2024北京人大附中朝阳学校初三 5 月月考
化 学
班级______姓名______学号______
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. Si B. Al C. O D. Fe
2. 下列不属于溶液的是
A. 矿泉水 B. 医用酒精 C. 蔗糖水 D. 泥浆
3. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. 食盐 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 硫酸铜
4. 下列符号中，表示 2 个氯原子的是
A. Cl2 B. 2Cl2 C. 2Cl D. 2Cl-
5. 炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是
A. 小苏打 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 生石灰
6. 下列金属活动性最弱的是
A. Mg B. Al C. Fe D. Ag
7. 下列物质中，含有氧分子的是
A. Ca(OH)2 B. H2CO3 C. H2O2 D. O2
8. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
9. 如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的
A. 个数减少 B. 质量减小 C. 间隔减小 D. 种类减少
10. 金属钠与水可发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+X ，物质 X 为
A. O2 B. H2 C. H2O2 D. Na2O
11. 下列标签中化学式与名称不．符．的是
氢氧化钾 氯化亚铁 硫酸铜 氧化镁
KOH FeCl3 CuSO MgO4
A B C D
A. A B. B C. C D. D
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12. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A. 乙醇用作燃料 B. 液氮用作冷冻麻醉
C. 氧气可以供给呼吸 D. 氮气用作食品保护气
13. “垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于
A. 可回收物 B. 有害垃圾
C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
14. 蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为 C12H22O11。下列有关蔗糖的说法正确的是
A. 属于混合物
B. 由 12 个碳原子、22 个氢原子和 11 个氧原子构成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成
D. 碳、氧元素质量比为 12:11
15. 电解水实验如图。下列说法正确的是
A. 产生 H2与 O2的质量比为 1:2
B. 该实验说明水由 H2和 O2组成
C. 可用带火星的木条检验 b 管产生的气体
D. 反应的化学方程式为 2H2O=2H2 +O2
依据下列 20℃时的实验和数据，完成下面小题。
已知：20℃时，NaCl 和 NaNO3的溶解度分别为 36g 和 88g。
序号 ① ② ③ ④
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3
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固体的质量
30 90 30 90
/g
水的质量/g 100 100 100 100
16. ①~④所得溶液，属于饱和溶液的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
17. ①~④所得溶液，溶质质量分数相等的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
18. ④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
A. 3:10 B. 9:25 C. 9:10 D. 22:25
19. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
20. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。
下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 反应中甲和丙的分子个数比为 1：1
C. 生成物均为单质 D. 生成乙和丙的质量比为 6：1
〖生活现象解释〗
21. 厨房清洁时常用以下三种物品。
钢丝球 海绵百洁布
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成分：铁碳合金 成分：发泡塑料 丝瓜瓤成分：天然纤维
A B C
（1）上述物品的成分中属于有机合成材料的是______（填序号）。
（2）用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜______（填“大”或“小”）。
22. 从 1 世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
赤铁矿（主要成分 Fe2O3 ） 磁铁矿（主要成分Fe3O4 ） 菱铁矿（主要成分FeCO3 ）
A B C
（1）上述矿石的主要成分属于氧化物的是______（填化学式）。
（2）工业上用CO和赤铁矿炼铁的化学方程式为______。
〖科普阅读理解〗
23. 阅读下面的科普短文。
清除 CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括 LiOH 清除、固态胺吸附和分子筛
吸附等方式。
LiOH 清除利用了 LiOH 与 CO2的化学反应，由于 LiOH 不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附 CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2
分压和温度对 CO2吸附量有影响，如图 1 所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任
务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石
CO2吸附量的影响如图 2 所示。
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科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的 CO2清除技术，
以保障宇航员的生命安全。
（原文作者杨乐，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的 CO2清除技术有______（写出一种即可）。
