会对空气造成污染
D．“可燃冰”在压强较大的环境中形成
18．下列实验方法能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别炭粉和CuO 观察颜色
B 证明CO2能与水反应 向装满二氧化碳的软塑料瓶中加水
C 鉴别CO和H2 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D 除去CO2中少量的CO 通过足量灼热的炭粉
19.碳及其部分化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应②一定属于化合反应
B．反应⑦可用于检验二氧化碳
C．图中所示物质均为化合物
D．反应③～⑦中碳元素化合价都不变
20．下列图象能正确表示对应叙述的是( )
A．将水通直流电一段时间
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．在充满空气的密闭装置中燃烧镁条
D．在充满空气的密闭装置中燃烧足量红磷
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21．(5分)用化学符号填空。
(1)磷元素 。(2)2个水分子 。(3)氧化钙 。(4)2Na＋ 。(5)地壳中含量最多的金属元素 。
22．(5分)化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氮气 ②氖气 ③镁 ④明矾 ⑤活性炭
(1)可用于制作霓虹灯的是 ；(2)可用作冷冻麻醉剂的是 ；(3)可用作吸附剂的是 ； (4)可用作照明弹的是 ；
(5)可用于沉降水中悬浮物的是 。
23．(6分)水是生命之源，人们的生产和生活离不开水。
(1)构成水分子的微粒是 (写名称)。
(2)已知氯原子的结构示意图为，则x＝ 。
(3)海水原位直接电解制氢的微观示意图如图所示。
①设计实验验证电极a产生的气体： 。
②当电极a产生气体的分子数目为n时，电极b中产生气体的分子数目为 。
③通过对纯水的电解可得出结论： 。
(4)水作为一种宝贵资源，请你提出一条爱护水资源的措施： 。
24．(5分)碳中和是指在规定时间内，CO2的人为移除与人为排放相抵消。大气中CO2过多会导致温室效应的加剧。
(1)化石燃料的燃烧是CO2过度排放的原因之一，化石燃料包括煤、 和天然气。
(2)下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：应选择 (选填“酸”或“碱”)性试剂吸收捕集CO2。
②碳循环：为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2并转变为乙醇，该反应的化学方程式为2CO2＋3H2OC2H5OH＋3X，则X的化学式为O2。
③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是 。
(3)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是
A．双面使用纸张 B．植树造林 C．露天焚烧垃圾
25．(5分)在一个大烧杯里进行以下实验：将相同的两根蜡烛分别放在烧杯中的不同高度处，在低处的蜡烛周围放一些鸡蛋壳碎片(主要成分是碳酸钙)。点燃蜡烛，往烧杯中加入一些稀盐酸，如图所示。
(1)看到的现象： 。
(2)根据实验现象，猜想生成的气体可能是 ，通过上述实验现象可知该气体具有的性质是 。
(3)蜡烛的主要成分是石蜡(化学式为CaHb)，完全燃烧后生成二氧化碳和水，写出石蜡燃烧的化学方程式： (a、b为正整数，答案可含字母a，b)
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26．(6分)“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。化学实验中也常使用棉花。
(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 。
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是 。如果加热蘸水的棉花时间较长，可观察到的现象是 。
(3)实验③是实验室用高锰酸钾制氧气，试管口塞一团棉花的作用是 ，该反应的化学方程式是 。
27．(6分)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种吸收废气CO2并将其转化为可利用资源甲醇(CH3OH)的工艺流程如图。
(1)“吸收塔”：先把氧化钙颗粒研磨成固体粉末的目的是 。
(2)“转化器”：发生的反应是CaCO3＋XCaO＋2CO＋2H2, X的化学式是 。
(3)“合成器”中反应物的质量最简比是 。
(4)甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 。
(5)工艺流程中循环使用的物质是 。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28．(8分)某同学利用下列装置制取相关气体，请回答下列问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：① ；② 。
(2)若实验室选用A装置制取二氧化碳，化学方程式为 ，A装置的优点是 。
(3)实验室选用F装置收集氧气，则气体从 (选填“a”或“b”)口通入；D装置收集O2验满的方法是 。
(4)已知浓氨水和块状生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3。用该法制NH3时，应选择的发生装置和收集装置的组合是 (填字母)。
29．(8分)某化学学习小组同学探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】请完善下面表格。
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取10 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 常温下过氧化氢分解速度很慢
② 取 于试管中，加2 g红砖粉末，伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃
【讨论分析】同学们讨论后认为仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解反应的催化剂，需补充下列两个实验：
(1)探究反应前后红砖粉末的 是否改变：待反应结束，将实验②试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量，得滤渣的质量为 。
(2)探究反应前后红砖粉末的 是否改变：将滤渣置于另一试管中，再加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
【实验结论】红砖粉末可做过氧化氢分解反应的催化剂。
【拓展延伸】化学实验也可以“数字化”。收集上述实验产生的O2，利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
(3)如图1，打开传感器开关，实验进行至170 s时绘制出图2中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130 s左右，绘制出曲线BC段，对比曲线AB段和BC段，分析推理氧分子具有的性质是 。
