黑龙江省绥化市望奎县2023-2024学年八年级下学期5月期中化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于碳单质的变化中属于化学变化的是( )
A.石墨导电 B.活性炭除去冰箱里异味
C.金刚石琢磨成钻石 D.石墨在一定条件下转变成钻石
2．铝燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶204
3．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )
A.mg水受热变为mg的水蒸气
B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
D.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
4．实验室制取二氧化碳有以下步骤：
①检查装置的气密性
②向长颈漏斗中注入盐酸
③收集气体
④向反应器中加入石灰石。
其中正确的操作顺序是( )
A.①③②④ B.①②④③ C.③①②④ D.①④②③
5．将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为( )
A. B.
C. D.
6．关于化学方程式的意义的叙述正确的是( )
①氢气加氧气等于水
②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
④氢气和氧气在点燃的条件下生成水
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
7．下列物质中既有可燃性又有还原性的气体是( )
A.二氧化碳、一氧化碳 B.氢气、一氧化碳
C.一氧化碳、单质碳 D.氢气、二氧化碳
8．在化学反应中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为( )
A.60 B.30 C.90 D.120
9．下图分别是实验室制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置，其中错误的是( )
A B C D
A.A B.B C.C D.D
10．下列有关说法中，正确的是( )
A.在室内放置一盆水，就可以防止煤气中毒
B.室内着火时应立即开窗通风
C.久未开启的菜窖、干涸的深井，不可贸然进去
D.2B铅笔的笔芯中含有金属铅
11．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法与“低碳理念”的要求不符合的是( )
A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料
C.提倡使用节能技术和节能产品 D.尽量乘坐公交车或骑自行车出行
12．在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )
物质 a B c D
反应前质（g） 10 10 10 2
反应后质（g） 待测 2 21 2
A.该反应是化合反应，d可能是催化剂
B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C.b物质可能是单质
D.反应后a物质的质量为3g
13．下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是( )
选项 混合物 实验方案
A (C) 隔绝空气加强热
B () 将混合气通过灼热的氧化铜
C () 点燃混合气体
D () 通过灼热的铜丝网
A.A B.B C.C D.D
二、计算题
14．某一密闭容器中有氢气和氧气，经点燃充分反应后生成水的质量是9克，又知原容器中氢气和氧气的质量比为1:2，则原混合气体的总质量为_______。
15．一氧化碳和二氧化碳是一对孪生兄弟。
(1)一氧化碳中碳、氧元素的质量比为___________；
(2)分子个数相同的和中所含的碳原子的质量比为__________；
(3)相同质量的碳完全燃烧和不完全燃烧所消耗的的质量比为_________；
16．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
时间/min
烧杯中剩余物质的总质量/g 56.7 56.2 55.7 55.2 55.0 55.0
求：(1)生成的质量？
(2)样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）。
三、填空题
17．用化学用语填空：
(1)地壳中含量最高的金属的离子________;
(2)干冰__________;
(3)天然存在的最硬的矿物__________;
(4)一氧化碳中碳元素的化合价___________。
18．有下列物质：
①石墨
②活性炭
③金刚石
④大理石
⑤干冰
请按要求填空。（填序号）
(1)可用作冰箱除臭剂的是________;
(2)用于人工降雨的是____________;
(3)可作干电池的电极的是________;
(4)用来切割金属的是____________;
(5)可用做建筑材料的是__________。
19．(1)在化学反应中，10克A和20克B恰好完全反应，生成5克的C。若反应中生成10克D，则参加反应的A的质量是___________。
(2)为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（），乙硫醇在煤气燃烧过程中也能充分燃烧，其反应的化学方程式为 ，则X的化学式为_______________。
(3)车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气，汽车尾气的主要分为、、等。为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请回答下列问题：
①使人中毒的原因是它易与人体血液中的_______________结合，使其不能很好的输送氧气，使人体缺氧而窒息。
②尾气中的、在“三元催化装置”中发生反应，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式_______________________________。
20．应用所学化学知识解释：
(1)人常喝硬水会得结石病，检验家中自来水是否为硬水的方法用__________;
(2)家中烧水的铁壶内壁上结有一层水垢，要除去这层水垢，可以选用家庭厨房中的___________,但是所用的量_________(“能”、“不能”)过量。
(3).按要求完成下列化学反应方程式：
①有二氧化碳生成的化合反应：_________________________________；
②有二氧化碳生成的分解反应：_________________________________；
③有黑色固体生成的化合反应：_________________________________。
21．化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，如防疫关键环节：灭菌与消毒。
(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。
(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。
(3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为___________。
22．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
请回答：(1)D的化学式_______，E的化学式_________,
(2)写出图中的化学方程式：①_________________________________；
②________________________________。
(3)C物质的用途__________（写一点）
23．下图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题。(所选装置均填序号)
(1)写出指定仪器的名称：①____________；②____________。
(2)写出一个用装置C制取气体的化学方程式：____________;收集比较纯净的该气体可选用的一种装置是___________，原因是____________;
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是____________。
(4)实验室可以选择上述装置中的_____和______组合来制取二氧化碳，制取该气体的化学方程式为___________________,验证所收集的二氧化碳是否集满的方法是___________________________________。
装置A与B比较，A的优点是____________________。
24．一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。
（1）如图1实验，实验开始时，先进行的是___________（填“加热”或“通一氧化碳”），目的是_________________；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳的目的是_______________；该装置存在的主要问题是___________，改进的具体措施________。
