【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】
第二节金属材料
一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
2．在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是（ ）
A．Al3+、Al(OH)3 B．Al(OH)3
C． lO2－、Al(OH)3 D． lO2－
3．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A． mol﹣1 B． mol﹣1 C． mol﹣1 D． mol﹣1
4．下列解释事实的化学方程式，错误的是（ ）
A．水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：
B．Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体： 2Al + 2NaOH +2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑
C．石灰乳吸收泄漏的液氯：
D．过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：
5．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铁粉加入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH-=2 +2H2O
C．NaOH溶液通入过量CO2：OH-+CO2=
D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸：Ba2++ ═BaSO4↓
6．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
7．工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
分子筛中含有O和Al结合而成的Al2O3可以和下面的哪些物质反应？（ ）
A．水 B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
8．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）
A．0.5molNa和0.5molMg B．0.1molZn和0.1molAl
C．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gMgCO3
三、填空题
9．标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为 ．
10．现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以
符号及相应数字填写下列空格．
①该气体的物质的量为 mol．
②该气体所含原子总数为 个．
③该气体在标准状况下的体积为 L．
④该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为 mol L﹣1．
11．6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子．
12．相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 ．
13．某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为 mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)= g，m[(NH4)2SO4]= g。
四、解答题
14．把1L 1.0mol/L溶液和1L 1.0mol/L溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足量的时间，铁粉有剩余。请计算：
（1）溶液混合前的物质的量是 mol。
（2）反应后的物质的量浓度是 mol/L。
（3）反应中消耗铁粉的质量是 g。
15．56g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，求所消耗HCl的物质的量是多少mol？产生的H2在标况下的体积是多少L？
16．如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。
（1）电源电极X的名称为 。
（2）pH变化：A ，B ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为 (设电解前后溶液体积无变化)
五、实验探究题
17．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）某同学取10mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= （保留2位有效数字）。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要准备的实验仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、 、 。
（3）配制时，其正确的操作顺序是__________。
A．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
B．根据计算结果，称量NaClO固体
C．将称好的NaClO固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
D．将烧杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处
（4）下列操作使配制溶液浓度偏高的是 ，使配制溶液浓度偏低的是 ，对配制溶液浓度无影响的是 （填序号）
①选用的容量瓶内有少量蒸馏水；
②定容时仰视容量瓶刻度线；
③定容时俯视容量瓶刻度线；
④烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒；
六、综合题
18．根据题意进行计算：
（1）等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为 ．
（2）若SO2和SO3的质量相等，则氧原子数之比为 ．
19．以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）写出电解饱和食盐水的离子反应方程式 。
（2）电解饱和食盐水消耗117gNaCl时，转移电子的物质的量为 mol，理论上可得到氯气的体积是 L(标准状况)。
（3）若将1molCl2通入石灰乳中，理论上可得到Ca(ClO)2的质量是 g。
七、推断题
20．用铁、铝的混合物进行如图实验：
（1）操作X的名称是 。
（2）①加入足量 溶液时发生反应的化学方程式为 。
（3）检验溶液E中阳离子所需试剂为 ，现象为 。
（4）写出③加入氯水的离子方程式 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合金及其应用
2．【答案】D
【知识点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物
3．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
4．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的化学性质
5．【答案】C
【知识点】铝的化学性质；离子方程式的书写
6．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验
7．【答案】B,C
【知识点】镁、铝的重要化合物
8．【答案】A,C
【知识点】物质的量的相关计算
9．【答案】28 g/mol
【知识点】物质的量的相关计算
10．【答案】； NA；；
【知识点】物质的量的相关计算
11．【答案】10；230；NA；3.5
【知识点】物质的量的相关计算
12．【答案】5：4；5：6；6：5
【知识点】物质的量的相关计算
13．【答案】0.8；14.9；26.4
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
14．【答案】（1）1.0
（2）2.0
（3）112
【知识点】物质的量的相关计算
15．【答案】解：56gFe的物质的量= =1mol，
令消耗HCl的物质的量为x，生成氢气的物质的量为y，则：
Fe+ 2HCl ═ FeCl2+ H2↑
1 2 1
1mol x y
所以x= =2mol，
y= =1mol，
标况下1mol氢气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：消耗HCl的物质的量为2mol，标况下生成氢气的体积为22.4L
【知识点】物质的量的相关计算
16．【答案】负极；增大；减小；不变；0.025 mol·L－1；13
【知识点】物质的量的相关计算
17．【答案】（1）0.040
（2）500mL容量瓶；玻璃棒
（3）A；B；C；D；E；F
（4）③；②④；①
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度；物质的量的相关计算
18．【答案】（1）2：3
（2）5：6
【知识点】物质的量的相关计算
19．【答案】（1）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
（2）2；22.4
（3）71.5
【知识点】离子方程式的书写；物质的量的相关计算
20．【答案】（1）过滤
（2）
（3） 溶液；溶液变为红色
（4）
【知识点】镁、铝的重要化合物
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