广东省深圳市宝安中学教育集团2024年中考三模化学试卷
一、单项选择题（共12小题，1—8题每题1.5分，9—12题每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
（2024·宝安模拟）人类经历了从石器、青铜器、铁器、铝制品到合成材料的变迁。目前提取量最大的金属是铁，炼铁的原料有焦炭、空气、赤铁矿（主要含）和石灰石（主要含）等。回答问题：
1．下列有关说法错误的是（ ）
A．青铜的硬度比纯铜大
B．铝制品表面的氧化膜起保护作用
C．青铜和塑料都属于合成材料
D．金属材料的变迁与金属的活动性顺序有关
2．下列是炼铁原料所涉及的化学用语，表述正确的是（ ）
A．焦炭：CO B．空气中含量最多的物质：N
C．氧化亚铁： D．中碳元素的化合价：＋4
3．有关铁的叙述正确的是（ ）
A．工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金
B．炼铁的主要过程发生的是CO和的置换反应
C．铁易生锈，可通过长时间浸泡在稀盐酸中来除锈
D．日常生活中的废旧铁制品可以直接填埋处理
4．黄铁矿（主要成分是）是一种常见的铁矿石。如图是元素周期表中铁、硫元素的相关信息，有关说法正确的是（ ）
A．铁原子的中子数为26
B．铁的原子质量为55.85
C．铁元素和硫元素均属于金属元素
D．元素符号Fe和S均可以表示对应的单质
5．（2024·宝安模拟）工业上以对羟基苯甲酸（）为原料合成手机液晶显示屏材料。关于羟基苯甲酸的说法错误的是（ ）
A．对羟基苯甲酸属于有机化合物
B．对羟基苯甲酸分子中含有6个氢原子
C．对羟基苯甲酸中，碳、氧原子的个数比为7：3
D．对羟基苯甲酸中，碳元素的质量分数最大
6．（2024·宝安模拟）兴趣小组开展跨学科项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是（ ）
选项 跨学科项目 化学知识
A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤
B 微型空气监测站的组装和使用 属于空气污染物
C 高原用供氧器的设计与制作 所用原材料须含有氧元素
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是一种可再生资源
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·宝安模拟）《开工天物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷，现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气。其反应的微观图示如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．水煤气的主要成分是和
B．生成的物质的粒子个数比为1：3
C．参加反应的物质的质量比为9：8
D．16g乙和28g丙所含有的碳元素质量相等
8．（2024·宝安模拟）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，能溶于100g水中，形成饱和溶液
B．NaCl溶液的溶质质量分数比溶液的溶质质量分数大
C．反应产生沉淀的原因是在常温下溶解度比小
D．若溶液中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯
9．（2024·宝安模拟）下列实验设计能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 验证是催化剂 探究铁生锈的条件 说明固体溶于水会吸收热量
实验设计
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·宝安模拟）实验小组利用下图的手套实验研究的性质，通过放置提前干冰使手套内充满。如下列说法错误的是（ ）
A．干冰产生的过程属于物理变化
B．一段时间后，观察到①处的溶液变浑浊
C．对比②和④处的现象，证明具有酸性
D．一段时间后，向⑤处的溶液滴加足量稀盐酸，有气泡产生
11．（2024·宝安模拟）化学与生活息息相关，下列操作不能有效达到目的（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 区分空气、氧气、氢气 用燃着的木条检验
B 除去水瓶中的水垢［含等］ 加入食盐水，浸泡
C 防止食品受潮或变质 加入装有铁粉的包装袋
D 治疗人体胃酸过多 食用的适量小苏打溶液
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·宝安模拟）兴趣小组利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中，铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变黄
B．曲线a表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化
C．曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱
D．曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降
二、非选择题（本大题含4个小题，共30分）
13．（2024·宝安模拟）兴趣小组利用下列装置，围绕氧气的制取和性质展开研究。请回答：
（1）氧气的制取