（2）①如图2实验，实验开始时先预热，盛有石灰水的试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是____________。
②对图2实验的分析正确_______（填编号）。
a.C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b.实验结束时先熄灭C处酒精喷灯，再将导管移出D中试管
c.D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量
d.实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化
（3）图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是__________，A中反应的化学方程式为__________________，A、C两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）。
（4）对比两实验可知，图2实验比图1实验所需温度相对要_______（填“高”或“低”）。
25．在用白磷(白磷的着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
（1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：____________________________________________________。
（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：____________________________________________________________。
（3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，从化学反应的微观实质分析，天平平衡的原因是反应前后___________、___________、___________均不变。
26．碳达峰、碳中和是应对全球气候变化的重要举措，请问：
(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___________，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是___________；
(2)下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号）___________；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②大力发展火力发电
③研制和开发新能源替代传统能源
④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。
(3)近几年清明节兴起了网上祭奠和鲜花祭奠等“无纸化祭奠”，你对这种祭奠方式的看法是_______；
(4)请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法_______。
四、多选题
27．某混合气体中含有碳、氧两种元素，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3:5，则该混合气体的可能组成是( )
A.二氧化碳和氧气的混合气 B.一氧化碳和二氧化碳的混合气
C.一氧化碳和氧气的混合气 D.二氧化碳和碳的混合物
28．有4.6克某物质完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该物质的以下结论，正确的是( )
A.该物质中一定含有碳、氢元素，不含氧元素
B.该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1:4
D.该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1:3
参考答案
1．答案：D
解析：A、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、活性炭除去冰箱里异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、金刚石琢磨成钻石过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、石墨在一定条件下转变成钻石过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：D。
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：A、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误。B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故正确；C、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误；D、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误。故选：B。
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：①“氢气加氧气等于水”在化学中没有这样的意义，应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，意义不正确，不符合题意；②“每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子”这是微观角度的意义，正确，符合题意；③“氢气、氧气、水的质量比为4:32:36”此意义反映的是化学反应的定量关系，正确，符合题意；④“氢气和氧气在点燃的条件下生成水”说明了化学方程式的反应物、生成物和反应条件，正确，符合题意；应选择②③④；故选C。
7．答案：B
解析：A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性和还原性，不符合题意；B、氢气、一氧化碳均具有可燃性和还原性，符合题意；C、一氧化碳具有可燃性和还原性，单质碳不是气体，不符合题意；D、氢气具有可燃性和还原性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不符合题意。故选：B。
8．答案：A
解析：
9．答案：A
解析：
10．答案：C
解析：A、一氧化碳难溶于水，在室内放置一盆水，不能防止煤气中毒，不符合题意；B、室内着火时，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧得更旺，不符合题意；C、久未开启的菜窖、干涸的深井中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，故不可贸然进去，符合题意；D、2B铅笔的笔芯中含有石墨和粘土，不含金属铅，不符合题意。故选C。
11．答案：B
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：A、C与氧化铜隔绝空气加强热，生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。
14．答案：12g
解析：设生成9g水消耗氢气质量为x，氧气质量为y，
，
，
氢气与氧气完全反应时的质量比=1g：8g=1：8，而原容器中氢气和氧气的质量比为1：2，可判断原容器中的氧气全部反应而氢气有剩余；则原容器中氧气质量为8g，而容器中氢气和氧气的质量比为1：2，可计算氢气的质量为4g，则原混合气体的总质量为8g+4g=12g。
15．答案：（1）3:4
（2）1:1
（3）2:1
解析：(1)一氧化碳中碳、氧元素的质量比为：12:16=3:4；
(2)由化学式可知，每个一氧化碳分子中含1个碳原子，每个二氧化碳分子中含1个碳原子，则分子个数相同的和中所含的碳原子的个数比为：1:1，则质量比为：1:1；
(3)解：设碳的质量均为m，
碳完全燃烧消耗氧气的质量为：，
碳不完全燃烧消耗氧的质量为：，
则消耗氧气质量比为：。
16．答案：（1）2.2g
（2）50%
解析：（1）10.0g+47.2g-55.0g=2.2g
（2）解:设样品中碳酸钙的质量为x，则
答：样品中碳酸钙的质量为5g。
17．答案：（1）
（2）
（3）C
（4）
解析：(1)地壳中元素含量排名前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的金属是铝，铝离子的离子符号为；
(2)干冰是固态二氧化碳，其化学式为；
(3)天然存在的最硬的矿物是金刚石，金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C；
(4)一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，化合价的表示方法：在该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故一氧化碳中碳元素的化合价表示为。
18．答案：（1）②
（2）⑤
（3）①
（4）③
