2024 年邵阳市第二中学高三入学考试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Fe 56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1. 高分子材料与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 聚苯胺可用于制备导电高分子材料 B. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于食品包装
C. 人造草坪使用了合成纤维 D. 酚醛树脂可作为宇宙飞船外壳的烧蚀材料
2. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 基态Fe2 离子的价电子排布图为
B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C. O3分子的球棍模型：
D. CaO2的电子式：
3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下， 22.4LNO2含有的分子数为 NA
B. 1mol淀粉 与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3nNA
C. 3NA个Fe(OH)3胶粒的质量为 321g
D. 标准状况下，22.4LCH4和 22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为 2NA
4. 化学是以实验为基础的学科。下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A B C D
银氨溶液的制备 制备乙二酸 实验室制取乙酸乙酯 检验乙醇发生消去反应产物
1
{#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}
5.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（ ）
A. Al 与稀硫酸反应生成H2，但与浓硫酸发生钝化
B. 葡萄糖(单糖)能发生银镜反应，但淀粉(多糖)不能发生银镜反应
C. Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸生成 NaHCO3，但滴入过量稀盐酸生成 CO2
D. 向Na Al OH 4 溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中： 2MnO
4 10H
3H2O
2
2 2Mn 3O2 8H2O
B. 将少量氯气通入NaHSO 溶液中： 4HSO 3 3 Cl2 2Cl
SO2 4 3SO2 2H2O
C. 向Na 2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S 2 2O3 2H
S SO2 H2O
D. 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2 +2OH﹣＝MgCO3↓+ +2H2O
7. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 c可识别 K+，其合成方法如下。下列说法错误的是（ ）
A. a、b 均可以使溴水褪色 B. a、b 均可与 NaOH溶液反应
C. c 核磁共振氢谱有 4组峰 D. c 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
8.下列说法正确的是（ ）
A．氯乙烷与其他药物制成“复方氯乙烷气雾剂”，用于运动中急性损伤的镇痛
B．医用酒精的质量分数为 75%
C．2-甲基-1，3-丁二烯与HCl 发生加成反应的产物可能有 5种
D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
9.下列离子方程式错误的是（ ）
A. NaHS去除废水中的Hg2 : Hg2 S2 HgS
B. 补铁剂中滴加K3 Fe(CN)6 溶液：K Fe2 Fe(CN)6
3 KFe Fe(CN)6
C. 向漂白粉中通入足量二氧化碳：ClO CO H O HClO HCO 2 2 3
D. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： 2Na
CO2 3 CO2 H2O 2NaHCO3
2
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10. 一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A. 该分子的分子式为C19H20O7 B. 1mol 该有机物与8molH2完全反应
C. 该有机物能与 Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应 D. 该分子的核磁共振氢谱有 11 组峰
11. 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论均正确的是（ ）
选
实验操作 实验现象或数据 结论
项
将变黑的银器放入装满食盐水的 银器恢复往日光 2Al 3Ag2S 6H2O 6Ag
A
铝盆中，二者直接接触 泽 2Al(OH)3 3H2S
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊
C 溶液变蓝 Kw Ka1 H2CO3 Ka2 H2CO3
试液
石蜡油加强热，将产生的气体通入 溶液由红棕色变
D 气体中含有不饱和炔烃
Br2 的CCl4溶液 无色
12.下列说法正确的是（ ）
A．间二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构
B．鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同
C．天然油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故天然油脂是纯净物
D. 苯酚有毒，不小心沾到皮肤上，应用酒精清洗
3
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13. 腺苷三磷酸 ATP 水解生成腺苷二磷酸 ADP 的过程中会释放较多能量供生物体使用，转化过程如
