郑州一中2022～2023学年上学期期中考试
高一（化学）试题
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。
2．考试时间：90分钟。
3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是( )
A．核辐射过程属于化学变化
B．化学变化过程中一定伴随着发光、发热、颜色变化
C．化学科学的主要特征是认识物质、表征物质和创造物质
D．通过化学变化可以生成新的原子
2．下列有关金属钠的说法中正确的是( )
A．金属钠着火时，用干冰灭火器灭火
B．用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸
C．钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体
D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生
3．下列说法不正确的是( )
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B．化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D．探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
4．下列与氯有关的说法中正确的是( )
A．铁在过量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B．Cl2溶于水，可以与H2O发生化学反应
C．氯水能用于漂白，主要是因为其中含有Cl2
D．新制取的漂白粉是纯净物
5．将2.3 g Na投入47.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．等于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%
6．将2.3 g钠放置在空气中一段时间，经分析所得物质恰好为某一含钠固体纯净物，请结合所学知识分析得到的固体质量最可能为( )
A．3.9 g Na2O2 B．4.0 g NaOH
C．5.3 g Na2CO3 D．8.4 g NaHCO3
7．已知A是一种金属单质， B、C、D均为含A元素的化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，其中反应①、②生成C和D时，还有同种气体生成。下列说法错误的是( )
A．C是碳酸钠 B．D应密封保存
C．A与O2反应只能生成B D．反应①、②均不属于四种基本反应类型
8．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法可能错误的是( )
A．加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
9．某种元素的一个原子的质量为a g，一个12C原子的质量为b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．该原子的相对原子质量是aNA
B．W g该原子的物质的量是 mol
C．W g该原子中含有NA个该原子
D．由已知信息可得NA＝
10．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O2的是 ( )
11．在一定条件下，某化合物X受热分解： X A↑＋B↑＋C↑，测得反应后生成的混合气体标准状况下的密度为1.175g/L。X的相对分子质量是( )
A．26.32 B．52.64 C．78.96 D．105.28
12．将50 mL 0.10 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.20 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )
A．0.20 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1
13．下列关于物质分类的组合正确的是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Ca(OH)2 硫酸 胆矾(CuSO4·5H2O) CaO Mn2O7
B 烧碱 盐酸 氯化钠 过氧化钠 二氧化碳
C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 小苏打 氧化钠 二氧化硫
D NH3 HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液(含16.25 g FeCl3)，形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA
C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理
D．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
15．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氯气和H2O反应：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2O2与H2O反应：2O＋2H2O==4OH－＋O2↑
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：HCO＋OH－==CO＋H2O
D．向石灰乳中加入稀盐酸：Ca(OH)2＋2H＋==Ca2＋＋2H2O
16．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.88 g·cm－3，苯不溶于水)；
②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；
③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm－3)。
下列说法正确的是( )
A．把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同
B．将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl2==2NaCl＋Mg
C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生
D．Na与下层的MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同，均为2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．(12分)按要求回答问题、书写化学(或离子)方程式。
⑴过氧化钠常用于呼吸面具里的氧气供给，其中生成盐的化学反应方程式
。
⑵用氯气和氢氧化钠溶液制备消毒液的离子反应方程式 。
⑶向沸腾的水中滴加饱和FeCl3溶液的方法制备氢氧化铁胶体的离子方程式
。
⑷检验某溶液中含有HCO所需的试剂 和 ，发生反应的离子方程式 。
18．(9分)计算填空：
⑴NA是阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是____________。
⑵标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是____________。
⑶已知某V L K2SO4溶液中，含有K＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为____________。
⑷已知某浓盐酸密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%，现需248 mL 1.0 mol·L－1的稀盐酸，请计算实验室配制时需用量筒量取该浓盐酸_____mL。
19．(8分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应判断W、X、Y、Z的分子式(化学式)。
W X ＋CO2↑＋H2O Z＋CO2 —→X ＋ O2
Z＋H2O—→Y ＋ O2↑ X ＋Ca(OH)2 —→Y ＋ CaCO3↓
W是 ，X是 ，
Y是 ，Z是 。
20．(12分)下列都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)
⑦氯水 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
⑴属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
⑵溶于水能自身电离出H＋的是 ，属于酸的是 。
⑶属于难溶碱的是 ，属于难溶盐的是 。
21．(11分)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。
实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)9.5g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开仪器a的活塞滴入a中溶液至不再有气体生成；
③关闭仪器a的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：
装置B 装置C 干燥管Ⅰ
实验前称得的质量/g 180.0 30.0 120.4
实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8
请回答下列问题：
⑴仪器a的名称是___________，a中装入的试剂为__________________。
⑵实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，试剂X为________(填化学名称)溶液，其作用是__________________________，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为_________________________。
⑶干燥管Ⅱ目的作用是________________________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
⑷有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是__________
______________________________；通过实验数据计算，食用碱中Na2CO3的质量分数为________。郑州一中2022～2023学年上学期期中考试
25届 高一（化学）参考答案
一、选择题：本题共3小题，每小题16分，共48分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D D B D C C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C C A A D D C
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．(每空2分，共12分)
⑴2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
⑵Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O
⑶Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+
⑷稀硫酸(澄清石灰水，没答不扣分) CaCl2溶液 H＋＋HCO== CO2↑＋H2O (Ca2+＋2OH－＋CO2==CaCO3↓＋H2O，没答不扣分)
18．(除标注外，各2分，共9分)
⑴ L (2)64 g·mol－1 ⑶ mol·L－1 ⑷21.2(保留一位，3分)
19．(各2分，共8分)
NaHCO3， Na2CO3， NaOH， Na2O2。
20．(各2分，共12分)
⑴②③⑤⑧⑨⑩ ④⑥ ⑵③⑤ ⑤ ⑶⑨ ⑧
21．(除标注外，各1分，共11分)
⑴分液漏斗 稀硫酸
⑵ 氢氧化钠 除去空气中的CO2等酸性气体
将装置内的CO2赶到干燥管中被吸收
⑶防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ 偏小
⑷吸收的水蒸气并不全部来自反应生成(2分) 55.8%(2分)
