黔西南州2023~2024学年度第二学期期末教学质量监测
高二化学
（本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟）
考生注意：
1．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cr52
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（教材原题）下列化合物不属于有机化合物的是（ ）
A．醋酸 B．碳酸钙 C．蔗糖 D．尿素
2．（原创题）有机化学在生产和生活中有着广泛的用途，下列说法错误的是（ ）
A．苯可以用作萃取溴水中溴单质的萃取剂
B．石油液化气的主要成分之一是丙烷
C．氯乙烷与其他药物制成“复方氯乙烷气雾剂”，用于运动中急性损伤的镇痛
D．95%的酒精常用于消毒
3．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式： B．与互为同系物
C．乙醇的球棍模型： D．与互为同分异构体
4．（原创题）下列有机反应类型错误的是（ ）
A． 取代反应
B． 加聚反应
C． 取代反应
D． 加成反应
5．下列物质中不能发生水解反应的是（ ）
A．葡萄糖 B．蔗糖
C．蛋白质 D．油脂
6．（教材原题）1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应，下列叙述正确的是（ ）
A．产物互为同分异构体 B．碳氢键断裂的位置相同
C．产生的官能团相同 D．都是键发生断裂
7．乙烯与先加成，其产物再与彻底取代，两个过程中共用的物质的量为（ ）
A． B．
C． D．
8．下列说法中正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸均能与反应放出，两者所含官能团相同
B．乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，两者的反应原理相同
C．相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同
D．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
9．绿原酸的结构简式如图，有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸最多与反应
B．绿原酸最多与反应
C．绿原酸分子中所有的碳原子均采取杂化
D．绿原酸最多能与反应
10．我国科学家利用高温超导钇钡铜氧（YBCO）薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（ ）
A．金属晶体由金属离子和自由电子构成
B．如图所示晶胞代表的晶体的化学式为
C．基态的价层电子排布式为
D．氧化钡晶体是离子晶体
11．下列操作或方法能确定乙醇为结构的是（ ）
A．乙醇可以用来做溶剂
B．乙醇完全燃烧时生成
C．核磁共振氢谱测得乙醇中含有3种不同化学环境的氢原子
D．用质谱法测出乙醇的相对分子质量为46
12．淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。
下列说法错误的是（ ）
A．④的反应是水解反应 B．③的反应为人体提供能量
C．淀粉属于天然有机高分子化合物 D．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
13．（原创题）嫦娥五号登月国旗是由芳纶（聚苯二甲酰苯二胺）为主要原料制成，下列有关高分子化合物的说法正确的是（ ）
A．聚乙炔能够导电，是由乙炔通过缩聚反应形成的
B．锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶、丙纶、芳纶等都是天然纤维
C．蛋白质的盐析是化学变化
D．鉴别棉花制品和羊毛制品可用灼烧闻味法进行
14．（教材原题）关于晶体的下列说法中，正确的是（ ）
A．共价晶体中可能含有离子键
B．离子晶体中可能含有共价键
C．离子晶体中只有离子键，不含共价键
D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。回答下列问题：
I．脱硝
已知： ；
。
（1）催化剂存在下，还原生成水蒸气和的热化学方程式为________。
II．脱碳
（2）向密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应： ，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________（填字母）。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．
c．混合气体的密度保持不变
d．生成的同时有键断裂
（3）（教材原题）一定条件下，可以转化为。甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和食盐水的实验，如图所示。
①甲烷燃料电池工作时，其负极电极反应式为：________。
②闭合开关后，、电极上均有气体产生，其中极上得到的是________（填化学式）。电解溶液的化学方程式为________。
（4）如图为晶胞，干冰晶体为________晶体（填“离子”“共价”“分子”或“金属”）；原子间的作用力为________；一个分子周围有________个紧邻的分子；水的沸点比高得多，其原因是________。
16．（改编题）（14分）铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。回答下列问题：
（1）铬在元素周期表中的位置为________，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为________，该基态原子价层电子排布式为________。
（2）已知半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。
①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是________（填元素符号）。
②该物质氨分子中中心原子的杂化方式为________（填字母）。
a． b． c．sp
③水分子和氨分子中：________（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能（Ti）________（填“>”或“<”）（Cr），原因是________。
（4）铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为，则点分数坐标为________。已知晶胞参数为，则该晶胞的密度为________（为阿伏加德罗常数的值）。
17．（15分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液，按图连接装置，用酒精灯对烧瓶B加热，当观察到中有明显现象时停止实验。回答下列问题：
（1）A仪器的名称为________。
（2）浓硫酸的作用是________。
（3）装置中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
（4）装置中反应的化学方程式为________、________。
（5）实验完成后利用________的方法分离出粗产品；粗产品往往含有少量的水，精制的方法是向粗产品中加入________后再利用过滤的方法提纯。
（6）向装置中放入乙醇和足量的无水醋酸钠进行反应，经过一系列操作得到纯净的乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为________。
18．（改编题）（15分）为探究某有机化合物的结构及性质，进行如下实验：
I．确定分子式
（1）取有机物置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，则中各元素的原子个数比________。
（2）的质谱图如图1所示，则的分子式为________。
II．结构式的确定
（3）经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为________。
（改编题）III．性质实验
（4）在一定条件下可发生如下转化，的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。回答下列问题：
①C中官能团的名称为________。
②D发生银镜反应的化学方程式为________。
③在一定条件下可以和苯胺发生反应，产物之一是水，该反应的化学方程式为________。
④含有酯基的的同分异构体共有________种（不含立体异构，不包括本身）；其中核磁共振氢谱为的物质的结构简式为________。
黔西南州2023~2024学年度第二学期期末教学质量监测．高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 11．C 12．A 13．D 14．B
15．（除特殊说明外，其余每空2分，共14分）
（1）
（2）ad
（3）①
②；
（4）分子；共价键；12；水分子之间有氢键，而二氧化碳分子之间只有范德华力（每空1分，共4分）
16．（除特殊说明外，其余每空2分，共14分）
（1）第四周期VIB族；15；（每空1分，共3分）
（2）①、；②（1分）；③小于（1分）
（3）<（1分）；钛第二电离能失去的是电子，铬第二电离能失去的是电子
（4）；或其他合理形式
17．（除特殊说明外，其余每空2分，共15分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）催化剂、吸水剂
（3）中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯
（4）（或；
（5）分液；无水硫酸钠（或者无水硫酸镁等）
（6）80%
18．（除特殊说明外，其余每空2分，共15分）
（1）2:6:1
（2）
（3）
（4）①酯基（1分）
②
③
④3；
