天津市静海区第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考试题 化学
一、选择题: 每小题2分，共28分.
1．（2024高一下·静海月考）下列化学用语中正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙醇的结构式：
D．羟基的电子式：
【答案】D
【知识点】结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、聚丙烯是由丙烯发生加聚反应后生成的，因此聚丙烯的结构简式为，A不符合题意。
B、乙烯的结构简式为CH2＝CH2，碳碳双键不可省略，B不符合题意。
C、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其结构式为，C不符合题意。
D、羟基为－OH，其电子式为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、聚丙烯是由丙烯（CH2＝CH－CH3）发生加聚反应后生成的。
B、乙烯的结构简式为CH2＝CH2。
C、乙醇的结构简式为CH3CH2OH。
D、羟基为－OH，据此写出其电子式。
2．（2024高一下·静海月考）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
A．酚类-OH B．醛类-CHO
C．羧酸-COOH D．CH3OCH3醚类
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团
【解析】【解答】A、－OH与烃基相连，该有机物属于醇类物质，A不符合题意。
B、该有机物中的官能团为酯基，B不符合题意。
C、该有机物中的官能团为羧基－COOH，C符合题意。
D、该有机物中的官能团为醚键，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对官能团及其结构的考查，熟练掌握相关官能团的结构是解题的关键。
3．（2024高一下·静海月考）下列说法中正确的是（ ）
A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种
B．所有的烷烃都是同系物
C．符合分子通式CnH2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键
D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上
【答案】C
【知识点】同系物；烷烃；甲烷的组成与结构
【解析】【解答】A、甲烷的分子式为CH4，为正四面体结构，其二氯代物只有一种结构，A不符合题意。
B、链状烷烃与环状烷烃不属于同系物，B不符合题意。
C、符合通式CnH2n＋2的烃都属于烷烃，且分子中都只含有单键，C符合题意。
D、烷烃分子中，碳链结构为锯齿状结构，因此相邻的三个碳原子不可能在同一条直线上，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有一种。
B、环烷烃与链状烷烃不属于同系物。
C、通式为CnH2n＋2的烃都属于烷烃。
D、烷烃中碳链结构为锯齿状结构。
4．（2024高一下·静海月考）下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
A．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
【答案】A
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、工业上用焦炭还原铁矿石炼铁的过程中，焦炭先转化为CO，CO还原铁的氧化物得到铁，A符合题意。
B、工业上用电解熔融NaCl的方法制备金属钠，B不符合题意。
C、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，C不符合题意。
D、工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝。不电解熔融AlCl3，是由于AlCl3为分子晶体，熔融状态下不导电，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、CO还原铁的氧化物，可制得Fe。
B、工业上电解熔融NaCl制取金属钠。
C、工业上用电解熔融MgCl2制取金属镁。
D、工业上用电解熔融Al2O3制取金属铝。
5．（2024高一下·静海月考）下列过程中发生了加成反应的是（ ）
A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水
D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
【答案】B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；加成反应
【解析】【解答】A、C2H4使酸性KMnO4溶液褪色的过程中，酸性KMnO4将乙烯氧化生成CO2，该反应为氧化反应，不属于加成反应，A不符合题意。
B、C2H4使溴的CCl4溶液褪色的过程中发生反应CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，该反应属于加成反应，B符合题意。
C、C2H4燃烧生成H2O和CO2的过程中，所有化学键都断裂，不属于加成反应，C不符合题意。
D、CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】发生加成反应的过程中，碳碳双键断裂，在双键所在的两个碳原子各引入新的原子或原子团。据此结合选项所给发生的反应进行分析。
6．（2024高一下·静海月考）糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质均可水解
B．油脂属于酯类物质可发生皂化反应
C．纤维素和淀粉互为同分异构体
D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性
【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途；蛋白质的特殊反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A、油脂和蛋白质都能发生水解反应。糖类中的二糖和多糖可以发生水解反应，单糖不能发生水解反应，A不符合题意。
B、油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类物质。在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，为肥皂的主要成分。因此油脂碱性条件下的水解反应也叫皂化反应，B符合题意。
C、纤维素和淀粉属于高分子化合物，二者不属于同分异构体，C不符合题意。
D、NH4Cl溶液可使蛋白质发生盐析；而CuSO4溶液中Cu2＋为重金属离子，可使蛋白质发生变性，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、糖类中的单糖不发生水解反应。
B、油脂碱性条件下的水解反应为皂化反应。
C、纤维素和淀粉为高分子化合物，不属于同分异构体。
D、重金属的盐溶液能使蛋白质变性。
7．（2024高一下·静海月考）下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是（ ）
A．二者都能使溴水褪色，性质相似
B．二者互为同系物
C．二者的碳氢原子个数比相同
D．二者的分子组成相同
【答案】C
【知识点】乙烯的物理、化学性质
【解析】【解答】A、乙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，使溴水褪色。而聚乙烯中不含有碳碳双键，因此不能使溴水褪色，二者的性质不相似，A不符合题意。
B、二者的结构不相似，不属于同系物，B不符合题意。
C、二者碳氢原子的个数比都是1：2，C符合题意。
D、乙烯分子有2个碳原子和4个氢原子组成；而聚乙烯为高分子化合物，含有2n个碳原子和4n个氢原子。因此二者的分子组成不同，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】乙烯的结构简式为CH2＝CH2，聚乙烯的结构简式为。据此结合选项进行分析。
8．（2024高一下·静海月考）下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液
B．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热，使淀粉水解后，将溶液分成两份，分别加入碘水和银氨溶液(并水浴加热)，可测定其水解程度
C．欲证明中含有碳碳双键，滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去
D．除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
【答案】A
