第四中学2024-2025学年高三上学期开学摸底考试化学
可能用到的相对原子质量：N-14、O-16、Si-28、Cr-52
一、选择题（本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分）
1.古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是( )
A.汞的性质：汞得硫则赤如丹
B.强水(硝酸)：用水入五金皆成水
C.熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D.制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜
2.2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是( )
A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
3.管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为。下列有关化学用语的表示错误的是( )
A.分子的空间填充模型：
B.铵根离子的电子式：
C.氮气的结构式：
D.中子数为18的氯原子：
4.室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液：、、、
B.由水电离出的的溶液中：、、、
C.0.2mol/L溶液：、、、
D.能使溶液变红的溶液中：、、、
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1mol含有的共价键数目为5
B.1mol与水完全反应时转移电子数为2
C.60g晶体中含有2个键
D.含1mol的NaCl和混合物中的质子数为28
6.已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是( )
A.该有机物中含有4种官能团
B.该有机物分子式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol该有机物消耗2mol氢氧化钠
D.1mol该有机物跟足量金属钠反应生成44.8L（标准状况下）
7.短周期主族元素的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，Z与W同主族。下列说法正确的是( )
A.四种元素中Z的原子半径最大
B.形成的化合物水溶液呈碱性
C.三种元素只能形成一种化合物
D.Y分别与形成的二元化合物中一定只含离子键
8.下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是( )
A.反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定
B.反应④中，生成1mol至少需要提供4mol
C.反应③的反应方程式为
D.过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
9.关于下列各装置图的叙述中不正确的是( )
A.用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液
B.装置②的总反应是
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
10.四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
11.在实验室采取如图装置和下列各组试剂，能使纸蝴蝶只变色不褪色的是( )
选项 液体A+C 固体B
A 稀硝酸+紫色石蕊溶液
B 浓盐酸+紫色石蕊溶液
C 稀盐酸+品红溶液
D 醋酸+酚酞溶液
A.A B.B C.C D.D
12.是一元弱酸，向的HR溶液中缓慢加入固体(溶液温度恒为25℃。不考虑溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知)。下列说法正确的是( )
A.的数量级是
B.的分布分数等于时，溶液的pH=4.1
C.b点恰好有50%的HR与发生了反应
D.c点：
二、非选择题（共52分）
13.（8分）金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属。以含钴废料（主要成分为，含有少量CaO、NiO、和Ti的化合物）为原料制备的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，发生反应的离子方程式为_____________。
（2）“滤渣1”的成分是_____________（填化学式）。
（3）“除钛”时，生成的离子方程式为_____________。
（4）“调pH”时，pH越低，“除钙”时所需NaF越多，原因是_____________；若“调pH至3.7”后的滤液中，，除钙率达到90%，“除钙”后滤液中_____________。[已知：]
（5）已知：萃取率＝。萃取剂P507对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，则萃取应选择的最佳pH在_____________左右。若用等体积有机萃取剂连续萃取三次，每次萃取率均为80%，则经过三次萃取后，的总萃取率为_____________。
14.（7分）浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能力，设计如下实验（加热装置省略），实验中观察到B中白色粉末不变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题：
部分信息如下：
①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：
98.3%硫酸 磷酸 三氧化硫
熔点/℃ 10.5 42 16.8
沸点/℃ 338 213 44.8
②为白色固体，难溶于水。
（1）仪器的名称是__________。D中倒置漏斗的作用是__________.
（2）根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含__________（填化学式）。
（3）D中反应的离子方程式为__________.
（4）根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力__________（填“强于”、“弱于”或“等于”）硫酸。
（5）下列气体可以用硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是__________（填标号）。
a.硫化氢 b.氨气 c.二氧化氮 d.氯气
（6）加热装置时温度不宜超过，其原因是__________.
