江苏省连云港市和安中学2023-2024学年九年级下学期化学4月月考试题
一、选择题（每题2分 共24分）
1．（2024九下·连云月考）实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠固体 B．称量7.5g氯化钠
C．量取42.5mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误，故A选项错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误，故B选项错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取42.5mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误，故C选项错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，故D选项正确。
故选：D。
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近进行分析。
D、根据溶解操作的方法，进行分析。
2．（2024九下·连云月考）葡萄糖酸钙［Ca(C6H11O7)2］是一种可促进骨骼生长的营养物质。下列关于葡萄糖酸钙的说法中，正确的是（ ）
A．葡萄糖酸钙是由49个原子构成的
B．葡萄糖酸钙的相对分子质量为430
C．葡萄糖酸钙中氢元素的质量分数最大
D．葡萄糖酸钙中C、H、O三种元素的质量比为6：11：7
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、葡萄糖酸钙是葡萄糖酸钙分子构成的，故A选项错误。
B、葡萄糖酸钙的相对分子质量为：40+2x(72+11+112)=430，故B选项正确。
C、某元素的质量分数=
所相对分子质量以葡萄糖酸钙中氧元素的质量分数是最大，故C选项错误。
D、葡萄糖酸钙中C、H、O三种元素的质量比为72：11：112，故D选项错误。
故选：B。
【分析】A、根据物质组成进行分析。
B、根据相对分子质量进行分析。
C、根据质量分数进行分析。
D、根据质量比进行分析。
3．（2024九下·连云月考）分类和归纳是化学学习的常用方法。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾、尿素、硝酸铵都属于氮肥
B．煤、空气、冰水混合物都属于混合物
C．金刚石、石墨、都是由原子构成
D．含、、的药物都可治疗胃酸过多
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、硝酸钠、尿素、硝酸铵中只含有氮元素，均属于氮肥，故A选项说法正确。
B、煤、空气中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故B选项说法错误。
C、金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由分子构成，故C选项说法错误。
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，故D选项说法错误。
故选：A。
【分析】A、根据氮肥的概念进行分析。
B、根据混合物的概念进行分析。
C、根据物质构成进行分析。
D、根据物质性质进行分析。
4．（2024九下·连云月考）化学观念是核心素养的重要组成部分。下列叙述不正确的是（ ）
A．物质由分子、原子、离子等微粒构成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．物质发生化学变化时会伴随能量的变化
D．纯碱和烧碱都属于碱
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念
【解析】【解答】A、物质由分子、原子、离子等微粒构成，说法正确，故A选项不符合题意。
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，说法正确，故B选项不符合题意。
C、物质发生化学变化时会伴随能量的变化，说法正确，故C选项不符合题意。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，说法错误，故D选项符合题意。
故选：D。
【分析】根据元素的概念、原子的结构等知识进去分析。
5．（2024九下·连云月考）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．铜丝插入稀硫酸中：紫红色固体表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色
C．木炭在氧气中燃烧：火焰呈黄色，放出大量的热，产生二氧化碳气体
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、铜丝插入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故A选项说法错误。
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色，故B选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C选项说法错误。
D、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，生成铁和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故D选项说法错误。
故选：B。
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析。
B、根据二氧化碳的化学性质进行分析。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析。
D、根据一氧化碳具有还原性进行分析。
6．（2024九下·连云月考）将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X + 2AgNO3= X(NO3)2+ 2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（ ）
A．Al＞Ag＞X B．Ag＞X＞Al C．Al＞X＞Ag D．X＞Al＞Ag
【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将金属X置于氯化铝溶液中， X表面无固体析出，说明X的金属活动性比铝弱，即Al>X；将其置于硝酸银溶液 中，会发生反应应：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag，说明X的活动性比银强，即X>Ag；则X、 Al、Ag的金属活动性由弱到强的顺序是 Al>X>Ag。
故选：C。
【分析】根据金属活动性顺序进行分析。
7．（2024九下·连云月考）幸福需要辛勤的劳动来创造．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、使用洗洁精清洗餐具利用的是洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化成小油滴，然后将小油滴包裹起来，将其与水隔绝开，最后被水冲走，故A选项错误。
B、天然气属于化石燃料，具有可燃性，其燃烧时放出大量热量，可供炒菜、做饭使用，故B选项正确。
C、水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙，二者均会与食醋中的醋酸发生反应，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，而碳酸钙可以与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，从而达到除水垢的目的，故C选项正确。