【知识点】有机物的鉴别；烯烃；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A、将Na2CO3溶液加入到乙醇中，乙醇与水溶液互溶，形成均一稳定的溶液；加入乙酸中，产生气泡；加入乙酸乙酯中，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可观察到分层现象。三种溶液产生的现象不同，因此可用Na2CO3溶液鉴别，A符合题意。
B、加入碘水后，溶液变蓝色，说明水解液中含有淀粉。检验是否有葡萄糖时，应先加足量的氨水，除去过量的稀硫酸，再加银氨溶液，若产生银镜，则说明淀粉发生水解。未除去稀硫酸，则无法发生银镜反应，即无法确定淀粉是否发生水解，B不符合题意。
C、碳碳双键、羟基都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液检验CH2=CHCH2OH中是否含有碳碳双键，C不符合题意。
D、酸性KMnO4溶液能将丙烯氧化，生成CO2，会使得丙烷中混有新的杂质CO2，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、根据Na2CO3与乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合后的现象分析。
B、银氨溶液需在碱性条件下才具有氧化性。
C、碳碳双键、羟基都能使酸性KMnO4溶液褪色。
D、酸性KMnO4溶液能将丙烯氧化，生成CO2。
9．（2024高一下·静海月考）下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g
C．图Ⅲ所示装置没有形成原电池
D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变
【答案】D
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、碱性锌锰电池的正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnO((OH)＋OH－，A不符合题意。
B、铅蓄电池的负极电极反应式为Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，当外电路通过1mol电子时，负极增加的质量为0.5mol×96g·mol－1=48g，B不符合题意。
C、含碳铁棒浸泡在水中，铁做负极，碳做正极，铁发生吸氧腐蚀，形成了原电池装置，C不符合题意。
D、氢氧燃料电池的总反应式为2H2＋O2=2H2O，不管电解质溶液是KOH溶液或稀硫酸或Na2SO4溶液，电池总反应式都不变，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、碱性锌锰电池正极上MnO2转化为MnO(OH)。
B、根据负极的电极反应式Pb－2e－＋SO42－=PbSO4进行计算。
C、含碳铁棒可形成微型原电池装置。
D、氢氧燃料电池的总反应式为2H2＋O2=2H2O。
10．（2024高一下·静海月考）下列关于材料的说法错误的是（ ）
A．塑料的主要成分是合成树脂
B．硫化橡胶具有很好的强度和化学稳定性
C．再生纤维与合成纤维均属于化学纤维
D．塑料、橡胶和纤维都是天然有机高分子材料
【答案】D
【知识点】合成材料；常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A、合成树脂是塑料的最主要成分，其在塑料中的含量一般在40%~100%，A不符合题意。
B、天然橡胶为线型结构，经硫化后转变为网状结构，性能提高，增加了其弹性和强度，以及更加稳定的化学性质，B不符合题意。
C、再生纤维与合成纤维，都是属于化学纤维，C不符合题意。
D、塑料属于有机合成高分子材料，不属于天然有机高分子材料，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、塑料的主要成分是合成树脂。
B、线型高分子经硫化后转变为网状结构，性能提高。
C、化学纤维包含再生纤维与天然纤维。
D、塑料属于有机合成高分子材料。
11．（2024高一下·静海月考）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明
生成的一氯甲烷具有酸性
B．甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物
C．产物之一氯仿在常温下为液态
D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体可能会充满试管
【答案】C
【知识点】甲烷的取代反应
【解析】【解答】A、反应后生成的混合气体中含有HCl，HCl溶于水使得溶液显酸性，使石蕊变红。CH3Cl不溶于水，且不具有酸性，A不符合题意。
B、CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共五种含氯化合物，B不符合题意。
C、产物之一氯仿在常温下为液态，C符合题意。
D、CH4和Cl2完全反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl为难溶于水的气体，HCl为可溶于水的气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为难溶于水的液态。因此反应后液面上升，但液体不会充满整个试管，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、CH3Cl不具有酸性。
B、含氯化合物除了有机物还有HCl。
C、氯仿常温下是液态。
D、反应后生成的CH3Cl是难溶于水的气体。
12．（2024高一下·静海月考）下列物质发生一氯取代反应后，生成两种沸点不同的有机产物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A、该物质中2个－CH3连接在同一个碳原子上，6个H原子为等效氢原子，其余H原子的化学环境都不同。因此该有机物中共含有4种等效氢，所以进行一氯取代后，生成4种沸点不同的有机产物，A不符合题意。
B、该物质中3个－CH3连在同一个碳原子上，12个H原子为等效氢原子。因此该有机物中共含有2种等效氢。所以进行一氯取代后，生成2种沸点不同的有机产物，B符合题意。
C、该物质以3号碳原子所在直线为对称轴，处于对称碳原子上的氢原子为等效氢原子。因此该有机物中共有3种等效氢原子。所以进行一氯取代后，生成3种沸点不同的有机产物，C不符合题意。
D、该物质以乙基所在直线为对称轴，处于对称碳原子上的H原子为等效氢原子。因此该有机物中共含有3种等效氢。所以进行一氯取代后，生成3种沸点不同的有机产物，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】发生一氯取代后，生成两种沸点不同的有机产物，则该物质中含有两种不同化学环境的氢原子。据此结合选项所给物质中所含等效氢原子的个数分析。
13．（2024高一下·静海月考）有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（ ）
A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；醇类简介；羧酸简介
【解析】【解答】A、M中含有－OH和－COOH，都能与金属Na反应，因此完全反应时，二者的物质的量之比为1：2，A选项正确。
B、M中能与NaHCO3反应的官能团为－COOH，因此完全反应时，二者的物质的量之比为1：1，B选项正确。
C、M中能与NaOH反应的官能团为－COOH，因此完全反应时，二者的物质的量之比为1：1，C选项错误。
D、M中含有－OH，能与CH3COOH发生酯化反应；含有－COOH，能与C2H5OH发生酯化反应，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、能与金属Na反应的官能团有－OH和－COOH。
B、能与NaHCO3反应的官能团有－COOH。
C、能与NaOH反应的官能团有－COOH。
D、－OH和－COOH可发生酯化反应。
14．（2024高一下·静海月考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、c点时v正达到最大值，但无法体现正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意。
B、a→b的过程中，反应正向进行，反应物的浓度逐渐减小。因此反应物浓度：a点＞b点，B不符合题意。
C、bc段v正大于ab段v正，则相同时间内，bc段参与反应的n(SO2)更多，因此bc段SO2的转化率更大，C不符合题意。
D、反应在绝热恒容密闭容器中进行，反应过程中反应物浓度逐渐减小，但v正逐渐增大，说明反应过程中温度升高。因此该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、c点反应正向进行。
B、a→b的过程中反应正向进行，反应物浓度减小。
C、bc段反应速率快，相同时间内参与反应的n(SO2)更多。
D、反应过程中v正逐渐增大，说明反应过程中温度升高，该反应为放热反应。
二、填空题：共36分.
