【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】
第二节氯 及其化合物
一、单选题
1．关于新制氯水的性质，下列说法错误的是（ ）
A．新制氯水呈浅黄绿色
B．加入CaCO3固体，无气体生成
C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀
D．能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
2．鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH试液
C．Na2CO3溶液 D．湿润的淀粉KI试纸
3．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列说法错误的是（ ）
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，液氯贮存在钢瓶中。
4．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熔融的电解质都能导电
B．含金属元素的离子一定都是阳离子
C．氯气、液氯是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
5．下列物质不能使氯水褪为无色的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaBr溶液 C．Na2CO3溶液 D．SO2气体
6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（ ）
已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C 铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3
D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
7．下列叙述正确的是（ ）
A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。
B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。
C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。
D．钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的还原性
三、综合题
8．氯气与水的反应
(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是 ：，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。
(2)氯水的成分：
(3)氯水性质分析
(4)次氯酸
①稳定性：
次氯酸分解反应的化学方程式为 。
②强氧化性：
a.能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
b.杀菌、消毒。
③弱酸性：
HClO的酸性比H2CO3弱，向NaClO溶液中通入足量CO2，离子方程式为： 。
9．氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式 ．
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是 ，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是 ．
（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ．
（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是 ．
四、填空题
10．氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气(Cl2)，并用干燥纯净的氯气与反应制备，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，装置B、C装的试剂分别是 、 。
（2）写出三颈烧瓶中反应的离子方程式 。
（3）实验开始前需要通入一段时间N2，其目的是 。
（4）该装置存在的不足之处是 ，改进方法中需要用到的试剂为 。
A．浓硫酸 B．无水CaCl2 C．无水硫酸铜 D．碱石灰
11．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式 ；
②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式 ．
12．1774年瑞典化学家 在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式： 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用 溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式是： 。
13．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 如图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式 ；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为 ．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是① ；② ．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为 色
五、解答题
14．简述实验室检验Cl﹣的方法．
六、实验探究题
15．图中装置是用二氧化锰））与浓盐酸混合加热制取氯气，并验证氯气的性质。其中中为红色干布条，中为红色湿布条，是浸有淀粉溶液的棉花球，是浸有溶液的棉花球。请回答下列问题：
试回答下列问题：
（1）请指出仪器的名称 ；写出装置中反应的离子方程式 。
（2）洗气装置应放入的试剂是 ，中浓硫酸的作用是 。
（3）和中褪色的是 （填或）。
（4）处现象是棉花球表面变成 ，处反应的离子方程式 。
（5）处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取的离子方程式： 。
七、推断题
16．如图所示为一些常见物质的转化关系（部分物质已略去）。其中A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末。
回答下列问题：
（1）其中物质B对应元素的原子结构示意图为 ，的结构式为 ，G的化学式为 。
（2）物质D与反应除生成E，还生成另一种物质： （填名称）。
（3）写出F的溶液与I反应的离子方程式： 。
（4）写出G的溶液与少量反应的化学方程式： 。
（5）写出H→I的化学方程式： 。
（6）检验A的溶液中阴离子的方法是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
2．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
3．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；氯气的物理性质
5．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
6．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；离子方程式的书写
7．【答案】C,D
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；氯水、氯气的漂白作用
8．【答案】Cl2＋H2O=HCl＋HClO；2HClO2HCl＋O2↑；ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋
【知识点】氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
9．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2↑+Cl2+2H2O
（2）次氯酸；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣
（3）Ca（ClO）2
（4）2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
【知识点】氯气的化学性质
10．【答案】（1）分液漏斗；饱和食盐水；浓硫酸
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
（3）除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3潮解
（4）缺乏尾气处理装置，同时要防止空气中的水蒸气进入E中；D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
11．【答案】N2+O2 2NO；MnO2+4HCl（浓） Cl2↑+MnCl2+2H2O
【知识点】氯气的实验室制法
12．【答案】舍勒；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH或KOH；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【知识点】氯气的化学性质；离子方程式的书写
13．【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；C；小于；142g；所用NaOH浓度不同；反应控制的温度不同；HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色；溶液颜色变为浅绿色；溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
14．【答案】在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣
【知识点】氯离子的检验
15．【答案】（1）分液漏斗；
（2）饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气
（3）F
（4）蓝色；
（5）
【知识点】氯气的实验室制法
16．【答案】（1）；O=C=O；
（2）氧气
（3）
（4）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
（5）
（6）取适量被检测溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有
【知识点】氯离子的检验；钠的氧化物
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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