2023～2024学年度下学期高二期末考试试卷
化 学
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：一轮复习金属及其化合物、人教版选择性必修3。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是（ ）
A．青铜亚长牛尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．竖线划纹黑陶尊
2．我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是（ ）
选项 四大发明 制作简介 成分分析
A 黑火药 硝石（75%）、木炭（15%）和硫黄（10%） 都属于化合物
B 活字印刷 胶泥由、、CaO等组成 都属于金属氧化物
C 宣纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为蛋白质
D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是
3．一定条件下，物质甲，乙之间存在转化关系，则乙不可能是（ ）
A．CuS B． C． D．
4．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
B．高压钠灯可用于道路照明
C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D．在空气中加热可得固体
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒
B．含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线
C．AgBr见光易分解，可用于制造照相底片的感光层
D．银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解
6．下列物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．熔点高，可用于电解制铝 B．不稳定，可用于治疗胃酸过多
C．明矾水解生成胶体，可用作混凝剂 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂
7．下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是（ ）
A．属于炔烃的同分异构体有3种 B．的一氯代物有2种
C．分子组成是、属于羧酸的同分异构体有5种 D．含苯环的同分异构体有4种
8．下列说法错误的是（ ）
A．锌与CuO在高温下反应生成ZnO B．可用Al与MgO发生反应制取Mg
C．Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得 D．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合有白色沉淀生成
9．马来酸（结构如图）常作食品饮料的添加剂、酸味剂。下列叙述错误的是（ ）
A．马来酸有顺、反异构体 B．1mol马来酸含9molσ键
C．1mol马来酸最多能消耗2mol D．马来酸能使溴水、酸性溶液褪色
10．依据下列实验内容，预测的实验现象正确的是（ ）
选项 实验内容 预测的实验现象
A 向溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
B 向溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色
C 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 向酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去
11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．漂白粉
B．
C．
D．
12．铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁轱矶溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
13．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子上火星四溅，烧杯内出现大量白烟。下列说法错误的是（ ）
A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色
C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑
14．含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．可用苯酚溶液鉴别d和e B．a与水反应可直接生成c
C．e的水溶液常用于净水 D．存在e－d－f－g的循环转化关系
15．将干净的镁条插入碳酸氢钠溶液中，发现镁条表面产生大量气泡，并产生白色沉淀，过滤得到固体M［］。为测定固体M的具体组成，对M按下列流程进行相关实验，测得有关数据如图所示（气体体积已折算成标准状况）。下列说法正确的是（ ）
A．镁条产生气泡的离子反应为
B．混合气体A中
C．制取M时，需对溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．M的化学式为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）钠是非常重要的一种元素，其化合物在生产、生活中有非常重要的用途。
（1）碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将______和______（都填名称）两种气体通入精制饱和食盐水得到中间产物，该步骤涉及的离子方程式为______。
（2）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
①生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式______。
②可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为______，该样品中的残留量为______（以计）。
（3）氯化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有咸味，因此偶有发生误食而中毒的事件。工业．上可以通过用氢氧化钠溶液吸收NO和的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成1mol亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为______。
17．（14分）利用铝灰（主要成分为Al、、AlN、FeO等）制备铝鞣剂［主要成分为］的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为______（填化学式）。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为______ ，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是______。
（2）“酸溶”时，，发生反应的离子方程式为______。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为______。