（2）已知 LiOH 具有与 NaOH 类似的性质，LiOH 与 CO2反应生成 Li2CO3的化学方程式为______。
（3）由图 1 可得到，CO2 分压对 CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在 0~2.0kPa 范围内，
______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由于 LiOH 不可再生，因此不能用于载人航天任务。______。
②图 2 中，温度和干燥时间相同时，沸石 A 比沸石 B 的 CO2吸附量大。______。
③分子筛对 CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。______。
【生产实际分析】
24. 氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。
（1）浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeCl3 =3FeCl2 ，其中铁元素的化合价有______种。
（2）分离器中采用的物质分离方法是______。
（3）酸洗槽中发生反应的化学方程式为______。
〖基本实验及其原理分析〗
25. 依据下图回答问题。
（1）用 A 装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
（2）用 D 装置制取二氧化碳的化学方程式为______。
（3）从①或②两小题中任选一个作答，若两题均作答，按①计分。
序号 ① ②
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选择O2 的收集装置 B C
依据O2 的性质 ______ ______
26. 配制50g 溶质质量分数为16% 的 NaCl溶液，实验操作如下：
（1）需要称量氯化钠的质量为______g。
（2）正确的操作顺序是______。
（3）④中用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）配制完成后装瓶、贴标签，在如图的标签中填上相应的内容。
27. 用下图装置进行实验。
（1）加 入 NaOH 溶液后，观察到气球变鼓，反应的化学方程式为________。
（2）一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、________。
28. 用下图实验研究金属的性质。
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（1）实验 1，铁丝燃烧生成的黑色固体是______。
（2）实验 2，先向甲中加入过量______，充分反应后打开 K，使甲中溶液全部进入乙中，铜片表面没有变
化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为Fe H Cu 。
29. 如图所示，在孔穴 1~4 中，分别滴加稀盐酸。
（1）溶液颜色有变化的是______（填序号）。
（2）孔穴 2 中发生反应的化学方程式为______。
（3）向孔穴 4 反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变为红色，则溶液中的溶质有______（填序
号）。
A. CaCl2 B. Ca（OH）2 C. HCl
30. “天宫”空间站中实现水循环的方法之一为 4H2 + CO2 = 2H2O + CH4 。计算生成 18 kg 水，需要二氧
化碳的质量。
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参考答案
1. 【答案】B
【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧（O），硅（Si），铝（Al），铁（Fe）。因此地
壳中含量最多的金属元素是 Al；
故选：B。
2. 【答案】D
【详解】A、矿泉水中含有多种可溶性盐，是由至少一种物质分散到水中形成均一、稳定的混合物，属于
溶液；
B、医用酒精是酒精分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；
C、蔗糖水是蔗糖分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；
D、泥浆是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；
故选：D。
3. 【答案】C
【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；
C、熟石灰呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项符合题意；
D、硫酸铜呈弱酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；
故选：C。
4. 【答案】C
【详解】试题分析∶表示 2 个氯原子的是 C．2Cl.
考点∶考查化学符号的意义。
5. 【答案】C
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意。
故选 C。
6. 【答案】D
【详解】题中金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg Al Fe Ag 。
故选 D。
7. 【答案】D
【详解】A.Ca (OH ) 由钙离子和氢氧根离子构成，不含氧分子，故选项不符合题意；
2
B. H2CO3由氢离子和碳酸根离子构成，不含氧分子，故选项不符合题意；
C. H2O2 由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，故选项不符合题意；
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D. O2 由氧分子构成，含氧分子，故选项符合题意；
故选：D。
8. 【答案】A
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其
它气体和杂质占 0.03%。
9. 【答案】C
【详解】空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选 C。
10. 【答案】B
【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有 2 个钠原子、4 个氢原子和 2 个氧原子，等号右边
除 X 外，有 2 个钠原子、2 个氢原子和 2 个氧原子，则 X 中含有 2 个氢原子，化学式为 H2，故选 B。
11. 【答案】B
【详解】A、氢氧化钾中钾元素显+1 价，氢氧根显-1 价，其化学式为：KOH，故选项化学式与名称相符；
B、氯化亚铁中铁元素显+2 价，氯元素显-1 价，其化学式为：FeCl2，故选项化学式与名称不符；
C、硫酸铜中铜元素显+2 价，硫酸根显-2 价，其化学式为 CuSO4，故选项化学式与名称相符；
