第二中学2024-2025学年高三上学期开学摸底考试化学
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56
一、选择题（本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分）
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A.“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理
B.船体上镶嵌锡块，可避免船体遭受腐蚀
C.烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱
D.用常温下与浓硫酸不反应的铁质容器贮运浓硫酸
2.实验室中下列做法错误的是( )
A.用酒精清洗试管内壁附着的硫
B.用干燥沙土扑灭着火的金属钠
C.配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解
D.向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
3.某化合物Q有抗菌、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示，下列关于化合物Q说法正确的是( )
A.化合物Q的分子式为
B.化合物Q可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应
C.化合物Q分子中所有原子可能共平面
D.化合物Q在作催化剂条件下最多能消耗
4.关于晶体中作用力的叙述，错误的是( )
A.共价晶体中可以同时存在范德华力、共价键和配位键
B.分子晶体中可以同时存在范德华力、氢键和共价键
C.混合晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力
D.离子晶体中可能同时存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力
5.下列图示装置能达到实验目的的是( )
A B C D
碱式滴定管排气泡 分离碘单质 验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 从溶液中获得晶体
A.A B.B C.C D.D
6.溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是( )
A.“过滤”可除去未反应的铁粉
B.“除杂”使用饱和溶液可除去剩余的溴单质
C.“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D.“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
7.合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：k/mol。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。在釘催化剂表面合成氨的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法不正确的是( )
A.合成氨反应属于放热反应
B.过程①决定整个合成氨反应的快慢
C.在该反应历程中，与反应的是
D.选用优质催化剂，能够进步降低合成氨反应的焓变
8.和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动
B.在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小
C.在充电时，石墨电极上的电极反应式为：
D.在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连
9.汽车排气系统中的催化转化器可将汽车尾气中的转化为无害物质，减少对大气的污染，一种储存-还原（NSR）技术的工作原理如图所示。下列说法中正确的是( )
A.该过程可减少的排放高温
B.存储阶段发生反应：
C.是催化剂
D.汽车尾气中来自润滑油的磷、锌元素会增强催化效果
10.一种新型磁性材料氮化铁，因其具有较高的比容量及高充放电效率，又有良好的稳定性，经碳包覆后可应用于锂离子电池电极材料。其某种结构如图所示：
下列说法正确的是( )
A.该结构中含有的Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅲ）个数比为1:3
B.N原子处于由组成的八面体空隙中
C.的价层电子排布式为
D.该晶胞的密度为
11.一种可用于食品包装、婴儿用品的环保型颜料由短周期元素X、Y、Z、W、Q组成，五种元素的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，X的单质常温下为气体，Y、Z为同周期相邻元素，与具有相同的电子结构。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Y>Z>W B.简单氢化物的沸点：Q>Z
C.WZ为共价化合物 D.X的单质只具有还原性
12.常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
B.点①所示溶液中：
C.点②所示溶液中：
D.点③所示溶液中：
二、非选择题（共52分）
13.（8分）以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：
已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。
（2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。
（3）“氧化”时的作用是（用离子方程式表示）_______。
（4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。
（6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。
14.（8分）外观与相似的亚硝酸钠（）可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。
已知：，。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入的目的是________________________，若实验时观察到________________________，说明通入未达到预期目的。
②若通入未达到预期目的，装置B可除去中的杂质，写出相关反应的化学方程式：_________。
（3）实验时装置D中的实验现象是________________________。
（4）装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质________（填化学式）。
（5）装置F的作用是________________________。
15.（8分）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。
（1）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中最大的是___________。
（2）常温下，溶液的
①该溶液中由水电离出的浓度是___________。
②计算的电离平衡常数___________。
（3）常温下在c点对应的溶液中加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。
A. B. C. D.
（4）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
电离平衡常数
①根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________
A.
B.
C.
D.
