凉山州2023—2024学年度下期期末检测试卷
高一化学
全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64
第I卷（选择题共42分）
一、选择题。（每小题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题目要求）
1.化学服务生活。下列有关说法正确的是（ ）
A.利用冰箱存储食物可减缓食物变质的速率
B.以氧化铝、氧化钇等氧化物为成分的透明陶瓷，是金属材料
C.信息传输系统使用的光导纤维，主要成分是Si
D.蒸馏海水，可制得食盐、蒸馏水以及镁、溴、碘等单质
2.劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯
B 工业生产：石油通过裂化、裂解得到的混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 混合气体中一定含有乙烯
C 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使蛋白质变性
D 帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解
3.下列化学用语正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式： B.甲烷的空间填充模型：
C.的电子式： D.Cl的结构示意图：
4.某实验小组想除去粗盐中的、、，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是（ ）
A.④③⑤①② B.④⑤③①② C.④⑤③②① D.④③⑤②①
5.“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.“吸收”过程是对溴的富集
B.“分离”过程中采取的是过滤操作
C.“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为
D.保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发。
6.有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是（ ）
A.M分子中所有原子不可能共平面
B.1mol M与足量Na反应，能生成
C.可以发生加成、加聚、氧化、取代反应M
D.M可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
7.我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.A电极为负极
B.微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C.B电极的电极反应式为
D.从海水层通过交接面向海底沉积层移动
8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.1mol羟基（）含有的电子数目为
B.的氨水溶液中，含有、、的数目为
C.与足量充分反应，转移电子数为
D.标况下22.4L己烷，分子数目为
9.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 常温下，Fe分别与稀硝酸、浓硝酸反应，与稀硝酸反应立即产生气体而与浓硝酸无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强
B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无
C 取少量淀粉溶液于试管，加入稀硫酸混合均匀后，加热一段时间，冷却。向冷却后的溶液中加入足量NaOH溶液，再加入少量新制，加热，产生砖红色沉淀 说明淀粉已水解
D 将溶液与溶液等体积混合，充分反应，取反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
10.选择性催化还原技术是一种以作为还原剂，将烟气中还原为无害的和的干法脱硝技术，反应原理为：
①；②；
③。
下列说法正确的是（ ）
A.为酸性氧化物
B.氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱
C.反应③中标准状况下每生成，转移电子数为
D.的变化均能通过一步完成
11.下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的是（ ）
A.研究催化剂对化学反应速率影响 B.制取并收集乙酸乙酯 C.pH试纸测雨水pH值 D.测定中和反应的反应热
12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.可知氢气的燃烧热为
B.已知C（石墨，s）C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定
C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
D.已知；；则
13.下列说法正确的是（ ）
A.与为同一种物质
B.、、互为同位素
C.和均为醇类物质，互为同系物
D.与互为同分异构体
14.在标准状况下将6.40g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和NO的混合气体0.12mol，以下说法正确的是（ ）
A.在该反应中只体现了强氧化性
B.该反应消耗物质的量为0.32mol
C.收集到混合气体中和NO的物质的量之比为1：2
D.向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本大题有4个小题，共58分）
15.（14分）矿物资源的利用有着非常重要的意义。
（1）金属铜常用的冶炼方法是___________。
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.物理富集
（2）以某含硅废石（含78%，13%、MgO9%）为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。
①为提高酸浸效率，可采取的措施是__________（写两条）。
②请写出矿渣焙烧的化学方程式：__________，制取精硅路径中可循环使用的物质是__________。
③浸取液与碱反应除了生成外，还生成另一种可溶性物质（酸与碱反应除外）的离子反应方程式______________。写出由无水氯化镁获得镁单质的方程式：__________。能否电解氯化铝获得Al单质，理由是：______________________________。
16.（14分）人类的生产生活与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。如果没有有机化学，人类社会就会失去各种新材料的支撑，失去多姿多彩的乐趣，从而倒退几十年甚至上百年。
（1）烃类是重要的化工原料和能源物资。下列关于烃类的叙述正确的是____________。