(4)300 s时松开双手停止加热，立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段。对比曲线AB段，分析推理氧气具有的物理性质是 。
五、计算题(6分)
30．实验室用如图所示装置制取氧气。实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图所示。实验结束后，测定反应后的混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算：
(1)实验中共制得氧气的质量为 g。
(2)反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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人教版（2024）九年级化学上册期末质量评价
[满分：100分 时间：90分钟 姓名：________]
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Mn—55
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。)
1．下列化学家与成果对应关系正确的是 （B）
A．道尔顿发现元素周期律 B．拉瓦锡研究空气成分
C．门捷列夫创立分子学说 D．阿伏加德罗提出原子论
2．下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是（D）
A．塑形 B．晾胚 C．刻花 D．烧胚
3．下列有关氧气用途的说法不正确的是 （C）
A．气焊 B.医疗急救 C．用于霓虹灯 D．潜水
4．下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是 （B）
5．人类的呼吸离不开空气，下列有关空气的说法正确的是 （D）
A．氧气具有助燃性，是一种重要燃料
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
6．“保护环境，使天空更蓝”，下列措施中，你认为不可行的是（C）
A．使用清洁能源代替煤和石油
B．实施绿色工程，防治扬尘污染
C．分类回收垃圾，并露天焚烧
D．使用公共交通出行
7．下列措施中，不属于净水方法的是（A）
A．加肥皂水 B．静置沉降
C．细沙滤水 D．杀菌消毒
8．搜救犬能根据人体发出的气味发现埋在地震废墟中的幸存者，这能说明 （A）
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子可以再分 D．分子比原子大
9．金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是（C）
A．原子种类不同 B．原子大小不同
C．原子排列方式不同 D．原子数目不同
10．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。MgCl2属于（ D）
A．氧化物 B.单质 C．混合物 D．化合物
11．“84 消毒液”的有效成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价为 （ D）
A．－1 B.0 C．＋4 D．＋1
12．铜是一种常见的有色金属。铜在元素周期表的信息如图所示。下列说法正确的是（ D）
A．铜原子的中子数为29
B．铜的元素符号为CU
C．铜的相对原子质量为63.55 g
D．铜原子的核外电子数为29
13．如图是二氧化碳在固碳酶的催化作用下转化为化工原料乙烯的过程。下列有关说法错误的是（A）
A．反应①结束后氧原子的总数减少
B．反应②一定不是化合反应
C．该转化有利于减缓温室效应
D．该反应前后固碳酶的化学性质不改变
14．《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为2ZnO＋C2Zn＋CO2↑。该反应中表现出还原性的物质是（B）
A．ZnO B．C C．Zn D．CO2
15．下列有关水的说法错误的是（C）
A．煮沸可以降低水的硬度 B．水是氢元素和氧元素组成的
C．自来水是干净的纯净物 D．提高水的利用率可以节约水资源
16．下列灭火方法所用原理与其他三个不同的是（D）
A．用沙子盖灭燃着的木柴
B．用灯帽盖灭酒精灯
C．油锅着火用锅盖盖灭
D．森林火灾时将火场周围树木砍伐掉
17．“可燃冰”外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的二氧化碳等气体，是在低温和高压条件下形成的。下列有关“可燃冰”的说法正确的是（D）
A．“可燃冰”是纯净物
B．“可燃冰”跟水的化学性质相同
C．“可燃冰”在开采过程中，若出现泄漏，不会对空气造成污染
D．“可燃冰”在压强较大的环境中形成
18．下列实验方法能达到实验目的的是（C）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别炭粉和CuO 观察颜色
B 证明CO2能与水反应 向装满二氧化碳的软塑料瓶中加水
C 鉴别CO和H2 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D 除去CO2中少量的CO 通过足量灼热的炭粉
19.碳及其部分化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （B）
A．反应②一定属于化合反应
B．反应⑦可用于检验二氧化碳
C．图中所示物质均为化合物
D．反应③～⑦中碳元素化合价都不变
20．下列图象能正确表示对应叙述的是 （B）
A．将水通直流电一段时间
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．在充满空气的密闭装置中燃烧镁条
D．在充满空气的密闭装置中燃烧足量红磷
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21．(5分)用化学符号填空。
(1)磷元素P。(2)2个水分子2H2O。(3)氧化钙CaO。(4)2Na＋2个钠离子。(5)地壳中含量最多的金属元素Al。
22．(5分) 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氮气 ②氖气 ③镁 ④明矾 ⑤活性炭
(1)可用于制作霓虹灯的是②；(2)可用作冷冻麻醉剂的是①；(3)可用作吸附剂的是⑤； (4)可用作照明弹的是③；
(5)可用于沉降水中悬浮物的是④。
23．(6分)水是生命之源，人们的生产和生活离不开水。
(1)构成水分子的微粒是氧原子和氢原子(写名称)。
(2)已知氯原子的结构示意图为，则x＝7。
(3)海水原位直接电解制氢的微观示意图如图所示。
①设计实验验证电极a产生的气体：把带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，说明气体是氧气。
②当电极a产生气体的分子数目为n时，电极b中产生气体的分子数目为2n。
③通过对纯水的电解可得出结论：水由氢元素和氧元素组成。
(4)水作为一种宝贵资源，请你提出一条爱护水资源的措施：合理使用农药和化肥(合理即可)。
24．(5分)碳中和是指在规定时间内，CO2的人为移除与人为排放相抵消。大气中CO2过多会导致温室效应的加剧。
(1)化石燃料的燃烧是CO2过度排放的原因之一，化石燃料包括煤、石油和天然气。
