【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】
第四章物质结构元素周期表综合检测题
一、单选题
1．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf．下列关于 Hf的叙述中，正确的是（ ）
A．该元素的原子序数是72 B．该元素的原子序数是113
C．该核素的中子数为72 D．该元素的相对原子质量为了185
2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（ ）
A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子
3．某电极材料氮化锂与水反应的方程式为：。下列叙述错误的是
A．为离子化合物
B．分子的空间填充模型为
C．离子半径：
D．分子的球棍模型为
4．铼（Re）可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。下列关于 的说法正确的是（ ）
A．质子数为110 B．质量数为260
C．中子数为185 D．核外电子数为75
5． 14C常用于测定动植物标本的年龄．关于14C原子的说法正确的是（ ）
A．中子数为14 B．质子数为14
C．核外电子数为14 D．质量数为14
6．下列说法正确的是（ ）
A．p电子云都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同
B．基态氮原子的价电子排布图：
C．甲醛(HCHO)和光气（COCl2)分子中：键角∠H—C—H＜∠Cl—C—Cl
D．四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间
二、多选题
7．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜Z
B．组成单质的熔点：Z＜M＜N
C．Y、R两种元素气态氢化物的还原性：Y＞R
D．简单离子的半径：R＞M＞Y
8．、、三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质、、分别与足量钠反应时放热，反应放出的热量分别为，且，下列判断一定正确的是（ ）
A．气态氢化物的沸点
B．最高价氧化物的水化物酸性
C．气态氢化物的稳定住
D．原子半径
三、填空题
9． 微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 ．
10．填空题
（一）某同学欲验证与的金属性强弱，设计实验如下：
实验操作 实验现象 反应或结论
Ⅰ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡 ① 与不反应
Ⅱ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡 试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解 ②
依据上述实验设计，回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中的位置为第 周期 族；
（2）上述实验试管中的实验现象为 ；
（3）写出试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式 ；
（4）上述实验现象证明碱性： （填“>”“<”或“=”）
（二）某同学欲验证、、的氧化性强弱，实验操作如下：
Ⅰ．向盛有和混合液的试管中通入少量氯气，振荡观察；
Ⅱ．向盛有淀粉混合液的试管中加入少量溶液，振荡观察；
（5）、、的氧化性由强到弱的顺序为
（6）试管中通入少量氯气后的实验现象是
（7）写出试管中发生的离子反应
11．下列五种物质中：①Ar ②干冰③SiO2④NaOH⑤CaCl2。
只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 （填序号）。
12．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是 （填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是 ．
四、解答题
13．电解普通水和重水（12H2O）的混合物，通电一段时间后，两级共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）．求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少．
五、实验探究题
14．（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： ．
（2）装置C中放入的反应物是 和 ．
（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 ．
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）．
a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．
六、综合题
15．
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
（3）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
16．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、﹣3 +7、﹣1 +5、﹣3 ﹣2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是 （周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 ．
七、推断题
17．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均合同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A，B，C，D，E，F六种物质中所含的同一种元素的名称是 。
（2）写出C、H的化学式：C ，H 。
（3）写出反应①、⑦的化学方程式：反应① ，反应⑦ 。
（4）反应⑥过程中出现的现象是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
2．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布
3．【答案】C
【知识点】化学键；微粒半径大小的比较
4．【答案】D
【知识点】元素、核素
5．【答案】D
【知识点】元素、核素
6．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；化学键
7．【答案】C,D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
8．【答案】B,D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
9．【答案】16；18；18；34
【知识点】元素、核素
10．【答案】三；IIIA；出现白色沉淀且沉淀不溶解；；>；、、；溶液出现血红色；
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
11．【答案】③；⑤；④；①
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
12．【答案】共价化合物；氯化铝在熔融状态下不能导电
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
13．【答案】解：电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，
即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量==2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为： 1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1；
答：生成的气体中氕和氘的原子个数比是3：1．
【知识点】原子中的数量关系
14．【答案】（1）53467218（6、7可颠倒）
（2）大理石；盐酸
（3）吸收氧气中未反应的二氧化碳；吸收中混有的HCl
（4）a；c
【知识点】碱金属及其化合物的性质实验
15．【答案】（1）2-
（2）17；ⅦA
（3）六；七
【知识点】原子中的数量关系；元素周期表的结构及其应用
16．【答案】（1）第二周期VIA族
（2）HClO4
（3）；H﹣O﹣H
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（5）
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
17．【答案】（1）铁
（2）FeCl2；Al2O3
（3）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（4）白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
【知识点】氧化还原反应；元素周期律和元素周期表的综合应用
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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