2024年广西壮族自治区南宁市第十四中学中考适应性化学试卷（6月份）

2024年广西壮族自治区南宁市第十四中学中考适应性化学试卷（6月份）
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1．（2024九下·南宁模拟）2024年6月5日是世界环境日，我国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．骑共享单车出行 B．垃圾分类处理
C．参与植树造林 D．经常使用一次性餐具
2．（2024九下·南宁模拟）下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．铁锅生锈 B．牛奶变质 C．水结成冰 D．葡萄酿酒
3．（2024九下·南宁模拟）空气成分中，含量约占空气体积1/5的气体是
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体
4．（2024九下·南宁模拟）下列图标中属于物质回收标志的是
A． B．
C． D．
5．（2024九下·南宁模拟）实验是学习化学的重要途径。下列实验基本操作正确的是
A．液体读数 B．移走蒸发皿
C．倾倒液体 D．闻气味
6．（2024九下·南宁模拟）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是
A．刷牙时一直开水龙头 B．工业污水未处理直接排放
C．过滤可以除去水中的所有杂质 D．用肥皂水鉴别硬水和软水
7．（2024九下·南宁模拟）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是
A．K2SO4 B．Na2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4HCO3
8．（2024九下·南宁模拟）下列生活常见的饮料中，属于溶液的是
A．雪碧 B．奶茶 C．豆浆 D．绿豆沙
9．（2024九下·南宁模拟）下列对物质性质的认识错误的是
A．氧气有可燃性 B．浓硫酸有吸水性
C．焦炭有还原性 D．浓盐酸有挥发性
10．（2024九下·南宁模拟）下列物质由原子直接构成的是
A．汞 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠
11．（2024九下·南宁模拟）被称为“快乐因子”的多巴胺(C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
A．组成中含有1个氧分子
B．碳、氧元素质量比为4：1
C．多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
12．（2024九下·南宁模拟）对下列宏观事实的微观解释，错误的是
A．六月茉莉花飘香——分子在不断运动
B．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变
C．一个水分子的质量约为3×10-26kg——分子质量很小
D．水受热变为水蒸气——温度升高，水分子的体积变大
13．（2024九下·南宁模拟）下列有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是
A．硬度都很大 B．原子排列方式不同
C．元素组成不同 D．都有良好的导电性
14．（2024九下·南宁模拟）下列现象描述错误的是
A．木炭在空气中燃烧产生二氧化碳
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
15．（2024九下·南宁模拟）下列实验不能达到实验目的的是
A.验证质量守恒定律 B.比较黄铜和纯铜的硬度
C.证明二氧化碳能与水反应 D.探究酒精灯三层火焰温度的高低
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九下·南宁模拟）认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列说法正确的是
A．室内起火时，立即打开所有门窗通风
B．用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色固体，则需调小灶具进风口
17．（2024九下·南宁模拟）下列实验方案设计错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，加入适量的稀盐酸
B 检验酒精中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 除去CuCl2溶液中的NaCl 加入过量的NaOH溶液，过滤，往滤渣中加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
18．（2024九下·南宁模拟）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T3℃时，两种物质的溶解度大小关系为：NH4HCO3＞Na2CO3
B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将T1℃两种物质的饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等
19．（2024九下·南宁模拟）甲、乙、丙三种物质的转化关系(“→”表示通过一步反应能实现转化)，则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是
A．H2O2、H2、H2O B．Fe2O3、Fe、FeSO4
C．NaOH、Na2SO4、NaNO3 D．Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
20．（2024九下·南宁模拟）将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图像能表示对应变化关系的是
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①④
二、填空题(本大题有5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21．（2024九下·南宁模拟）用化学用语填空。
（1）磷元素　 　。
（2）铝离子　 　。
（3）2个氦原子　 　。
（4）2个二氧化硫分子　 　。
（5）氧化镁　 　。
22．（2024九下·南宁模拟）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①活性炭 ②酒精 ③干冰 ④维生素A ⑤白醋
（1）可用于去除水垢的是　 　。
（2）可用于皮肤表面消毒的是　 　。
（3）可用于人工降雨的是　 　。
（4）缺乏　 　会引起夜盲症。
（5）可用于吸附水中色素和异味的是　 　。
23．（2024九下·南宁模拟）国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂的作用下将氨气与一氧化氮转化为无污染的物质。该反应的微观示意图如图1所示：
（1）该反应前后的物质中属于单质的是　 　(写化学式)。
（2）写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）尾气处理转化器中的催化剂通常是钯、铑等过渡金属。据图2可知，钯的相对原子质量为　 　，x的数值是　 　。
24．（2024九下·南宁模拟）科技是国之利器。请回答下列问题：
（1）2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。
①航天食品煎牛肉丸主要富含的营养素是　 　。
②空间实验室建造使用了芳纶纤维等新型材料，芳纶纤维属于　 　(填“合成”或“金属”)材料。
（2）火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由优质石油分离而来，石油属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（3）光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为硅)和铅酸蓄电池。
①制硅反应：SiCl4+2XSi+4HCl，X的化学式为　 　。
②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电过程中酸液的pH　 　(填“增大”或“减小”)。
25．（2024九下·南宁模拟）化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应，用A、B、C三支试管进行了如图1所示实验。请回答下列问题：
（1）试管A中反应的化学方程式是　 　。
（2）试管B中反应的微观实质是　 　。
（3）试管C中反应前后溶液中存在的主要离子如图2所示，“〇”表示　 　(填离子符号)。
（4）上述实验结束后，化学兴趣小组得到了“复分解反应发生的条件是有沉淀或有气体或有水生成”的结论，继续进行实验探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置 烧杯内上层清液为无色 烧杯内上层清液中一定不含的离子是和　 　(填离子符号)。
步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K2CO3溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀 烧杯内上层清液中一定含有的离子是　 　(填离子符号)。
三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26．（2024九下·南宁模拟）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气和一氧化碳的流程如图所示。
（1）反应Ⅲ属于　 　反应(填基本反应类型)。
（2）流程中可循环利用的物质有Fe3O4、CO、CO2和　 　(填化学式)。
（3）反应Ⅱ中，化合价降低的元素是　 　。
（4）反应I的化学方程式为　 　。
（5）所有物质恰好完全反应时，生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为　 　(填最简整数比)。
27．（2024九下·南宁模拟）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4 7H2O)，其工艺流程如图1：
查阅资料：①Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐。
②0～600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。
回答下列问题：
（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是　 　。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为　 　。
（3）固体C的成分是　 　(填化学式)。
（4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。
（5）若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4 7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，已知在100℃前，固体减少的质量为结晶水的质量。图中M点对应的物质化学式为　 　。
四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28．（2024九下·南宁模拟）根据下列装置回答问题。
（1）仪器名称：①　 　。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；收集二氧化碳，选择的收集装置是　 　(从A～F中选)。
（3）实验室利用A装置用于高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是　 　；选用D装置收集氧气，验满的方法是　 　。
（4）与B装置相比，C装置的优点是　 　。
（5）下列气体可以用G装置收集的是　 　(填字母)。
a.O2 b.NH3 c.CO2 d.H2
29．（2024九下·南宁模拟）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究：
【查阅资料】①过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢。
②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。
③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。
④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。
活动一：利用实验室药品制作“管道通”
【问题】实验室里的氢氧化钠是否变质？能否用于制作“管道通”？
【实验】
（1）取适量氢氧化钠样品溶于水，向其中加入足量稀盐酸，观察到________，发生反应的化学方程式为________。
【结论】实验室里的氢氧化钠没有变质，可用于制作“管道通”。同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。
活动二：探究“管道通”如何疏通管道
【问题】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量“管道通”和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。“管道通”加水后产生了什么气体？
【猜想】
（2）猜想I：CO2；猜想II：O2；猜想III：H2；猜想IV：N2。小华提出质疑，不可能是猜想IV，理由是：________。
【实验】化学社团设计了如图实验装置进行探究：
实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。
【结论】
（3）“管道通”加水后产生的气体是________。“管道通”与水反应，利用碱性物质的腐蚀性和气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。
【交流讨论】
（4）从安全角度考虑，上述实验中暖宝贴粉末的作用是________。
（5）下列物质中能使过碳酸钠失效的是_______(填字母)。
A. 稀硫酸 B. 二氧化锰 C. 氢氧化钾 D. 氯化钡溶液
【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性
已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，其储存稳定性为优。
（6）该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图所示：
结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________。
五、计算题(6分)
30．（2024九下·南宁模拟）现有一份家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，将100g溶质质量分数相同的氯化钙溶液分5次加入上述溶液中，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 a 172.0 192.0