D、活性炭疏松多孔，表面积大，具有较强的吸附作用，因此可以用于在净水时吸附一些有颜色或气味的杂质，故D选项正确。
故选：A。
【分析】A、根据洗洁精除油污的原理进行分析。
B、根据天然气燃烧时的能量变化进行分析。
C、根据醋酸除水垢原理进行分析。
D、根据活性炭的性质决定其用途进行分析。
8．（2024九下·连云月考）如右上图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．A溶解度大于B的溶解度
B．30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D．30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A选项错误。
B、30℃时，A物质的溶解度是20g，所以向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为60克，故B选项错误。
C、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，故C选项正确。
D、30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线进行分析。
9．（2024九下·连云月考）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则该反应能实现，故选项
A不符合题意。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则该反应能实现，故B选项不符合题意。
C、氯化银是难溶于水的物质，铜和氯化银不反应，则该反应不能实现，故C选项符合题意。
D、碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气，则该反应能实现，故D选项不符合题意。
故选：C。
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析。
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析。
C、根据氯化银是难溶于水的物质，铜和氯化银不反应来分析。
D、根据碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气来分析。
10．（2024九下·连云月考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧，闻气味
B 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤
C 除去固体中少量 加入适量盐酸
D 鉴别和 将燃着的小木条伸入气体中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、取样，在空气中灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的。
B、Cu(NO3)2溶液、AgNO3均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选项实验方案不能达到实验目的。
C、NaHCO3、Na2CO3均能与适量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项实验方案不能达到实验目的。
D、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，不能鉴别，故D选项实验方案不能达到实验目的。
故选：A。
【分析】根据化学实验方案的设计进行分析。
11．（2024九下·连云月考）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线上的M点对应的液体呈中性
D．甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
由此可知：
A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A选项错误。
B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B选项错误。
C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C选项错误。
D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D选项正确。
故选：D。
【分析】根据酸碱中和反应以及复分解反应进行分析。
12．（2024九下·连云月考）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故A选项推论正确。
B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故B选项推论正确。
C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故C选项推论错误。
D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙，则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故D选项推论正确。
故选：C。
【分析】感觉物质转化进行分析。
二、非选择题（本题包括6小题，共36分）
13．（2024九下·连云月考）化学与生产、生活联系紧密。
（1）氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理 。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验；生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
（4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 (填化学式)同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用化学方程式表述)。
（5）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是 。
【答案】（1）Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O
（2）乳化
（3）加热煮沸
（4）O2、H2O；铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀
（5）隔绝氧气
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O。
故答案为：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂对油污的乳化作用。
故答案为：乳化。
（3）日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，煮沸自来水，除了有杀菌消毒(高温使蛋白质变性)的作用，还可以降低水的硬度。
故答案为：加热煮沸。
（4）铁会与空气中的氧气、水发生反应而锈蚀，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应生成了一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用。
故答案为：O2、H2O；铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀
（5）洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布盖灭，其灭火的原理是隔绝空气(氧气)。
故答案为：隔绝氧气 。