15．（2024高一下·静海月考）概念辨析（判断对错，正确的横线处不填，错误的说明原因）
（1）乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同 、 。
（2）乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验 、 。
（3）1 mol C2H5OH和1 mol CH3COOH在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成1 mol CH3COOC2H5 、 。
（4）淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 、 。
【答案】（1）错误；加成反应和氧化反应
（2）错误；钠与水和乙醇均反应
（3）错误；可逆反应不能进行到底，生成物小于1mol
（4）错误；油脂不是高分子
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙醇的物理、化学性质；酯化反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】（1）乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应；使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应。二者的原理不同。
故答案为：错误；加成反应和氧化反应
（2）乙醇和H2O都能与Na反应生成H2，因此无论乙醇中是否混有少量水，加入金属钠都能产生气泡。
故答案为：错误；钠与水和乙醇均反应
（3）C2H5OH与CH3COOH反应生成CH3COOC2H5的反应为可逆反应，C2H5OH和CH3COOH的转化率都小于100%，因此1molC2H5OH和1molCH3COOH都有剩余。反应生成的CH3COOC2H5小于1mol。
故答案为：错误；可逆反应不能进行到底，生成物小于1mol
（4）淀粉、蛋白质属于高分子化合物；而油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物。
故答案为：错误；油脂不是高分子
【分析】（1）乙烯与溴水发生加成反应；与酸性KMnO4溶液发生氧化反应。
（2）乙醇、H2O都能与金属钠反应生成H2。
（3）酯化反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%。
（4）油脂不属于高分子化合物。
16．（2024高一下·静海月考）将下列物质进行分类(填序号)：
①O2与O3；②C与C；③CH2=CH2和CH3-CH=CH2；④冰与干冰；
⑤H2、D2、T2；⑥乙醇与甲醚(CH3-O-CH3)；⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3(CH2)3CH3
（1）互为同系物的是 ；
（2）互为同素异形体的是 ；
（3）互为同分异构体的是
（4）属于同种物质的是 。如何判断同分异构体 。
【答案】（1）③
（2）①
（3）⑥
（4）⑤⑦；分子式相同，结构不同
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】（1）同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。因此上述物质中属于同系物的有③。
故答案为：③
（2）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。因此上述物质中属于同素异形体的有①。
故答案为：①
（3）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。因此上述物质中属于同分异构体的有⑥。
故答案为：⑥
（4）组成和结构都相同的物质属于同种物质。因此上述物质中属于同种物质的有⑤⑦。同分异构图体的分子式相同，结构不同。因此判断同分异构体是依据分子式相同，结构不同进行判断。
故答案为：⑤⑦；分子式相同，结构不同
【分析】（1）同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
（2）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
（3）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。
（4）组成和结构都相同的物质属于同种物质。分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。
17．（2024高一下·静海月考）金属的冶炼一般有下列方法：a．焦炭法 b．水煤气(氢气和一氧化碳)法
c．活泼金属置换法 d．电解法，请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：
高炉炼铁 湿法炼铜 铝热法炼铬 工业上冶炼铝
写出Al与Cr2O3反应的化学方程式：
【答案】a；c；c；d；2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】高炉炼铁是采用焦炭法还原铁的氧化物制备金属Fe。因此采用的方法是焦炭法。
故答案为：a
湿法炼铜发生的反应为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，因此采用的方法为活泼金属置换法。
故答案为：c
铝热法炼铬，是利用Al还原Cr2O3。因此采用的方法为活泼金属置换法。
故答案为：c
工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属Al，因此采用的方法为电解法。
故答案为：d
Al与Cr2O3反应生成Al2O3和Cr，该反应的化学方程式为：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr。
故答案为：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr
【分析】此题是对金属冶炼的考查，结合常见金属的冶炼方法进行分析。用电解法制备金属K、Ca、Na、Mg、Al；用热还原法制备金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；用热分解法制备金属Hg、Ag。
18．（2024高一下·静海月考）要求完成下列各题：
（1）同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式为 ，其中一氯代物只有2种的结构简式为 。
（2）碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有 种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为 。
（3）分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有 种，其不含甲基的结构简式为 。
（4）聚合物：的单体是(填结构简式)
【答案】（1）C6H14；（CH3）2CHCH（CH3）2
（2）4；
（3）4；ClCH2CH2CH2Cl
（4）
【知识点】同分异构现象和同分异构体；聚合反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，因此该烷烃得到摩尔质量为43×2g·mol－1=86g·mol－1。由“商余法”可得，所以该烷烃的分子式为C6H14。其中一氯代物只有2种，则其结构具有对称性，该烷烃的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2。
故答案为：C6H14；(CH3)2CHCH(CH3)2
（2）烷烃中一氯代物只有一种结构，则烷烃中的氢原子只有一种化学环境，因此该烷烃的结构简式为CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3，共四种物质。其中含碳原子数最少的是CH4，其电子式为。
故答案为：4；
（3）令该烷烃的分子式为CnH2n+2，则其电子数为6n+2n+2=26，解得n=3，所以该烷烃的分子式为C3H8。其二氯代物的结构简式为Cl2CHCH2CH3、ClCH2CHClCH3、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3共四种不同的结构。其中不含有甲基的结构简式为ClCH2CH2CH2Cl。
故答案为：4；ClCH2CH2CH2Cl
（4）该聚合物是由碳碳双键发生加聚反应生成的，因此该聚合物的单体为。
故答案为：
【分析】（1）同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，据此可得烷烃的摩尔质量为86g·mol－1，据此确定烷烃的分子式和结构简式。
（2）烷烃中一氯代物只有一种结构，则所有的氢原子的化学环境都相同，据此确定烷烃的结构简式。
（3）根据烷烃的通式CnH2n+2，结合其电子数为26，确定n的值，从而得到该烷烃的分子式。
（4）该聚合物是由碳碳双键发生加聚反应生成的，据此确定其单体得到结构简式。
三、实验题：共16分.