（1）表中数据a的值为　 　。
（2）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、骑共享单车出行，减少使用私家车的使用，从而减少汽车尾气对环境的污染，做法符合该主题，故A不符合题意；
B、垃圾分类既可以节约资源和能源，又可以处理有毒有害物质，防止环境污染，做法符合该主题，故B不符合题意；
C、参与植树造林，增加植被，绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，净化空气，保护环境，做法符合该主题，故C不符合题意；
D、经常使用一次性餐具浪费大量的自然资源，使用后丢弃又造成环境污染，做法不符合该主题，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据共享单车出行可以减少汽车尾气的污染进行分析解答；
B、根据垃圾分类可以节约资源和减少环境污染进行分析解答；
C、根据植物造林可以净化空气，保护环境进行分析解答；
D、根据使用一次性餐具造成资源浪费和环境污染进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁锅生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、牛奶变质的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、水结成冰的过程中只有形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、图中是禁止吸烟的标志，故A不符合题意；
B、图中是是可回收标志标志，故B符合题意；
C、图中是国家节水标志，故C不符合题意；
D、图中是易燃物质标志，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析、根据常见化学图标的含义进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、量取一定量液体药品时，量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，故A错误；
B、正在加热的蒸发皿温度较高，用手直接拿热的蒸发皿，会烫伤皮肤，应该用坩埚钳夹取放在陶土网上，故B错误；
C、用倾倒法取用液体药品时，细口瓶的塞子倒放在桌面，标签要向着手心，瓶口紧挨着试管口缓缓倾倒，故选项正确；
D、闻气体的气味时，不能把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒量取液体药品时的正确读数方法进行分析解答；
B、根据蒸发皿加热时的实验注意事项进行分析解答；
C、根据倾倒法取用液体药品时的注意事项进行分析解答；
D、根据闻气体气味的正确方法进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、刷牙时应该用口杯接水之后就关闭水龙头，如果一直开水龙头会造成水资源的浪费，故A错误；
B、工业污水要处理达标后才能排放，因为污水中含有有害物质，未处理直接排放会造成水体污染，故B错误；
C、过滤是固体和液体分离的一种实验操作，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故C错误；
D、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水，硬水和软水的鉴别是肥皂水法，取样品滴加肥皂水，振荡，若产生较多浮渣为硬水，产生较多泡沫为软水，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据生活中节约用水的方法进行分析解答；
B、根据防治水体污染的措施进行分析解答；
C、根据过滤操作的原理进行分析解答；
D、根据硬水、软水的定义及鉴别方法进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、植物生长需要的三大营养素是氮、磷、钾，K2SO4只含钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、Na2SO4氮、磷、钾都不含有，不属于化学肥料，故B不符合题意；
C、Ca3(PO4)2只含磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学肥料的分类，只含氮元素的肥料称为氮肥，只含磷元素的肥料称为磷肥，只含钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或三种的称为复合肥进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、溶液的特征是均一性、稳定性且为混合物，雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、奶茶静置会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，奶茶属于乳浊液，故B错误；
C、豆浆静置会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，豆浆属于悬浊液，故C错误；
D、绿豆沙静置会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，绿豆沙悬浊液，故D错误；
故答案为：A。
【分析】根据溶液的特征是均一、稳定的混合物进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故A错误；
B、浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为具有吸水性，故B正确；
C、焦炭在化学反应中可以夺取氧，表现出具有还原性，故C正确；
D、浓盐酸敞口放置，瓶口会出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析解答；
B、根据浓硫酸的特性进行分析解答；
C、根据焦炭的化学性质进行分析解答。
D、根据浓盐酸的特性进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、金属单质直接由原子构成，汞属于金属单质，所以由汞原子直接构成的，故A正确；
B、除了稀有气体之外，其余的气态非金属单质均由分子构成，所以氧气由氧分子构成的，故B错误；
C、由非金属元素和非金属元素组成的化合物是由分子构成的，二氧化碳是由碳、氧元素，所以是由二氧化碳分子构成的，故C错误；
D、盐类是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，氯化钠属于盐类，氯化钠由钠离子和氯离子构成的，故D错误。
故答案为：A。
【分子】根据常见的由原子、分子、离子构成的物质进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、物质由分子构成，分子中含有原子，所以多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、化合物中各元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，多巴胺中碳、氧元素的质量比为m(C)：m(O)＝(12×8)：(16×2)＝3：1，故B错误；
C、化学式的宏观意义是表示物质的元素组成，由多巴胺的化学式 (C8H11O2N 可知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故C正确；
D、物质由分子构成，分子由原子构成，多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故C错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质由分子构成，分子中含有原子进行分析解答；
B、根据化合物中各元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比进行分析解答；
C、根据化学式的宏观意义进行分析解答；
D、根据物质由分子构成，分子由原子构成进行分析解答。
12．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、六月茉莉花飘香，是因为花香分子在不断运动，逸散到空气中，触动人的嗅觉闻到花香，故A正确；
B、化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，即分子本身发生了改变，氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，所以分子种类发生了改变，故B正确；
C、一个水分子的质量约为3×10﹣26kg，说明分子的体积和质量都很小，故C正确；
D、水受热变为水蒸气，是因为温度升高水分子之间的间隔变大，水由液态变成了气态，分子的种类和大小都不变，故D错误。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本性质进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 金刚石是自然界存在的最硬物质，石墨是最软的矿物之一 ，故A错误；
B. 金刚石是正八面体，石墨是细鳞片状，C60形状像足球，三种物质中碳原子的排列方式不同，故B正确；
C. 金刚石、C60和石墨都是碳的单质，它们都是由碳元素，故C错误；
D. 碳单质并不都具有良好的导电性，如金刚石不导电，而石墨具有优良的导电性，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石是自然界最硬的物质，石墨是最软的矿物之一进行分析解答；
B、根据金刚石、石墨和C60 的结构不同进行分析解答；
C、根据金刚石、石墨和C60都是碳的单质，都是由碳元素组成进行分析解答；
D、根据金刚石不导电，石墨导电进行分析解答。
14．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、现象的描述不能出现名称，出现名称的是结论，木炭在空气中燃烧的现象是发黄光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，固体小颗粒以白烟的形式呈现，所以红磷燃烧产生大量白烟，故A正确；
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是一种很色固体，所以铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，生成黑色固体，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据现象的描述不能出现生成物的名称，出现名称的是结论进行分析解答；
B、根据红磷燃烧生成五氧化二磷，以白烟形式呈现进行分析解答；
C、根据硫在氧气中燃烧的火焰颜色进行分析解答；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析解答。
15．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；合金与合金的性质；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、质量守恒定律适用于一切化学反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，且无气体参与或生成，可以在敞口容器中进行反应验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，故A不符合题意；
B、合金的硬度比纯金属硬度大，将黄铜片和纯铜片相互刻划，黄铜片上没有划痕，铜片上有划痕，证明黄铜硬度比纯铜大，该实验能达到实验目的，故B不符合题意；
C、紫色干花喷水，不变色，说明水不能使石蕊变色，将喷水后的紫色干花放入二氧化碳中，花变为红色，该实验有两个变量，可能是二氧化碳和水反应生成的物质使紫色干花变红，也可能是二氧化碳使紫色干花变红，该实验不能达到目的，故C符合题意；
D、将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，使火柴梗同时与外焰、内焰、焰心接触，1﹣2s后取出，火柴梗的两端先变黑，说明酒精灯火焰是的外焰温度最高，该实验能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律适用的范围及其验证进行分析解答；
B、根据合金的硬度比纯金属硬度大进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
D、根据实验现象进行分析解答。
16．【答案】C
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火时，如果立即打开所有门窗通风，空气流通，氧气的含量增加，会使燃烧更剧烈，造成火势蔓延，所以不能立即打开所有门窗，故A错误；
B、着火点是物质固有的属性，不能被降低，用嘴吹灭蜡烛是因为空气流动，带走热量，使温度低于蜡烛的着火点以下，从而达到灭火的目的，故B错误；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可以加入青菜或用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，故C正确；
D、做饭时，若氧气不足，燃料不完全燃烧，燃气灶火焰就会变成黄色，锅底出现黑色固体，这时候需调大灶具进风口，提供充足的氧气，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据火场逃生安全知识进行分析解答；
B、根据灭火原理进行分析解答；
C、根据灭火方法和原理进行分析解答；
D、根据燃料充分燃烧要考虑的因素进行分析解答。
17．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 鉴别木炭粉和氧化铜粉末， 分别取样，加入适量的稀盐酸 ，若黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，则该黑色固体为氧化铜，若黑色固体不溶解，则为木炭粉，该实验方案设计可行，故A正确；
B、 检验酒精中是否含有氢元素 ，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾或水珠产生，说明酒精燃烧生成了水，水中含有氢元素和氧元素，酒精燃烧是和氧气反应，氧气含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以酒精中一定含有氢元素，该实验方案设计可行，故B正确；
C、 分离是把混合物中的成分一一分开得到各自的纯净物，并恢复到原理的状态，分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 ，加水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，洗涤，干燥，得到碳酸钙固体，滤液为氯化钙溶液，还需要把滤液进行蒸发结晶才可以得到氯化钙固体，该实验方案不能达到目的，故C错误；