【分析】（1）根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析。
（2）根据洗涤剂对油污的乳化作用进行分析。
（3）根据可以用肥皂水区分硬水和软水，煮沸降低水的硬度进行分析。
（4）根据铁会与空气中的氧气、水发生反应而锈蚀，铝与氧气反应生成了一层致密的氧化膜进行分析。
（5）根据灭火的原理和方法进行分析。
14．（2024九下·连云月考）“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）反应I的基本类型是 。
（2）操作I中用到的的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要玻璃棒，其作用是 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。
【答案】（1）置换反应
（2）引流
（3）
（4）HCl
【知识点】反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应I是二氧化硅和镁高温反应生成氧化镁和硅，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
故答案为：置换反应。
（2）操作I将固体和液体分离，是过滤操作。需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。玻璃棒在过滤中的作用是引流。
故答案为：引流。
（3）反应II的反应物是四氯化硅和氢气，反应条件是高温，生成物是氯化氢和硅，化学方程式为：。
故答案为：。
（4）反应过程中有氯化氢生成，之前的步骤需要加入稀盐酸，氯化氢溶于水形成盐酸，则可循环利用的物质是HCl。
故答案为：HCl。
【分析】（1）根据反应I是二氧化硅和镁高温反应生成氧化镁和硅进行分析。
（2）根据玻璃棒的作用进行分析。
（3）根据化学方程式的书写进行分析。
（4）根据反应过程进行分析。
15．（2024九下·连云月考）结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）图中①的名称是 。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，利用此方法制取并收集一瓶较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是 （填字母序号）。
（3）实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气，现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入 （水的密度为）水。
（4）实验室用浓盐酸和石灰石制取得到的气体中往往含有和，为了收集纯净干燥的，最好选择下列装置中的____（填字母）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）锥形瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC
（3）400
（4）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）图中①的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：，利用此方法制取并收集一瓶较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是AC。
故答案为：；AC。
（3）现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入水的体积是：
故答案为：400。
（4）实验室用浓盐酸和石灰石制取得到的CO2气体中往往含有HCI和H2O，为了收集纯净干燥的CO2，最好选择下列装置中的D(饱和碳酸氢钠溶液能够除去氯化氢，浓硫酸能够吸收水蒸气)
，不选择ABC，是因为A中收集的气体中含有水蒸气，并且不能用向下排空气法收集二氧化碳，B中不能用向下排空气法收集，C中收集的气体中含有水蒸气。
故答案为：D。
【分析】（1）根据仪器的名称、用途和使用方法进行分析。
（2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气和氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析。
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。
（4）根据浓硫酸能够吸收水蒸气进行分析。
16．（2024九下·连云月考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图一中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%(填“大于”或“小于”)。
（2）如图二：向1-5号小试管中分别滴加少量稀硫酸。
① 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn (填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
【答案】（1）搅拌，加速溶解；大于
（2）试管1；弱；Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑
（3）稀盐酸；NaCl、NaOH；释放
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯，该实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解。
②读取量筒中液体的体积数时，俯视读取时，读数大于液体的实际体积数，即量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数大于10%。
故答案为：搅拌，加速溶解；大于。
（2）①试管1稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变红。
②试管3中产生气泡，即锌能够与稀硫酸反应生成氢气，试管4中无明显现象，即铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由金属活动性顺序可知，由此推断金属活动性Cu比Zn弱。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，即碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑。
故答案为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑。
（3）①由图4可知，实验开始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液X是稀盐酸；实验进行到60s时溶液的pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、 NaOH。
②由图可知，反应开始后溶液的温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论。
故答案为：稀盐酸；NaCl，NaOH；释放。
【分析】（1）①根据玻璃棒的作用进行分析。
②根据俯视读数的影响进行分析。
（2）①根据酸能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色进行分析。
②根据金属活动性顺序的应用分析。
③根据化学反应原理书写化学方程式。
（3）①根据溶液酸碱性与pH关系，结合图像分析；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、NaCl。
②根据图像信息分析。