19．（2024高一下·静海月考）乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
（1）制备粗品(图1)
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，
一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是 ，试管A中发生反应的化学方程式是 。
②试管B中盛装的液体是 ，其作用是 。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有 。(写一条即可)
（2）制备精品(图2)
①将B中的混合液体先用 方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②实验过程中，冷却水从 口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。
③若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为5.3 g，则乙酸乙酯的产率是 。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
【答案】（1）先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；；饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性；受热不均匀
（2）分液；b；77.2℃；60%
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）①浓硫酸、乙醇和乙酸的加入顺序为先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸。试管A中乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯。该反应的化学方程式为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。
故答案为：先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
②试管B中的试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用时溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
③a装置采用水浴加热，可使液体受热均匀。而b装置采用直接加热的方式，无法起到该作用。故其缺点为受热不均匀。
故答案为：受热不均匀
（2）①B装置中得到的混合液体为乙酸乙酯和Na2CO3溶液，二者为不互溶的液体，因此可用分液操作进行分离。
故答案为：分液
②进行蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管的下口进入，上口排出。因此次冷却水从b口进入。由于乙酸乙酯的沸点为77.2℃，因此收集产品时控制的温度为77.2℃左右。
故答案为：b；77.2
③乙酸和乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，每60份质量的乙酸与46份质量的乙醇恰好完全反应。所用的6.0g乙酸完全反应，生成乙酯乙酯的质量为8.8g。而实际得到的乙酸乙酯的质量为5.3g，所以乙酸乙酯的产率为。
故答案为：60%
【分析】（1）此题是对乙酸乙酯制备的考查，结合制备乙酸乙酯的试验过程进行分析。
（2）①不互溶液体的分离用分液。
②蒸馏装置中，冷凝水从下口进、上口出。结合乙酸乙酯的沸点，确定收集时的温度。
③根据乙酸和乙醇的质量，计算完全反应时理论上生成乙酸乙酯的质量，从而计算其产率。
20．（2024高一下·静海月考）烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：
现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应合成某些有机物：
已知：
（1）反应①方程式为 ，反应类型为 。
（2）C中官能团的名称 。
（3）写出下列编号的化学方程式：
⑥ ⑦ (H是足量的)
（4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环
状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式： 。
【答案】（1）；取代反应
（2）碳碳双键和碳氯键
（3）；
（4）和
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；乙醇的物理、化学性质；取代反应；酯化反应
【解析】【解答】（1）（1）反应①中CH=CHCH3与Cl2发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl和HCl，该反应的化学方程式为：CH2=CHCH3＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl。其反应类型为取代反应。
故答案为：CH2=CHCH3＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl；取代反应
（2）由分析可知，C的结构简式为ClCH2CH=CHCH2Cl，其所含的官能团为碳碳双键和碳氯键。
故答案为：碳碳双键和碳氯键
（3）反应⑥中CH3CH2OH发生过催化氧化反应，生成CH3CHO，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。反应⑦中CH3COOH与HOCH2CH=CHCH2OH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3，该反应的化学方程式为：2CH3COOH＋HOCH2CH=CHCH2OHCH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3＋2H2O。
故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；2CH3COOH＋HOCH2CH=CHCH2OHCH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3＋2H2O
（4）有机物可由CH2=CHC(CH3)=CH2和CH2=CH2发生Diels－Alder反应得到。
故答案为：CH2=CHC(CH3)=CH2和CH2=CH2
【分析】CH2=CHCH2Cl在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，生成B和C，因此B和C为CH2=CH2或ClCH2CH=CHCH2Cl。由于C在NaOH、H2O/加热条件下反应生成E，因此C为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=CH2。B与H2O反应生成D，因此D为CH3CH2OH；D在O2/Cu加热条件下发生催化氧化反应，生成G，因此G为CH3CHO。G进一步氧化生成H，因此H为CH3COOH。C在NaOH/H2O加热条件下发生Cl原子的取代反应，生成E，因此E为HOCH2CH=CHCH2OH，E与H发生酯化反应，生成链状化合物I，因此I的结构简式为CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3。C与H2发生碳碳双键的加成反应，生成F，因此F的结构简式为ClCH2CH2CH2CH2Cl。
21．（2024高一下·静海月考）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示c(N2)的曲线是 （填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)= mol·L-1·min-1。
③ 下列能说明该反应达到平衡的是 。
a．混合气体的压强不再变化 b.2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化 d．NH3的体积分数不再变化
（2）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
① 电极b名称是 。
② 电解质溶液中OH-离子向 移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为 。
【答案】（1）曲线A；0.6/t0；a d
（2）正极；电极a；2NH3 + 6OH－－6e－ = N2 + 6H2O
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）①曲线A、曲线B呈现下降趋势，因此表示的c(N2)、c(H2)。由于曲线A浓度变化较小，因此曲线A表示的是c(N2)。
故答案为；曲线A
②曲线B表示的是c(H2)的变化，由图可知，0～t0时间内，H2的变化浓度为1mol·L－1－0.4mol·L－1=0.6mol·L－1。因此用H2表示的反应速率。
故答案为：
③a、反应过程中气体分子数发生变化，则反应过程中混合气体的压强发生变化。因此混合气体的压强是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，a符合题意。
b、当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变，但不一定成比例。因此不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意。
c、该反应中反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量保持不变。因此混合气体的质量不是变量，不能说明反应达到平衡状态，c不符合题意。
d、若反应正向进行，则NH3的体积分数增大；若反应逆向进行，则NH3的体积分数减小。因此反应过程中NH3的体积分数是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，d符合题意。
故答案为；ad
（2）①电极b上O2发生得电子的还原反应，因此电极b为正极。
故答案为：正极
②在原电池中，电解质溶液中阴离子向负极移动。因此电解质溶液中的OH－向电极a移动。
故答案为：电极a
③电极a上NH3发生失电子的氧化反应，生成N2，其电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。
故答案为：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
【分析】（1）①反应过程中c(N2)逐渐减小，且c(N2)变化的量小于c(H2)变化的量，据此确定曲线。
②根据公式计算用H2表示的反应速率。
③当正逆反应速率相等，或变量不变时，说明反应达到平衡状态。据此结合选项进行分析。
（2）电极a上NH3转化为N2，发生失电子的氧化反应，因此电极a为负极，其电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。电极b上O2发生得电子的还原反应，生成OH－，因此电极b为正极，其电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。据此结合题干设问分析。
天津市静海区第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考试题 化学
一、选择题: 每小题2分，共28分.
