2025届高考化学一轮复习考点专题练：化学计量
一、单选题
1．下列溶液中含浓度最小的是( )
A.10mL0.1mol/L的溶液
B.20mL0.1mol/L溶液
C.30mL0.2mol/L的NaCl溶液
D.40mL0.1mol/L的KCl溶液
2．同温同压下，A容器中和B容器中所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是( )
A.2：3 B.1：3 C.3：2 D.1：2
3．用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为( )
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
4．设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol硫与足量铁反应，转移3个电子
B.1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个分子
C.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2
D.标准状况下，6.72L与水充分反应转移的电子数目为0.2
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.常温下，的溶液中所含的数目为
B.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的离子数目为2
C.过量的铜与含的浓硝酸反应转移电子的数目大于0.1
D.室温下向的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1
6．下列关于阿伏伽德罗常数的计算错误的是( )
A.固体中所含阴阳离子数目总数为
B.常温常压下，分子中所含中子数为
C.与的混合气体中所含氮原子数为
D.的溶液中所含氢离子数小于
7．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断错误的是( )
A.①②③均属于置换反应
B.氢气和氯化氢均可循环利用
C.二氧化硅易与水反应
D.三氯硅烷（）的摩尔质量为135.5g/mol
8．设阿伏加德罗常数为，则下列说法正确的是( )
A.羟基所含有的电子数是9
B.中含有的碳碳双键数一定为0.1
C.分子中共价键总数为20
D.标准状况下，所含分子数为0.5
9．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L的和过量反应，生成氨气的分子数为
B.常温常压下，15g甲基所含电子数为
C.100mL18mol/L的浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为
D.常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.含有的中子数目为
B.中阴离子数为
C.58g正丁烷中含有的共价键数目为
D.盐酸与足量共热，转移的电子数为
11．500 mL 2的溶液中含有氯离子的物质的量是( )
A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.1000 mol
12．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体2.24L（标准状况下），这些气体与一定体积（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是( )
A.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol
B.消耗氧气的体积为2.24L（标准状况下）
C.铜和硝酸反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol
D.混合气体中含1.12L（标准状况下）
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.甲基（）所含的电子数为7
B.金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为
C.重水（）中含有的质子数为10
D.溶液中所含的数目为2
14．下列有关的说法中不正确的是( )
A.3.9 g 与足量的充分反应，转移电子数目为0.1
B.3.1 g 在足量中充分燃烧，生成的数目为0.1
C.7 g DTO（水）含有的中子数约为3.67
D.已知：，向1 L 0.1 mol/L 溶液中加入足量KClO固体，溶液中
15．将400mL浓度均为的、混合液分为甲、乙、丙、丁四等份，分别通入适量的，的物质的量与转移电子的物质的量的关系如图（只考虑氯气与、、发生反应，忽略副反应）。下列叙述正确的是( )
A.甲中离子方程式为
B.乙中通入氯气的体积为448mL（标准状况）
C.丁中生成的、和的物质的量之比为
D.
16．为阿伏加德罗常数的值。溶于“王水”的反应如下：（未配平）。下列叙述正确的是( )
A.盐酸中含分子数为
B.标准状况下，生成时转移电子数为
C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D.生成9.6gS时，同时生成氢氧键的数目为
二、多选题
17．、、、等已被发现，下列有关说法错误的是( )
A.的摩尔质量为720
B.22.4L中含有H原子的数目为3
C.等质量的与中所含的原子数相等
D.1mol中含有的电子数为36
18．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下，的分子数为
B. 和充分反应，生成
C. 与过量反应时，转移的电子数为
D. 标准状况下，和组成的混合气体，体积约为
19．向含有0.01 mol Cu，amol、bmol CuO的混合物中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体（纯净物）。下列说法不正确的是( )
A.反应过程中转移0.03 mol电子
B.a：b=1：1
C.等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe
D.被还原的硝酸为0.01 mol
20．40.5g某金属氯化物含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为( )
A.135g B. C.64 D.