D、 除去CuCl2溶液中的NaCl ，加入过量的NaOH溶液， 氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠， 过滤，得到氢氧化铜固体，往氢氧化铜固体中加入适量的稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该实验方案可行，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化铜能与稀盐酸反应，木条不能与稀盐酸反应进行发分析解答；
B、根据实验现象和质量守恒定律的应用进行分析解答；
C、根据分离是要把混合物中各成分一一分离出来，并恢复到原来的状态进行分析解答；
D、根据氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水进行分析解答。
18．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】 【解答】A、溶解度曲线上的点表示该点温度下的溶解度，由溶解度曲线可知，T3℃时，对应的碳酸钠溶解度曲线上的点比碳酸氢铵溶解度曲线上的点高，所以该温度下两种物质的溶解度大小关系为：Na2CO3＞NH4HCO3，故A错误；
B、从 溶解度曲线可知从T1 到T3℃，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，将T2℃ 的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃， 溶解度变大，变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量分数不变，故B正确；
C、饱和溶液中溶质质量分数=，从溶解度曲线可知，T4℃时，NH4HCO3的溶解度为42g，T4℃时，NH4HCO3饱和溶液中溶质质量分数为， T4℃时，100gNH4HCO3饱和溶液中含有溶质质量为： 100g×29.6%=29.6g ，含有溶剂质量为100g-29.6g=70.4g，降温到T1℃，溶剂质量不变，NH4HCO3的溶解度变为22g，T1℃时，100g水中最多只能溶解22gNH4HCO3，即1g水中最多只能溶解0.22g，则70.4g水中最多溶NH4HCO3的质量为：0.22g×70.4≈15.5g，所以将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出NH4HCO3晶体质量为：30g﹣15.5g＝14.5g，故C错误；
D、 T1℃ 和 T4℃ 时，两物质的溶解度都相交，表示这两点温度下两物质的溶解度都相等， 将T1℃两种物质的饱和溶液升温到T4℃，没有指明T1℃时两种饱和溶液的质量是否相等，不能判断T4℃时使溶液恰好饱和，加入的固体质量是否相等，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线点的含义进行分析解答；
B、根据溶解度曲线随温度的变化情况进行分析解答；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数、溶质质量的计算进行分析解答；
D、根据没指名等质量的饱和溶液无法判断需要加入溶质质量的多少进行分析解答。
19．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质
【解析】【解答】A、若甲为过氧化氢，过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能产生氢气，故A不符合题意；
B、若甲为氧化铁，氧化铁与一氧化碳或氢气在高温条件下反应得到铁和二氧化碳或水，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水，不能得到硫酸亚铁，故B不符合题意；
C、若甲为氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水，氢氧化钠与硝酸铜反应得到硝酸钠和氢氧化铜沉淀，硝酸钠不能转化为硫酸钠，故C不符合题意；
D、若甲是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应得到氯化钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果乙是氯化钙，丙为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，如果乙是碳酸钙，丙是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据过氧化氢分解不能生成氢气进行分析解答；
B、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不能生成硫酸亚铁进行分析解答；
C、根据硝酸钠不能转化成硫酸钠进行分析解答；
D、根据含钙化合物之间的相互转化进行分析解答。
20．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】①一种金属放入几种混合盐溶液中，越不活泼的金属越容易被置换出来，根据金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应：，硝酸银和硝酸锌的质量比为：340：189，反应后溶液质量减轻，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，所以固体质量增重；待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应：，硝酸铜和硝酸锌的质量比为：188：189，反应后溶液质量增重，则故题质量减轻，所以反应过程中液质量先减小后增大，待完全反应后，不再变化，故 ① 错误；
②由上述分析可知反应过程中固体质量先增大后减小，待完全反应后，不在变化，故 ② 正确
③由于锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银反应完之后，锌才与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，所以铜的质量不是从0开始，故 ③ 错误；
④锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以硝酸锌的质量从0开始，随着反应时间的增加，其质量逐渐增大，待完全反应后，质量不再变化，故④正确；
⑤反应前溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸银，溶液中没有锌元素，加入锌粉后，锌先后与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，所以溶液中锌元素从0开始，随着反应时间的增加，其质量逐渐增大，待完全反应后，质量不再变化，故⑤错误；故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序的应用，反应后物质质量的变化情况进行分析解答。
21．【答案】（1）P
（2）Al3+
（3）2He
（4）2SO2
（5）MgO
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）由一个字母表示的元素符号要大写，故磷元素表示为：P；
故答案为：P；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铝离子表示为：Al3+；
故答案为：Al3+；
（3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氦原子表示为：2He；
故答案为：2He；
（4）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个二氧化硫分子表示为：2SO2；
故答案为：2SO2；
（5）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合价书写化学式，正价元素在前，负价元素在后，化合价绝对值约分之后交叉到元素符号的右下角，1省略不写，得出氧化镁的化学式为：MgO。
故答案为：MgO。
【分析】根据元素符号、离子符号、化学式的书写以及化学符号周围数字的含义进行分析解答。
22．【答案】（1）⑤
（2）②
（3）③
（4）④
（5）①
【知识点】酸的化学性质；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢反应，因此可用于去除水垢；
故答案为：⑤；
（2）可用于皮肤表面消毒的是酒精；
故答案为：②；
（3）因为干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨；
故答案为：③；
（4）缺乏维生素A会引起夜盲症；
故答案为：④；
（5）活性炭具有吸附性，可用于吸附水中色素和异味；
故答案为：①。
【分析】根据常见物质的性质和用途进行分析解答。
23．【答案】（1）N2
（2）4NH3+6NO5N2+6H2O
（3）106.4；18
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由反应的微观示意图可知，甲为氨气，乙为一氧化氮，丙为氮气，丁为水，氮气由一种元素组成，属于单质，则该反应前后的物质中属于单质的是氮气，其化学式为：N2；
故答案为：N2 ；
（2）由反应的微观示意图可知，氨气和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和水，反应的化学方程式：；
故答案为：
（3）由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，则钯的相对原子质量为106.4；在原子中，原子的质子数=核外电子数，则x的数值是46﹣2﹣8﹣18＝18；
故答案为：106.4 ；18 。
【分析】（1）根据微观示意图信息及单质的定义进行分析解答；
（2）根据微观示意图可知氨气和一氧化氮在催化剂的条件下反应生成氮气和水进行分析解答；
（3）根据元素周期表一个单元格元素符号正下方数字的含义，原子中质子数=核外电子数进行分析解答。
24．【答案】（1）蛋白质；合成
（2）不可再生
（3）H2；减小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①航天食品煎牛肉丸主要富含的营养素是蛋白质；
②空间实验室建造使用了芳纶纤维等新型材料，芳纶纤维是一种合成纤维，合成纤维、合成橡胶和塑料都属于合成材料；
故答案为：①蛋白质；②合成；
（2）石油是由古代生物遗骸埋在地下经过漫长的一系列变化而形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
故答案为：不可再生；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变，除2X外，反应前有1个硅原子和4个氯原子；反应后有1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，因此2X中含有4个氢原子，故X的化学式为H2；
②充电过程中生成硫酸，酸性增强，则pH值减小。
故答案为：①H2 ；②减小。
【分析】（1）根据人体需要的营养素的食物来源、合成材料包含的种类进行分析解答；
（2）根据石油形成的原因进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类不变、溶液酸性越强，pH越小进行分析解答。
25．【答案】（1）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子
（3）K+
（4）OH-；H+、Ba2+
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3。
故答案为： H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（2）氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，向其中加入稀硫酸，向稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液恰好由红色变为无色，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应前试管内离子有钠离子、氢氧根离子，滴加适量稀硫酸中离子有氢离子，硫酸根离子，反应结束后离子有钠离子、硫酸根离子，该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。
故答案为： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子
（3）硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应前溶液中的溶质是碳酸钾，溶液中存在的离子是钾离子与碳酸根离子；反应后溶液中的溶质是硫酸钾，存在的离子是钾离子与硫酸根离子，该反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合成为水和二氧化碳，其中不变的离子是硫酸根离子和钾离子，其中“〇”表示钾离子，钾离子的符号为：K+。
故答案为：K+；
（4）实验操作步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置，实验现象：烧杯内上层清液为无色，实验结论：清液一定不显碱性，即不存在氢氧根离子，因为氢氧根离子能使无色酚酞溶液变红。
实验操作步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K2CO3溶液，实验现象：先产生气泡，后产生白色沉淀，实验结论：先产生气泡，说明存在氢离子，后产生白色沉淀，说明存在钡离子，烧杯内上层清液中一定含有的离子是：H+、Ba2+。
故答案为：OH- ； H+、Ba2+ 。
【分析】（1）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据中和反应的实质进行分析解答；
（3）根据硫酸和碳酸钾反应的微观实质进行分析解答；
（4）根据复分解反应的应用及实验现象进行分析解答
26．【答案】（1）化合
（2）FeO
（3）H
（4）CO+Fe3O4CO2+3FeO
（5）1：1
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）反应Ⅲ是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故答案为：化合
（2）FeO既是反应Ⅰ的生成物，又是反应Ⅱ的反应物，则流程中可循环利用的物质还有FeO；
故答案为：FeO；
（3）反应Ⅱ中，水和氧化亚铁在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0价，则氢元素的化合价降低，氧化亚铁反应生成四氧化三铁，铁元素的化合价升高，则反应Ⅱ中，化合价降低的元素是H；
故答案为：H；
（4）反应Ⅰ是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成二氧化碳和氧化亚铁，反应的化学方程式为；
故答案为： CO+Fe3O4CO2+3FeO
（5）反应Ⅰ的化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为，反应Ⅲ的化学方程式为，所有物质恰好完全反应时，总反应方程式为，则生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为1：1。
故答案为：1：1.
