华中师范大学第一附属中学2025届高三上学期8月月考
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是
A．“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定
2．科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q)，在可见光的照射下可以将CO2还原为CH4。下列有关叙述错误的是
Q中N原子都是sp2杂化
Fe提供空轨道形成配位键
Q所含第二周期元素中，N的电负性最大
1mol Q含36 mol 型键
3．下列化学用语或图示不正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
B．HSO3-水解的离子方程式：
C．分子中键的形成：
D．的VSEPR模型：
4．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
C．电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2
D．向2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001
5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．用甲装置将乙二醇()转化为乙二酸
B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO
C．用丙装置除去NaCl固体中的
D．用丁装置鉴别溶液和溶液
6．某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是
A．试剂X是硫酸，其中发生的反应之一：
B．步骤②蒸馏实验可用水浴加热
C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低
D．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体
7．叙述1和叙述2均正确且二者相关性不匹配的是
选项 叙述1 叙述2
A 电离常数：ClCH2COOH
C 熔点：金刚石>锗(Ge)晶体 原子半径：C
8．H2O2与H2SO3反应机理如图所示，用箭头表示电子对的转移。下列说法正确的是
A．的键角大于 B．若用代替，反应过程中有生成
C．反应历程中S成键数目未发生改变
D．H2SO4的酸性强于H2SO3，与非羟基氧原子的吸电子效应有关
9．乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。已知乙醛酸的相对分子质量为74，下列说法错误的是
A．a极电势高于b极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．当外电路通过0.5mol e-时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为
D．乙二醛被氧化的化学方程式：+H2O+Cl2+2HCl
10．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是
A．可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成
B．分子不会形成分子内氢键
C．最多可消耗
D．类比上述反应，和可生成
11．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是
A．基态原子核外电子有5种不同的空间运动状态
B．简单氢化物的还原性和沸点均为：
C．同周期中第一电离能和电负性小于的元素均是4种
D．该物质中含配位键的数目为4NA，且该物质中元素的化合价为0价
12．FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．FeS2中存在离子键和非极性键
B．最近的Fe2+间的距离等于
C．S22-周围等距离且最近的Fe2+有6个
D．该晶胞的密度为
13．碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起始加入0.21mol/LKI溶液，加入CuSO4，发生反应①和反应②，起始c(Cu2+)=0.2mol/L，达到平衡时，I-与I2的浓度均为为0.04 mol/L。有关反应如下，：
①4I-(aq)+2Cu2+(aq)2CuI(s)+I2(aq)
②I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)
下列叙述正确的是
A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶1
B．的VSEPR模型和空间结构都是V形
C．起始c(Cu2+)=0.2mol/L，Cu2+的平衡转化率为30%
D．该温度下，I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)平衡常数
14．298K时，向20.00mL溶液中滴加NaOH溶液，滴定曲线 如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B．Y点对应的溶液中
C．反应H2A+A2-2HA-的平衡常数
D．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
15．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。
又例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化：
下列说法正确的是
A．W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键
B．与X相比，中的的键角更小
C．冠醚Y能与K+形成稳定结构，也能与Li+成稳定结构
D．烯烃溶入冠醚Z，可提升KMnO4水溶液氧化烯烃的效果
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16（14分）．氧钒碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
己知：①氧钒碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。
②有较强还原性，易被氧化。
实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示：
步骤i：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟，制得。
步骤ii：在有保护气的环境中，将净化的溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。
步骤iii：待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤ii可在右图所示装置中进行：
①仪器C的名称为 。
②实验时先打开K1，当 (填实验现象)时，再关闭K1，打开K2。
③装置B中试剂为 。
(3)步骤iii中用无水乙醇洗涤的原因为 。
(4)称取b g粗产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。
(已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为)。
①写出滴定终点指示剂变色的离子方程式： 。
②产品中钒的质量分数为 %(用含b、c、M的代数式表示)。
17（14分）．锑（Sb）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料分别制备Sb和的工艺流程如图所示。
已知：
Ⅰ.粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质；
Ⅱ.浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质；
Ⅲ.Sb2O3为两性氧化物；
Ⅳ.25℃时，、
回答下列问题：
(1)写出As的价电子排布式 。
(2)已知在熔融状态下不导电，则是 化合物（填“共价”或“离子”）。
(3)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质 （填化学式）。
(4)滤渣II成分为SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为 ，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是： 。
(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为 。
(6)“电解”过程中在阴极得到Sb，写出主要的电极反应式 。
18（15分）．黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：
回答下列问题：
(1)A的化学名称 。
(2)C生成D的反应类型为 ，设计该步反应的目的是 。
(3)F的结构简式 。
(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成后的产物为
(5)E完全加氢后有 个手性碳原子。
(6)同时满足以下条件的E的同分异构体有 种。
①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；
②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1。
19（12分）．2023年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。
请回答下列问题：
(1)工业上主要利用以下反应合成甲醇：。已知在一定条件下该反应的，假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够自发进行的适宜温度T的取值范围 为 K(用含a、b的代数式表示)。
(2)合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：直接加合成甲醇；一类称为间接法：和通过逆水煤气反应，先合成后，和再合成甲醇。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是 (填字母)。
B．
C．D．
②在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)如图所示：
已知V中有一种吸附在催化剂表面的物质，V可表示为 。
③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应直接合成甲醇，将体积分数为10%CO2、30%H2的进料气(含杂质气体)，以纳米纤维为催化剂，控制压强为50bar发生反应Ⅰ，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时， ，反应Ⅰ的平衡常数 (列出计算式)。