15.（5分）铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：
反应 （kJ/mol）
i. +489
ii. X
iii. +172
试计算，X=_____，、与之间的关系为=__________。
（2）℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和C，发生反应i，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间（t）的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是___________（填写字母）。
a.保持温度不变，压缩容器
b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变，加少量碳粉
d.保持体积不变，增大CO浓度
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（P KPa）加入1 mol与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为_________KPa。[气体分压（）=气体总压（p）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作]
16.（12分）最新研究表明：在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题：
（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为_________（填元素符号）。
（2）哈勃—韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则_________（填“能”或“不能”）催化双氧水分解。
（3）中配体分子、以及分子的空间结构如图所示。
1mol中键的数目为_________（为阿伏加德罗常数的值），中P的杂化类型是_________。的沸点比的沸点_________（填“高”或“低”），原因是_________；水分子中H―O键的极性_________（填“大于”“小于”或“等于”）分子中N―H键的极性。
（4）氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为。氮化铬的晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。
①B点的原子分数坐标为_________。
②晶胞参数为_________nm（写出表达式）。
17.（9分）电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题。
（1）某温度下的溶液中：，，x与y的关系如图所示。在此温度下，水的离子积________________，则t________（填“>”“<”或“=”）25。
（2）已知时，体积均为、均为2的溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程中的变化如图所示。则
①时，的电离常数________（填“>”“<”或“=”）HX的电离常数。
②稀释100倍后，溶液中由水电离出的________（填“>”“<”或“=”）HX溶液中由水电离出的。
（3）实验室有一瓶未知浓度的溶液，通过下列实验测定其浓度。
第一步：取溶液于锥形瓶中，滴入指示剂滴。
第二步：取一滴定管，查漏，洗涤，用溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。
第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：。
①滴定过程中加入的指示剂是________________；滴定时，眼睛注视________________直至滴定终点；达到滴定终点的判断依据是________________________________________________。
②已知消耗标准液的实验数据如下表。
实验次数 始读数 末读数
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06
则该溶液的物质的量浓度为________________。
③下列操作会导致测定结果偏高的是________________（填字母）。
A.滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
18.（11分）以苯为原料合成药物中间体H（）的路线如图。
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为________，B的名称是________。
(2)C分子中最多有________个碳原子共面，D的结构简式为________。
(3)G中含有的官能团是________（填名称），G→H的反应条件为________。
(4)写出E→F的化学方程式：________。
(5)H的芳香类同分异构体中符合下列条件的有________种（不考虑立体异构和结构）。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构
b.遇氯化铁溶液显紫色
c.能发生银镜反应
答案
1.答案：D
2.答案：C
3.答案：A
4.答案：C
5.答案：D
6.答案：B
7.答案：B
8.答案：B
9.答案：A
10.答案：B
11.答案：A
12.答案：B
13.（8分）答案：（1）（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）①.能与反应生成HF，且pH越低，溶液中越大，则结合的的物质的量越多（1分）②.（1分）
（5）①.4.0（1分）②.99.2%（1分）
14.（7分）答案：（1）具支试管（1分）；防倒吸（1分）
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）强于（1分）
（5）d（1分）
（6）温度高于，磷酸易挥发，与氯化钡溶液反应可能生成磷酸钡（1分）
15.（5分）答案：（1） 27（1分）；（1分）
（2）ad（1分）
（3）正向（1分）；23.04P（1分）
16.（12分）答案：（1）（1分）；K、Cu（1分）
（2）能（1分）
（3）（1分）；（1分）；高（1分）；分子间形成了氢键（1分）；大于（1分）
（4）（2分）；（2分）
17.（9分）答案：（1）（1分）；>（1分）
（2）①<（1分）；②<（1分）
（3）①淀粉溶液（1分）；锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）；滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不恢复原色（1分）；②（1分）；③（1分）
18.（11分）答案：(1)氧化反应（1分）；乙苯（1分）
(2)8（1分）；（2分）
(3)（酮）羰基，羧基（1分）；硫酸、加热（1分）
(4) （2分）
(5)9（2分）
