【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】
第一章物质及其变化综合检测题
一、单选题
1．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
X Y Z
A． 酸 含氧酸 纯净物
B． 置换反应 氧化还原反应 化学反应
C． 胶体 分散系 混合物
D． 强电解质 电解质 化合物
A．A B．B C．C D．D
2．理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能共存的是（ ）
A．S2-、Na+、H+、 B．Fe2+、 、H+、
C． 、 、OH-、Mg2+ D． 、Al3+、Cl-、Ca2+
3．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 ( )
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较大 D．K2CO3溶解度较小
4．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
5．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、NH、SO、Cl-
B．pH=11的溶液中：S2-、Na+、HCO、K+
C．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO、SO
D．水电离的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K+、SO
6．下列化学方程式改写成离子方程式错误的是（ ）
A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2 ＋BaCl2 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2
B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2 ＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2 ＋H2O
C．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O H＋＋OH－＝H2O
D．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
二、多选题
7．下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－
D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
三、填空题
8．根据树状分类法，对下列物质进行分类：（1）CO2，（2）NaCl溶液，（3）H2SO4，（4）MgO，（5）NaOH，（6）Cu，（7）CaCO3，其中属于单质的是 ，属于酸的是 ，属于混合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于碱的是 ．（填序号）
9．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
（1）一种非金属单质 ；
（2）相对分子质量最小的氧化物 ；
（3）一种红褐色的碱 ；
（4）一种可溶性盐
10．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
（1）甲组中的 能与乙组中所有物质反应．
（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是
11．将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，这个事实说明Fe2+、Cl﹣、Br﹣三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为： ．
四、解答题
12．车用安全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2，需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3，则NaN3的体积约为多少立方厘米．
五、实验探究题
13．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。ClO2实验室制法是：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。
（1）该反应中还原产物的化学式是 ，被氧化的元素是 (填元素符号)。
（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况 。
（3）若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子数为 。
（4）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2溶液20.00 mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH<2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；试计算溶液中ClO2的物质的量浓度(写出计算过程)。 。
六、综合题
14．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
A.(NH4)2SO3Δ__2NH3↑+H2O+SO2↑
B.2CO+O2 2CO2
C.2C+SiO2 高温__Si+2CO↑
D.NH4NO3Δ__N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是 。
（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 。
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 。
（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 。
15．根据题意填空
（1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ．
（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为 mol．
七、推断题
16．A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl 、OH 、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
请回答下列问题：
（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 (填“A”或“B”)。
（2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 (填化学式)。
（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 、 (不考虑Ag+与OH 的反应)。
（4）配平下列氧化还原反应方程式
H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
2．【答案】D
【知识点】离子共存
3．【答案】A
【知识点】溶液的组成及性质
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
5．【答案】A
【知识点】离子共存
6．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
7．【答案】B,C
【知识点】离子共存
8．【答案】（6）；（3）；（2）；（7）；（1）（4）；（5）
【知识点】物质的简单分类
9．【答案】H2（或者O2或者Cl2）；H2O；Fe（OH）3；FeCl2（或者FeCl3）
【知识点】物质的简单分类
10．【答案】Ba（OH）2；Ba（OH）2、HCl
【知识点】物质的简单分类
11．【答案】Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
12．【答案】解：2NaN3=2Na+3N2↑，Na由+1价降低为0价得电子，N由﹣ 价升高为0价失电子，转移电子数目为2e﹣，所以氧化剂和还原剂都是NaN3，双桥线标出电子 转移的数目为 ；
由2NaN3=2Na+3N2↑，若要得到标准状况下33.6LN2，设需要NaN3为xg，
则
2×65
3×22.4
x
33.6
所以 = ，解得x=65g，则NaN3的体积约为 =32.5立方厘米
答：氧化剂和还原剂都是NaN3，双桥线标出电子 转移的数目为 ，若要得到标准状况下33.6LN2，设需要NaN365g，体积约为32.5立方厘米．
【知识点】氧化还原反应
13．【答案】（1）ClO2；C
（2）
（3）1.204×1023
（4）0.02mol L-1
【知识点】氧化还原反应
14．【答案】（1）D
（2）A
（3）B
（4）E
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
15．【答案】（1）KClO3；Cl2；5：1
（2）0.4
【知识点】氧化还原反应
16．【答案】（1）B
（2）Mg
（3）Ag+＋Cl-=AgCl↓；Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓
（4）3H2S+2HNO3(稀) = 4H2O +3S↓+ 2NO↑
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子共存
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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