B、氧化镁中镁元素显+2 价，氧元素显-2 价，其化学式为 MgO，故选项化学式与名称相符。
故选：B。
12. 【答案】B
【详解】A、乙醇具有可燃性，则可作燃料，可燃性需要通过化学变化燃烧才能表现出来，属于化学性
质，该选项不符合题意；
B、液氮用作冷冻麻醉，是因为液氮挥发吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性
质，该选项符合题意；
C、氧气能供给呼吸，利用的性质需要通过化学变化燃烧才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题
意；
D、氮气可用作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，该选项不符合题意。
故选 B。
13. 【答案】A
【详解】A、易拉罐属于可回收物，该选项符合题意；
B、易拉罐不属于有害垃圾，该选项不符合题意；
C、易拉罐不属于厨余垃圾，该选项不符合题意；
D、易拉罐不属于其他垃圾，该选项不符合题意。
故选 A
14. 【答案
【详解】A。】C 、蔗糖是由蔗糖一种物质组成的，属于纯净物，故错误。 B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C、由蔗糖的化学式 C12H22O11可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
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D、蔗糖中，碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×11）≠12：11，故错误。
故选：C。
15. 【答案】C
【详解】A、产生 H2与 O2的体积比为 2:1，质量比为 1:8，A 错误；
B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，B
错误；
C、a 管气体较多，产生的气体是氢气，b 管产生的气体是氧气，可用带火星的木条检验 b 管产生的气体，
木条复燃说明是氧气，C 正确；
通电
D、反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+ O2↑，D 错误。
故选 C。
【答案】16. C 17. B 18. D
【16 题详解】
①20℃时氯化钠的溶解度为 36g，即 20℃时 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠形成饱和溶液， 则 20℃时，将
30g 氯化钠溶解到 100g 水中形成不饱和溶液；
②20℃时氯化钠的溶解度为 36g，即 20℃时 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠形成饱和溶液，则 20℃时，将
90g 氯化钠放到 100g 水中只能够溶解 36g 氯化钠，形成饱和溶液；
③20℃时硝酸钠的溶解度为 88g，即 20℃时 100g 水中最多溶解 88g 硝酸钠形成饱和溶液，则 20℃时，将
30g 硝酸钠溶解到 100g 水中形成不饱和溶液；
④20℃时硝酸钠的溶解度为 88g，即 20℃时 100g 水中最多溶解 88g 硝酸钠形成饱和溶液，则 20℃时，将
90g 硝酸钠放到 100g 水中只能够溶解 88g 形成饱和溶液；
所以①～④所得溶液属于饱和溶液的是②④，故选 C。
【17 题详解】
A、由 1 的分析可知，溶液①中水的质量为 100g，溶质质量为 30g，溶液②中水的质量为 100g，溶质质量
为 36g，因此两种溶液中溶质质量分数不相同，故选项不符合题意；
B、由 1 的分析可知，溶液①③中的溶剂水的质量都是 100g，溶质的质量也都是 30g，所以两种溶液中溶
质质量分数相同，故选项符合题意；
C、由 1 的分析可知，溶液②中水的质量为 100g，溶质质量为 36g，溶液④中水的质量为 100g，溶质质量
为 88g，因此两种溶液中溶质质量分数不相同，故选项不符合题意；
D、由 1 的分析可知，溶液③中水的质量为 100g，溶质质量为 30g，溶液④中水的质量为 100g，溶质质量
为 88g，因此两种溶液中溶质质量分数不相同，故选项不符合题意；
故选 B；
【18 题详解】
由 2 的分析可知，溶液④中水的质量为 100g，溶质质量为 88g，则④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
88g:100g=22:25，故选 D。
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19. 【答案】C
【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。
B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。
C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正
确。
D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。
故选：C。
20. 【答案】C
催化剂
【分析】从围观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4 C+ 2H2 。
加热
【详解】A、该反应反应物只有 1 种，不是置换反应，错误；
B、从化学方程式可知，反应中甲甲烷分子和丙氢分子的分子个数比为 1:2，错误；
C、生成物 C、H2都由同种元素组成的纯净物，均为单质，正确；
D、生成乙碳和丙氢气的质量比为 12：（2×2）=3:1，错误；
故选 C。
〖生活现象解释〗
21. 【答案】 ①. B ②. 大
【小问 1 详解】
A、铁碳合金属于合金，属于金属材料；
B、发泡塑料属于合成材料；
C、天然纤维属于天然材料。
故属于有机合成材料的是 B；
【小问 2 详解】
用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜大。
22. 【答案】（1）Fe2O3、Fe3O4
高温
（2）3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
【小问 1 详解】
赤铁矿、磁铁矿的主要成分分别是 Fe2O3、Fe3O4，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均
属于氧化物。
【小问 2 详解】
高温
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 。
〖科普阅读理解〗
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23. 【答案】（1）LiOH 清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等）
（2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