下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ATP只能与NaOH溶液反应不能与盐酸反应
B. ADP分子中有 4个手性碳原子
C. 37℃、pH约为 7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的
D. 由ATP生成ADP的反应是消去反应
14. 乙醛酸 OHC COOH 是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所
示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是（ ）
A. a 极电势高于 b极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5g
D. 乙二醛被氧化的化学方程式： +H2O+Cl2 +2HCl
4
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二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分（除标注外每空 2分）。
15.（14 分）钪 Sc 是一种功能强大的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁 FeTiO3 ，还含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等杂质，从钛铁矿中提取Sc2O3的
流程如下图：
回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分是___________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiO2 的形式存在于溶液中，TiO2 在一定条件下可完全水解生成TiO2 xH2O，
写出TiO2 水解的离子方程式：___________。
（3）“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂 P507 、苯乙酮、磺化煤油配成的混合液作萃取剂，P507质量分
数 w 对萃取率的影响如表所示，料液温度对分离系数的影响如图所示，则萃取时P507最佳质量分数及
料液温度分别为___________。(已知分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如Sc Fe的
n(Sc)
分离系数 100%n(Sc)+n(Fe) )
w P507 /% 分相情况 钪萃取率/% 铁萃取率/%
1 分相容易 90.74 14.89
2 分相容易 91.74 19.88
3 分相容易 92.14 13.30
5 有第三相 90.59 28.47
8 轻微乳化 90.59 34.85
（4）常温下“调 pH”时，若调 pH前溶液中Fe3 浓度为0.001mol L 1，先加氨水调节 pH 3，则Fe3 的
去除率为___________(忽略调 pH前后溶液的体积变化)；过滤除去 Fe(OH)3，再向滤液中加入氨水调节
pH 6，此时滤液中Sc3 的浓度为___________mol L 1。(已知Ksp Sc(OH)3 9.0 10 31,Ksp Fe(OH)3 1.0 10 38 )
（5）“沉钪”时发生反应：2Sc3 3H2C2O4 Sc2 C2O4 6H 3 ，该反应的平衡常数K ___________(用
数字列式表示，不用计算结果)(已知草酸的K a1 5.6 10
2 ,K a 2 1.5 10
4；Ksp Sc2 C2O4 1.51 10
22
3 )。
（6）Sc2 C2O4 3在空气中“焙烧”时生成CO2，该反应的化学方程式为___________。
5
{#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}
16（16 分）.苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙
浓硫酸
酯的原理为： +C2H5OH +H2O
△
已知：I.分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下
端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
II.“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点 62.6℃)，一些有机物的物理性质如表所示。
物质 颜色、状态 沸点(℃) 密度(g cm 3 ) 溶解性
苯甲酸 无色晶体 249(100℃升华) 1.27 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯 无色液体 212.6 1.05 微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇 无色液体 78.3 0.79 与水互溶
环己烷 无色液体 80.8 0.73 不溶于水
实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：
i.在 X中加入 12.20g 苯甲酸、20mL 环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入 60mL 乙醇；
ii.控制温度在 65~70℃加热回流 2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；
iii.反应结束后，将 X内反应液依次用水、饱和Na 2CO3溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层
经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
iv.向 iii 中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收 210~213℃的馏分，得到产品 10.00mL。
请回答下列问题：
(1)仪器 X的名称为 （1分）；其最适宜规格为 （1分）(填字母序号)。
A．100mL B．150mL C．250mL D．500mL
(2)冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。