【分析】（1）根据化合反应的特点进行分析解答；
（2）根据流程中可循环物质的判断方法进行分析解答；
（3）根据流程图中涉及到的化学反应中反应物和生成物中元素化合价的规律进行分析解答；
（4）根据多步反应中各物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
27．【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率
（2）2Cu+O22CuO
（3）Zn、Sn
（4）降温结晶
（5）ZnSO4 H2O
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率；
故答案为： 增大反应物的接触面积，提高反应速率
（2）步骤②是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
故答案为： 2Cu+O22CuO
（3）Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液C中有生成的硫酸锌、硫酸锡和过量的硫酸，操作④加入过量的锌后可以得到硫酸锌溶液，则发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌和硫酸锡反应生成锡和硫酸锌，故固体C中含有锌和锡；
故答案为：Zn、Sn；
（4）
由于硫酸锌晶体中含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得，过程为加热浓缩、降温结晶、过滤；故答案为：降温结晶；
（5）2.87g ZnSO4 7H2O中硫酸锌的质量为，7个结晶水的质量为2.87g-1.61g=1.26g，则每个结晶水的质量为，100℃时，硫酸锌的质量为1.79g，则该硫酸锌晶体中结晶水的质量为1.79g-1.61g=0.18g，则该硫酸锌晶体中含1个结晶水，则在100℃后，ZnSO4 H2O开始分解。
故答案为： ZnSO4 H2O 。
【分析】（1）根据原料预处理的目的进行分析解答；
（2）根据铜和氧气在加热条件下生成氧化铜的化学反应方程式的书写进行分析解答；
（3）根据金属的化学性质，金属活动顺序的应用进行分析解答；
（4）根据图2信息及结晶水合物中结晶水的计算进行分析解答。
28．【答案】（1）酒精灯
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D
（3）防止加热时固体粉末进入导管；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满
（4）能够控制反应的发生与停止
（5）d
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
故答案为：酒精灯
（2）实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石(或石灰石)的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；
（3）为了防止加热时固体粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；氧气的密度比空气大，具有助燃性，选用D装置收集氧气，验满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满；
故答案为：防止加热时固体粉末进入导管；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满；
（4）与B装置相比，装置C加装了弹簧夹和多孔隔板，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：能够控制反应的发生与停止；
故答案为： 能够控制反应的发生与停止
（5）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥一些常见的中性和酸性气体，但是不能用来干燥碱性气体，收集时导管短进长出，即用向下排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气小且不与空气反应；
a、氧气能用浓硫酸进行干燥，但氧气的密度比空气大，故选项不符合题意；
b、氨气不能用浓硫酸进行干燥，故选项不符合题意；
c、二氧化碳能用浓硫酸进行干燥，但二氧化碳的密度比空气大，故选项不符合题意；
d、氢气能用浓硫酸进行干燥，并且氢气的密度比空气小、不与空气反应，故选项符合题意；
故答案为：d。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，收集装置的选择依据进行分析解答；
（3）根据用高锰酸钾加热制取氧气的实验注意事项，氧气的验满方法进行分析解答；
（4）根据装则特点进行分析解答；
（5）根据浓硫酸不能干燥碱性气体以及气体的密度进行分析解答。
29．【答案】(1) 无明显现象
(2) 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气
(3) 氧气和氢气
(4) 吸收氧气，防止氧气和氢气混合点燃时发生爆炸
(5) ABD
(6) 复合稳定剂，是因为利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取适量氢氧化钠样品溶于水，向其中加入足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到无明显现象，说明样品中不含碳酸钠，则氢氧化钠没有变质；
发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：
；
故答案为： 无明显现象 ； ；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气，故不可能是猜想IV；
故答案为： 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 ；
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳生成，氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，故C中淀粉碘化钾溶液变蓝，说明生成了氧气，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声，说明生成了氢气，因为氢气密度比空气小，且具有可燃性。故产生的气体是氧气和氢气；
故答案为： 氧气和氢气 ；
（4）氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，暖宝贴的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭，铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，且氯化钠和活性炭会加速铁的锈蚀，故从安全角度考虑，上述实验中暖宝贴粉末的作用是：吸收氧气，防止氧气和氢气混合点燃时发生爆炸；
故答案为： 吸收氧气，防止氧气和氢气混合点燃时发生爆炸 ；
（5）A、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可使过碳酸钠失效，故A符合题意；
B、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可使过碳酸钠失效，故B符合题意；
C、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠、过氧化氢和氢氧化钾均不反应，过碳酸钠不会失效，故C不符合题意；
D、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可使过碳酸钠失效，故D符合题意。
故答案为：ABD；
(6)由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢，故制备过碳酸钠的最佳稳定剂是复合稳定剂。
故答案为： 复合稳定剂，是因为利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢 。
【分析】（1）根据氢氧化钠变质的原因，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据实验现象及查阅资料提供的信息进行分析解答；
（4）根据氢气和氧气混合点燃可能会发生爆炸进行分析解答；
（5）根据碳酸钠和稀硫酸、氯化钡反应原理、过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解进行分析解答。
30．【答案】（1）154.0
（2）10g食用纯碱样品完全反应，最终生成沉淀的质量为：10.0g+90.0g+100.0g-192.0g=8.0g；
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由表中数据可知，第1次加入20.0g氯化钙，生成10.0g+90.0g+20.0g﹣118.0g＝2.0g碳酸钙沉淀，第2次加入20.0g氯化钙，生成10.0g+90.0g+20.0g+20.0g﹣136.0g＝4.0g碳酸钙沉淀，即每20.0g氯化钙完全反应，生成2.0g碳酸钙沉淀，第4次加入20.0g氯化钙，生成10.0g+90.0g+20.0g+20.0g+20.0g+20.0g﹣172.0g＝8.0g碳酸钙沉淀，则第3次实验沉淀的总质量为6.0g，所以表中数据a的值为：10.0+90.0+20.0+20.0+20.0﹣6.0＝154.0；
故答案为：154.0；【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应的原理及表格数据进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙沉淀的质量，未知量是碳酸钠的质量，列比例式计算，求出碳酸钠的质量，再把碳酸钠的质量代入公式，求出样品中碳酸钠的质量分数，最后简明写出答案。
2024年广西壮族自治区南宁市第十四中学中考适应性化学试卷（6月份）
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1．（2024九下·南宁模拟）2024年6月5日是世界环境日，我国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．骑共享单车出行 B．垃圾分类处理
C．参与植树造林 D．经常使用一次性餐具
【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、骑共享单车出行，减少使用私家车的使用，从而减少汽车尾气对环境的污染，做法符合该主题，故A不符合题意；
B、垃圾分类既可以节约资源和能源，又可以处理有毒有害物质，防止环境污染，做法符合该主题，故B不符合题意；
C、参与植树造林，增加植被，绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，净化空气，保护环境，做法符合该主题，故C不符合题意；
D、经常使用一次性餐具浪费大量的自然资源，使用后丢弃又造成环境污染，做法不符合该主题，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据共享单车出行可以减少汽车尾气的污染进行分析解答；
B、根据垃圾分类可以节约资源和减少环境污染进行分析解答；
C、根据植物造林可以净化空气，保护环境进行分析解答；
D、根据使用一次性餐具造成资源浪费和环境污染进行分析解答。
2．（2024九下·南宁模拟）下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．铁锅生锈 B．牛奶变质 C．水结成冰 D．葡萄酿酒
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁锅生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、牛奶变质的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、水结成冰的过程中只有形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化。
3．（2024九下·南宁模拟）空气成分中，含量约占空气体积1/5的气体是
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分进行分析解答。
