安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：
一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．2023年中国航天全面推进探月和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式．下列中国航天使用的“黑科技”中属于有机物的是（ ）
A．制作发动机喷管套筒的碳纤维 B．用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶
C．陀螺仪的浮液聚全氟异丙醚油 D．制作柔性薄膜电池的砷化镓
2．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识．下列相关解释错误的是（ ）
A．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性
B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．甘油中含有的羟基数为
B．常温下，环氧乙烷（）共有个共价键
C．标准状况下，中含有的氧原子数为
D．标准状况下，乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
4．常温下，对下列各溶液的判断正确的是（ ）
A．将盐酸稀释到,所得溶液的为9
B．水溶液中由水电离出来的和由水电离出来的的乘积一定等于
C．的溶液中：能大量共存
D．的盐酸中，由水电离出的为
5．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加足量溶液：
B．硫酸铝溶液与过量氨水反应：
C．与反应：
D．溶液中通入足量氯气：
6．金属硫化物催化反应,既可以除去天然气中的,又可以获得．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．题中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗,转移电子的数目约为
7．1,1-联环戊烯（）是重要的有机合成中间体．下列关于该有机物的说法，错误的是（ ）
A．分子式为,属于不饱和烃 B．存在的同分异构体可能是苯的同系物
C．加聚产物不能发生加成反应 D．与溴水的加成产物可能有3种
8．化学反应的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为（ ）
A．
B．
C．
D．
9．已知分解放出热量．在含少量的溶液中，分解的机理为：慢 快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．是该反应的催化剂，所以反应速率与浓度无关
B．该反应的,所以该反应的逆反应活化能一定大于
C．该反应物质之间的速率关系为：
D．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为,所以一定有
10．用活性炭可还原防止空气污染，其反应原理为：．一定温度下，向恒容密闭容器中加入足量的和,体系中物质浓度变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．X点的点 B．曲线C表示的是体系中的浓度变化
C．的平均反应速率为 D．的平衡转化率为30%
11．对注射器[存在平衡：（红棕色）（无色） ]进行如下操作，下列说法正确的是（ ）
步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处步骤 2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处
A．步骤1注射器中颜色变深
B．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多
C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明
D．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：
12．绿原酸具有抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度
B．得到“有机层”的实验操作为蒸馏
C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质
D．绿原酸粗产品可通过重结晶进一步提纯
13．某温度下，和的电离常数分别为和．将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：d点>c点
C．从c点到d点，溶液中逐渐增大（分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
14．时，向联氨水溶液中逐滴滴加硫酸溶液，混合溶液中的物质的量分数随变化的关系如图所示．已知联氨为二元弱碱，两步电离分别为：．下列叙述错误的是（ ）
A．曲线Ⅲ对应的是
B．
C．A点与B点相同
D．刚开始滴入硫酸溶液时，生成的盐是
二．非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂．醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：,装置如图：
下表为可能用到的有关数据：
相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 161 微溶于水
环已烯 82 83 难溶于水
实验步骤：
①在a中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸．
②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过．
③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________,加入碎瓷片的作用是__________．
（2）仪器b进水口是__________（填“①”或“②”）．
（3）分离提纯过程中，用少量5%碳酸钠溶液洗涤的目的是__________，每次洗涤后都需要进行的操作是__________，加入无水氯化钙的目的是__________．
（4）分离粗产物时，产物应从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）粗产品蒸馏提纯时，下图中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是__________（填字母）．
A B C
（6）本实验制得环己烯的产率是__________（结果精确至0.1%）．
16．（14分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业．盐卤是海水晒盐后的宫含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）．盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途．请解答下列与盐卤有关的题目：
（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量较多的两种盐的化学式：__________、__________．
（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知时，和的溶解度分别为M、N则它们溶解度大小的关系为__________；将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________．
甲 乙
（3）化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下所示：
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__________．氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为__________．操作②的名称是__________．
（4）用电解熔融的氯化镁的方法制备金属镁．假设生产过程中镁元素没有损失，则卤水可制备镁__________g．
17．（15分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生成农药、作良好的有机溶剂等．催化和反应可以合成甲醇，反应化学方程式为．
已知：①
②
（1）催化和合成甲醇反应：的__________．
（2）对于催化和合成甲醇的反应，增大压强，平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动；温度升高平衡常数__________（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应的影响，在密闭容器内充入一定量和,部分物质的浓度c随反应时间t的变化曲线如图所示．
①a曲线表示__________．
②催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率__________（填“高”“低”或“相同”），原因是__________（从反应机理的角度进行解释）．
（4）时，在恒容密闭容器中充入和,在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下．
反应时间/ 0 5 10 15 20 25
压强/ 12.4 10.2 8.4 7.0 6.2 6.2
反应从开始到时，以浓度表示平均反应速率__________；此温度下，压强平衡常数__________．
（5）一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入和分别为的转化率随压强的变化关系如图所示，
曲线a的__________,原因是__________．
18．（15分）有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：
请回答下列问题：
（1）A为,所含官能团的结构简式为__________、．
（2）反应的化学方程式是__________．
（3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：__________．
（4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式__________．
（5）与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为__________L．
（6）下列说法不正确的是__________（填字母）．
a．淀粉分子式为,属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的和反应，消耗的和的物质的量相等
d．D、E互为同系物
（7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A,要证明淀粉已经水解完全．向水解后的溶液中加入__________（填试剂名称），现象__________．
安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试
化学学科参考答案
1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．B 13．B 14．C
15．（14分）（1）蒸馏烧瓶 1分 防止暴沸 1分
（2）② 1分
（3）除去多余的硫酸 1分 分液 2分 干燥产物（除去产物中的水分等合理即可） 2分
（4）上口倒出 2分
（5）C 2分 （6）71.4% 2分
16．（14分） 1分 1分 相等 2分 2分 过滤 2分
2分 蒸发浓缩、冷却结晶 2分 4.8 2分
17．（15分）（1） 1分
（2）向右 1分 变小 1分
（3）使用催化剂Ⅱ时，的浓度随时间t的变化 1分 高 1分
与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 2分
（4） 2分 0.702 2分
（5） 2分 在相同条件下，浓度越大，的转化率越高 2分
18．（15分）（1） 1分
（2） 2分
（3） 2分
（4） 2分
（5） 2分 （6）cd 2分
（7）碘水 2分 溶液不变蓝 2分