(3)“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是 ，判断反应完成的实验现象为 。
(4)使用分水器能提高酯的产率，原因是 (用平衡移动的原理解释)。
(5)用饱和Na 2CO3溶液洗涤反应后的溶液，目的是为了除去 。
(6)对水层再用乙醚萃取后合并至有机层的目的是 。(7)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为 。
6
{#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}
17（13 分）. F 为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B中官能团名称：___________。
（2）B C的反应类型为：___________。
（3）F 的手性碳原子有___________个。
（4）B的同分异构中满足下列条件的有___________种。
a．含有两个 CH3 b．可发生银镜反应 c．苯环上有三个取代基
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:1: 2 : 2 : 6的结构简式为___________。
（5）设计由 制备 的合成路线(依据题中流程分析)。___________。（3分）
7
{#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}
18（15 分）. 培美曲塞是一种抗叶酸制剂，主要用于恶性胸膜间皮瘤的治疗。培美曲塞的前体M
（ ）的一种合成路线如下：
已知：
（1）A中σ键和π键数目之比为________，E的名称是________。
（2）实现 F→G的转化的方程式为________。
（3）H分子一定在一条直线上的碳原子数为________。
（4）为了实现 K→M的转化，反应分为三步，已知第一步是取代反应，第二步的反应类型是________。
（5）F 与过量H2完全加成后获得产物 N，符合下列条件的 N的同分异构体（不考虑立体异构）数目为
________。
①含六元碳环；
②与 NaOH溶液共热时，1molN 最多消耗 2molNaOH；
③与溴原子相连的碳原子为 sp3杂化
（6） 的一种合成路线如图。已知 P为NCCH2COOCH2CH3，写出中间产物 Q的结构简
式________。（3分）
8
{#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}2024 年邵阳市第二中学高三入学考试试卷答案
1.【答案】B【解析】【详解】A．聚苯胺，是一种高分子化合物，具有特殊的电学、光学性质，经掺杂后可具有导电性
及电化学性能，可用于制备导电高分子材料，A正确；
B．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，B错误；
C．合成纤维性能优异，用途广泛且生产条件可控，原料来源丰富，不受自然条件影响，可用于制备人造草坪，C正确；
D．网状结构的酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃隔音材料和复合材料，可用于生产烹饪器具的手柄、一些电器与汽
车的零部件，火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，D正确；故选 B。
2.【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Fe2 离子的价电子排布式为3d6，排布图为 ，A错误；
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；
C． 图示为臭氧分子的 VSEPR 模型，C错误；
D．CaO2 是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误；
故选 B。
3.【答案】D
【解析】【详解】A．标准状况下，NO2呈液态，无法求出 22.4LNO2的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，A不
正确；B．酯化反应为可逆反应，1mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3nNA，B不正确；
C．1个 Fe(OH)3胶粒由许许多多个 Fe(OH)3分子构成，则 3NA个 Fe(OH)3胶粒的质量大于 321g，C 不正确；
D．CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后气体的分子数相等，则标准状况下，22.4LCH4(物质的量为 1mol)
和 22.4LCl2(物质的量为 1mol)在光照条件下充分反应后的分子数为 2NA，D正确；
故选 D。
4.【答案】A【解析】【详解】A．向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液，A正确；
5. 选 B 【详解】A．Al 与稀硫酸反应生成 H2，但与浓硫酸发生钝化，A不符合题意；
B．葡萄糖含有醛基，但淀粉没有，B符合题意；
C．同量的 Na2CO3溶液中滴入不同量的稀盐酸，得到的产物不同，C不符合题意；
D．向Na Al OH 4 溶液中滴入盐酸先生成Al OH 沉淀，盐酸过量后Al OH3 3溶解，D不符合题意；
答案选 B。
6.【答案】B
【解析】【详解】A．酸性 KMnO4溶液将 H2O2中-1 价的 O全部氧化为 O2，即反应中 H2O2作还原剂，反应的离子方程
式为： 2MnO-4+6H
++5H2O2=2Mn
2++5O2 +8H2O，A错误；
B．将少量氯气通入 NaHSO3溶液中，Cl2被还原后，生成的 HCl 又能与 NaHSO3发生反应，生成 SO2气体，离子方程式：
4HSO 3 Cl2 2Cl
SO2 4 3SO2 2H2O，
C．足量稀硝酸滴入Na 2S2O3溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将 S元素氧化成SO
2
4 ，C错误；
D．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应的离子反应为Mg2++2 +4OH﹣═Mg（OH）2↓+2 +2H2O，
1
{#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}