4．（2024九下·南宁模拟）下列图标中属于物质回收标志的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、图中是禁止吸烟的标志，故A不符合题意；
B、图中是是可回收标志标志，故B符合题意；
C、图中是国家节水标志，故C不符合题意；
D、图中是易燃物质标志，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析、根据常见化学图标的含义进行分析解答。
5．（2024九下·南宁模拟）实验是学习化学的重要途径。下列实验基本操作正确的是
A．液体读数 B．移走蒸发皿
C．倾倒液体 D．闻气味
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、量取一定量液体药品时，量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，故A错误；
B、正在加热的蒸发皿温度较高，用手直接拿热的蒸发皿，会烫伤皮肤，应该用坩埚钳夹取放在陶土网上，故B错误；
C、用倾倒法取用液体药品时，细口瓶的塞子倒放在桌面，标签要向着手心，瓶口紧挨着试管口缓缓倾倒，故选项正确；
D、闻气体的气味时，不能把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒量取液体药品时的正确读数方法进行分析解答；
B、根据蒸发皿加热时的实验注意事项进行分析解答；
C、根据倾倒法取用液体药品时的注意事项进行分析解答；
D、根据闻气体气味的正确方法进行分析解答。
6．（2024九下·南宁模拟）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是
A．刷牙时一直开水龙头 B．工业污水未处理直接排放
C．过滤可以除去水中的所有杂质 D．用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、刷牙时应该用口杯接水之后就关闭水龙头，如果一直开水龙头会造成水资源的浪费，故A错误；
B、工业污水要处理达标后才能排放，因为污水中含有有害物质，未处理直接排放会造成水体污染，故B错误；
C、过滤是固体和液体分离的一种实验操作，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故C错误；
D、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水，硬水和软水的鉴别是肥皂水法，取样品滴加肥皂水，振荡，若产生较多浮渣为硬水，产生较多泡沫为软水，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据生活中节约用水的方法进行分析解答；
B、根据防治水体污染的措施进行分析解答；
C、根据过滤操作的原理进行分析解答；
D、根据硬水、软水的定义及鉴别方法进行分析解答。
7．（2024九下·南宁模拟）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是
A．K2SO4 B．Na2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4HCO3
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、植物生长需要的三大营养素是氮、磷、钾，K2SO4只含钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、Na2SO4氮、磷、钾都不含有，不属于化学肥料，故B不符合题意；
C、Ca3(PO4)2只含磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学肥料的分类，只含氮元素的肥料称为氮肥，只含磷元素的肥料称为磷肥，只含钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或三种的称为复合肥进行分析解答。
8．（2024九下·南宁模拟）下列生活常见的饮料中，属于溶液的是
A．雪碧 B．奶茶 C．豆浆 D．绿豆沙
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、溶液的特征是均一性、稳定性且为混合物，雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、奶茶静置会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，奶茶属于乳浊液，故B错误；
C、豆浆静置会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，豆浆属于悬浊液，故C错误；
D、绿豆沙静置会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，绿豆沙悬浊液，故D错误；
故答案为：A。
【分析】根据溶液的特征是均一、稳定的混合物进行分析解答。
9．（2024九下·南宁模拟）下列对物质性质的认识错误的是
A．氧气有可燃性 B．浓硫酸有吸水性
C．焦炭有还原性 D．浓盐酸有挥发性
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故A错误；
B、浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为具有吸水性，故B正确；
C、焦炭在化学反应中可以夺取氧，表现出具有还原性，故C正确；
D、浓盐酸敞口放置，瓶口会出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析解答；
B、根据浓硫酸的特性进行分析解答；
C、根据焦炭的化学性质进行分析解答。
D、根据浓盐酸的特性进行分析解答。
10．（2024九下·南宁模拟）下列物质由原子直接构成的是
A．汞 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠
【答案】A
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、金属单质直接由原子构成，汞属于金属单质，所以由汞原子直接构成的，故A正确；
B、除了稀有气体之外，其余的气态非金属单质均由分子构成，所以氧气由氧分子构成的，故B错误；
C、由非金属元素和非金属元素组成的化合物是由分子构成的，二氧化碳是由碳、氧元素，所以是由二氧化碳分子构成的，故C错误；
D、盐类是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，氯化钠属于盐类，氯化钠由钠离子和氯离子构成的，故D错误。
故答案为：A。
【分子】根据常见的由原子、分子、离子构成的物质进行分析解答。
11．（2024九下·南宁模拟）被称为“快乐因子”的多巴胺(C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
A．组成中含有1个氧分子
B．碳、氧元素质量比为4：1
C．多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、物质由分子构成，分子中含有原子，所以多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、化合物中各元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，多巴胺中碳、氧元素的质量比为m(C)：m(O)＝(12×8)：(16×2)＝3：1，故B错误；
C、化学式的宏观意义是表示物质的元素组成，由多巴胺的化学式 (C8H11O2N 可知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故C正确；
D、物质由分子构成，分子由原子构成，多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故C错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质由分子构成，分子中含有原子进行分析解答；
B、根据化合物中各元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比进行分析解答；
C、根据化学式的宏观意义进行分析解答；
D、根据物质由分子构成，分子由原子构成进行分析解答。
12．（2024九下·南宁模拟）对下列宏观事实的微观解释，错误的是
A．六月茉莉花飘香——分子在不断运动
B．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变
C．一个水分子的质量约为3×10-26kg——分子质量很小
D．水受热变为水蒸气——温度升高，水分子的体积变大
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、六月茉莉花飘香，是因为花香分子在不断运动，逸散到空气中，触动人的嗅觉闻到花香，故A正确；
B、化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，即分子本身发生了改变，氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，所以分子种类发生了改变，故B正确；
C、一个水分子的质量约为3×10﹣26kg，说明分子的体积和质量都很小，故C正确；
D、水受热变为水蒸气，是因为温度升高水分子之间的间隔变大，水由液态变成了气态，分子的种类和大小都不变，故D错误。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本性质进行分析解答。
13．（2024九下·南宁模拟）下列有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是
A．硬度都很大 B．原子排列方式不同
C．元素组成不同 D．都有良好的导电性
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 金刚石是自然界存在的最硬物质，石墨是最软的矿物之一 ，故A错误；
B. 金刚石是正八面体，石墨是细鳞片状，C60形状像足球，三种物质中碳原子的排列方式不同，故B正确；
C. 金刚石、C60和石墨都是碳的单质，它们都是由碳元素，故C错误；
D. 碳单质并不都具有良好的导电性，如金刚石不导电，而石墨具有优良的导电性，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石是自然界最硬的物质，石墨是最软的矿物之一进行分析解答；
B、根据金刚石、石墨和C60 的结构不同进行分析解答；
C、根据金刚石、石墨和C60都是碳的单质，都是由碳元素组成进行分析解答；
D、根据金刚石不导电，石墨导电进行分析解答。
14．（2024九下·南宁模拟）下列现象描述错误的是
A．木炭在空气中燃烧产生二氧化碳
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、现象的描述不能出现名称，出现名称的是结论，木炭在空气中燃烧的现象是发黄光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，固体小颗粒以白烟的形式呈现，所以红磷燃烧产生大量白烟，故A正确；
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是一种很色固体，所以铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，生成黑色固体，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据现象的描述不能出现生成物的名称，出现名称的是结论进行分析解答；
B、根据红磷燃烧生成五氧化二磷，以白烟形式呈现进行分析解答；
C、根据硫在氧气中燃烧的火焰颜色进行分析解答；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析解答。
15．（2024九下·南宁模拟）下列实验不能达到实验目的的是
A.验证质量守恒定律 B.比较黄铜和纯铜的硬度
C.证明二氧化碳能与水反应 D.探究酒精灯三层火焰温度的高低
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；合金与合金的性质；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、质量守恒定律适用于一切化学反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，且无气体参与或生成，可以在敞口容器中进行反应验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，故A不符合题意；