①利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置和收集装置为 （填序号），该实验还需在试管口添加一团棉花，其作用是 。
②除氧气外，利用装置B制备其他气体化学方程式可以为 。
（2）氧气供给呼吸
为了解绿色植物在呼吸过程中是否有气体产生，将处理后的空气通入避光黑暗处的植物。
①装置A的作用是 。
②当观察到 ，则说明绿色植物在呼吸过程中有气体产生。
14．（2024·宝安模拟）某兴趣小组以“寻找治疗胃酸过多的方法”为主题开启探究之旅。
（1）任务一：调查何为胃酸
胃酸的主要成分是 （填名称），胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会刺激胃粘膜，导致胃部不适。
（2）任务二：寻找治疗胃酸过多的合适药物
【查阅资料】
胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
【设计实验】
同学们在调查市面上常见的治疗药物后，选取了实验室中的MgO、和模拟药物与胃酸反应，并测定实验过程中pH的变化。
实验序号 所使用药物 实验步骤 实验现象
① MgO 取等量该药品粉末置于试管中，分别加入5mL稀盐酸模拟胃液 固体消失
②
③ 固体消失
（3）【实验分析与结论】
实验③中反应的化学方程式为 。
（4）三种药品与稀盐酸反应后的pH变化如下图所示。结合资料信息，推断三种药品中，治疗效果较好的物质是 ，理由是 。
（5）结合以上分析，请你结合示例，为如何选用治疗胃酸过多的药物提出建议：
示例：药物能与胃酸反应，降低胃液酸性。
你的建议是 。
（6）任务三：改善饮食和生活习惯
从合理膳食的角度，胃酸过多的患者不宜食用的食物是____（填序号）。
A．柠檬水 B．苏打饼干 C．醋溜鱼
15．（2024·宝安模拟）菱铁矿（主要成分为，含少量等其他杂质）制备铁粉的一种流程如图所示。请回答下列问题：
【查阅资料】难溶于水，能与酸反应，还可用做阻燃剂；
（1）过程Ⅰ中，中铁元素的化合价为 。
（2）过程Ⅱ中，转化为沉淀的反应属于 反应（填基本反应类型）。反应后的滤液2中的溶质的化学式为 。
（3）过程Ⅲ中，在高温条件下，与反应生成和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为 。请结合该反应分析，可做阻燃剂的原因为 。
（4）过程Ⅰ中，如何证明所用的稀硫酸已过量，请设计实验并完成下表。
操作步骤 现象 结论
稀硫酸已过量
16．（2024·宝安模拟）项目小组根据特定需求，可以选择合适的药品和装置自制制氧机，环境不同，所用的制氧剂及产氧需求也不同。
Ⅰ．分析家用制氧机原理
某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠（）和。
②可以将KI转化为，遇淀粉溶液变蓝。
制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
（1）A剂的成分是 （填名称）。
（2）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧最快的是 。
（3）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行过滤，并在滤液中滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。
（4）Ⅱ．计算鱼缸制氧机产氧量
过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中的纯度是 （纯度＝纯净物的质量/样品的质量乘以100%）
答案解析部分
【答案】1．C
2．D
3．A
4．D
【知识点】常见金属的特性及其应用；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据材料的分类分析；
（2）根据元素符号、化学式、化合价，结合化学用语周边的数字含义分析；
（3）根据铁的冶炼、置换反应的特点综合判断；
（4）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
1．A.青铜属于铜合金，合金的硬度比纯金属大，则青铜的硬度比纯铜大，正确；
B.铝与氧气反应生成氧化铝致密的氧化膜，起到保护作用，正确；
C.塑料属于合成材料，青铜属于金属材料，错误；
D.金属材料的变迁与金属的活动性顺序有关，金属越活泼、越不容易被人发现，正确；
故答案为C。
2．A.焦炭指的是碳单质C，不是CO，错误；
B.空气中含量最多的物质为氮气N2，错误；
C. 为氧化铁，不是氧化亚铁，错误；
D. 中钙元素为+2价、氧元素为-2价，根据正负化合价代数和为0可知，碳元素的化合价为+4，正确；
故答案为D。
3．A.工业炼铁得到的产物是混合物，属于生铁，是铁合金，正确；
B. CO和 反应生成铁和二氧化碳，但反应物中没有单质，不是置换反应，错误；
C.除铁锈不能将其长时间浸泡在稀盐酸中，避免铁单质会与盐酸反应，错误；
D.日常生活中的废旧铁制品不可以直接填埋处理，应回收利用，错误；
故答案为A。
4．A.中子数=相对原子质量-质子数=56-26=36，26为其质子数，错误；
B.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，55.85表示其相对原子质量，错误；
C.硫不带大金字旁，属于非金属元素，错误；
D.金属和硫都是由原子直接构成的物质，则其元素符号表示其化学式，正确；
故答案为D。
5．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.对羟基苯甲酸（）中含有碳元素、是化合物、不是碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，则其属于有机化合物，正确；