7.【答案】A【解析】【详解】A．由题干有机物结构简式可知，a分子中含有酚羟基其邻对位上有 H，故能与溴水发生
取代反应而褪色，但 b分子中含有醚键和碳氯键均不能与溴水反应，不可以使溴水褪色，A错误；
B．由题干有机物结构简式可知，a 分子中含有酚羟基，b分子中含有碳氯键能够在 NaOH 溶液中发生水解反应，即 a、
b 均可与 NaOH溶液反应，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，c 分子左右对称，上下对称，故 c 核磁共振氢谱有 4组峰，如图所示：
，C正确；D．由题干有机物结构简式可知，c 分子中含有苯环，则能发生取代反应、加成反
应，该分子为烃的含氧衍生物，能够燃烧即发生氧化反应，D正确；故答案为：A。
8.A
A. “复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛，
B. 医用酒精体积分数为 75%。
C．2-甲基-1，3-丁二烯与 HCl 发生加成反应，若两者以 1：1 的物质的量进行反应，则产物可能有 6种，若两者以 1：
2 的物质的量进行反应，则也会生成 CH2ClCH(CH3)CH2CH2Cl 等物质，产物多于 5种，
D．向苯酚钠溶液中通入少量或者足量的 CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为 +CO2+H2O→
+NaHCO3
9.【答案】A【解析】【详解】A．H 2 2 2S 为弱酸，NaHS去除废水中的Hg ：Hg HS HgS H ，故 A错误；
B．补铁剂中的铁元素以 Fe2+形式存在，往其中滴加K3 Fe(CN)6 3 溶液，Fe2+与 Fe(CN)6 结合生成KFe Fe(CN)6
沉淀，即K Fe2 Fe(CN) 3 6 KFe Fe(CN)6 ，故 B正确；
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为
ClO CO2 H2O HClO HCO
3 ，故 C正确；
D．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： 2Na
CO2 3 CO2 H2O 2NaHCO3
10.【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，该分子的分子式为C19H18O7，A错误；
B．苯环、碳碳双键能和氢气加成，而酯基不能和氢气加成，则 1mol 该有机物与7molH2完全反应，B错误；
C．分子中含有羟基、酚羟基、酯基，能与 Na、NaOH、Na2CO3反应，但与NaHCO3不反应，C错误；
D．该分子中右侧苯环上取代基不对称、左侧苯环上取代基对称，分子含有 11 种环境的氢，则核磁共振氢谱有 11 组峰，
D正确；
故选 D。
2
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11.【答案】A
【解析】
【详解】A．将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触构成原电池，铝为原电池的负极，失去电子发生氧
化反应生成 Al3+，银为正极，硫化银得电子发生还原反应生成 Ag 和 S2-，总反应式为
2Al 3Ag2S 6H2O 6Ag 2Al(OH)3 3H2S ，故 A正确；
B．蔗糖水解时稀硫酸为催化剂，水解后的溶液呈酸性，而用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时需要在碱性条件下进
行，故 B错误；
C．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离
K
子的电离程度，即 K wh2＞Ka2，又Kh2 ，所以KK w
＞Ka1 H2CO3 Ka2 H2CO3 ，故 C错误；
a1
D．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2 的CCl4溶液中，溶液由红棕色变无色，只能说明气体中含有不饱和烃，但
不一定含炔烃，故 D错误；
故答案为：A。
12. 选 D
A. 如果苯存在单双键交替的结构，其间二甲苯也只有一种，应该是邻二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在
单双键交替的结构，故 A错误。
B. 鸡蛋白溶液遇硫酸铵发生盐析，遇硫酸铜(重金属盐)发生变性，原理不同，
C. 天然油脂大多数是由混甘油酯分子构成的混合物
D. 苯酚有毒，但能溶于酒精，不小心沾到皮肤上，应用酒精清洗，
13.【答案】B
【解析】
【详解】A．ATP 有氨基，有碱性能与盐酸反应，A项错误；
B．ADP 分子中戊糖的五元杂环上有 4个手性碳原子，B正确；
C．ATP 水解为 ADP 过程中 H<0， S>0，所以 G= H-T S<0，该过程是自发的，C错误；
D．由 ATP 生成 ADP 的反应是取代反应，D错误；
故本题答案选 B。
14.【答案】B
【解析】【分析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的 Cl2通入
盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl2与乙二醛发生氧化还原反应，生成 Cl-移向与 a电极相连的电极，与 b电极相连的电
极发生还原反应，生成 H2，a 为电源正极，b 为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为
2Cl 2e Cl ，阴极发生还原反应，电极反应方程式为 2H 2e 2 H2 。
【详解】A．据分析，a电极为正极，b电极为负极，因此 a极电势高于 b极，故 A正确；
B．根据题意氢离子由左侧经离子交换膜进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，故 B错误；
C．根据得失电子守恒有1molOHC COOH 1molCl2 ~ 2mole
，则当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最
1 0.5
多可生成乙醛酸的质量为 mol 74g/mol=18.5g，故 C正确；
2
D．氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为： +H2O+Cl2 +2HCl ，故