B、合金的硬度比纯金属硬度大，将黄铜片和纯铜片相互刻划，黄铜片上没有划痕，铜片上有划痕，证明黄铜硬度比纯铜大，该实验能达到实验目的，故B不符合题意；
C、紫色干花喷水，不变色，说明水不能使石蕊变色，将喷水后的紫色干花放入二氧化碳中，花变为红色，该实验有两个变量，可能是二氧化碳和水反应生成的物质使紫色干花变红，也可能是二氧化碳使紫色干花变红，该实验不能达到目的，故C符合题意；
D、将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，使火柴梗同时与外焰、内焰、焰心接触，1﹣2s后取出，火柴梗的两端先变黑，说明酒精灯火焰是的外焰温度最高，该实验能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律适用的范围及其验证进行分析解答；
B、根据合金的硬度比纯金属硬度大进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
D、根据实验现象进行分析解答。
16．（2024九下·南宁模拟）认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列说法正确的是
A．室内起火时，立即打开所有门窗通风
B．用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色固体，则需调小灶具进风口
【答案】C
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火时，如果立即打开所有门窗通风，空气流通，氧气的含量增加，会使燃烧更剧烈，造成火势蔓延，所以不能立即打开所有门窗，故A错误；
B、着火点是物质固有的属性，不能被降低，用嘴吹灭蜡烛是因为空气流动，带走热量，使温度低于蜡烛的着火点以下，从而达到灭火的目的，故B错误；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可以加入青菜或用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，故C正确；
D、做饭时，若氧气不足，燃料不完全燃烧，燃气灶火焰就会变成黄色，锅底出现黑色固体，这时候需调大灶具进风口，提供充足的氧气，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据火场逃生安全知识进行分析解答；
B、根据灭火原理进行分析解答；
C、根据灭火方法和原理进行分析解答；
D、根据燃料充分燃烧要考虑的因素进行分析解答。
17．（2024九下·南宁模拟）下列实验方案设计错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，加入适量的稀盐酸
B 检验酒精中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 除去CuCl2溶液中的NaCl 加入过量的NaOH溶液，过滤，往滤渣中加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 鉴别木炭粉和氧化铜粉末， 分别取样，加入适量的稀盐酸 ，若黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，则该黑色固体为氧化铜，若黑色固体不溶解，则为木炭粉，该实验方案设计可行，故A正确；
B、 检验酒精中是否含有氢元素 ，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾或水珠产生，说明酒精燃烧生成了水，水中含有氢元素和氧元素，酒精燃烧是和氧气反应，氧气含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以酒精中一定含有氢元素，该实验方案设计可行，故B正确；
C、 分离是把混合物中的成分一一分开得到各自的纯净物，并恢复到原理的状态，分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 ，加水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，洗涤，干燥，得到碳酸钙固体，滤液为氯化钙溶液，还需要把滤液进行蒸发结晶才可以得到氯化钙固体，该实验方案不能达到目的，故C错误；
D、 除去CuCl2溶液中的NaCl ，加入过量的NaOH溶液， 氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠， 过滤，得到氢氧化铜固体，往氢氧化铜固体中加入适量的稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该实验方案可行，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化铜能与稀盐酸反应，木条不能与稀盐酸反应进行发分析解答；
B、根据实验现象和质量守恒定律的应用进行分析解答；
C、根据分离是要把混合物中各成分一一分离出来，并恢复到原来的状态进行分析解答；
D、根据氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水进行分析解答。
18．（2024九下·南宁模拟）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T3℃时，两种物质的溶解度大小关系为：NH4HCO3＞Na2CO3
B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将T1℃两种物质的饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】 【解答】A、溶解度曲线上的点表示该点温度下的溶解度，由溶解度曲线可知，T3℃时，对应的碳酸钠溶解度曲线上的点比碳酸氢铵溶解度曲线上的点高，所以该温度下两种物质的溶解度大小关系为：Na2CO3＞NH4HCO3，故A错误；
B、从 溶解度曲线可知从T1 到T3℃，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，将T2℃ 的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃， 溶解度变大，变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量分数不变，故B正确；
C、饱和溶液中溶质质量分数=，从溶解度曲线可知，T4℃时，NH4HCO3的溶解度为42g，T4℃时，NH4HCO3饱和溶液中溶质质量分数为， T4℃时，100gNH4HCO3饱和溶液中含有溶质质量为： 100g×29.6%=29.6g ，含有溶剂质量为100g-29.6g=70.4g，降温到T1℃，溶剂质量不变，NH4HCO3的溶解度变为22g，T1℃时，100g水中最多只能溶解22gNH4HCO3，即1g水中最多只能溶解0.22g，则70.4g水中最多溶NH4HCO3的质量为：0.22g×70.4≈15.5g，所以将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出NH4HCO3晶体质量为：30g﹣15.5g＝14.5g，故C错误；
D、 T1℃ 和 T4℃ 时，两物质的溶解度都相交，表示这两点温度下两物质的溶解度都相等， 将T1℃两种物质的饱和溶液升温到T4℃，没有指明T1℃时两种饱和溶液的质量是否相等，不能判断T4℃时使溶液恰好饱和，加入的固体质量是否相等，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线点的含义进行分析解答；
B、根据溶解度曲线随温度的变化情况进行分析解答；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数、溶质质量的计算进行分析解答；
D、根据没指名等质量的饱和溶液无法判断需要加入溶质质量的多少进行分析解答。
19．（2024九下·南宁模拟）甲、乙、丙三种物质的转化关系(“→”表示通过一步反应能实现转化)，则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是
A．H2O2、H2、H2O B．Fe2O3、Fe、FeSO4
C．NaOH、Na2SO4、NaNO3 D．Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质
【解析】【解答】A、若甲为过氧化氢，过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能产生氢气，故A不符合题意；
B、若甲为氧化铁，氧化铁与一氧化碳或氢气在高温条件下反应得到铁和二氧化碳或水，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水，不能得到硫酸亚铁，故B不符合题意；
C、若甲为氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水，氢氧化钠与硝酸铜反应得到硝酸钠和氢氧化铜沉淀，硝酸钠不能转化为硫酸钠，故C不符合题意；
D、若甲是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应得到氯化钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果乙是氯化钙，丙为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，如果乙是碳酸钙，丙是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据过氧化氢分解不能生成氢气进行分析解答；
B、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不能生成硫酸亚铁进行分析解答；
C、根据硝酸钠不能转化成硫酸钠进行分析解答；
D、根据含钙化合物之间的相互转化进行分析解答。
20．（2024九下·南宁模拟）将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图像能表示对应变化关系的是
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①④
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】①一种金属放入几种混合盐溶液中，越不活泼的金属越容易被置换出来，根据金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应：，硝酸银和硝酸锌的质量比为：340：189，反应后溶液质量减轻，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，所以固体质量增重；待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应：，硝酸铜和硝酸锌的质量比为：188：189，反应后溶液质量增重，则故题质量减轻，所以反应过程中液质量先减小后增大，待完全反应后，不再变化，故 ① 错误；
②由上述分析可知反应过程中固体质量先增大后减小，待完全反应后，不在变化，故 ② 正确
③由于锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银反应完之后，锌才与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，所以铜的质量不是从0开始，故 ③ 错误；
④锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以硝酸锌的质量从0开始，随着反应时间的增加，其质量逐渐增大，待完全反应后，质量不再变化，故④正确；
⑤反应前溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸银，溶液中没有锌元素，加入锌粉后，锌先后与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，所以溶液中锌元素从0开始，随着反应时间的增加，其质量逐渐增大，待完全反应后，质量不再变化，故⑤错误；故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序的应用，反应后物质质量的变化情况进行分析解答。
二、填空题(本大题有5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21．（2024九下·南宁模拟）用化学用语填空。