（3）二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大
（4） ①. 错 ②. 对 ③. 对
【小问 1 详解】
由题目信息知，目前航天器中的 CO2清除技术有：括 LiOH 清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
【小问 2 详解】
LiOH 具有与 NaOH 类似的性质，则 LiOH 与 CO2反应生成 Li2CO3和 H2O，化学方程式为
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
【小问 3 详解】
由图 1 可得到，CO2分压对 CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在 0~2.0kPa 范围内，二氧化
碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。
【小问 4 详解】
①由题目信息知，由于 LiOH 不可再生，因此该技术目前多用于短期载人航天任务，说法错。
②由图 2 知，温度和干燥时间相同时，沸石 A 比沸石 B 的 CO2吸附量大，说法对。
③分子筛的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，且可循环利用，多用于长期航天
任务，说法对。
【生产实际分析】
24. 【答案】（1）3##三
（2）过滤 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【小问 1 详解】
Fe 单质中 Fe 为 0 价，FeCl3中 Fe 为+3 价，FeCl2中 Fe 为+2 价，则该反应中 Fe 共有 3 种化合价；
【小问 2 详解】
分离器中是将固体（Cu、少量的 Fe）与溶液 A 分离，则为过滤操作；
【小问 3 详解】
Fe 能与稀盐酸反应生成 FeCl2与 H2，Cu 不能与稀盐酸反应，则酸洗槽中发生反应的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
〖基本实验及其原理分析〗
Δ
25. 【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O
（3） ①. 氧气密度比空气略大 ②. 氧气不易溶于水且不与水反应
【小问 1 详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
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Δ
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ；
【小问 2 详解】
实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O；
【小问 3 详解】
①氧气的密度比空气略大，采用向上排空气法收集，即可用装置 B 收集，故填：密度比空气略大；
②氧气不易溶于水且不与水反应，采用排水法收集，即可用装置 C 收集，故填：不易溶于水且不与水反
应。
26. 【答案】（1）8 （2）①⑤②③④
（3）加速溶解 （4）
【小问 1 详解】
需要氯化钠质量 50g×16%=8g。
【小问 2 详解】
操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，正确的操作顺序是①⑤②③④
【小问 3 详解】
④中溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
【小问 4 详解】
标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，标签的写法为 。
27. 【答案】（1）CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
（2）气球体积变小
【分析】利用酸、碱，盐的化学性质及压强的相关知识进行分析、解答。
【小问 1 详解】
锥形瓶中充满了二氧化碳气体，把注射器中的 NaOH 溶液加入锥形瓶中，NaOH 与二氧化碳反应，使锥形
瓶中压强变小，气球变鼓。NaOH 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O ，故填：CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O 。
【小问 2 详解】
一段时间后注入足量盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使锥形瓶中压强变大，气球体
积变小，故填：气球体积变小。
【点睛】本题属于理化综合题，熟知酸、碱，盐的化学性质及压强的知识，是正确解答的关键。
28. 【答案】（1）Fe3O4 ##四氧化三铁
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（2）盐酸##稀硫酸
【小问 1 详解】
铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
【小问 2 详解】
实验 2，先向甲中加入过量稀盐酸（或稀硫酸），产生气泡，说明铁的位置排在氢的前面；充分反应后打开
K，使甲中溶液全部进入乙中，铜片表面没有变化，说明铜的金属活动性比铁弱；由此可证明铁、铜的金
属活动性顺序以及与氢的位置关系为 Fe＞H＞Cu。
29. 【答案】（1）1、2 （2）Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O （3）AB
【小问 1 详解】
孔穴 1：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；孔穴 2：氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由
无色变为黄色；孔穴 3：稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；孔穴 4：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化
钙和水，溶液不变色，故溶液颜色有变化的是：1、2；
【小问 2 详解】
孔穴 2 中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；
【小问 3 详解】
孔穴 4 中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，向孔穴 4 反应后 溶液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液
变为红色，说明溶液显碱性，则氢氧化钙过量，则溶液中的溶质有氯化钙、氢氧化钙。
故选 AB。
30. 【答案】解：设需要二氧化碳的质量为 x
4H2 +CO2 =CH4 + 2H2O
44 36
x 18kg
44 x
= x=22kg
36 18kg 的
答：需要二氧化碳的质量为 22kg
【详解】见答案。
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