B.由化学式可知，一个对羟基苯甲酸分子中含有6个氢原子，错误；
C.原子的个数比为化学式中元素符号右下角的数字之比，对羟基苯甲酸中，碳、氧原子的个数比为7：3，正确；
D.对羟基苯甲酸中，碳元素、氧元素、氢元素的质量比为（12×7）：（16×3）：6=84：48：6，则碳元素的质量分数最大，正确；
故答案为B。
【分析】A.根据有机物的定义判断；
B.根据化学式确定其分子的原子构成；
C.原子的个数比为化学式中元素符号右下角的数字之比；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%。
6．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.氢氧化钙属于碱，能用于改良酸性土壤，正确；
B.NO2 是氮氧化合物，属于空气污染物，正确；
C.想要制备氧气，所选用的材料中需要含有氧元素，因为反应前后元素的种类不变，正确；
D.天然气的主要成分为甲烷，属于不可再生能源，错误；
故答案为D。
【分析】A.酸碱中和反应可用于改良酸性土壤；
B.根据空气污染物分析；
C.反应前后元素的种类不变，据此判断；
D.根据燃料的分类判断。
7．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.由图示可知，该反应会生成一氧化碳、氢气，则水煤气的成分为一氧化碳、氢气，错误；
B.根据图示可知，反应的方程式为 H2O+CH4CO+3H2，生成的物质的粒子个数比为1：3，正确；
C.参加反应的物质的质量比为18：16=9：8，正确；
D.16g乙种碳元素的质量为 16g×（12÷16×100%）=12g，28g丙所含有的碳元素质量
28g×（12÷28×100%）=12g，正确；
故答案为A。
【分析】A.根据图示生成物的种类分析；
B.根据图示书写方程式，方程式中化学式前方的数字比即表示微粒的个数比；
C.物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比；
D.元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数。
8．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.由图可知，50℃时氯化铵的溶解度为50g，则100g水中最多能溶解50g氯化铵，不能溶解100g氯化铵，错误；
B.未说明其是否为饱和溶液，错误；
C.根据图示可知，反应产生沉淀的原因是在常温下碳酸氢钠溶解度比氯化铵小，正确；
D.氯化铵的溶解度受温度影响相对来说较大，若溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯，错误；
故答案为C。
【分析】A.根据溶解度结合概念分析；
B.溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，据此分析；
C.根据图示结合方程式判断；
D.根据溶解度受温度的影响选择其结晶方式。
9．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.根据实验现象只能判断出金属铁比铜、银活泼，但是铜和银谁更活泼不能确定，错误；
B.加入二氧化锰后过氧化氢溶液产生气泡的速率比较快，据此可证明二氧化锰是该反应的催化剂，正确；
C.第一支试管中是干燥的空气，无水；第二支试管中无氧气，不能探究铁生锈的条件，错误；
D.将硝酸铵固体溶解在水中，若观察到澄清石灰水中无变化，饱和硝酸钾溶液中有固体析出，则证明硝酸钾溶于水吸热，正确；
故答案为D。
【分析】A.；位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析即可；
B.催化剂化学反应前后质量、化学性质不变；
C.根据控制变量法分析；
D.根据温度对饱和溶液的影响分析。
10．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.干冰是固体二氧化碳，升华吸热变成二氧化碳气体，没有新物质产生，属于物理变化，正确；
B.澄清石灰水遇到二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，会观察到①处的溶液变浑浊，正确；
C.②处干燥的石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不具有酸性，④处湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，错误；
D.一段时间后，二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，正确；
故答案为C。
【分析】A.没有新物质产生，属于物理变化；
B.根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析；
C.根据对比实验分析；
D.二氧化碳与氢氧化钠反应，据此解答。
11．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.燃着的木条能在空气中正常燃烧、在氧气中燃烧更旺、能将纯净的氢气点燃并产生淡蓝色火焰，根据不同的现象进行区分，正确；
B.食盐主要成分为氯化钠，不能与氢氧化镁反应，错误；
C.铁粉能吸收空气中的水蒸汽、氧气生锈，以此来防止食品受潮或变质，正确；
D.胃酸中含有盐酸，能与小苏打（碳酸氢钠）反应，以此治疗胃酸过多，正确；
