【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】
第一章，第二章综合题
一、单选题
1．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）
A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO3
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．钠与水反应: Na+2H2O=2OH-+ Na++ H2↑
C．FcCl3溶液腐蚀铜板: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3．常温下，在下列各溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．无色透明的溶液中：
B．滴加酚酞变红的溶液中：
C．水电离出的的溶液中：
D．滴加甲基橙显红色的溶液中：
4．下列关于氧化还原反应认识正确的是（ ）
A．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
B．氧化还原的本质的化合价的升降
C．还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物。
D．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应
5．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．过氧化钠和水反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．氧化镁与稀盐酸反应：
D．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：
6．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
7．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H+、O2、NO 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是（ ）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C．④的电极反应式为NO +10H++8e-=NH +3H2O
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大
二、多选题
8．离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（ ）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
三、填空题
9．（1）摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，对应的物理量是 ；
（2）1mol粒子集体所含的粒子数与 kg12C所含的碳原子数相等；
（3）1mol物质的质量（以 为单位）数值上等于该物质的相对分子质量．
10．氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为 。(写化学式)
11．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 ．
（4）标准状况下， L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是 ．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为 （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
12．氮化硅()陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：。已知：中元素的化合价为-3。
回答下列问题：
（1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是 (填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为 。
（2）该反应的氧化剂是 (填化学式，下同)，被氧化的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量之比为 。
（3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。
（4）若生成标准状况下，则反应过程中转移 电子。
四、解答题
13．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰（MnCl2）、氯气和一种液态氧化物．
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）若用含二氧化锰80%的软锰矿21.8g与80.0mL的浓盐酸反应，求：①浓盐酸的浓度，②标准状况下产生气体的体积．（写出计算过程）
五、实验探究题
14．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： ．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．
A B C D
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）设计装置D，E的目的是 ．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因 ．
六、综合题
15．按要求写出方程式。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） 。
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） 。
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） 。
（4）H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式） 。
（5）CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式） 。
16．实验室制取氯气如图，连接好实验装置．
请回答下列问题：
（1）图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是 其中发生反应的离子方程式为 ；
（2）A中盛放的是 ，其作用为 ．
（3）B中盛放的是 ，其作用为 ．
（4）D中盛放的是 ，化学反应方程式 ．
17．如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。
（1）从物质类别看，Ba(OH)2属于 ，它在水中电离的方程式是 ；小灯泡变亮的原因是 。
（2）向小烧杯中滴加0.2 mol/L H2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：
序号 现象 产生该现象的原因
1 酚酞颜色变浅直至褪去 用化学用语表达：① 。
2 产生白色沉淀 用化学用语表达：② 。
3 小灯泡变暗直至熄灭 文字表达：③ 。
4 小灯泡又变亮 用化学用语表达：④ 。
七、推断题
18．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）A组中属于电解质的有 ， B组中属于非电解质的是 。
（2）某同学从元素价态、物质类别的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。
①从硫元素的价态角度分析，预测SO2既有氧化性又有还原性。将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的 性。SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为 。
②从物质类别角度分析，SO2属于酸性氧化物，类似于CO2，从而认为SO2可以归于C组。预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为 。
（3）碳酸钠可以归类于D组，将5.3 g无水碳酸钠溶于水配制成500 mL溶液，若从中取出50 mL，用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 。
（4）写出E组发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向
（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84” 消毒液的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
2．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
3．【答案】D
【知识点】离子共存
4．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
5．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
6．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
7．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
8．【答案】A,B
【知识点】离子方程式的书写
9．【答案】物质的量；0.012；g
【知识点】物质的量的单位--摩尔
10．【答案】NaH
【知识点】氧化还原反应
11．【答案】①②③⑥；④⑤；HCl+KOH=H2O+KCl；加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；4.48；1.5mol/L；产生红褐色沉淀；增强
【知识点】电解质溶液的导电性
12．【答案】（1）、；同素异形体
（2）；；6：5
（3）
（4）3mol或
【知识点】氧化还原反应
13．【答案】（1）
（2） =10mol/L|4.48L
【知识点】氧化还原反应
14．【答案】（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中HCl；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降
（3）D
（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱；E中溶液分为两层，上层液体为紫红色
（5）4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2+2H2O
【知识点】氯气的实验室制法
15．【答案】（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
（2）Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
（3）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
（4）HCl + NaOH = NaCl + H2O
（5）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
【知识点】离子方程式的书写
16．【答案】（1）圆底烧瓶；MnO2+2Cl﹣+4H+ 2H2O+Cl2↑+Mn2+
（2）饱和食盐水；除去HCl
（3）浓H2SO4；干燥Cl2
（4）NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【知识点】氯气的实验室制法
17．【答案】（1）碱；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，使溶液具有导电性
（2）OH- +H+=H2O；Ba2++SO =BaSO4↓；溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低；H2SO4=2H++SO
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
18．【答案】（1）CaO、Na2O；NO2
（2）还原；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；SO2＋2OH－=SO＋H2O或SO2＋OH－=HSO
（3）0.1mol/L
（4）
（5）Cl2＋2OH－=Cl-＋ClO-＋H2O
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写
（3）0.1mol/L
（4）
（5）Cl2＋2OH－=Cl-＋ClO-＋H2O
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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