17．（2024九下·连云月考）某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。
（1）【实验探究】
实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量 ，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生 即可说明CO2能与NaOH反应。
实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 。
实验3：如图1甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线 （选填“a”或“b”）。加入水做对比实验的原因是 。
实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性 （选填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（2）【模型建构】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少（或消失）两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验 （选填“2”、“3”或“4”）。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从和 （填写微粒符号）的微观维度展开研究。
【答案】（1）稀盐酸；白色沉淀；试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色；b；氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致二氧化碳的浓度降低；减弱
（2）2；OH-
【知识点】二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验1：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后的液体中可能有氢氧化钠剩余，如果滴入的稀盐酸不足，即使有碳酸钠也不会有气泡放出，只有滴加足量稀盐酸，将氢氧化钠反应掉，余下的稀盐酸才能和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生较多气泡；无论是否有氢氧化钠剩余，均不影响氢氧化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
故答案为：稀盐酸；白色沉淀。
实验2：变色硅胶颗粒遇水会变红色，试管①中变色硅胶不变色，说明氢氧化钠固体中不含水，试管②中变色硅胶不变色，说明二氧化碳气体中不含水，试管③中变色硅胶变红，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
故答案为： 试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色 。
实验3：分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，二氧化碳溶于水，且与水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，均能导致装置内气体减少，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故CO2与 NaOH反应对应的是曲线b。加入水做对比实验的原因是：氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，二氧化碳浓度降低。
故答案为：b、氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致二氧化碳的浓度降低。
实验4：由图可知，随着反应的进行，pH逐渐减小，故碱性减弱。
故答案为：减弱。
（2）实验1是通过实验验证二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验2是通过实验说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了水，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验3是通过二氧化碳减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验4是通过反应过程中pH值不断减小，即氢氧化钠减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故与实验1属于同种研究角度的是实验2；实验4中 pH值不断减少，说明氢氧根离子在减少，即从OH-的微观维度展开研究。
故答案为：2、OH-。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应从验证的角度进行了创新性设计进行分析。
18．（2024九下·连云月考）石灰石是重要的化工原料。研究小组围绕石灰石进行了以下探究。
I.石灰石分解的探究
【实验1】如图所示，取一小块石灰石用酒精喷灯充分煅烧（杂质不参加反应且不溶于水）。
（1）将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌后滴加酚酞，观察到酚酞变红，发生反应的方程式为 ，该反应 （填“吸收”或“释放”）热量。
（2）小组同学对酚酞试液变红是否存在其他原因产生了疑问，进行了下列实验。
【实验2】取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定pH减小。另一组同学测得在常温下几种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④CaCO3悬浊液
pH 11.6 7.0 7.0 10.1
根据实验2，你认为下列说法合理的是____（填序号）。
A．CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液
B．CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低
C．分析上表各混合体系的pH可知，CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的CO32-有关
D．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
（3）II.石灰石煅烧温度的探究
小组同学测定石灰石煅烧产物（CaO）的活性度（数据见下表）：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。
温度1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃
（时间）12min 790 836 868 808 454 412
16min 793 856 871 845 556 530
20min 795 863 873 864 617 623
石灰石煅烧的最佳温度范围为1100℃~1200℃的证据是 。
（4）III.石灰石中碳酸钙质量分数的测定将12g石灰石在高温下充分煅烧，剩余固体质量为7.6g，则该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
【答案】（1）CaO +H2O=Ca(OH)2；释放
（2）B；C
（3）12min时，煅烧温度在1100~1200℃时的生石灰活性度都大于800mL，而其他温度时都较小
（4）83.3%
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO +H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。
故答案为：CaO +H2O=Ca(OH)2；释放.