(2)下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：应选择碱(选填“酸”或“碱”)性试剂吸收捕集CO2。
②碳循环：为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2并转变为乙醇，该反应的化学方程式为2CO2＋3H2OC2H5OH＋3X，则X的化学式为O2。
③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是氢气燃烧的产物是水，清洁环保无污染(合理即可)。
(3)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是AB
A．双面使用纸张 B．植树造林
C．露天焚烧垃圾
25．(5分)在一个大烧杯里进行以下实验：将相同的两根蜡烛分别放在烧杯中的不同高度处，在低处的蜡烛周围放一些鸡蛋壳碎片(主要成分是碳酸钙)。点燃蜡烛，往烧杯中加入一些稀盐酸，如图所示。
(1)看到的现象：蛋壳上有气泡冒出，燃着的蜡烛从下到上依次熄灭。
(2)根据实验现象，猜想生成的气体可能是二氧化碳(或CO2 )，通过上述实验现象可知该气体具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
(3)蜡烛的主要成分是石蜡(化学式为CaHb)，完全燃烧后生成二氧化碳和水，写出石蜡燃烧的化学方程式：4CaHb＋(4a＋b)O24aCO2＋2bH2O。(a、b为正整数，答案可含字母a，b)
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26．(6分)“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。化学实验中也常使用棉花。
(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是过滤(或除去水中的难溶性杂质等)。
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物。如果加热蘸水的棉花时间较长，可观察到的现象是棉花燃烧(或棉花变黑等)。
(3)实验③是实验室用高锰酸钾制氧气，试管口塞一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
27．(6分)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种吸收废气CO2并将其转化为可利用资源甲醇(CH3OH)的工艺流程如图。
(1)“吸收塔”：先把氧化钙颗粒研磨成固体粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
(2)“转化器”：发生的反应是CaCO3＋XCaO＋2CO＋2H2, X的化学式是CH4。
(3)“合成器”中反应物的质量最简比是7∶1(或1∶7)。
(4)甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。
(5)工艺流程中循环使用的物质是氧化钙。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28．(8分)某同学利用下列装置制取相关气体，请回答下列问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶。
(2)若实验室选用A装置制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，A装置的优点是 可以控制反应速率。
(3)实验室选用F装置收集氧气，则气体从a (选填“a”或“b”)口通入；D装置收集O2验满的方法是将带有火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满。
(4)已知浓氨水和块状生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3。用该法制NH3时，应选择的发生装置和收集装置的组合是AE(填字母)。
29．(8分)某化学学习小组同学探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】请完善下面表格。
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取10 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 带火星的木条不复燃 常温下过氧化氢分解速度很慢
② 取10 mL 5% 的过氧化氢溶液于试管中，加2 g红砖粉末，伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 常温下红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率
【讨论分析】同学们讨论后认为仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解反应的催化剂，需补充下列两个实验：
(1)探究反应前后红砖粉末的质量是否改变：待反应结束，将实验②试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量，得滤渣的质量为2 g。
(2)探究反应前后红砖粉末的化学性质是否改变：将滤渣置于另一试管中，再加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
【实验结论】红砖粉末可做过氧化氢分解反应的催化剂。
【拓展延伸】化学实验也可以“数字化”。收集上述实验产生的O2，利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
(3)如图1，打开传感器开关，实验进行至170 s时绘制出图2中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130 s左右，绘制出曲线BC段，对比曲线AB段和BC段，分析推理氧分子具有的性质是温度升高，氧分子的运动速率加快。
(4)300 s时松开双手停止加热，立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段。对比曲线AB段，分析推理氧气具有的物理性质是氧气的密度比空气大。
五、计算题(6分)
30．实验室用如图所示装置制取氧气。实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图所示。实验结束后，测定反应后的混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算：
(1)实验中共制得氧气的质量为3.2g。
(2)反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数。
解：设反应生成二氧化锰的质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
87 32
x 3.2 g
＝ x＝8.7 g
反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数：×100%＝25%
答：反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数为25%。
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