浏阳市第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试题
考试时间∶75分钟 总分∶100分
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题（共18道题，每小题3分，共54分）
1．下列说法不正确的是
A．可以用水鉴别失去标签的苯和四氯化碳
B．萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的
C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
D．中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度
2．下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3．在生产生活中，下列不属于化学变化的是
A．用铁矿石冶炼铁 B．煤的液化
C．用石油分馏得汽油 D．氯碱工业制氢氧化钠
4．下列说法不正确的是
A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯
B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料
D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
5．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是
①高铁酸钠溶液有强酸性 ②高铁酸钠有强氧化性
③高铁酸钠可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
6．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶粒特有的运动方式，据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性
B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成
D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料
A．A B．B C．C D．D
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：。下列说法正确的是
A．每生成1mol葡萄糖酸，转移的电子数为2NA
B．标准状况下，中含有的非极性键数目为0.5NA
C．溶液中含有的数目小于0.1NA
D．参与反应时，消耗的葡萄糖分子数为0.1NA
9．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是
A．试纸 B．金属铜 C．金属铁 D．胆矾晶体
10．下列说法正确的是
A．脲醛树脂由尿素和甲醛通过加聚反应制得，有线型或网状结构的脲醛树脂
B．氯碱工业是用铜电极电解饱和食盐水制取氯气和烧碱
C．天然橡胶是具有反式结构的异戊二烯聚合物
D．工业上制普通玻璃、炼铁都要用到石灰石
11．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是
A．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．液滴下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为Fe-2e-=Fe2+
D．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
12．下列关于如图仪器使用的说法错误的是
A．a可用于气体的尾气处理 B．c和e可用于海带的灼烧
C．b和d可用于制备蒸馏水 D．f可用于物质的分离
13．对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（ ）
A．碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用
B．酸性高锰酸钾溶液褪色
C．石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯
D．若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应
14．下列化学实验事实及其结论都正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
15．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D．简单离子的半径：Y < X
16．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是
A．由反应可确定：氧化产物是HClO4
B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－
D．若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
17．常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体，Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是
A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1
18．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的；
B．溶液中加入少量溶液：
C．等物质的量的、、三种溶液混合：
D．溶液与少量溶液反应：
二、非选择题（共46分）
19．目前的锂离子电池的正极材料多是LiCoO2、LiMn2O4、LiFePO4和双离子传递型聚合物等。改良正极材料的性能是锂离子电池领域的重点方向，如用碳包覆LiFePO4和向其中掺杂金属银等。下列过程是制备该正极材料的流程图：
回答下列问题：
(1)LiFePO4中铁元素的化合价为 价。已知原料是Li2CO3、FeC2O4·2H2O、NH4H2PO4和C6H12O6的混合物，其中Li、Fe、P三种元素的物质的量比为1：1：1，C6H12O6的用量占原料总质量的5%。若原料的质量为1000 g，则需要称取NH4H2PO4的质量为 (保留两位小数)。
(2)将原料先行研磨4 h目的是 。为了更快得到前驱体粉末，除了保持温度在50℃外，还应进行的常见操作方法是 。
(3)两次焙烧均需要在高纯氮气环境下进行，原因是 。葡萄糖分解产生的碳除了提供还原性环境，提高产物纯度，而且可以阻止晶粒的聚集长大，控制颗粒形状，提高LiFePO4的电导率。则葡萄糖分解的化学反应方程式(分解过程中只有C一种单质生成)为 。600℃加热时硝酸银发生分解生成红棕色气体和3种常见单质(其中两种气体单质物质的量比为2：7)，则分解时的化学反应方程式为 。
(4)如图所示是用LiFePO4/Ag/C作正极材料制成的纽扣锂离子电池组装示意图。充电时，其正、负极材料所发生反应的电极方程式分别是 、 (锂离子电池是靠xLi＋在两极的嵌入和嵌出进行工作)。
20．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2 +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp =1. 110-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为 。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程) 。
21．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是 。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同） ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： 。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。
（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
22．亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。
（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。
①仪器I的名称为 ，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是 。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为 。
④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为 。
（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。
称取1.500 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液和10 mL 25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL, 到达滴定终点时读数为31.02 mL。
已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O
①完成反应i的化学方程式：
□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
②滴定终点的现象为 。
③产品的纯度为 。
23．有机物F是一种用途广泛的香料,可用烃A与有机物E为原料,按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
回答下列问题:
(1)有机物F中含有的官能团名称为 。
(2)A生成B的反应类型为 。
(3)写出流程中B生成C的化学方程式 。
(4)下列说法正确的是 。
A 流程图中有机物B转化为C，Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变
B 有机物C不可能使溴水褪色
C 有机物D、E生成F的反应为酯化反应,本质上是取代反应
D 合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个
答案：
1-5 CACAB 6-10 ACABD 11-15 CCCAD 16-18 DCC
19． +2 328.90g~329.07g之间 粉碎原料，增强后续过程中的焙烧效果 不断搅拌 防止碳的燃烧和+2价铁的氧化 C6H12O66C+6H2O 6AgNO36Ag+2N2↑+7O2↑+2NO2↑ LiFePO4=xLi++Li1-xFePO4+xe- xLi++xe-+C6=LixC6（或Li++e-=Li等）
20．(1)1. 1×10-4
(2)2+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O
(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= =2. 50×10-3 mol
2+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
n(H2O2)= ×0. 02000 mol·L-1× =1. 25×10-3mol
m(Na2SO4)= 142g·mol－1×2. 50×10-3 mol=0. 355 g
m(H2O2)= 34 g·mol－1×1. 25×10-3 mol=0. 0425 g
n(H2O)= =2. 50×10-3mol
x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
21． 第三周期 IIIA族 r（O2-）>r（Na+） HClO4>H2SO4 （或 H∶CC∶H 等其他合理答案均可） ΔH=－511kJ·mol－1
22． 分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐 a→de→cb→de→f Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2↑ 温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复 84.67%
23． 酯基 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O AC