（1）磷元素　 　。
（2）铝离子　 　。
（3）2个氦原子　 　。
（4）2个二氧化硫分子　 　。
（5）氧化镁　 　。
【答案】（1）P
（2）Al3+
（3）2He
（4）2SO2
（5）MgO
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）由一个字母表示的元素符号要大写，故磷元素表示为：P；
故答案为：P；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铝离子表示为：Al3+；
故答案为：Al3+；
（3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氦原子表示为：2He；
故答案为：2He；
（4）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个二氧化硫分子表示为：2SO2；
故答案为：2SO2；
（5）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合价书写化学式，正价元素在前，负价元素在后，化合价绝对值约分之后交叉到元素符号的右下角，1省略不写，得出氧化镁的化学式为：MgO。
故答案为：MgO。
【分析】根据元素符号、离子符号、化学式的书写以及化学符号周围数字的含义进行分析解答。
22．（2024九下·南宁模拟）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①活性炭 ②酒精 ③干冰 ④维生素A ⑤白醋
（1）可用于去除水垢的是　 　。
（2）可用于皮肤表面消毒的是　 　。
（3）可用于人工降雨的是　 　。
（4）缺乏　 　会引起夜盲症。
（5）可用于吸附水中色素和异味的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）②
（3）③
（4）④
（5）①
【知识点】酸的化学性质；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢反应，因此可用于去除水垢；
故答案为：⑤；
（2）可用于皮肤表面消毒的是酒精；
故答案为：②；
（3）因为干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨；
故答案为：③；
（4）缺乏维生素A会引起夜盲症；
故答案为：④；
（5）活性炭具有吸附性，可用于吸附水中色素和异味；
故答案为：①。
【分析】根据常见物质的性质和用途进行分析解答。
23．（2024九下·南宁模拟）国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂的作用下将氨气与一氧化氮转化为无污染的物质。该反应的微观示意图如图1所示：
（1）该反应前后的物质中属于单质的是　 　(写化学式)。
（2）写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）尾气处理转化器中的催化剂通常是钯、铑等过渡金属。据图2可知，钯的相对原子质量为　 　，x的数值是　 　。
【答案】（1）N2
（2）4NH3+6NO5N2+6H2O
（3）106.4；18
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由反应的微观示意图可知，甲为氨气，乙为一氧化氮，丙为氮气，丁为水，氮气由一种元素组成，属于单质，则该反应前后的物质中属于单质的是氮气，其化学式为：N2；
故答案为：N2 ；
（2）由反应的微观示意图可知，氨气和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和水，反应的化学方程式：；
故答案为：
（3）由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，则钯的相对原子质量为106.4；在原子中，原子的质子数=核外电子数，则x的数值是46﹣2﹣8﹣18＝18；
故答案为：106.4 ；18 。
【分析】（1）根据微观示意图信息及单质的定义进行分析解答；
（2）根据微观示意图可知氨气和一氧化氮在催化剂的条件下反应生成氮气和水进行分析解答；
（3）根据元素周期表一个单元格元素符号正下方数字的含义，原子中质子数=核外电子数进行分析解答。
24．（2024九下·南宁模拟）科技是国之利器。请回答下列问题：
（1）2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。
①航天食品煎牛肉丸主要富含的营养素是　 　。
②空间实验室建造使用了芳纶纤维等新型材料，芳纶纤维属于　 　(填“合成”或“金属”)材料。
（2）火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由优质石油分离而来，石油属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（3）光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为硅)和铅酸蓄电池。
①制硅反应：SiCl4+2XSi+4HCl，X的化学式为　 　。
②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电过程中酸液的pH　 　(填“增大”或“减小”)。
【答案】（1）蛋白质；合成
（2）不可再生
（3）H2；减小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①航天食品煎牛肉丸主要富含的营养素是蛋白质；
②空间实验室建造使用了芳纶纤维等新型材料，芳纶纤维是一种合成纤维，合成纤维、合成橡胶和塑料都属于合成材料；
故答案为：①蛋白质；②合成；
（2）石油是由古代生物遗骸埋在地下经过漫长的一系列变化而形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
故答案为：不可再生；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变，除2X外，反应前有1个硅原子和4个氯原子；反应后有1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，因此2X中含有4个氢原子，故X的化学式为H2；
②充电过程中生成硫酸，酸性增强，则pH值减小。
故答案为：①H2 ；②减小。
【分析】（1）根据人体需要的营养素的食物来源、合成材料包含的种类进行分析解答；
（2）根据石油形成的原因进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类不变、溶液酸性越强，pH越小进行分析解答。
25．（2024九下·南宁模拟）化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应，用A、B、C三支试管进行了如图1所示实验。请回答下列问题：
（1）试管A中反应的化学方程式是　 　。
（2）试管B中反应的微观实质是　 　。
（3）试管C中反应前后溶液中存在的主要离子如图2所示，“〇”表示　 　(填离子符号)。
（4）上述实验结束后，化学兴趣小组得到了“复分解反应发生的条件是有沉淀或有气体或有水生成”的结论，继续进行实验探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置 烧杯内上层清液为无色 烧杯内上层清液中一定不含的离子是和　 　(填离子符号)。
步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K2CO3溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀 烧杯内上层清液中一定含有的离子是　 　(填离子符号)。
【答案】（1）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子
（3）K+
（4）OH-；H+、Ba2+
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3。
故答案为： H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（2）氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，向其中加入稀硫酸，向稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液恰好由红色变为无色，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应前试管内离子有钠离子、氢氧根离子，滴加适量稀硫酸中离子有氢离子，硫酸根离子，反应结束后离子有钠离子、硫酸根离子，该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。
故答案为： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子
（3）硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应前溶液中的溶质是碳酸钾，溶液中存在的离子是钾离子与碳酸根离子；反应后溶液中的溶质是硫酸钾，存在的离子是钾离子与硫酸根离子，该反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合成为水和二氧化碳，其中不变的离子是硫酸根离子和钾离子，其中“〇”表示钾离子，钾离子的符号为：K+。
故答案为：K+；
（4）实验操作步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置，实验现象：烧杯内上层清液为无色，实验结论：清液一定不显碱性，即不存在氢氧根离子，因为氢氧根离子能使无色酚酞溶液变红。
实验操作步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K2CO3溶液，实验现象：先产生气泡，后产生白色沉淀，实验结论：先产生气泡，说明存在氢离子，后产生白色沉淀，说明存在钡离子，烧杯内上层清液中一定含有的离子是：H+、Ba2+。
故答案为：OH- ； H+、Ba2+ 。
【分析】（1）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据中和反应的实质进行分析解答；
（3）根据硫酸和碳酸钾反应的微观实质进行分析解答；
（4）根据复分解反应的应用及实验现象进行分析解答
三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26．（2024九下·南宁模拟）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气和一氧化碳的流程如图所示。
（1）反应Ⅲ属于　 　反应(填基本反应类型)。
（2）流程中可循环利用的物质有Fe3O4、CO、CO2和　 　(填化学式)。
（3）反应Ⅱ中，化合价降低的元素是　 　。
（4）反应I的化学方程式为　 　。
（5）所有物质恰好完全反应时，生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为　 　(填最简整数比)。
【答案】（1）化合
（2）FeO
（3）H
（4）CO+Fe3O4CO2+3FeO
（5）1：1
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）反应Ⅲ是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故答案为：化合
（2）FeO既是反应Ⅰ的生成物，又是反应Ⅱ的反应物，则流程中可循环利用的物质还有FeO；
故答案为：FeO；
（3）反应Ⅱ中，水和氧化亚铁在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0价，则氢元素的化合价降低，氧化亚铁反应生成四氧化三铁，铁元素的化合价升高，则反应Ⅱ中，化合价降低的元素是H；
故答案为：H；
（4）反应Ⅰ是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成二氧化碳和氧化亚铁，反应的化学方程式为；
故答案为： CO+Fe3O4CO2+3FeO
（5）反应Ⅰ的化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为，反应Ⅲ的化学方程式为，所有物质恰好完全反应时，总反应方程式为，则生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为1：1。
故答案为：1：1.