故答案为B。
【分析】A.根据空气、氧气、氢气的性质综合分析；
B.根据碱的化学性质解答；
C.根据铁生锈的条件来判断；
D.根据碳酸盐与酸的反应解答。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，溶液会变成浅绿色，错误；
B.铝片表面未打磨，还具有致密的氧化铝薄膜，加入稀盐酸其先与氧化铝反应，没有气体产生，故b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，错误；
C.曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明金属铝还未与稀盐酸反应，错误；
D.金属与酸反应放热，曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降，正确；
故答案为D。
【分析】根据活泼金属、金属氧化物与酸反应，及气体的体积与装置内压强的变化综合分析。
13．【答案】（1）；AE；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
（2）检验二氧化碳气体产生；澄清石灰水变浑浊
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）①利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2；反应物为固体、反应条件未加热，选择固体加热型的发生装置，氧气不易溶于水选择排水法，选择的装置组合为AE；该实验还需在试管口添加一团棉花，其作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
②除氧气外，利用装置B制备二氧化碳，方程式为 ；
（2）①装置A中盛放的是过量的饱和石灰水，将空气中的二氧化碳气体完全吸收掉，防止对生成物的检验产生影响；②当观察到D中澄清石灰水变浑浊，则说明绿色植物在呼吸过程中有气体产生。
【分析】（1）根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；
（2）根据空气的成分、二氧化碳的性质分析。
14．【答案】（1）盐酸
（2）有气泡产生
（3）
（4）；可以维持酸性
（5）
（6）A；C
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，现象为有气泡产生；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为 ；
（4）结合资料信息，推断三种药品中，治疗效果较好的物质是 ，因为可以维持酸性 ；
（5）药物能与胃酸反应，降低胃液酸性，选择碳酸氢钠，因为胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性；
（6）从合理膳食的角度，胃酸过多的患者不宜食用的食物是酸性物质，故答案为AC。
【分析】（1）根据胃酸的成分分析；
（2）根据碳酸盐和酸的反应分析；
（3）根据反应物、生成物书写方程式，并注意配平；
（4）根据图示综合判断；
（5）根据碳酸氢钠的性质分析；
（6）根据物质的酸碱性解答。
15．【答案】（1）+2
（2）置换反应；Na2SO4
（3）；是因为它县有优异的热稳定性和阻燃性能
（4）加入锌粉有；气泡生成
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）过程Ⅰ中，中碳酸根的化合价为-2，根据正负化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2；
（2）根据图示可知，滤液1中的溶质为硫酸亚铁、硫酸，向其中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，则该反应为复分解反应；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，过滤后滤液2中的溶质的化学式为硫酸钠、碳酸钠；
（3）在高温条件下，与反应生成和一种能产生温室效应的气体，由反应前后元素的种类相同可知，会生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；可做阻燃剂的原因为它县有优异的热稳定性和阻燃性能；
（4）加入锌粉有气泡产生，则证明稀硫酸过量。
【分析】（1）根据正负化合价代数和为0，计算元素化合价；
（2）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；根据反应分析滤液成分；
（3）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（4）根据酸的化学性质分析。
16．【答案】（1）过碳酸钠
（2）配方三
（3）淀粉
（4）96%
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠（）和，说明二氧化锰是这个反应过程中的催化剂，只能加快化学反应速率，不能增加氧气的含量，则A试剂的成分为过碳酸钠；
（2）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。由图可知，三个配方中配方三中平均供氧量最多，则供氧最快的是配方三；
（3）过氧化氢能将碘化钾氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉会变为蓝色；
（4）设该样品中过氧化钙的质量为x
144 32
x 32g
144：32=x：32g，x=144g，则过氧化钙的纯度为 144g÷150g×100%=96%