1．（2024高一下·静海月考）下列化学用语中正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙醇的结构式：
D．羟基的电子式：
2．（2024高一下·静海月考）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
A．酚类-OH B．醛类-CHO
C．羧酸-COOH D．CH3OCH3醚类
3．（2024高一下·静海月考）下列说法中正确的是（ ）
A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种
B．所有的烷烃都是同系物
C．符合分子通式CnH2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键
D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上
4．（2024高一下·静海月考）下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
A．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
5．（2024高一下·静海月考）下列过程中发生了加成反应的是（ ）
A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水
D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
6．（2024高一下·静海月考）糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质均可水解
B．油脂属于酯类物质可发生皂化反应
C．纤维素和淀粉互为同分异构体
D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性
7．（2024高一下·静海月考）下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是（ ）
A．二者都能使溴水褪色，性质相似
B．二者互为同系物
C．二者的碳氢原子个数比相同
D．二者的分子组成相同
8．（2024高一下·静海月考）下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液
B．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热，使淀粉水解后，将溶液分成两份，分别加入碘水和银氨溶液(并水浴加热)，可测定其水解程度
C．欲证明中含有碳碳双键，滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去
D．除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
9．（2024高一下·静海月考）下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g
C．图Ⅲ所示装置没有形成原电池
D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变
10．（2024高一下·静海月考）下列关于材料的说法错误的是（ ）
A．塑料的主要成分是合成树脂
B．硫化橡胶具有很好的强度和化学稳定性
C．再生纤维与合成纤维均属于化学纤维
D．塑料、橡胶和纤维都是天然有机高分子材料
11．（2024高一下·静海月考）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明
生成的一氯甲烷具有酸性
B．甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物
C．产物之一氯仿在常温下为液态
D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体可能会充满试管
12．（2024高一下·静海月考）下列物质发生一氯取代反应后，生成两种沸点不同的有机产物的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2024高一下·静海月考）有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（ ）
A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
14．（2024高一下·静海月考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
二、填空题：共36分.
15．（2024高一下·静海月考）概念辨析（判断对错，正确的横线处不填，错误的说明原因）
（1）乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同 、 。
（2）乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验 、 。
（3）1 mol C2H5OH和1 mol CH3COOH在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成1 mol CH3COOC2H5 、 。
（4）淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 、 。
16．（2024高一下·静海月考）将下列物质进行分类(填序号)：
①O2与O3；②C与C；③CH2=CH2和CH3-CH=CH2；④冰与干冰；
⑤H2、D2、T2；⑥乙醇与甲醚(CH3-O-CH3)；⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3(CH2)3CH3
（1）互为同系物的是 ；
（2）互为同素异形体的是 ；
（3）互为同分异构体的是
（4）属于同种物质的是 。如何判断同分异构体 。
17．（2024高一下·静海月考）金属的冶炼一般有下列方法：a．焦炭法 b．水煤气(氢气和一氧化碳)法
c．活泼金属置换法 d．电解法，请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：
高炉炼铁 湿法炼铜 铝热法炼铬 工业上冶炼铝
写出Al与Cr2O3反应的化学方程式：
18．（2024高一下·静海月考）要求完成下列各题：
（1）同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式为 ，其中一氯代物只有2种的结构简式为 。
（2）碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有 种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为 。
（3）分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有 种，其不含甲基的结构简式为 。
（4）聚合物：的单体是(填结构简式)
三、实验题：共16分.
19．（2024高一下·静海月考）乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
（1）制备粗品(图1)
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，
一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是 ，试管A中发生反应的化学方程式是 。
②试管B中盛装的液体是 ，其作用是 。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有 。(写一条即可)
（2）制备精品(图2)
①将B中的混合液体先用 方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②实验过程中，冷却水从 口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。
③若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为5.3 g，则乙酸乙酯的产率是 。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
20．（2024高一下·静海月考）烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：
现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应合成某些有机物：
已知：
（1）反应①方程式为 ，反应类型为 。
（2）C中官能团的名称 。
（3）写出下列编号的化学方程式：
⑥ ⑦ (H是足量的)
（4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环
状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式： 。
21．（2024高一下·静海月考）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示c(N2)的曲线是 （填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)= mol·L-1·min-1。
③ 下列能说明该反应达到平衡的是 。
a．混合气体的压强不再变化 b.2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化 d．NH3的体积分数不再变化
