【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】
第一节原子结构与元素周期表
一、单选题
1．Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是（ ）
A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137
C．原子半径：>K D．的化学性质与K相似
2．若将原子的电子排布式写成，则违背了（ ）
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理
C．能量最低原理 D．洪特规则
3．下列基态原子的电子排布图中，违反了泡利原理的是
A． B．
C． D．
4．3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法错误的是（ ）
A．3H的中子数为2 B．4H的质量数为4
C．两者互为同位素 D．两者为同一种核素
5．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
6．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
二、多选题
7．同周期的X，Y，Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中，正确的是（ ）
A．阴离子的还原性：Z＞Y＞X B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z D．原子原子半径：X＞Y＞Z
8．下列叙述中正确的是（ ）
A．Ge元素位于元素周期表中第四周期第VIA族
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素
C．基态原子核外最外层只有1个单电子的原子，不一定位于周期表s 区
D．基态原子中未成对电子数目：Mn>Fe>Se>As
三、填空题
9．按要求完成下列问题：
（1）写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角： 、 。
（2）气态分子的空间构型为 ，离子的空间构型为 ；
（3）写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg2+的核外电子排布式： 、 。
10．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）其中属于阴离子的是 （填字母编号），化学式为
（2）属于金属元素的是 （填编号），用 来表示该原子的组成 ．
（3）具有相似化学性质的是 （填编号）．
11．下表列出了A- H8种元素在周期表中的位置(填元素符号) ：
族周期 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 E F
3 A C D G H
4 B
这8种元素分别为A ，B ， C ，D ， E ，F ， G H 。其中化学性质最不活泼的是 。
12．比较碱性强弱：NaOH Al（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）．
四、解答题
13．依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
五、实验探究题
14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
（1）Ⅰ、将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol L﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式 ．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3 H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3 H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ．
（3）Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 ．
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加 ，B中加Na2CO3，C中加 ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为 ．
六、综合题
15．根据要求回答：
（1）乙烯的电子式是 。
（2）用一个化学方程式说明氯的非金属性比硫强 。
（3）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 。取上述反应后的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确 (填“是”或“否”)，若不正确说明理由 (若结论正确，本空不填)。
16．超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114 号的稳定同位素 ，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）该元素位于元素周期表第 周期，第 族。
（2）写出最高价氧化物为 其对应水化物的化学式 ，并估计后者为 性（酸、碱性）。
七、推断题
17．部分元素在周期表的位置如图所示：
请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置可表示为 ；
（2）BH2的电子式为 ；
（3）G与H元素最高价氧化物所对应的水化物，酸性较强的是 (填化学式)；
（4）DF2属于 晶体；
（5）CA4的分子空间构型为 ；
（6）物质EA4H存在的微粒间作用力有 ；
（7）AHF的电离方程式为 ；
（8）将A2F2的酸性溶液与M2G的水溶液混合可生成G的单质，发生反应的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素、核素
2．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布
3．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
4．【答案】D
【知识点】元素、核素
5．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
6．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
7．【答案】A,B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
8．【答案】B,C
【知识点】原子核外电子排布
9．【答案】（1）sp3；109°28'
（2）平面三角形；三角锥形
（3）[Ar]3d64s2；1s22s22p6
【知识点】原子核外电子排布
10．【答案】B；O2﹣；D；；AC
【知识点】原子结构示意图
11．【答案】Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Ar；Ar
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
12．【答案】＞
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
13．【答案】解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
14．【答案】（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3 H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
（3）浓盐酸、KMnO4、Na2S；S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣
（4）H2SO4；Na2SiO3；SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
15．【答案】（1）
（2）
（3）；否；固体溶解出的可能与未反应完的Fe发生反应：
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；铁的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
16．【答案】（1）七；ⅣA
（2）XO2；H2XO3；酸
【知识点】原子中的数量关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
17．【答案】（1）第三周期第VIA族
（2）
（3）HClO4
（4）共价
（5）正四面体
（6）离子键、共价键
（7）HClO H++ClO-
（8）H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O
【知识点】电离方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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