答：该过氧化钙样品中过氧化钙的纯度未96%。
【分析】（1）根据催化剂的性质，结合数据分析；
（2）根据表中的供氧量数据分析；
（3）淀粉遇到碘单质会变蓝色；
（4）根据方程式，找物质间的质量关系，列比例式，即可算出过氧化钙的质量，即可求出其纯度。
广东省深圳市宝安中学教育集团2024年中考三模化学试卷
一、单项选择题（共12小题，1—8题每题1.5分，9—12题每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
（2024·宝安模拟）人类经历了从石器、青铜器、铁器、铝制品到合成材料的变迁。目前提取量最大的金属是铁，炼铁的原料有焦炭、空气、赤铁矿（主要含）和石灰石（主要含）等。回答问题：
1．下列有关说法错误的是（ ）
A．青铜的硬度比纯铜大
B．铝制品表面的氧化膜起保护作用
C．青铜和塑料都属于合成材料
D．金属材料的变迁与金属的活动性顺序有关
2．下列是炼铁原料所涉及的化学用语，表述正确的是（ ）
A．焦炭：CO B．空气中含量最多的物质：N
C．氧化亚铁： D．中碳元素的化合价：＋4
3．有关铁的叙述正确的是（ ）
A．工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金
B．炼铁的主要过程发生的是CO和的置换反应
C．铁易生锈，可通过长时间浸泡在稀盐酸中来除锈
D．日常生活中的废旧铁制品可以直接填埋处理
4．黄铁矿（主要成分是）是一种常见的铁矿石。如图是元素周期表中铁、硫元素的相关信息，有关说法正确的是（ ）
A．铁原子的中子数为26
B．铁的原子质量为55.85
C．铁元素和硫元素均属于金属元素
D．元素符号Fe和S均可以表示对应的单质
【答案】1．C
2．D
3．A
4．D
【知识点】常见金属的特性及其应用；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据材料的分类分析；
（2）根据元素符号、化学式、化合价，结合化学用语周边的数字含义分析；
（3）根据铁的冶炼、置换反应的特点综合判断；
（4）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
1．A.青铜属于铜合金，合金的硬度比纯金属大，则青铜的硬度比纯铜大，正确；
B.铝与氧气反应生成氧化铝致密的氧化膜，起到保护作用，正确；
C.塑料属于合成材料，青铜属于金属材料，错误；
D.金属材料的变迁与金属的活动性顺序有关，金属越活泼、越不容易被人发现，正确；
故答案为C。
2．A.焦炭指的是碳单质C，不是CO，错误；
B.空气中含量最多的物质为氮气N2，错误；
C. 为氧化铁，不是氧化亚铁，错误；
D. 中钙元素为+2价、氧元素为-2价，根据正负化合价代数和为0可知，碳元素的化合价为+4，正确；
故答案为D。
3．A.工业炼铁得到的产物是混合物，属于生铁，是铁合金，正确；
B. CO和 反应生成铁和二氧化碳，但反应物中没有单质，不是置换反应，错误；
C.除铁锈不能将其长时间浸泡在稀盐酸中，避免铁单质会与盐酸反应，错误；
D.日常生活中的废旧铁制品不可以直接填埋处理，应回收利用，错误；
故答案为A。
4．A.中子数=相对原子质量-质子数=56-26=36，26为其质子数，错误；
B.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，55.85表示其相对原子质量，错误；
C.硫不带大金字旁，属于非金属元素，错误；
D.金属和硫都是由原子直接构成的物质，则其元素符号表示其化学式，正确；
故答案为D。
5．（2024·宝安模拟）工业上以对羟基苯甲酸（）为原料合成手机液晶显示屏材料。关于羟基苯甲酸的说法错误的是（ ）
A．对羟基苯甲酸属于有机化合物
B．对羟基苯甲酸分子中含有6个氢原子
C．对羟基苯甲酸中，碳、氧原子的个数比为7：3
D．对羟基苯甲酸中，碳元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.对羟基苯甲酸（）中含有碳元素、是化合物、不是碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，则其属于有机化合物，正确；
B.由化学式可知，一个对羟基苯甲酸分子中含有6个氢原子，错误；
C.原子的个数比为化学式中元素符号右下角的数字之比，对羟基苯甲酸中，碳、氧原子的个数比为7：3，正确；
D.对羟基苯甲酸中，碳元素、氧元素、氢元素的质量比为（12×7）：（16×3）：6=84：48：6，则碳元素的质量分数最大，正确；
故答案为B。
【分析】A.根据有机物的定义判断；
B.根据化学式确定其分子的原子构成；
C.原子的个数比为化学式中元素符号右下角的数字之比；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%。
6．（2024·宝安模拟）兴趣小组开展跨学科项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是（ ）
选项 跨学科项目 化学知识
A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤
B 微型空气监测站的组装和使用 属于空气污染物
C 高原用供氧器的设计与制作 所用原材料须含有氧元素
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是一种可再生资源
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.氢氧化钙属于碱，能用于改良酸性土壤，正确；