（2）A、因为是碳酸钙悬浊液，有没有溶解完的固体碳酸钙，故为碳酸钙的饱和溶液，故A选项错误
B、碳酸钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚酞红色变浅，故B选项正确。
C、碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的，与其结构中的CO32-有关，故C选项正确。
D、加热时部分碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，碱性增强，酚酞红色变深，而不是溶液红色变浅，故D选项错误。
故选：BC。
（3）由表不同条件下煅烧产物的活性度(mL)可知，煅烧不同的时间，在1100°℃~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其他温度，所以石灰石煅烧的最佳温度范围为1100°℃~1200℃。
故答案为：煅烧不同的时间，在1100℃~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其他温度。
（4）生成的二氧化碳的质量为：12g-7.6g=4.4g。
设石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=10。
石灰石中碳酸钙的质量分数是：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水及酒精燃烧也生成二氧化碳分析。
（2）根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性。
（3）根据题干信息及碳酸钙的性质分析。
(4)根据题干信息分析。
(5)根据化学方程式以及已知数据进行分析。
江苏省连云港市和安中学2023-2024学年九年级下学期化学4月月考试题
一、选择题（每题2分 共24分）
1．（2024九下·连云月考）实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠固体 B．称量7.5g氯化钠
C．量取42.5mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
2．（2024九下·连云月考）葡萄糖酸钙［Ca(C6H11O7)2］是一种可促进骨骼生长的营养物质。下列关于葡萄糖酸钙的说法中，正确的是（ ）
A．葡萄糖酸钙是由49个原子构成的
B．葡萄糖酸钙的相对分子质量为430
C．葡萄糖酸钙中氢元素的质量分数最大
D．葡萄糖酸钙中C、H、O三种元素的质量比为6：11：7
3．（2024九下·连云月考）分类和归纳是化学学习的常用方法。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾、尿素、硝酸铵都属于氮肥
B．煤、空气、冰水混合物都属于混合物
C．金刚石、石墨、都是由原子构成
D．含、、的药物都可治疗胃酸过多
4．（2024九下·连云月考）化学观念是核心素养的重要组成部分。下列叙述不正确的是（ ）
A．物质由分子、原子、离子等微粒构成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．物质发生化学变化时会伴随能量的变化
D．纯碱和烧碱都属于碱
5．（2024九下·连云月考）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．铜丝插入稀硫酸中：紫红色固体表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色
C．木炭在氧气中燃烧：火焰呈黄色，放出大量的热，产生二氧化碳气体
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
6．（2024九下·连云月考）将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X + 2AgNO3= X(NO3)2+ 2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（ ）
A．Al＞Ag＞X B．Ag＞X＞Al C．Al＞X＞Ag D．X＞Al＞Ag
7．（2024九下·连云月考）幸福需要辛勤的劳动来创造．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九下·连云月考）如右上图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．A溶解度大于B的溶解度
B．30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D．30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多
9．（2024九下·连云月考）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2024九下·连云月考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧，闻气味
B 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤
C 除去固体中少量 加入适量盐酸
D 鉴别和 将燃着的小木条伸入气体中
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九下·连云月考）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线上的M点对应的液体呈中性
D．甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应
12．（2024九下·连云月考）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
二、非选择题（本题包括6小题，共36分）
13．（2024九下·连云月考）化学与生产、生活联系紧密。
（1）氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理 。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验；生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
（4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 (填化学式)同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用化学方程式表述)。
（5）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是 。
14．（2024九下·连云月考）“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）反应I的基本类型是 。
（2）操作I中用到的的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要玻璃棒，其作用是 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。
15．（2024九下·连云月考）结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）图中①的名称是 。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，利用此方法制取并收集一瓶较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是 （填字母序号）。
（3）实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气，现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入 （水的密度为）水。
（4）实验室用浓盐酸和石灰石制取得到的气体中往往含有和，为了收集纯净干燥的，最好选择下列装置中的____（填字母）。
A． B．
C． D．
16．（2024九下·连云月考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图一中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%(填“大于”或“小于”)。
（2）如图二：向1-5号小试管中分别滴加少量稀硫酸。
① 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn (填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
17．（2024九下·连云月考）某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。