D正确；
3
{#{QQABDQQQggigAIAAARhCQQH4CgCQkACACSgGQFAEoAIBwBNABAA=}#}
15.【答案】（1）SiO2
（2）TiO2 (x 1)H 2O TiO 2 xH 2O 2H
（3）3%、65℃
（4） ① 99% ②. 9 10 7
2 3 3（5） 5.6 10 1.5 10 4
1.51 10 22
焙烧
（6） 2Sc2 C2O4 3O2 2Sc2O3 12CO2 (写高温也得分）
【解析】
【分析】由题给流程可知，向钛铁矿中加入浓硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与浓硫酸不反应，
过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入萃取剂、分液得到含有镁离子的水相和有机相；向有机相中加入
稀硫酸和过氧化氢混合溶液洗涤，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液反萃取，将溶液中的 TiO2+、
亚铁离子、钪离子转化为 TiO2·xH2O、氢氧化铁、氢氧化钪沉淀，过滤得到含有 TiO2·xH2O、氢氧化铁、氢氧化钪的
滤渣；向滤渣加入盐酸酸溶，将氢氧化铁、氢氧化钪沉淀溶解得到可溶金属氯化物，过滤得到 TiO2·xH2O 和滤液；向
滤液中加入氨水调节溶液 pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入草酸溶
液，将溶液中钪离子转化为草酸钪沉淀，过滤得到草酸钪，草酸钪在空气中得到三氧化二钪。
【小问 1详解】
由分析可知，“滤渣”的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
【小问 2详解】
由题意可知，溶液中的 TiO2+发生水解反应生成 TiO2·xH2O 沉淀和氢离子，反应的离子方程式为
TiO2 (x 1)H 2O TiO 2 xH
2O 2H ，故答案为：TiO
2 (x 1)H 2O TiO 2 xH 2O 2H ；
【小问 3详解】由表格数据可知，P507 的质量分数为 3%时，钪萃取率最高，且分相容易，由图可知，萃取温度为 65℃
时，分离系数最大，则萃取时 P507 最佳质量分数及料液温度分别为 3%、65℃，故答案为：3%、65℃；
1.0 10-38
【小问 4详解】由溶度积可知，溶液 pH为 3时，溶液中铁离子浓度为 -11 3 =1.0×10
—5mol/L，则除铁率
(1.0 10 mol/L)
1.0 10-3mol/L-1.0 10-5mol/L 9.0 10-31
为 ×100%=99%；溶液 pH 为 6 时，溶液中钪离子浓度为 =9.0×10
1.0 10-3mol/L (1.0 10-8mol/L)3
—7mol/L，故答案为：99%；9.0×10—7；
【小问 5详解】由方程式可知，反应的平衡常数
c6 H+ c6 H+ c3 HC2O c3 C 2 32O Ka1K3
K= = 4 4
a2
= =c2 (Sc3 )c3 H C O c2 (Sc3 )c3 H C O c3 HC O c3 C O2 Ksp 2 2 4 2 2 4 2 4 2 4 Sc2 C2O4 3
2 35.6 10 3 3 31.5 10 4 2 4，故答案为： 5.6 10 1.5 10 ；
1.51 10 22 1.51 10 22
【小问 6详解】
由题意可知，草酸钪在空气中焙烧生成三氧化二钪和二氧化碳，反应的化学方程式为
焙烧 焙烧
2Sc2 C2O4 3O2 2Sc2O3 12CO2 ，故答案为： 2Sc2 C2O4 3O2 2Sc2O3 12CO2 。
4
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16.【答案】(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) B (2)b
(3) 水浴加热 分水器中储存的液体不再分层
(4) 酯化反应为可逆反应，不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率
(5) 产品中含有的苯甲酸和硫酸
(6) 萃取水层中的苯甲酸乙酯，可减少苯甲酸乙酯的溶解损耗
(7)70%
【分析】本实验为实验室制备苯甲酸乙酯，第一步加药品，先在三颈烧瓶内加入 12.20g 苯甲酸、20mL 环己烷、5mL
浓硫酸和少许碎瓷片，加入碎瓷片的作用为防止液体暴沸，然后通过分液漏斗加入 60mL(过量)乙醇；第二步反应，控
制温度在 65~70℃加热回流 2h，采用水浴加热，受热均匀，便于控制温度，期间不时打开旋塞放出分水器中液体，目
的是减少生成物水的量，使得平衡正向移动，提高原料利用率和生成物的产率，第三步为产物的分离和提纯，利用苯
甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低的性质，分离出产物，第四步除去产物中的水，最后蒸馏的方式得到纯净的
苯甲酸乙酯。
【详解】（1）如图，仪器 X的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，使用时溶液的体积不宜超过容积的 2/3、不少于容积的 1/3，
实验中总共加入 20mL 环己烷、5ml 浓硫酸和 60mL 乙醇，共 85mL，且反应过程中环己烷与乙醇会蒸发，则最适宜规
格为 150mL，故答案为 B；
（2）冷凝管下边为进水口，故答案为 b；
（3）“加热回流”时，装置适宜采用的加热方法是水浴加热；当不再有水生成时反应完成，可以作出判断的现象为分
水器中储存的液体不再分层；
（4）酯化反应为可逆反应，使用分水器能不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率；
（5）依次用水除去产品中过量的硫酸和乙醇，再用饱和Na2CO3溶液除去产品中含有的苯甲酸和硫酸，最后再用水洗
涤除去产品中剩余的Na2CO3等盐类；
（6）对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是苯甲酸乙酯微溶于热水，用乙醚萃取回收苯甲酸乙酯，可减少苯甲
酸乙酯的溶解损耗；
10.00mL 1.05g mL 1
100% 70%
（7）因为乙醇过量，则根据苯甲酸计算本实验得到的苯甲酸乙酯的产率 12.2g 1 。
122g mol 1
150g mol
17.【答案】（1）羰基 （2）还原反应
（3）1 （4） ①. 16 ②.