B.NO2 是氮氧化合物，属于空气污染物，正确；
C.想要制备氧气，所选用的材料中需要含有氧元素，因为反应前后元素的种类不变，正确；
D.天然气的主要成分为甲烷，属于不可再生能源，错误；
故答案为D。
【分析】A.酸碱中和反应可用于改良酸性土壤；
B.根据空气污染物分析；
C.反应前后元素的种类不变，据此判断；
D.根据燃料的分类判断。
7．（2024·宝安模拟）《开工天物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷，现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气。其反应的微观图示如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．水煤气的主要成分是和
B．生成的物质的粒子个数比为1：3
C．参加反应的物质的质量比为9：8
D．16g乙和28g丙所含有的碳元素质量相等
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.由图示可知，该反应会生成一氧化碳、氢气，则水煤气的成分为一氧化碳、氢气，错误；
B.根据图示可知，反应的方程式为 H2O+CH4CO+3H2，生成的物质的粒子个数比为1：3，正确；
C.参加反应的物质的质量比为18：16=9：8，正确；
D.16g乙种碳元素的质量为 16g×（12÷16×100%）=12g，28g丙所含有的碳元素质量
28g×（12÷28×100%）=12g，正确；
故答案为A。
【分析】A.根据图示生成物的种类分析；
B.根据图示书写方程式，方程式中化学式前方的数字比即表示微粒的个数比；
C.物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比；
D.元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数。
8．（2024·宝安模拟）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，能溶于100g水中，形成饱和溶液
B．NaCl溶液的溶质质量分数比溶液的溶质质量分数大
C．反应产生沉淀的原因是在常温下溶解度比小
D．若溶液中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.由图可知，50℃时氯化铵的溶解度为50g，则100g水中最多能溶解50g氯化铵，不能溶解100g氯化铵，错误；
B.未说明其是否为饱和溶液，错误；
C.根据图示可知，反应产生沉淀的原因是在常温下碳酸氢钠溶解度比氯化铵小，正确；
D.氯化铵的溶解度受温度影响相对来说较大，若溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯，错误；
故答案为C。
【分析】A.根据溶解度结合概念分析；
B.溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，据此分析；
C.根据图示结合方程式判断；
D.根据溶解度受温度的影响选择其结晶方式。
9．（2024·宝安模拟）下列实验设计能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 验证是催化剂 探究铁生锈的条件 说明固体溶于水会吸收热量
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.根据实验现象只能判断出金属铁比铜、银活泼，但是铜和银谁更活泼不能确定，错误；
B.加入二氧化锰后过氧化氢溶液产生气泡的速率比较快，据此可证明二氧化锰是该反应的催化剂，正确；
C.第一支试管中是干燥的空气，无水；第二支试管中无氧气，不能探究铁生锈的条件，错误；
D.将硝酸铵固体溶解在水中，若观察到澄清石灰水中无变化，饱和硝酸钾溶液中有固体析出，则证明硝酸钾溶于水吸热，正确；
故答案为D。
【分析】A.；位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析即可；
B.催化剂化学反应前后质量、化学性质不变；
C.根据控制变量法分析；
D.根据温度对饱和溶液的影响分析。
10．（2024·宝安模拟）实验小组利用下图的手套实验研究的性质，通过放置提前干冰使手套内充满。如下列说法错误的是（ ）
A．干冰产生的过程属于物理变化
B．一段时间后，观察到①处的溶液变浑浊
C．对比②和④处的现象，证明具有酸性
D．一段时间后，向⑤处的溶液滴加足量稀盐酸，有气泡产生
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.干冰是固体二氧化碳，升华吸热变成二氧化碳气体，没有新物质产生，属于物理变化，正确；
B.澄清石灰水遇到二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，会观察到①处的溶液变浑浊，正确；
C.②处干燥的石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不具有酸性，④处湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，错误；
D.一段时间后，二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，正确；
故答案为C。
【分析】A.没有新物质产生，属于物理变化；
B.根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析；
C.根据对比实验分析；