（1）【实验探究】
实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量 ，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生 即可说明CO2能与NaOH反应。
实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 。
实验3：如图1甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线 （选填“a”或“b”）。加入水做对比实验的原因是 。
实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性 （选填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（2）【模型建构】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少（或消失）两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验 （选填“2”、“3”或“4”）。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从和 （填写微粒符号）的微观维度展开研究。
18．（2024九下·连云月考）石灰石是重要的化工原料。研究小组围绕石灰石进行了以下探究。
I.石灰石分解的探究
【实验1】如图所示，取一小块石灰石用酒精喷灯充分煅烧（杂质不参加反应且不溶于水）。
（1）将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌后滴加酚酞，观察到酚酞变红，发生反应的方程式为 ，该反应 （填“吸收”或“释放”）热量。
（2）小组同学对酚酞试液变红是否存在其他原因产生了疑问，进行了下列实验。
【实验2】取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定pH减小。另一组同学测得在常温下几种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④CaCO3悬浊液
pH 11.6 7.0 7.0 10.1
根据实验2，你认为下列说法合理的是____（填序号）。
A．CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液
B．CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低
C．分析上表各混合体系的pH可知，CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的CO32-有关
D．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
（3）II.石灰石煅烧温度的探究
小组同学测定石灰石煅烧产物（CaO）的活性度（数据见下表）：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。
温度1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃
（时间）12min 790 836 868 808 454 412
16min 793 856 871 845 556 530
20min 795 863 873 864 617 623
石灰石煅烧的最佳温度范围为1100℃~1200℃的证据是 。
（4）III.石灰石中碳酸钙质量分数的测定将12g石灰石在高温下充分煅烧，剩余固体质量为7.6g，则该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误，故A选项错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误，故B选项错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取42.5mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误，故C选项错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，故D选项正确。
故选：D。
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近进行分析。
D、根据溶解操作的方法，进行分析。
2．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、葡萄糖酸钙是葡萄糖酸钙分子构成的，故A选项错误。
B、葡萄糖酸钙的相对分子质量为：40+2x(72+11+112)=430，故B选项正确。
C、某元素的质量分数=
所相对分子质量以葡萄糖酸钙中氧元素的质量分数是最大，故C选项错误。
D、葡萄糖酸钙中C、H、O三种元素的质量比为72：11：112，故D选项错误。
故选：B。
【分析】A、根据物质组成进行分析。
B、根据相对分子质量进行分析。
C、根据质量分数进行分析。
D、根据质量比进行分析。
3．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、硝酸钠、尿素、硝酸铵中只含有氮元素，均属于氮肥，故A选项说法正确。
B、煤、空气中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故B选项说法错误。
C、金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由分子构成，故C选项说法错误。
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，故D选项说法错误。
故选：A。
【分析】A、根据氮肥的概念进行分析。
B、根据混合物的概念进行分析。
C、根据物质构成进行分析。
D、根据物质性质进行分析。
4．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念
【解析】【解答】A、物质由分子、原子、离子等微粒构成，说法正确，故A选项不符合题意。
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，说法正确，故B选项不符合题意。
C、物质发生化学变化时会伴随能量的变化，说法正确，故C选项不符合题意。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，说法错误，故D选项符合题意。
故选：D。
【分析】根据元素的概念、原子的结构等知识进去分析。
5．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、铜丝插入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故A选项说法错误。
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色，故B选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C选项说法错误。
D、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，生成铁和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故D选项说法错误。
故选：B。
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析。
B、根据二氧化碳的化学性质进行分析。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析。
D、根据一氧化碳具有还原性进行分析。
6．【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将金属X置于氯化铝溶液中， X表面无固体析出，说明X的金属活动性比铝弱，即Al>X；将其置于硝酸银溶液 中，会发生反应应：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag，说明X的活动性比银强，即X>Ag；则X、 Al、Ag的金属活动性由弱到强的顺序是 Al>X>Ag。
故选：C。
【分析】根据金属活动性顺序进行分析。
7．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、使用洗洁精清洗餐具利用的是洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化成小油滴，然后将小油滴包裹起来，将其与水隔绝开，最后被水冲走，故A选项错误。
B、天然气属于化石燃料，具有可燃性，其燃烧时放出大量热量，可供炒菜、做饭使用，故B选项正确。