（2）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
① 电极b名称是 。
② 电解质溶液中OH-离子向 移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、聚丙烯是由丙烯发生加聚反应后生成的，因此聚丙烯的结构简式为，A不符合题意。
B、乙烯的结构简式为CH2＝CH2，碳碳双键不可省略，B不符合题意。
C、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其结构式为，C不符合题意。
D、羟基为－OH，其电子式为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、聚丙烯是由丙烯（CH2＝CH－CH3）发生加聚反应后生成的。
B、乙烯的结构简式为CH2＝CH2。
C、乙醇的结构简式为CH3CH2OH。
D、羟基为－OH，据此写出其电子式。
2．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团
【解析】【解答】A、－OH与烃基相连，该有机物属于醇类物质，A不符合题意。
B、该有机物中的官能团为酯基，B不符合题意。
C、该有机物中的官能团为羧基－COOH，C符合题意。
D、该有机物中的官能团为醚键，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对官能团及其结构的考查，熟练掌握相关官能团的结构是解题的关键。
3．【答案】C
【知识点】同系物；烷烃；甲烷的组成与结构
【解析】【解答】A、甲烷的分子式为CH4，为正四面体结构，其二氯代物只有一种结构，A不符合题意。
B、链状烷烃与环状烷烃不属于同系物，B不符合题意。
C、符合通式CnH2n＋2的烃都属于烷烃，且分子中都只含有单键，C符合题意。
D、烷烃分子中，碳链结构为锯齿状结构，因此相邻的三个碳原子不可能在同一条直线上，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有一种。
B、环烷烃与链状烷烃不属于同系物。
C、通式为CnH2n＋2的烃都属于烷烃。
D、烷烃中碳链结构为锯齿状结构。
4．【答案】A
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、工业上用焦炭还原铁矿石炼铁的过程中，焦炭先转化为CO，CO还原铁的氧化物得到铁，A符合题意。
B、工业上用电解熔融NaCl的方法制备金属钠，B不符合题意。
C、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，C不符合题意。
D、工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝。不电解熔融AlCl3，是由于AlCl3为分子晶体，熔融状态下不导电，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、CO还原铁的氧化物，可制得Fe。
B、工业上电解熔融NaCl制取金属钠。
C、工业上用电解熔融MgCl2制取金属镁。
D、工业上用电解熔融Al2O3制取金属铝。
5．【答案】B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；加成反应
【解析】【解答】A、C2H4使酸性KMnO4溶液褪色的过程中，酸性KMnO4将乙烯氧化生成CO2，该反应为氧化反应，不属于加成反应，A不符合题意。
B、C2H4使溴的CCl4溶液褪色的过程中发生反应CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，该反应属于加成反应，B符合题意。
C、C2H4燃烧生成H2O和CO2的过程中，所有化学键都断裂，不属于加成反应，C不符合题意。
D、CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】发生加成反应的过程中，碳碳双键断裂，在双键所在的两个碳原子各引入新的原子或原子团。据此结合选项所给发生的反应进行分析。
6．【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途；蛋白质的特殊反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A、油脂和蛋白质都能发生水解反应。糖类中的二糖和多糖可以发生水解反应，单糖不能发生水解反应，A不符合题意。
B、油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类物质。在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，为肥皂的主要成分。因此油脂碱性条件下的水解反应也叫皂化反应，B符合题意。
C、纤维素和淀粉属于高分子化合物，二者不属于同分异构体，C不符合题意。
D、NH4Cl溶液可使蛋白质发生盐析；而CuSO4溶液中Cu2＋为重金属离子，可使蛋白质发生变性，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、糖类中的单糖不发生水解反应。
B、油脂碱性条件下的水解反应为皂化反应。
C、纤维素和淀粉为高分子化合物，不属于同分异构体。
D、重金属的盐溶液能使蛋白质变性。
7．【答案】C
【知识点】乙烯的物理、化学性质
【解析】【解答】A、乙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，使溴水褪色。而聚乙烯中不含有碳碳双键，因此不能使溴水褪色，二者的性质不相似，A不符合题意。
B、二者的结构不相似，不属于同系物，B不符合题意。
C、二者碳氢原子的个数比都是1：2，C符合题意。
D、乙烯分子有2个碳原子和4个氢原子组成；而聚乙烯为高分子化合物，含有2n个碳原子和4n个氢原子。因此二者的分子组成不同，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】乙烯的结构简式为CH2＝CH2，聚乙烯的结构简式为。据此结合选项进行分析。
8．【答案】A
【知识点】有机物的鉴别；烯烃；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A、将Na2CO3溶液加入到乙醇中，乙醇与水溶液互溶，形成均一稳定的溶液；加入乙酸中，产生气泡；加入乙酸乙酯中，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可观察到分层现象。三种溶液产生的现象不同，因此可用Na2CO3溶液鉴别，A符合题意。
B、加入碘水后，溶液变蓝色，说明水解液中含有淀粉。检验是否有葡萄糖时，应先加足量的氨水，除去过量的稀硫酸，再加银氨溶液，若产生银镜，则说明淀粉发生水解。未除去稀硫酸，则无法发生银镜反应，即无法确定淀粉是否发生水解，B不符合题意。
C、碳碳双键、羟基都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液检验CH2=CHCH2OH中是否含有碳碳双键，C不符合题意。
D、酸性KMnO4溶液能将丙烯氧化，生成CO2，会使得丙烷中混有新的杂质CO2，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、根据Na2CO3与乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合后的现象分析。
B、银氨溶液需在碱性条件下才具有氧化性。
C、碳碳双键、羟基都能使酸性KMnO4溶液褪色。
D、酸性KMnO4溶液能将丙烯氧化，生成CO2。
9．【答案】D
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、碱性锌锰电池的正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnO((OH)＋OH－，A不符合题意。
B、铅蓄电池的负极电极反应式为Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，当外电路通过1mol电子时，负极增加的质量为0.5mol×96g·mol－1=48g，B不符合题意。
C、含碳铁棒浸泡在水中，铁做负极，碳做正极，铁发生吸氧腐蚀，形成了原电池装置，C不符合题意。
D、氢氧燃料电池的总反应式为2H2＋O2=2H2O，不管电解质溶液是KOH溶液或稀硫酸或Na2SO4溶液，电池总反应式都不变，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、碱性锌锰电池正极上MnO2转化为MnO(OH)。
B、根据负极的电极反应式Pb－2e－＋SO42－=PbSO4进行计算。
C、含碳铁棒可形成微型原电池装置。
D、氢氧燃料电池的总反应式为2H2＋O2=2H2O。
10．【答案】D
【知识点】合成材料；常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A、合成树脂是塑料的最主要成分，其在塑料中的含量一般在40%~100%，A不符合题意。
B、天然橡胶为线型结构，经硫化后转变为网状结构，性能提高，增加了其弹性和强度，以及更加稳定的化学性质，B不符合题意。
C、再生纤维与合成纤维，都是属于化学纤维，C不符合题意。
D、塑料属于有机合成高分子材料，不属于天然有机高分子材料，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、塑料的主要成分是合成树脂。
B、线型高分子经硫化后转变为网状结构，性能提高。
C、化学纤维包含再生纤维与天然纤维。
D、塑料属于有机合成高分子材料。
11．【答案】C
【知识点】甲烷的取代反应