D.二氧化碳与氢氧化钠反应，据此解答。
11．（2024·宝安模拟）化学与生活息息相关，下列操作不能有效达到目的（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 区分空气、氧气、氢气 用燃着的木条检验
B 除去水瓶中的水垢［含等］ 加入食盐水，浸泡
C 防止食品受潮或变质 加入装有铁粉的包装袋
D 治疗人体胃酸过多 食用的适量小苏打溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.燃着的木条能在空气中正常燃烧、在氧气中燃烧更旺、能将纯净的氢气点燃并产生淡蓝色火焰，根据不同的现象进行区分，正确；
B.食盐主要成分为氯化钠，不能与氢氧化镁反应，错误；
C.铁粉能吸收空气中的水蒸汽、氧气生锈，以此来防止食品受潮或变质，正确；
D.胃酸中含有盐酸，能与小苏打（碳酸氢钠）反应，以此治疗胃酸过多，正确；
故答案为B。
【分析】A.根据空气、氧气、氢气的性质综合分析；
B.根据碱的化学性质解答；
C.根据铁生锈的条件来判断；
D.根据碳酸盐与酸的反应解答。
12．（2024·宝安模拟）兴趣小组利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中，铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变黄
B．曲线a表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化
C．曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱
D．曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，溶液会变成浅绿色，错误；
B.铝片表面未打磨，还具有致密的氧化铝薄膜，加入稀盐酸其先与氧化铝反应，没有气体产生，故b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，错误；
C.曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明金属铝还未与稀盐酸反应，错误；
D.金属与酸反应放热，曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降，正确；
故答案为D。
【分析】根据活泼金属、金属氧化物与酸反应，及气体的体积与装置内压强的变化综合分析。
二、非选择题（本大题含4个小题，共30分）
13．（2024·宝安模拟）兴趣小组利用下列装置，围绕氧气的制取和性质展开研究。请回答：
（1）氧气的制取
①利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置和收集装置为 （填序号），该实验还需在试管口添加一团棉花，其作用是 。
②除氧气外，利用装置B制备其他气体化学方程式可以为 。
（2）氧气供给呼吸
为了解绿色植物在呼吸过程中是否有气体产生，将处理后的空气通入避光黑暗处的植物。
①装置A的作用是 。
②当观察到 ，则说明绿色植物在呼吸过程中有气体产生。
【答案】（1）；AE；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
（2）检验二氧化碳气体产生；澄清石灰水变浑浊
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）①利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2；反应物为固体、反应条件未加热，选择固体加热型的发生装置，氧气不易溶于水选择排水法，选择的装置组合为AE；该实验还需在试管口添加一团棉花，其作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
②除氧气外，利用装置B制备二氧化碳，方程式为 ；
（2）①装置A中盛放的是过量的饱和石灰水，将空气中的二氧化碳气体完全吸收掉，防止对生成物的检验产生影响；②当观察到D中澄清石灰水变浑浊，则说明绿色植物在呼吸过程中有气体产生。
【分析】（1）根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；
（2）根据空气的成分、二氧化碳的性质分析。
14．（2024·宝安模拟）某兴趣小组以“寻找治疗胃酸过多的方法”为主题开启探究之旅。
（1）任务一：调查何为胃酸
胃酸的主要成分是 （填名称），胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会刺激胃粘膜，导致胃部不适。
（2）任务二：寻找治疗胃酸过多的合适药物
【查阅资料】
胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
【设计实验】
同学们在调查市面上常见的治疗药物后，选取了实验室中的MgO、和模拟药物与胃酸反应，并测定实验过程中pH的变化。
实验序号 所使用药物 实验步骤 实验现象
① MgO 取等量该药品粉末置于试管中，分别加入5mL稀盐酸模拟胃液 固体消失
②
③ 固体消失
（3）【实验分析与结论】
实验③中反应的化学方程式为 。
（4）三种药品与稀盐酸反应后的pH变化如下图所示。结合资料信息，推断三种药品中，治疗效果较好的物质是 ，理由是 。
（5）结合以上分析，请你结合示例，为如何选用治疗胃酸过多的药物提出建议：
示例：药物能与胃酸反应，降低胃液酸性。
你的建议是 。
（6）任务三：改善饮食和生活习惯
从合理膳食的角度，胃酸过多的患者不宜食用的食物是____（填序号）。
