【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】
第三节物质的量
一、单选题
1．对于1.204×1024个H2，下列说法错误的是（ ）
A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)
B．它是4 mol H
C．它与16 g CH4所含的H的数目相同
D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，101kPa下，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA
4．下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同（ ）
A．30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液
B．90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液
C．20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液
D．60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA
B．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
二、多选题
7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NA
B．标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 L
C．任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子
D．通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L
8．已知阿伏加德罗常数为NA，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0，一个12C原子的实际质量为m1，则该原子的摩尔质量是（ ）
A．m0NA B．M
C．( 12m0/m1) g/mol D．M/NA
三、填空题
9．将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是 ．
10．摩尔是 的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为 .1.5mol H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O原子，含有 个 H原子．
11．在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x= ，A的摩尔质量为
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是 （用含NA的式子表示）
13．标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为 ；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为 （A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 ．
四、解答题
14．计算O.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比．
15．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？
16．配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？
五、实验探究题
17．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某品牌“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
（1）该品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 (保留一位小数)。
（2）工业上用与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出该反应的离子方程式 。
（3）某同学欲在实验室配制氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。
①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是 g。
②配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
③关于配制过程的说法正确的是 (填字母)。
A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．定容时仰视容量瓶刻度线可能导致结果偏高
D．若加水超过刻度线，需要倒掉重新配置
（4）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
六、综合题
18．将一定质量NaHCO3加热至质量不再发生变化时，产生标况下3.36L气体。
（1）需要NaHCO3物质的量是 。
（2）若将这些NaHCO3溶于水配成500mL溶液，所得溶液中钠离子物质的量浓度是 。
19．用下列仪器的编号回答问题
① 容量瓶 ② 蒸馏烧瓶 ③ 分液漏斗 ④ 量筒 ⑤ 烧杯 ⑥ 托盘天平 ⑦冷凝管
（1）使用时必须检查是否漏水的仪器有 ，
（2）用自来水制备蒸馏水实验中必须用到的仪器有 ，
（3）专门用于制备一定物质的量浓度溶液的仪器是 ，
（4）可用于添加液体试剂或用于萃取分液操作的仪器是 。
七、推断题
20．某溶液中只含有Ba2+ Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
2．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
3．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
4．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
5．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
6．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
7．【答案】B,D
【知识点】阿伏加德罗常数
8．【答案】A,C
【知识点】摩尔质量
9．【答案】0.4mol/L
【知识点】物质的量浓度
10．【答案】物质的量；6.02×1023；147g；6；1.806×1024
【知识点】物质的量的单位--摩尔
11．【答案】3；27g/mol
【知识点】摩尔质量
12．【答案】L
【知识点】阿伏加德罗常数
13．【答案】30g/mol；37.5%；15.5mol/L
【知识点】物质的量浓度
14．【答案】解：O.5L 1mol/L FeCl3溶液，氯化铁的物质的量n=c×V=0.5L×1mol/L=0.5mol，所以氯离子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
0.2L 1mol/L KCl溶液，氯化钾的物质的量=氯离子的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故两溶液中氯离子的数目之比等于物质的量之比=1.5：0.2=15：2，
答：数目比为15：2．
【知识点】物质的量浓度
15．【答案】解：c= = mol/L=12.5 mol/L；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），又配置240mL 0.1mol/L的盐酸，应选择250mL的容量瓶，计算按照250mL计算，所以 V浓= = L=0.002L=2mL；
答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.5mol/L；则需要取用的浓盐酸的体积2mL
【知识点】物质的量浓度
16．【答案】解：浓硫酸的物质的量浓度= = mol/L=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸体积= =0.020L=20mL；n（H2SO4）=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，n（Zn）= =0.031mol＞0.025mol，所以Zn剩余，以硫酸为标准计算生成氢气体积，根据H原子守恒得V=n（H2）Vm=n（H2SO4）Vm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
答：需要浓硫酸的体积是20mL，生成氢气体积是0.56L
【知识点】物质的量浓度
17．【答案】（1）3.2
（2）
（3）8.0；100mL容量瓶；BD
（4）改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
18．【答案】（1）0.3mol
（2）0.6mol/L
【知识点】钠的重要化合物；气体摩尔体积；物质的量浓度
19．【答案】（1）①③
（2）②⑤⑦
（3）①
（4）③
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
20．【答案】（1）AgCl；Ag＋+Cl－=AgCl↓
（2）BaSO4
（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓
（4）0.5
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写；物质的量浓度
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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