21．用n（NaOH）为0.6mol的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、三种溶质，下列判断正确的是( )
A.可能为9：3：1
B.若反应中转移的电子的物质的量为nmol，则0.3
D.可能为9：5
三、填空题
22．某离子反应涉及六种微粒，其中随着反应的进行逐渐减小，回答以下问题：
（1）该反应的氧化产物为_________。
（2）消耗氧化剂，转移电子的物质的量为_________。
（3）写出反应的离子方程式_________。
23．铁的化合物在生产生活中有极其重要的作用。请回答下列有关问题：
（1）七水硫酸亚铁可作木材防火剂、磁性材料等。某课外活动小组配制100mL溶液，需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和_______；需要称取_______g晶体；一天后，小组同学发现溶液变为黄色，其原因是_______；为了防止溶液变黄，在配制时需要加入少量_______；在高温和隔绝空气条件下可以分解生成，其化学方程式为_______。
（2）高铁酸钾（）是一种新型高效的水处理剂，中铁元素的化合价为_______；用溶液、KClO溶液和KOH溶液反应可生成，其离子方程式为_______。
（3）用作催化剂，在废水中加入可以去除废水中的有机物（TOC）。在酸性条件下，的加入量对TOC的去除效果如图所示，则的浓度为_______时，废水中TOC去除效果最好。（保留三位有效数字）
24．实验室要配制1.84的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84的浓硫酸_________mL
（2）配制时，必须使用的仪器有_________________（填代号）
①烧杯
②50mL量筒
③100mL量筒
④1000mL容量瓶
⑤500mL容量瓶
⑥托盘天平（带砝码）
⑦玻璃棒
还缺少的仪器是_________________________。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、_______________。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）_________________________________________。
A.冷却
B.量取
C.洗涤两次
D.定容
E.稀释
F.摇匀
G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____________________________________
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________________________________
③定容时，俯视读数_________________________________________________
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液___________________
四、实验题
25．欲用98%的浓硫酸(密度=1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml
1.选用的仪器有:①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④__________, ⑤__________
2.下列各操作正确的顺序为__________
A.用量筒量取浓H2SO4 B.稀释浓H2SO4 C.将溶液转入容量瓶 D.洗涤所用仪器2至3次,洗涤液也转入容量瓶中 E.反复颠倒摇匀 F.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
3.简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为__________mL。
②浓硫酸稀释后,在转入容量瓶前应__________,否则会使浓度偏__________(低或高)
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切,若俯视会使浓度偏__________(低或高)
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：A
解析：4.0gNaOH圆体的物质的量为，将0.1molNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度。
4．答案：D
解析：A.1mol硫与足量铁反应生成，转移个电子，A错误；
B.1mol炭和足量热浓硫酸反应生成的是而不是，B错误；
C.标准状况下，2.24L和的混合气体为0.1mol，其分子数为0.1，C错误；
D.反应中，若有3mol与水反应转移2mol电子，标准状况下6.72L为0.3mol，转移电子数为0.2，D正确；
选D。
5．答案：A
解析：
6．答案：A
解析：A.1mol固体中所含阴阳离子数目总数为，故A错误。
7．答案：C
解析：
8．答案：A
解析：A、17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基含有9mol电子，含有的电子数是9，故A正确；B、分子式的有机物不一定是丙烯，可能是环丙烷，所以分子中不一定含有碳碳双键，故B错误；C、1mol分子中含有5mol碳碳键、14mol碳氢键，总共含有19mol共价键，共价键总数为19，故C错误；D、在标况下，四氯化碳不是气体，无法根据气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故D错误；故选A。
9．答案：D
解析：A.合成氨反应为可逆反应，标准状况下，22.4L的和过量反应，生成氨气的分子数小于，故A错误；
B.1个甲基中含有9个电子，15g甲基所含电子数为，故B错误；
C.铜与稀硫酸不反应，的浓硫酸与足量粉加热反应，参加反应的硫酸小于1.8mol，产生分子数小于，故C错误；
D.乙烯和丙烯的最简式均为，常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为，故D正确；
选D。
10．答案：B
解析：1个中含有1个中子，含有1mol中子，即含有的中子数目为，A项错误；的电子式为，中所含阴离子个数为，B项正确；58g正丁烷的物质的量为1mol，含有的共价键数目为，C项错误；浓盐酸与共热时才能反应，稀盐酸不与反应，所以盐酸与足量共热，盐酸不能被完全消耗，转移的电子数小于，D项错误。
11．答案：B
解析：，，故B正确。
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：B
解析：3.9 g 与足量的充分反应生成硫酸钠，转移电子数目为，A正确；由于反应可逆，因此3.1 g 在足量中充分燃烧生成和的混合物，因此生成的数目小于，B错误；7 g DTO（水）含有的中子数为，C正确；草酸与次氯酸发生氧化还原反应，因此向溶液中加入足量的KClO固体，溶液中，D正确。
【小结点评】本题考查相关的计算等知识。
15．答案：C
解析：
16．答案：B
解析：
17．答案：BD
解析：A.的摩尔质量为12×60=720，A正确；
B.不确定是不是标况，不能计算气体的物质的量，B错误；
C.等质量的与中只含有氧原子，氧原子的物质的量相同，则所含的原子数相等，C正确；
D.1mol中含有的电子数为（5×7-1）=34，D错误；
故选BD。
18．答案：AC
解析：
19．答案：C
解析：C.的稀硝酸,体积为时，，最多溶解铁的量,即铁生成亚铁离子,反应方程为，所以最多溶解铁的质量，C项错误。
20．答案：D
解析：的物质的量为0.3mol，的摩尔质量为，则R的摩尔质量为；
故选D。
21．答案：BD
解析：A.令，n（NaClO）＝3mol，，生成NaCl获得的电子为9mol×1＝9mol，生成NaClO、失去的电子为3mol×1+1mol×5＝8mol，得失电子不相等，故A错误；
B.根据方程式、可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.6mol××1＝0.3mol，氧化产物只有，转移电子数最多，为0.6mol××1＝0.5mol，即0.3
D.根据方程式、可知，氧化产物只有NaClO，最大为2：1，当氧化产物为，最小为6：5，故6：5< <2：1，所以反应后的溶液中可能为9：5，故D正确；
故选：BD。
22．答案：（1）（2）2
（3）
23．答案：（1）100mL容量瓶；2.8；易被氧化为；铁粉；
（2）+6；
（3）
解析：
24．答案：（1）50
（2）①②⑤⑦；胶头滴管
（3）搅拌；引流
（4）BEAGCGDF
（5）BCD
（6）偏高；偏低；偏高；偏低
解析：
25．2.A1.500mL容量瓶; 胶头滴管; 2.A、B、C、D、F、E; 3.13.6; 恢复至室温; 高; 高
解析：
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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