C、水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙，二者均会与食醋中的醋酸发生反应，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，而碳酸钙可以与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，从而达到除水垢的目的，故C选项正确。
D、活性炭疏松多孔，表面积大，具有较强的吸附作用，因此可以用于在净水时吸附一些有颜色或气味的杂质，故D选项正确。
故选：A。
【分析】A、根据洗洁精除油污的原理进行分析。
B、根据天然气燃烧时的能量变化进行分析。
C、根据醋酸除水垢原理进行分析。
D、根据活性炭的性质决定其用途进行分析。
8．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A选项错误。
B、30℃时，A物质的溶解度是20g，所以向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为60克，故B选项错误。
C、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，故C选项正确。
D、30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线进行分析。
9．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则该反应能实现，故选项
A不符合题意。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则该反应能实现，故B选项不符合题意。
C、氯化银是难溶于水的物质，铜和氯化银不反应，则该反应不能实现，故C选项符合题意。
D、碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气，则该反应能实现，故D选项不符合题意。
故选：C。
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析。
B、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析。
C、根据氯化银是难溶于水的物质，铜和氯化银不反应来分析。
D、根据碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气来分析。
10．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、取样，在空气中灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的。
B、Cu(NO3)2溶液、AgNO3均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选项实验方案不能达到实验目的。
C、NaHCO3、Na2CO3均能与适量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项实验方案不能达到实验目的。
D、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，不能鉴别，故D选项实验方案不能达到实验目的。
故选：A。
【分析】根据化学实验方案的设计进行分析。
11．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
由此可知：
A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A选项错误。
B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B选项错误。
C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C选项错误。
D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D选项正确。
故选：D。
【分析】根据酸碱中和反应以及复分解反应进行分析。
12．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故A选项推论正确。
B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故B选项推论正确。
C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故C选项推论错误。
D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙，则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故D选项推论正确。
故选：C。
【分析】感觉物质转化进行分析。
13．【答案】（1）Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O
（2）乳化
（3）加热煮沸
（4）O2、H2O；铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀
（5）隔绝氧气
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O。
故答案为：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂对油污的乳化作用。
故答案为：乳化。
（3）日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，煮沸自来水，除了有杀菌消毒(高温使蛋白质变性)的作用，还可以降低水的硬度。
故答案为：加热煮沸。
（4）铁会与空气中的氧气、水发生反应而锈蚀，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应生成了一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用。
故答案为：O2、H2O；铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀
（5）洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布盖灭，其灭火的原理是隔绝空气(氧气)。
故答案为：隔绝氧气 。
【分析】（1）根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析。
（2）根据洗涤剂对油污的乳化作用进行分析。
（3）根据可以用肥皂水区分硬水和软水，煮沸降低水的硬度进行分析。
（4）根据铁会与空气中的氧气、水发生反应而锈蚀，铝与氧气反应生成了一层致密的氧化膜进行分析。
（5）根据灭火的原理和方法进行分析。
14．【答案】（1）置换反应
（2）引流
（3）
（4）HCl
【知识点】反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应I是二氧化硅和镁高温反应生成氧化镁和硅，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
故答案为：置换反应。
（2）操作I将固体和液体分离，是过滤操作。需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。玻璃棒在过滤中的作用是引流。
故答案为：引流。
（3）反应II的反应物是四氯化硅和氢气，反应条件是高温，生成物是氯化氢和硅，化学方程式为：。
故答案为：。
（4）反应过程中有氯化氢生成，之前的步骤需要加入稀盐酸，氯化氢溶于水形成盐酸，则可循环利用的物质是HCl。
故答案为：HCl。
【分析】（1）根据反应I是二氧化硅和镁高温反应生成氧化镁和硅进行分析。
（2）根据玻璃棒的作用进行分析。
（3）根据化学方程式的书写进行分析。
（4）根据反应过程进行分析。
15．【答案】（1）锥形瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC
（3）400
（4）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）图中①的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：，利用此方法制取并收集一瓶较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是AC。
故答案为：；AC。
（3）现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入水的体积是：
故答案为：400。
（4）实验室用浓盐酸和石灰石制取得到的CO2气体中往往含有HCI和H2O，为了收集纯净干燥的CO2，最好选择下列装置中的D(饱和碳酸氢钠溶液能够除去氯化氢，浓硫酸能够吸收水蒸气)
，不选择ABC，是因为A中收集的气体中含有水蒸气，并且不能用向下排空气法收集二氧化碳，B中不能用向下排空气法收集，C中收集的气体中含有水蒸气。