【解析】【解答】A、反应后生成的混合气体中含有HCl，HCl溶于水使得溶液显酸性，使石蕊变红。CH3Cl不溶于水，且不具有酸性，A不符合题意。
B、CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共五种含氯化合物，B不符合题意。
C、产物之一氯仿在常温下为液态，C符合题意。
D、CH4和Cl2完全反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl为难溶于水的气体，HCl为可溶于水的气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为难溶于水的液态。因此反应后液面上升，但液体不会充满整个试管，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、CH3Cl不具有酸性。
B、含氯化合物除了有机物还有HCl。
C、氯仿常温下是液态。
D、反应后生成的CH3Cl是难溶于水的气体。
12．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A、该物质中2个－CH3连接在同一个碳原子上，6个H原子为等效氢原子，其余H原子的化学环境都不同。因此该有机物中共含有4种等效氢，所以进行一氯取代后，生成4种沸点不同的有机产物，A不符合题意。
B、该物质中3个－CH3连在同一个碳原子上，12个H原子为等效氢原子。因此该有机物中共含有2种等效氢。所以进行一氯取代后，生成2种沸点不同的有机产物，B符合题意。
C、该物质以3号碳原子所在直线为对称轴，处于对称碳原子上的氢原子为等效氢原子。因此该有机物中共有3种等效氢原子。所以进行一氯取代后，生成3种沸点不同的有机产物，C不符合题意。
D、该物质以乙基所在直线为对称轴，处于对称碳原子上的H原子为等效氢原子。因此该有机物中共含有3种等效氢。所以进行一氯取代后，生成3种沸点不同的有机产物，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】发生一氯取代后，生成两种沸点不同的有机产物，则该物质中含有两种不同化学环境的氢原子。据此结合选项所给物质中所含等效氢原子的个数分析。
13．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；醇类简介；羧酸简介
【解析】【解答】A、M中含有－OH和－COOH，都能与金属Na反应，因此完全反应时，二者的物质的量之比为1：2，A选项正确。
B、M中能与NaHCO3反应的官能团为－COOH，因此完全反应时，二者的物质的量之比为1：1，B选项正确。
C、M中能与NaOH反应的官能团为－COOH，因此完全反应时，二者的物质的量之比为1：1，C选项错误。
D、M中含有－OH，能与CH3COOH发生酯化反应；含有－COOH，能与C2H5OH发生酯化反应，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、能与金属Na反应的官能团有－OH和－COOH。
B、能与NaHCO3反应的官能团有－COOH。
C、能与NaOH反应的官能团有－COOH。
D、－OH和－COOH可发生酯化反应。
14．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、c点时v正达到最大值，但无法体现正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意。
B、a→b的过程中，反应正向进行，反应物的浓度逐渐减小。因此反应物浓度：a点＞b点，B不符合题意。
C、bc段v正大于ab段v正，则相同时间内，bc段参与反应的n(SO2)更多，因此bc段SO2的转化率更大，C不符合题意。
D、反应在绝热恒容密闭容器中进行，反应过程中反应物浓度逐渐减小，但v正逐渐增大，说明反应过程中温度升高。因此该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、c点反应正向进行。
B、a→b的过程中反应正向进行，反应物浓度减小。
C、bc段反应速率快，相同时间内参与反应的n(SO2)更多。
D、反应过程中v正逐渐增大，说明反应过程中温度升高，该反应为放热反应。
15．【答案】（1）错误；加成反应和氧化反应
（2）错误；钠与水和乙醇均反应
（3）错误；可逆反应不能进行到底，生成物小于1mol
（4）错误；油脂不是高分子
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙醇的物理、化学性质；酯化反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】（1）乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应；使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应。二者的原理不同。
故答案为：错误；加成反应和氧化反应
（2）乙醇和H2O都能与Na反应生成H2，因此无论乙醇中是否混有少量水，加入金属钠都能产生气泡。
故答案为：错误；钠与水和乙醇均反应
（3）C2H5OH与CH3COOH反应生成CH3COOC2H5的反应为可逆反应，C2H5OH和CH3COOH的转化率都小于100%，因此1molC2H5OH和1molCH3COOH都有剩余。反应生成的CH3COOC2H5小于1mol。
故答案为：错误；可逆反应不能进行到底，生成物小于1mol
（4）淀粉、蛋白质属于高分子化合物；而油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物。
故答案为：错误；油脂不是高分子
【分析】（1）乙烯与溴水发生加成反应；与酸性KMnO4溶液发生氧化反应。
（2）乙醇、H2O都能与金属钠反应生成H2。
（3）酯化反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%。
（4）油脂不属于高分子化合物。
16．【答案】（1）③
（2）①
（3）⑥
（4）⑤⑦；分子式相同，结构不同
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】（1）同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。因此上述物质中属于同系物的有③。
故答案为：③
（2）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。因此上述物质中属于同素异形体的有①。
故答案为：①
（3）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。因此上述物质中属于同分异构体的有⑥。
故答案为：⑥
（4）组成和结构都相同的物质属于同种物质。因此上述物质中属于同种物质的有⑤⑦。同分异构图体的分子式相同，结构不同。因此判断同分异构体是依据分子式相同，结构不同进行判断。
故答案为：⑤⑦；分子式相同，结构不同
【分析】（1）同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
（2）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
（3）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。
（4）组成和结构都相同的物质属于同种物质。分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。
17．【答案】a；c；c；d；2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】高炉炼铁是采用焦炭法还原铁的氧化物制备金属Fe。因此采用的方法是焦炭法。
故答案为：a
湿法炼铜发生的反应为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，因此采用的方法为活泼金属置换法。
故答案为：c
铝热法炼铬，是利用Al还原Cr2O3。因此采用的方法为活泼金属置换法。
故答案为：c
工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属Al，因此采用的方法为电解法。
故答案为：d
Al与Cr2O3反应生成Al2O3和Cr，该反应的化学方程式为：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr。
故答案为：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr
【分析】此题是对金属冶炼的考查，结合常见金属的冶炼方法进行分析。用电解法制备金属K、Ca、Na、Mg、Al；用热还原法制备金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；用热分解法制备金属Hg、Ag。
18．【答案】（1）C6H14；（CH3）2CHCH（CH3）2
（2）4；
（3）4；ClCH2CH2CH2Cl
（4）
【知识点】同分异构现象和同分异构体；聚合反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，因此该烷烃得到摩尔质量为43×2g·mol－1=86g·mol－1。由“商余法”可得，所以该烷烃的分子式为C6H14。其中一氯代物只有2种，则其结构具有对称性，该烷烃的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2。
故答案为：C6H14；(CH3)2CHCH(CH3)2
（2）烷烃中一氯代物只有一种结构，则烷烃中的氢原子只有一种化学环境，因此该烷烃的结构简式为CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3，共四种物质。其中含碳原子数最少的是CH4，其电子式为。