（4）“废渣”的成分为______（填化学式）。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______。
18．（13分）氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备的方法有多种。回答下列问题：
Ⅰ．结晶法制取
在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，______，______，固液分离，洗涤，快速干燥制得。
Ⅱ．氯苯还原无水制取
无水与氯苯反应的化学方程式：
（1）如图是用干燥的和铁粉制取无水的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是______。
（2）利用如图装置制备无水，并检测的转化率。已知相关物质的部分性质如表：
（氯苯）
相对分子质量 11.25 147 162.5 127
熔点/℃ －45 53 306 670～674
沸点/℃ 132 173 315 1023
将162.5g无水氯化铁和200g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入一段时间，再加热，控制温度在132℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。
①先通入的目的是______；导管a的作用是______。
②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过______%。
③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为______。
④指出装置c可能存在的缺点：______。
19．（14分）“百优解”被誉为传奇抗抑郁药，其化学名称为盐酸氟西汀。一种利用聚合物支持的手性磺酰胺催化剂（Ligand34＋［Ru］）实现不对称合成氟西汀（化合物H）的路线如图所示：回答下列问题：
（1）A的化学名称为______，F中有______个手性碳原子。
（2）已知B→C的反应中有乙醇生成，则B→C的化学方程式为______，D生成E的反应条件Ⅰ可以选择______（填标号）。
a． b． c． d．新制
（3）化合物E中官能团的名称为______，合成路线中E→F的反应类型为______。
（4）化合物D中碳原子的杂化轨道类型有和______，G的结构简式为______。
（5）参照上述路线，利用化合物B合成Ⅰ（）的路线如下。其中X、K的结构简式分别为______、______。
2023～2024学年度下学期高二期末考试试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D A A C C D B B D D B A A D
1．A 2．D
3．A S的氧化性比较弱，与Cu单质反应产生，不能产生CuS，A符合题意；，可以通过化合反应产生，B不符合题意；，可以通过化合反应产生，C不符合题意；，可以通过化合反应产生，D不符合题意。
4．A
5．C 是重金属盐，能使蛋白质变性，故可用于游泳池水的杀菌消毒，与溶液呈蓝色无关，A错误；导电率的高低与晶体内部结构、晶体类型等因素有关，与熔点高低无关，B错误；AgBr具有感光性，见光易分解，可用于制造照相底片的感光层，C正确；银氨溶液是一种弱氧化剂，能与含醛基的物质如葡萄糖等发生银镜反应，故可用于检验淀粉是否发生水解，与碱性无关，D错误。
6．C 在熔融状态下能电离成和，可用于电解制铝，A错误；能与HCl反应，可用于治疗胃酸过多，B错误；铝具有强还原性，可用于制备铝热剂，D错误。
7．D 属于炔烃的同分异构体有、2种，A错误；含有3种H原子，则一氯代物有3种，B错误；丁基的同分异构体有4种，取代基为－COOH的同分异构体有4种，C错误；分子式为且含苯环的有机物有乙苯和邻、间、对二甲苯，共4种同分异构体，D正确。
8．B 锌比铜活泼，锌能将铜置换出来，所以锌与CuO在高温下反应生成ZnO和单质铜；A正确；镁的金属性比铝强，不可用Al与MgO发生反应制取Mg，B错误；电解熔融的氯化钠可得到、正确；偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合发生双水解：，所以有氢氧化铝白色沉淀生成，D正确。
9．B 根据马来酸的结构可知，马来酸有顺、反异构体，A项正确；1个马来酸分子含11个键，B项错误；马来酸分子中含有2个羧基，因此1mol马来酸最多能与反应，C项正确；马来酸分子中含有不饱和的碳碳双键，因此该物质能使溴水、酸性溶液褪色，D项正确。
10．D 向溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁为中强碱，不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A错误；向溶液中滴加KSCN溶液变红色，向溶液中滴加KSCN溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性溶液呈紫红色，具有强氧化性，而乙醇具有还原性，因此，向酸性溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。
11．D 与石灰乳反应制取漂白粉，A错误；CuO不能与水反应，B错误；Fe在中燃烧得到的是错误。
12．B 为弱碱，在离子方程式中不拆分为离子形式，A错误；在强碱溶液中，不能生成，且还应发生与的反应，C错误；与也要发生反应，D错误。
13．A 钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，A错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液可能变为红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，C正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D正确。
14．A d为含的盐、e为含的盐、f为、为。d为含的盐、e为含的盐，能与苯酚发生显色反应，而与苯酚不能发生显色反应，所以可用苯酚溶液鉴别和正确；a为、为，Fe与水在常温下不反应，在高温下反应生成，不可直接生成错误；e为含的盐，的水溶液常用于净水，但氧化后才能用于净水，C错误；能一步转化为，能一步转化为，但不能一步转化为错误。
15．D 将镁条投入碳酸氢钠溶液产生氢气，主要原因是镁与碳酸氢根电离出的反应，但在书写离子方程式时，碳酸氢根离子不能拆开A项错误；气体A为混合气，总物质的量，气体B为白色沉淀为，由于，故项错误；要从镁与碳酸氢钠反应后的溶液中获得固体M，应该采用直接过滤的方法，而不是蒸发浓缩、冷却结晶，C项错误；固体D应为MgO，其物质的量，，固体M中，则，故M的化学式为，D项正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（1）氨气 二氧化碳
（2）①
② 0.128
（3）0.5（每空2分）
17．（1） 加快AlN的水解反应速率，降低在水中的溶解度，促使逸出
（2）
（3）
（4）
（5）防止水解生成（每空2分）
18．Ⅰ．趁热过滤 （冷却）结晶（各1分）
Ⅱ．（1）的熔沸点低，防止冷凝时堵塞导管（2分）
（2）①除尽装置中的和水蒸气，防止被氧化、防止发生水解反应（2分）
导气，冷凝回流氯苯（2分）
②95（2分） ③蒸馏（１分） ④无防倒吸装置（2分）
19．（1）苯甲酸（1分） 1（1分）
（2） b（1分）
（3）羟基、氨基（1分） 取代反应（1分）
（4）sp、（1分） （2分）
（5）（2分） （2分）