故答案为：D。
【分析】（1）根据仪器的名称、用途和使用方法进行分析。
（2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气和氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析。
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。
（4）根据浓硫酸能够吸收水蒸气进行分析。
16．【答案】（1）搅拌，加速溶解；大于
（2）试管1；弱；Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑
（3）稀盐酸；NaCl、NaOH；释放
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯，该实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解。
②读取量筒中液体的体积数时，俯视读取时，读数大于液体的实际体积数，即量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数大于10%。
故答案为：搅拌，加速溶解；大于。
（2）①试管1稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变红。
②试管3中产生气泡，即锌能够与稀硫酸反应生成氢气，试管4中无明显现象，即铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由金属活动性顺序可知，由此推断金属活动性Cu比Zn弱。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，即碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑。
故答案为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑。
（3）①由图4可知，实验开始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液X是稀盐酸；实验进行到60s时溶液的pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、 NaOH。
②由图可知，反应开始后溶液的温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论。
故答案为：稀盐酸；NaCl，NaOH；释放。
【分析】（1）①根据玻璃棒的作用进行分析。
②根据俯视读数的影响进行分析。
（2）①根据酸能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色进行分析。
②根据金属活动性顺序的应用分析。
③根据化学反应原理书写化学方程式。
（3）①根据溶液酸碱性与pH关系，结合图像分析；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、NaCl。
②根据图像信息分析。
17．【答案】（1）稀盐酸；白色沉淀；试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色；b；氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致二氧化碳的浓度降低；减弱
（2）2；OH-
【知识点】二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验1：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后的液体中可能有氢氧化钠剩余，如果滴入的稀盐酸不足，即使有碳酸钠也不会有气泡放出，只有滴加足量稀盐酸，将氢氧化钠反应掉，余下的稀盐酸才能和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生较多气泡；无论是否有氢氧化钠剩余，均不影响氢氧化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
故答案为：稀盐酸；白色沉淀。
实验2：变色硅胶颗粒遇水会变红色，试管①中变色硅胶不变色，说明氢氧化钠固体中不含水，试管②中变色硅胶不变色，说明二氧化碳气体中不含水，试管③中变色硅胶变红，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
故答案为： 试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色 。
实验3：分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，二氧化碳溶于水，且与水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，均能导致装置内气体减少，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故CO2与 NaOH反应对应的是曲线b。加入水做对比实验的原因是：氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，二氧化碳浓度降低。
故答案为：b、氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致二氧化碳的浓度降低。
实验4：由图可知，随着反应的进行，pH逐渐减小，故碱性减弱。
故答案为：减弱。
（2）实验1是通过实验验证二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验2是通过实验说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了水，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验3是通过二氧化碳减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验4是通过反应过程中pH值不断减小，即氢氧化钠减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故与实验1属于同种研究角度的是实验2；实验4中 pH值不断减少，说明氢氧根离子在减少，即从OH-的微观维度展开研究。
故答案为：2、OH-。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应从验证的角度进行了创新性设计进行分析。
18．【答案】（1）CaO +H2O=Ca(OH)2；释放
（2）B；C
（3）12min时，煅烧温度在1100~1200℃时的生石灰活性度都大于800mL，而其他温度时都较小
（4）83.3%
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO +H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。
故答案为：CaO +H2O=Ca(OH)2；释放.
（2）A、因为是碳酸钙悬浊液，有没有溶解完的固体碳酸钙，故为碳酸钙的饱和溶液，故A选项错误
B、碳酸钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚酞红色变浅，故B选项正确。
C、碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的，与其结构中的CO32-有关，故C选项正确。
D、加热时部分碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，碱性增强，酚酞红色变深，而不是溶液红色变浅，故D选项错误。
故选：BC。
（3）由表不同条件下煅烧产物的活性度(mL)可知，煅烧不同的时间，在1100°℃~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其他温度，所以石灰石煅烧的最佳温度范围为1100°℃~1200℃。
故答案为：煅烧不同的时间，在1100℃~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其他温度。
（4）生成的二氧化碳的质量为：12g-7.6g=4.4g。
设石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=10。
石灰石中碳酸钙的质量分数是：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水及酒精燃烧也生成二氧化碳分析。
（2）根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性。
（3）根据题干信息及碳酸钙的性质分析。
(4)根据题干信息分析。
(5)根据化学方程式以及已知数据进行分析。