（5）
【解析】
【分析】根据 A的结构简式、B的分子式以及 C的结构简式可知，A发生取代反应生成 B为 ，B发生还原
5
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反应生成 C，C 发生取代反应生成 D，D先发生酮羰基的还原反应生成羟基，再发生取代反应引入溴原子生成 E，据此
分析解答。
【小问 1详解】
由分析知，B的结构简式为 ，B中官能团名称为羰基。
【小问 2详解】
B C的反应加氢去氧的反应，反应类型为还原反应。
【小问 3详解】
手性碳原子是指连接 4个不一样原子或原子团的碳原子，由 F的结构简式可知 F的手性碳原子有 1个。
【小问 4详解】
B的结构简式为 ，B的同分异构中满足下列条件，a．含有两个 CH3；b．可发生银镜反应，含有醛基；
c．苯环上有三个取代基；第一种情况：三个取代基分别为：-CHO、-CH3、-CH2CH3，共 10 种（用定二移一书写）；
第二种情况：三个取代基分别为：- CH2CHO、-CH3、-CH3，共 6种（用定二移一书写）；综上所述，符合的同分异构
体共 16 种；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:1: 2 : 2 : 6的结构简式为
。
【小问 5详解】
根据 C生成 D的反应，由 与 在 AlCl3的作用下生成 ， 发生 D到 E的反应生成
， 发生 E到 F 的反应生成 ， 与乙醇发生酯化
反应生成 ，故合成路线为
6
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。
18.【答案】（1） ①. 3:2 ②. 对溴甲苯（4-溴甲苯）
（2） （3）6
（4）加成反应 （5）7
（6）
【解析】
【分析】由 A分子式可知 A为乙炔CH CH，乙炔与CH3CH2MgBr发生取代反应生成 B(CH CMgBr )，B 与环
氧乙烷发生开环加成反应再经酸化生成 C(CH CCH2CH2OH )；结合 H的结构及 D的分子式可知 D为甲苯；D与溴
单质在溴化铁催化下发生对位取代反应生成 E( )，E 被氧化生成 F( )，
F 与甲醇发生酯化反应生成 G( )，C 与 G发生取代反应生成 H，H与氢气发生加成反应生成
I( ) ， I 中 醇 羟 基 发 生 催 化 氧 化 反 应 生 成
J( )，J 与 HBr 发生取代反应生成 K：K与 反应生成M，据此分
析解答。
【小问 1详解】
A为 CH≡CH，碳碳三键为 1个σ键和 3个π键，还有两个碳氢σ键，所以σ键和π键数目之比为 3:2。E 的结构简式
为 ，名称为对溴甲苯。
【小问 2详解】
F与甲醇发生酯化反应生成 G，反应方程式为：
；
【小问 3详解】
如图所示 ，考虑三键和苯环，在一条直线上的碳原子数为 6。
7
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【小问 4详解】
K→M的反应过程中首先 K中溴原子所连基团与 中羰基邻位碳上的氢发生取代反应，然后同侧氨
基与 K中醛基发生已知信息中加成反应，再发生醇消去反应生成M；
【小问 5详解】
F（ ）与过量氢气发生加成产物为： ，①含六元碳环；②与 NaOH
溶液共热时，1molN 最多消耗 2molNaOH，则 N含有 1个羧基和溴原子或一个-OOCH 和溴原子；③与溴原子相连的碳
原子为 sp3杂化，即为饱和碳原子；
若为羧基，则在碳环上的位置有：共 3种，分别为同一碳上、邻位碳上、间位碳上，若为-OOCH，则在碳环上的位置
有：共 4种(分别为同一碳上、邻位碳上、间位碳上、对位碳上)，共计 7种。
【小问 6详解】
Q经脱乙醇生成 ，可知 Q为 ； 与 P反应生成 Q，结合 Q与
结构可知 P为NCCH2COOCH2CH3。
8
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