考前★秘密
黔西南州2023~2024学年度第二学期期末教学质量监测
高一化学
(本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟)
考生注意：
1,答通前+考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。远择题每小随选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应通目的答案标号涂黑，非选择题请用左径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题
园
区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能使用到的相对原子质业：H1C12N14O16Na23Mg24A127
地
C135.5
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是
长
符合题目要求的)
动
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A.基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物
B.服用阿司匹林可预防某些疾病，因而人们应长期坚持服用
安
C.为减少废旧塑料制品引起的“白色污染”，应将其再生或裂解转为化工原料
D.SO有毒且是大气污染物，生活中一律严禁使用
2.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生
石灰。这说明该“干燥剂”具有
A.氧化性
B.还原性
C.脱水性
D.吸水性
3。下列化学用语的表示中正确的是
A.HC1O的结构式：HOCI
B.Ng分子的电子式：N::N
CC的结构示意图：①》
D.乙醇分子的空间填充模型
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4,相同质量的镁粉和铝粉各一份，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，产生的氢
气在同温同压下的体积比为
A.1:1
B.1:3
C.3:4
D.4:3
5.某同学在实验室用NaCl固体配制100mL2.0mol·L-1NaC1溶液，下列情况会使所配溶液
浓度偏高的是
A.称量NaCI固体时，砝码和药品位置反放(1g以下使用游码)
B.定容时加蒸馏水超过了刻度线，然后用胶头商管吸出至刻度线
C定容时，俯视容量瓶的刻度线
D.定容后摇匀时有少量液体渗出
6.下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是
A随若原子序数的递增，金属性逐渐增强
B.实验室中金属Na通常保存在煤油中，推知金属Li也保存在煤油中
C.金属Na在空气中燃烧生成NaO2,推知金属K在空气中燃烧也能生成K2O2
D.氢氧化物的碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH>CsOH
.下列反应原理能设计成原电池的是
A.C+C02—2C0
B.CH:+2O2—C02+2HO
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.HCI+NaOH-NaCl+H2O
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol NH:HSO,固体中含有的阴阳离子总数为3Na
B.标准状况下，2.24LSO3所含分子数等于NA
C.一定条件下，将0.1mol2与足量H在密闭容器中充分反应，转移的电子数为0.6NA
D.0.1 mol Fe与足量硫粉完全反应，转移的电子数为0.2N
9.SiO2是一种酸性氧化物，下列有关叙述错误的是
ASiO2是酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO
B.SiO,可用来制造利用光能传输信息的光导纤维
C.SiO2能与NaOH溶液反应生成防火材料Na SiO
D.氢氟酸能用于雕刻玻璃，主要反应的化学方程式为SiO2十4HF一SF&忄十2H:O
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参考答案、提示及评分细则
1.C基本营养物质中的糖类（单糖、低聚糖）、油脂不属于高分子化合物，A项错误；阿司匹林虽可预防和治疗
某些疾病，但“凡药三分毒”，人们不能长期服用，应在医生指导下服用，B项错误：废旧塑料制品的再生或裂
解转为化工原料，能减少“白色污染”，C项正确：SO2虽有毒，但生活中可用于食物的抗氧化和防腐，如葡萄酒
中可加人微量的SO2作为抗氧化剂和防腐剂，D项错误。
2.D生石灰的主要成分为CaO,与水反应生成C(OH)2,常用于包装食品的干燥剂，说明其具有吸水性，D项
符合题意。
3.A HCIO的结构式为H一OC1,A项正确；N分子的电子式为：N::N:,B项错误：
C1原子
的结构示意图，C项错误
为乙酸分子的球棍模型，D项错误。
4.C24g镁与足量的盐酸反应产生1molH,27g铝与足量氢氧化钠溶液反应产生1.5molH,所以等质量
的镁与铝完全反应产生H的物质的量（体积）之比为3：4，C项符合题意。
5.C本实验需称取NaC1固体11.7g,砝码和药品位置反放(1g以下使用游码)时，实际称得NaC1固体为
10.3g,溶质的物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A项不符合题意；定容时加蒸馏水超过了刻度线，用胶
头滴管吸出的液体中含有溶质，所配溶液浓度偏低，B项不符合题意；定容时，俯视容量瓶的刻度线，加水量
不足，所配溶液浓度偏高，C项符合题意；定容后摇匀时有少量液体渗出，所配溶液浓度不变，D项不符合
题意。
6.A碱金属元素包括Li,Na、K、Rb、Cs、Fr(放射性元素)，同主族元素从上到下，原子序数递增，金属性逐渐增
强，金属单质的活泼性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，A项正确，D项错误；金属单质
的密度呈增大趋势(Na与K反常)，金属Li的密度在碱金属单质中最小，比煤油的密度小，应封存在石蜡中，
B项错误；K在空气中燃烧生成KO2,C项错误。
7,B设计成原电池的反应应是自发且放热的氧化还原反应，A项为吸热反应，C、D项为非氧化还原反应，B项
符合题意。
8.D NH HSO固体中的阳离子是NH、阴离子是HSO,1 mol NH HSO中含有的阴阳离子总数为2NA,
A项错误：S0)的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃，标准状况下，SO,为固态（非气态），2.24LS),的物质的量
不为1mol,所含分子数不等于Na,B项结误；N与H的反应为可逆反应，存在一定限度，0.1molN与足量
H在密闭容器中充分反应，实际参加反应的N2小于0.1mol,则转移的电子数小于0.6NA,C项错误：Fe与
硫粉反应生成Fe(Ⅱ)，0.1 mol Fe完全反应转移的电子数为0.2Na,D项正确。
9.ASO2是酸性氧化物，化学性质稳定，不溶于水也不能与水发生反应，通常情况下能与强碱、HF溶液反应，
可用于制造光导纤维，A项符合题意。
l0.BNO2可由NO和O2在通常条件下化合制得，A项不符合题意：FcCl可由FcCl溶液和Fe化合制得，C项
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