A．柠檬水 B．苏打饼干 C．醋溜鱼
【答案】（1）盐酸
（2）有气泡产生
（3）
（4）；可以维持酸性
（5）
（6）A；C
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，现象为有气泡产生；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为 ；
（4）结合资料信息，推断三种药品中，治疗效果较好的物质是 ，因为可以维持酸性 ；
（5）药物能与胃酸反应，降低胃液酸性，选择碳酸氢钠，因为胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性；
（6）从合理膳食的角度，胃酸过多的患者不宜食用的食物是酸性物质，故答案为AC。
【分析】（1）根据胃酸的成分分析；
（2）根据碳酸盐和酸的反应分析；
（3）根据反应物、生成物书写方程式，并注意配平；
（4）根据图示综合判断；
（5）根据碳酸氢钠的性质分析；
（6）根据物质的酸碱性解答。
15．（2024·宝安模拟）菱铁矿（主要成分为，含少量等其他杂质）制备铁粉的一种流程如图所示。请回答下列问题：
【查阅资料】难溶于水，能与酸反应，还可用做阻燃剂；
（1）过程Ⅰ中，中铁元素的化合价为 。
（2）过程Ⅱ中，转化为沉淀的反应属于 反应（填基本反应类型）。反应后的滤液2中的溶质的化学式为 。
（3）过程Ⅲ中，在高温条件下，与反应生成和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为 。请结合该反应分析，可做阻燃剂的原因为 。
（4）过程Ⅰ中，如何证明所用的稀硫酸已过量，请设计实验并完成下表。
操作步骤 现象 结论
稀硫酸已过量
【答案】（1）+2
（2）置换反应；Na2SO4
（3）；是因为它县有优异的热稳定性和阻燃性能
（4）加入锌粉有；气泡生成
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）过程Ⅰ中，中碳酸根的化合价为-2，根据正负化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2；
（2）根据图示可知，滤液1中的溶质为硫酸亚铁、硫酸，向其中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，则该反应为复分解反应；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，过滤后滤液2中的溶质的化学式为硫酸钠、碳酸钠；
（3）在高温条件下，与反应生成和一种能产生温室效应的气体，由反应前后元素的种类相同可知，会生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；可做阻燃剂的原因为它县有优异的热稳定性和阻燃性能；
（4）加入锌粉有气泡产生，则证明稀硫酸过量。
【分析】（1）根据正负化合价代数和为0，计算元素化合价；
（2）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；根据反应分析滤液成分；
（3）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（4）根据酸的化学性质分析。
16．（2024·宝安模拟）项目小组根据特定需求，可以选择合适的药品和装置自制制氧机，环境不同，所用的制氧剂及产氧需求也不同。
Ⅰ．分析家用制氧机原理
某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠（）和。
②可以将KI转化为，遇淀粉溶液变蓝。
制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
（1）A剂的成分是 （填名称）。
（2）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧最快的是 。
（3）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行过滤，并在滤液中滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。
（4）Ⅱ．计算鱼缸制氧机产氧量
过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中的纯度是 （纯度＝纯净物的质量/样品的质量乘以100%）
【答案】（1）过碳酸钠
（2）配方三
（3）淀粉
（4）96%
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠（）和，说明二氧化锰是这个反应过程中的催化剂，只能加快化学反应速率，不能增加氧气的含量，则A试剂的成分为过碳酸钠；
（2）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。由图可知，三个配方中配方三中平均供氧量最多，则供氧最快的是配方三；
（3）过氧化氢能将碘化钾氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉会变为蓝色；
（4）设该样品中过氧化钙的质量为x
144 32
x 32g
144：32=x：32g，x=144g，则过氧化钙的纯度为 144g÷150g×100%=96%
答：该过氧化钙样品中过氧化钙的纯度未96%。
【分析】（1）根据催化剂的性质，结合数据分析；
（2）根据表中的供氧量数据分析；
（3）淀粉遇到碘单质会变蓝色；
（4）根据方程式，找物质间的质量关系，列比例式，即可算出过氧化钙的质量，即可求出其纯度。