②25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
③25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
16.（8分）5-硝基水杨酸具有抑制炎症和治疗溃疡性结肠炎的作用，可由水杨酸通过硝化反应制备，其反应为：
反应物和产物的相关数据列表如下，回答下列问题：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性
水杨酸 138 158-161 336.3 1.375 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚和丙酮
5-硝基水杨酸 183 229-233 399.1 1.6 不溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇、乙醚
Ⅰ、产品合成：将水杨酸13.8g（0.1mol）和水（15mL）加入下图反应装置中，在搅拌下缓缓滴加68%硝酸（18mL）和浓硫酸（1.8mL）组成的混酸液。逐渐升温至70-80℃，并在此温度下保温回流2h。
Ⅱ、分离提纯：将反应液倒入120mL水中，冰浴下冷却1h后，过滤，得粗品。得到的粗品不经过干燥，直接加入150mL水，加热煮沸，操作1，滤饼用热水洗涤2次，得浅黄色固体7.3g。
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为__________（填标号）。
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
（2）在70-80℃反应时温度计水银球置于__________（填“a”或“b”）处。
（3）硝化步骤中制取“混酸液”的具体操作是__________。
（4）合成过程中需要防暴沸却不需要额外添加沸石的原因是______________________________。
（5）“操作1”的名称是__________。
（6）5-硝基水杨酸的产率为__________（保留三位有效数字）。
（7）硝化反应是硝酸在浓硫酸作用下，硝酸质子化后失水，产生硝酰正离子（），硝酰正离子进攻苯环形成中间体，再失去一个质子得到硝基苯。
已知：羧基是吸电子基团，羟基是推电子基团。
则水杨酸中有助于发生硝化反应的基团是____________________。
17.（8分）的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅰ在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。
（2）若已知和的燃烧热，计算反应Ⅱ的，还需要知道的__________。
（3）在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态）：
该反应机理中最后一步__________（“属于”或“不属于”）化学变化；以TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为__________eV。
（4）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为。的平衡转化率与氢碳比及温度、压强的关系分别如图a和图b所示。
图a 图b
①图a中氢碳比从大到小的顺序为____________________。
②图b中压强从大到小的顺序为____________________，判断依据为______________________________。
18.（12分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：
已知：是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。
回答下列问题：
(1)D中官能团名称是_____________
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳_____________。
(3)④的反应类型是_____________。
(4)C的结构简式为_____________。
(5)G的分子式为_____________。
(6)反应⑤的化学方程式为_____________。
(7)已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有_____________种。
答案
1.答案：A
2.答案：A
3.答案：A
4.答案：A
5.答案：B
6.答案：C
7.答案：D
8.答案：C
9.答案：B
10.答案：B
12.答案：D
13.（8分）答案：（1）（1分）；ds（1分）
（2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快（1分）
（3）（1分）
（4）（1分）
（5）（2分）
（6）1∶2（1分）
14.（8分）答案：（1）；（2分）
（2）①除去装置中的空气（1分）； A中气体变为红棕色；（1分）
②；（1分）
（3）淡黄色固体转变为白色固体；（1分）
（4）和；（1分）
（5）吸收尾气，防止污染空气；（1分）
15.（8分）答案：（1）①. c>b>a（1分）②. b（1分）
（2）①. （1分） ②. （1分）
（3）A（1分）
（4）①. B（1分）②. ③>②>①③（1分）. （1分）
16.（8分）答案：（1）A（1分）
（2）a（1分）
（3）向烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却（1分）
（4）磁力搅拌器在搅拌的过程中可以防止溶液暴沸（1分）
（5）趁热过滤（1分）
（6）39.9%（2分）
（7）羟基（1分）
17.（8分）答案：（1）低温 （1分） （2）（1分）
（3）不属于 （1分） 1.40（1分）
（4）① （1分） ②（1分）
该反应是气体体积减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，因此（2分）
18.（12分）答案：(1)羟基（1分）
(2)（2分）
(3)取代反应（1分）
(4)（2分）
(5)（2分）
(6) （2分）
(7)12（2分）