A.烷烃气体中有烯烃杂质，可以通过酸性溶液洗气除去
B.正丁烷中所有碳原子处于同一直线上
C.丁烷的一氯代物有4种
D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
（2）工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是____________。
A.石油的分馏 B.煤的干馏 C.石油的裂解 D.煤的气化
（3）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题
I.①的反应类型为____________，E中的官能团名称是______________。
Ⅱ.高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶（聚丙烯），其结构简式为____________。
Ⅲ.B在一定条件下会生成醛，该转化的化学方程式为____________。
V.写出步骤②的化学方程式：________________________。
17.（14分）甲烷和甲醇（）既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
（1）研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：
则的等于______________。
（2）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入一定量的与，发生反应，测得不同时间的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4
①用的浓度变化表示0~2s的平均反应速率__________；同一物质表示反应速率时，第2秒、第3秒两点的正反应速率：__________（填“>”、“<”或“=”）
②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是___________（填标号）。
A.断裂键时，生成键
B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内混合气体的压强保持不变
D.容器内CO与的体积之比保持不变
③恒温恒容条件下，下列措施能提高消耗速率的是____________（填标号）。
A.降低温度 B.再充入 C.充入He增大压强 D.加入合适的催化剂
（3）中国科学院应用化学研究所在甲烷燃料电池（以甲烷燃烧反应为原理）技术方面获得新突破。—空气碱性燃料电池的能量转化率高达70%左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示，放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。
①在石墨电极附近充入的是________（填“”或“空气”）。
②Pt电极发生的电极反应式为_______。
该反应每消耗1.6g甲烷，外电路中通过导线的电子的数目为_______。
18.（16分）S及其化合物运用广泛，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验：
（1）实验室用溶液与溶液反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s
溶液 水
1 2.0 0.0 2.0 25
2 1.0 V 2.0 25
①请写出该原理的离子反应方程式_____________________。
②对比实验1和2来探究浓度对化学反应速率的影响，则________，根据实验现象（），可得结论______________。
（2）从下图选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为_______________（填字母序号）；写出与溶液反应的化学方程式_______________。
A B C D
（3）利用下图装置可探究与的反应。
A B C D E
①写出A中反应的化学方程式_________________。
②D装置的作用是________________。
③某同学认为与反应除生成和外，还有生成，为检验是否有生成，他们设计了如下实验方案。
上述方案（“合理”或“不合理”）_________，理由________。
④取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为________________（写化学式）。凉山州 2023—2024 学年度下期期末检测
高一化学参考答案及评分说明
一、选择题（共 14 题，每小题 3 分，共 42 分）
1.A 2.B 3.D 4.A 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D
11.A 12.D 13.A 14.B
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分）
15.（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）
（1）B
（2）①粉碎含硅废石、增大盐酸浓度等
②. SiO2+2C Si+2CO H2和 HCl
③Al3++4OH－= [Al(OH) ]－4 MgCl2(熔融） Mg+Cl2↑
否 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电。
16、（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）
（1）C (2) C
（3）Ⅰ 加成反应 碳碳双键、酯基
Ⅱ.
Ⅲ. （Ag或催化剂均给分）
Ⅳ.CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
17（14 分，除特殊标注外，每空 2分）
（1） 3b-a-c kJ mol 1
（2） ①. 1.20×10-3mol ·L－1·s－1 >（1分） ②. BC ③. BD
（3） ①. 空气（1分） ②. CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
0.8NA(或 4.816×1023)
18.（16 分，除特殊标注外，每空 2 分）
1 S O2 （ ）① 2 3 2H SO2 S H2O
②1.0 (1分） 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快（1分）
（2）BDC SO2 2H2S 3S 2H2O
3 . H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 SO2 H（ ）① 2O ②. 安全瓶、防倒吸（1分）
③不合理（1分） 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中
还残留 Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 ④. SO32-和 SO42-