故答案为：4；
（3）令该烷烃的分子式为CnH2n+2，则其电子数为6n+2n+2=26，解得n=3，所以该烷烃的分子式为C3H8。其二氯代物的结构简式为Cl2CHCH2CH3、ClCH2CHClCH3、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3共四种不同的结构。其中不含有甲基的结构简式为ClCH2CH2CH2Cl。
故答案为：4；ClCH2CH2CH2Cl
（4）该聚合物是由碳碳双键发生加聚反应生成的，因此该聚合物的单体为。
故答案为：
【分析】（1）同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，据此可得烷烃的摩尔质量为86g·mol－1，据此确定烷烃的分子式和结构简式。
（2）烷烃中一氯代物只有一种结构，则所有的氢原子的化学环境都相同，据此确定烷烃的结构简式。
（3）根据烷烃的通式CnH2n+2，结合其电子数为26，确定n的值，从而得到该烷烃的分子式。
（4）该聚合物是由碳碳双键发生加聚反应生成的，据此确定其单体得到结构简式。
19．【答案】（1）先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；；饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性；受热不均匀
（2）分液；b；77.2℃；60%
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）①浓硫酸、乙醇和乙酸的加入顺序为先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸。试管A中乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯。该反应的化学方程式为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。
故答案为：先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
②试管B中的试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用时溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
③a装置采用水浴加热，可使液体受热均匀。而b装置采用直接加热的方式，无法起到该作用。故其缺点为受热不均匀。
故答案为：受热不均匀
（2）①B装置中得到的混合液体为乙酸乙酯和Na2CO3溶液，二者为不互溶的液体，因此可用分液操作进行分离。
故答案为：分液
②进行蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管的下口进入，上口排出。因此次冷却水从b口进入。由于乙酸乙酯的沸点为77.2℃，因此收集产品时控制的温度为77.2℃左右。
故答案为：b；77.2
③乙酸和乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，每60份质量的乙酸与46份质量的乙醇恰好完全反应。所用的6.0g乙酸完全反应，生成乙酯乙酯的质量为8.8g。而实际得到的乙酸乙酯的质量为5.3g，所以乙酸乙酯的产率为。
故答案为：60%
【分析】（1）此题是对乙酸乙酯制备的考查，结合制备乙酸乙酯的试验过程进行分析。
（2）①不互溶液体的分离用分液。
②蒸馏装置中，冷凝水从下口进、上口出。结合乙酸乙酯的沸点，确定收集时的温度。
③根据乙酸和乙醇的质量，计算完全反应时理论上生成乙酸乙酯的质量，从而计算其产率。
20．【答案】（1）；取代反应
（2）碳碳双键和碳氯键
（3）；
（4）和
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；乙醇的物理、化学性质；取代反应；酯化反应
【解析】【解答】（1）（1）反应①中CH=CHCH3与Cl2发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl和HCl，该反应的化学方程式为：CH2=CHCH3＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl。其反应类型为取代反应。
故答案为：CH2=CHCH3＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl；取代反应
（2）由分析可知，C的结构简式为ClCH2CH=CHCH2Cl，其所含的官能团为碳碳双键和碳氯键。
故答案为：碳碳双键和碳氯键
（3）反应⑥中CH3CH2OH发生过催化氧化反应，生成CH3CHO，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。反应⑦中CH3COOH与HOCH2CH=CHCH2OH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3，该反应的化学方程式为：2CH3COOH＋HOCH2CH=CHCH2OHCH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3＋2H2O。
故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；2CH3COOH＋HOCH2CH=CHCH2OHCH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3＋2H2O
（4）有机物可由CH2=CHC(CH3)=CH2和CH2=CH2发生Diels－Alder反应得到。
故答案为：CH2=CHC(CH3)=CH2和CH2=CH2
【分析】CH2=CHCH2Cl在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，生成B和C，因此B和C为CH2=CH2或ClCH2CH=CHCH2Cl。由于C在NaOH、H2O/加热条件下反应生成E，因此C为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=CH2。B与H2O反应生成D，因此D为CH3CH2OH；D在O2/Cu加热条件下发生催化氧化反应，生成G，因此G为CH3CHO。G进一步氧化生成H，因此H为CH3COOH。C在NaOH/H2O加热条件下发生Cl原子的取代反应，生成E，因此E为HOCH2CH=CHCH2OH，E与H发生酯化反应，生成链状化合物I，因此I的结构简式为CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3。C与H2发生碳碳双键的加成反应，生成F，因此F的结构简式为ClCH2CH2CH2CH2Cl。
21．【答案】（1）曲线A；0.6/t0；a d
（2）正极；电极a；2NH3 + 6OH－－6e－ = N2 + 6H2O
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）①曲线A、曲线B呈现下降趋势，因此表示的c(N2)、c(H2)。由于曲线A浓度变化较小，因此曲线A表示的是c(N2)。
故答案为；曲线A
②曲线B表示的是c(H2)的变化，由图可知，0～t0时间内，H2的变化浓度为1mol·L－1－0.4mol·L－1=0.6mol·L－1。因此用H2表示的反应速率。
故答案为：
③a、反应过程中气体分子数发生变化，则反应过程中混合气体的压强发生变化。因此混合气体的压强是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，a符合题意。
b、当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变，但不一定成比例。因此不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意。
c、该反应中反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量保持不变。因此混合气体的质量不是变量，不能说明反应达到平衡状态，c不符合题意。
d、若反应正向进行，则NH3的体积分数增大；若反应逆向进行，则NH3的体积分数减小。因此反应过程中NH3的体积分数是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，d符合题意。
故答案为；ad
（2）①电极b上O2发生得电子的还原反应，因此电极b为正极。
故答案为：正极
②在原电池中，电解质溶液中阴离子向负极移动。因此电解质溶液中的OH－向电极a移动。
故答案为：电极a
③电极a上NH3发生失电子的氧化反应，生成N2，其电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。
故答案为：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
【分析】（1）①反应过程中c(N2)逐渐减小，且c(N2)变化的量小于c(H2)变化的量，据此确定曲线。
②根据公式计算用H2表示的反应速率。
③当正逆反应速率相等，或变量不变时，说明反应达到平衡状态。据此结合选项进行分析。
（2）电极a上NH3转化为N2，发生失电子的氧化反应，因此电极a为负极，其电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。电极b上O2发生得电子的还原反应，生成OH－，因此电极b为正极，其电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。据此结合题干设问分析。