（5）④
解析：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，故可做冰箱除臭剂，故选②；
(2)干冰升华要吸收大量的热，故能用于人工降雨，故选⑤；
(3)石墨具有良好的导电性，可用做干电池电极，故选①；
(4)金刚石是天然矿物中最硬的物质，可用来切割金属，故选③；
(5)大理石可用做建筑材料，故选④。
19．答案：（1）4g
（2）
（3）血红蛋白；
解析：(1)根据质量守恒定律可知，反应A+B=C+D中，10克A和20克B恰好完全反应，生成5克的C，生成D的质量为10克+20克-5克=25克，设生成10克D时参加反应的A的质量为x
(2)由反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、气、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子、4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氧原子构成，则X是二氧化硫，化学式是；
(3)①使人中毒的原因是它易与人体血液中的血红蛋白结合，使其不能很好的输送氧气，使人体缺氧而窒息；
②由质量守恒定律可知，反应后元素为碳、氮、氧，由于生成物均是空气中的气体成分，故产物为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
20．答案：（1）加入肥皂水，振荡
（2）食醋；不能
（3）；；
解析：(1)可用肥皂水检验自来水是否为硬水，取少量自来水于试管中，向试管中加入少量的肥皂水，产生泡沫较多为软水，泡沫较少，且有浮渣为硬水；
(2)水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但却能与酸反应，可用家庭厨房中的食醋除去水垢，但食醋不能过量，因为食醋过量时，会与铁反应，腐蚀铁壶；
(3)①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应的化学方程式为：；
②碳酸不稳定，常温下会分解生成水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，反应的化学方程式为：；
③铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应中有黑色固体生成，反应的化学方程式为：。
21．答案：（1）运动
（2）6:1:4
（3）
解析：
22．答案：（1）；
（2）；
（3）用来灭火
解析：分析：C和澄清石灰水反应会生成沉淀E，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，A、B为两种黑色粉末混合反应会生成红色单质D和二氧化碳，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D是铜，A和B是氧化铜和碳中的一种，经过验证，推导正确；详解：
(1)由分析可知，D为铜，其化学式为，E为碳酸钙，其化学式为；
(2)反应①是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；反应②是二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：;
(3)由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用来灭火。
23．答案：（1）试管；集气瓶
（2）；D；氧气不溶于水且不与水反应
（3）A
（4）A；E；；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满；可以控制反应速率
解析：(1)仪器①的名称是试管；仪器②的名称是集气瓶；
(2)装置C为固体加热型发生装置且试管口无棉花，则实验室可用装置C加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其原理是氯酸钾在二氧化锰和加!热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到比较纯净的氧气，因此收集装置选择D，原因是氧气不溶于水且不与水反应；
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔()气体，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，A装置中的注射器可以严格控制加水速度，因此上图最适合制取乙炔气体的发生装置是A；
(4)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或B，由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即装置E，综上可以选择上述装置中的A或B和E组合来制取二氧化碳；制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
验证所收集的二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满；装置A与B比较，注射器可以控制液体药品的滴加速，率，从而控制反应速率获得平稳的气体，因此A的优点是可以控制反应速率。
24．答案：（1）通一氧化碳；排装置中的空气；防止石灰水倒流到玻璃管，使玻璃管破裂；尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气；将尾气点燃或收集
（2）①开始时排出的是空气
②ad
（3）黑色粉末变红色；；；还原
（4）高
解析：
25．答案：（1）白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，故气球变大
（2）白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使C瓶中压强小于外界大气压，C中气球变小，而A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同
（3）原子的种类；原子的个数；原子的质量
解析：(1)实验中观察到B中气球变大，是因为白磷燃烧时能够放出大量的热量，使瓶内压强变大，大于外界大气压，故气球变大。
(2)白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中气体减少，C瓶中压强小于外界大气压，C中气球变小；而A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同。装置为密封的，没有质量损失或增加。
(3)根据质量守恒定律可知：参加反应的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，所以将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，从化学反应的微观实质分析，天平平衡的原因是反应前后原子的种类、原子的个数、原子的质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
26．答案：（1）含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳等；光合作用
（2）②
（3）赞同这一做法
（4）步行或骑自行车上学、随手关灯等
解析：(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳等；绿色植物的光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径；
(2)①改造或淘汰高能耗、高污染产业，有利于减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念，故选项不符合题意；
②大力发展火力发电，必须使用大量的煤，燃煤会产生大量二氧化碳，不符合“低碳经济”理念，故选项符合题意；
③研制和开发新能源替代传统能源，有利于减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念，故选项不符合题意；
④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，有利于减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念，故选项不符合题意；
故选：②；
(3)对于提倡“无纸化祭奠”，我们应该表示赞同，节约纸张，可以保护更多的树木不被砍伐，有利于光合作用；
(4)在生活当中，我们要提倡步行代替骑车、随手关灯等“节能减排”的有效措施。
27．答案：BC
解析：
28．答案：BD
解析：A、由分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法不正确。B、由分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。C、由分析可知，该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为2：6=1：3，故选项说法不正确。D、由分析可知，该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为2：6=1：3，故选项说法正确。故选：BD。