【分析】（1）根据化合反应的特点进行分析解答；
（2）根据流程中可循环物质的判断方法进行分析解答；
（3）根据流程图中涉及到的化学反应中反应物和生成物中元素化合价的规律进行分析解答；
（4）根据多步反应中各物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
27．（2024九下·南宁模拟）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4 7H2O)，其工艺流程如图1：
查阅资料：①Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐。
②0～600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。
回答下列问题：
（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是　 　。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为　 　。
（3）固体C的成分是　 　(填化学式)。
（4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。
（5）若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4 7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，已知在100℃前，固体减少的质量为结晶水的质量。图中M点对应的物质化学式为　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率
（2）2Cu+O22CuO
（3）Zn、Sn
（4）降温结晶
（5）ZnSO4 H2O
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率；
故答案为： 增大反应物的接触面积，提高反应速率
（2）步骤②是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
故答案为： 2Cu+O22CuO
（3）Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液C中有生成的硫酸锌、硫酸锡和过量的硫酸，操作④加入过量的锌后可以得到硫酸锌溶液，则发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌和硫酸锡反应生成锡和硫酸锌，故固体C中含有锌和锡；
故答案为：Zn、Sn；
（4）
由于硫酸锌晶体中含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得，过程为加热浓缩、降温结晶、过滤；故答案为：降温结晶；
（5）2.87g ZnSO4 7H2O中硫酸锌的质量为，7个结晶水的质量为2.87g-1.61g=1.26g，则每个结晶水的质量为，100℃时，硫酸锌的质量为1.79g，则该硫酸锌晶体中结晶水的质量为1.79g-1.61g=0.18g，则该硫酸锌晶体中含1个结晶水，则在100℃后，ZnSO4 H2O开始分解。
故答案为： ZnSO4 H2O 。
【分析】（1）根据原料预处理的目的进行分析解答；
（2）根据铜和氧气在加热条件下生成氧化铜的化学反应方程式的书写进行分析解答；
（3）根据金属的化学性质，金属活动顺序的应用进行分析解答；
（4）根据图2信息及结晶水合物中结晶水的计算进行分析解答。
四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28．（2024九下·南宁模拟）根据下列装置回答问题。
（1）仪器名称：①　 　。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；收集二氧化碳，选择的收集装置是　 　(从A～F中选)。
（3）实验室利用A装置用于高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是　 　；选用D装置收集氧气，验满的方法是　 　。
（4）与B装置相比，C装置的优点是　 　。
（5）下列气体可以用G装置收集的是　 　(填字母)。
a.O2 b.NH3 c.CO2 d.H2
【答案】（1）酒精灯
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D
（3）防止加热时固体粉末进入导管；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满
（4）能够控制反应的发生与停止
（5）d
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
故答案为：酒精灯
（2）实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石(或石灰石)的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；
（3）为了防止加热时固体粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；氧气的密度比空气大，具有助燃性，选用D装置收集氧气，验满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满；
故答案为：防止加热时固体粉末进入导管；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满；
（4）与B装置相比，装置C加装了弹簧夹和多孔隔板，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：能够控制反应的发生与停止；
故答案为： 能够控制反应的发生与停止
（5）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥一些常见的中性和酸性气体，但是不能用来干燥碱性气体，收集时导管短进长出，即用向下排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气小且不与空气反应；
a、氧气能用浓硫酸进行干燥，但氧气的密度比空气大，故选项不符合题意；
b、氨气不能用浓硫酸进行干燥，故选项不符合题意；
c、二氧化碳能用浓硫酸进行干燥，但二氧化碳的密度比空气大，故选项不符合题意；
d、氢气能用浓硫酸进行干燥，并且氢气的密度比空气小、不与空气反应，故选项符合题意；
故答案为：d。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，收集装置的选择依据进行分析解答；
（3）根据用高锰酸钾加热制取氧气的实验注意事项，氧气的验满方法进行分析解答；
（4）根据装则特点进行分析解答；
（5）根据浓硫酸不能干燥碱性气体以及气体的密度进行分析解答。
29．（2024九下·南宁模拟）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究：
【查阅资料】①过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢。
②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。
③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。
④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。
活动一：利用实验室药品制作“管道通”
【问题】实验室里的氢氧化钠是否变质？能否用于制作“管道通”？
【实验】
（1）取适量氢氧化钠样品溶于水，向其中加入足量稀盐酸，观察到________，发生反应的化学方程式为________。
【结论】实验室里的氢氧化钠没有变质，可用于制作“管道通”。同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。
活动二：探究“管道通”如何疏通管道
【问题】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量“管道通”和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。“管道通”加水后产生了什么气体？
【猜想】
（2）猜想I：CO2；猜想II：O2；猜想III：H2；猜想IV：N2。小华提出质疑，不可能是猜想IV，理由是：________。
【实验】化学社团设计了如图实验装置进行探究：
实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。
【结论】
（3）“管道通”加水后产生的气体是________。“管道通”与水反应，利用碱性物质的腐蚀性和气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。
【交流讨论】
（4）从安全角度考虑，上述实验中暖宝贴粉末的作用是________。
（5）下列物质中能使过碳酸钠失效的是_______(填字母)。
A. 稀硫酸 B. 二氧化锰 C. 氢氧化钾 D. 氯化钡溶液
【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性
已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，其储存稳定性为优。
（6）该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图所示：
结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________。
【答案】(1) 无明显现象
(2) 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气
(3) 氧气和氢气
(4) 吸收氧气，防止氧气和氢气混合点燃时发生爆炸
(5) ABD
(6) 复合稳定剂，是因为利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取适量氢氧化钠样品溶于水，向其中加入足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到无明显现象，说明样品中不含碳酸钠，则氢氧化钠没有变质；
发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：
；
故答案为： 无明显现象 ； ；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气，故不可能是猜想IV；
故答案为： 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 ；
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳生成，氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，故C中淀粉碘化钾溶液变蓝，说明生成了氧气，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声，说明生成了氢气，因为氢气密度比空气小，且具有可燃性。故产生的气体是氧气和氢气；
故答案为： 氧气和氢气 ；
（4）氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，暖宝贴的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭，铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，且氯化钠和活性炭会加速铁的锈蚀，故从安全角度考虑，上述实验中暖宝贴粉末的作用是：吸收氧气，防止氧气和氢气混合点燃时发生爆炸；
故答案为： 吸收氧气，防止氧气和氢气混合点燃时发生爆炸 ；
（5）A、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可使过碳酸钠失效，故A符合题意；
B、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可使过碳酸钠失效，故B符合题意；
C、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠、过氧化氢和氢氧化钾均不反应，过碳酸钠不会失效，故C不符合题意；
D、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可使过碳酸钠失效，故D符合题意。
故答案为：ABD；
(6)由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢，故制备过碳酸钠的最佳稳定剂是复合稳定剂。
故答案为： 复合稳定剂，是因为利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢 。
【分析】（1）根据氢氧化钠变质的原因，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据实验现象及查阅资料提供的信息进行分析解答；
（4）根据氢气和氧气混合点燃可能会发生爆炸进行分析解答；
（5）根据碳酸钠和稀硫酸、氯化钡反应原理、过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解进行分析解答。
五、计算题(6分)
30．（2024九下·南宁模拟）现有一份家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，将100g溶质质量分数相同的氯化钙溶液分5次加入上述溶液中，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 a 172.0 192.0
（1）表中数据a的值为　 　。
（2）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）154.0
（2）10g食用纯碱样品完全反应，最终生成沉淀的质量为：10.0g+90.0g+100.0g-192.0g=8.0g；
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由表中数据可知，第1次加入20.0g氯化钙，生成10.0g+90.0g+20.0g﹣118.0g＝2.0g碳酸钙沉淀，第2次加入20.0g氯化钙，生成10.0g+90.0g+20.0g+20.0g﹣136.0g＝4.0g碳酸钙沉淀，即每20.0g氯化钙完全反应，生成2.0g碳酸钙沉淀，第4次加入20.0g氯化钙，生成10.0g+90.0g+20.0g+20.0g+20.0g+20.0g﹣172.0g＝8.0g碳酸钙沉淀，则第3次实验沉淀的总质量为6.0g，所以表中数据a的值为：10.0+90.0+20.0+20.0+20.0﹣6.0＝154.0；
故答案为：154.0；【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应的原理及表格数据进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙沉淀的质量，未知量是碳酸钠的质量，列比例式计算，求出碳酸钠的质量，再把碳酸钠的质量代入公式，求出样品中碳酸钠的质量分数，最后简明写出答案。