周口市2023-2024学年高一上学期期末质量检测
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A．石墨 B．稀盐酸 C．熔融KCl D．固体
2．下列关于胶体和丁达尔效应的描述错误的是（ ）
A．月光透过薄雾会形成光影，该现象属于丁达尔效应
B．气态和液态混合物可能为胶体，周体体积较大，不能形成胶体
C．最近科学家致力研发的“胶体机器人”，其直径应在1～100nm之间
D．科学家发现胶粒可吸附地下水体中的磷酸盐，该方法可解决水体磷超标的问题
3．氧化还原反应在生产生活中有着广泛的应用，下列有关反应与氧化还原反应无关的是（ ）
A．公园内的大理石雕像被雨水腐蚀 B．植物的光合作用
C．用“84”消毒液对桌椅消毒 D．用金属钠制备钛、锆、铌等金属
4．分类法是研究物质常用的一种方法，下列物质名称、化学式以及类别相匹配的一组是（ ）
选项 名称 化学式 类别
A 纯碱 碱
B 氧化钠 碱性氧化物
C 次氯酸 酸
D 小苏打 盐
5．化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是（ ）
选项 物质用途 解释
A 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 可与HCl发生反应
B 维生素C又称抗坏血酸，可以将不易吸收的转化为易吸收的 维生素C具有还原性
C 可用作自来水的消毒剂 具有强氧化性
D 氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂 氯气具有漂白性
6．下列说法中正确的是（ ）
A．稀盐酸的导电能力一定比稀醋酸强 B．只由一种元素组成的物质一定是纯净物
C．还原剂失电子的数目越多，其还原性一定越强 D．生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应
7．在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B．向溶液中通入至恰好沉淀完全
C．硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应 D．溶液中滴入溶液至恰好反应
8．化学实验是学习化学的最主要方法。下列做法正确的是（ ）
A．钠着火时，要迅速用于粉灭火器灭火
B．浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液中和后用大量的水清洗
C．实验室制备时，采用澄清石灰水吸收尾气
D．实验中剩余的钠块，要立即放回原试剂瓶
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将金属钠溶于水中：
B．向溶液中加入过量稀盐酸：
C．漂白粉溶液吸收后变浑浊：
D．溶液与溶液反应后溶液呈中性，
10．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．遇石蕊变红的溶液中：、、、
D．NaClO溶液中：、、、
11．下列实验装置（部分夹持装置略）或现象均正确的是（ ）
A．钠在分界面处跳动，有气泡产生，同时有白色沉淀生成
B．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应结束后甲气球大
C．钠先融化为小球，试管内冒黄烟
D．向沸水中滴入5～6滴饱和氰化铁溶液，立即生成红褐色沉淀
12．已知、、和的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，发生氧化还原反应时其还原产物为，下列说法正确的是（ ）
A．酸性溶液中与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的个数比为2∶1
B．向溶液中滴加KI溶液，可发生反应
C．与浓盐酸反应时，HCl只体现还原性
D．向酸性溶液中加入足量，仅被氧化
13．过氧化钙（）是一种水产养殖增氧剂，其一种制备流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“操作a”为溶解 B．滤液x中的主要溶质为
C．“沉淀”步骤涉及的反应属于氧化还原反应 D．“乙醇洗”的目的是带走固体表面的水分
14．某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红；
（2）滴加溶液，有白色沉淀生成；
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦ D．根据（1）不能判断溶液中是否含有④
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（10分）A、B、C、D、E、F和I是中学化学中常见的物质，其中常温下B和E为气体，D为淡黄色固体化合物，C的俗名为生石灰，各物质之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）的化学方程式为______。
（2）将足量的物质B通入156g D中，固体增加的质量为______g。
（3）写出D的一种用途：______，检验F中所含阳离子的实验方法名称为______。
（4）溶液中，的离子方程式为______。
（5）向F中加入少量稀盐酸，发生反应的离子方程式为______。
16．（16分）钠作为金属元素的代表，在高中化学中有着重要的地位，某兴趣小组在学习了钠及其化合物后，进行了以下探索：
（1）钠的化合物：氧化钠、过氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠。其中属于盐的有______（填化学式），写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：______。
（2）向包有过氧化钠的脱脂棉上滴两滴水，脱脂棉开始燃烧，说明______；写出对应方程式并用双线桥法表示其电子转移的方向和数目：______。
（3）除去混在碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠，可采用的方法是______。
（4）形似食盐，具有咸味，误食会使人中毒。在酸性条件下，亚硝酸钠可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应原理为。反应中氧化产物是______，亚硝酸钠在反应中体现______（填“氧化”或“还原”）性。实验室常用亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液在加热的条件下反应制氮气，写出该反应的化学方程式：______。
17．（15分）侯德榜为我国的制碱工业发展做出卓越贡献，其制碱的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）粗盐中主要含有NaCl和泥沙、、、杂质，现对其进行除杂并制备精制饱和食盐水。
①通过粗盐制备精制饱和食盐水的第一步操作名称为______。
②除去泥沙后，通过加入化学试剂除可溶性杂质，应选用______（填序号）除去杂质。
a．溶液 b．溶液 c．NaOH溶液
写出除去杂质时发生反应的离子方程式：______。
（2）“碳酸化”过程发生反应的化学方程式为______。
（3）“煅烧”时，发生反应的化学方程式为______。
（4）实验室中进行“过滤”操作时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______。
（5）“母液Ⅰ”中含有大量的，检验其存在的操作方法为______。
（6）根据流程分析，“降温”和“盐析”的目的均为______。
（7）根据流程分析，该工艺中可循环利用的物质为______（写出一种即可）。
18．（17分）具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以、和KOH为原料制备。
回答下列问题：
（1）属于______（填选项字母），其电离方程式为______。
A．酸 B．碱 C．有机物 D．盐
（2）实验前，检查装置A气密性的操作为关闭止水夹，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，若观察到______，则证明装置A气密性良好。
（3）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。
（4）若装置A中生成7.1g ，作还原剂的HCl的质量为______g。
（5）装置B中的试剂a为______。
（6）装置C中发生的反应为（未配平），该反应中还原产物为______，该方程式中氧化剂和还原剂的系数之比为______。
（7）装置D中发生反应的离子方程式为______。
周口市2023-2024学年高一上学期期末质量检测
化学参考答案▲
1．C
2．B
3．A
4．D
5．D
6．D
7．C
8．D
9．B
10．C
11．A
12．B
13．C
14．B
15．（10分）（1）（2分） （2）56（2分）
（3）用作呼吸面具的供氧剂、作强氧化剂、作漂白剂等（1分，合理即可） 焰色试验 （1分）
（4）（2分） （5）（2分）
16．（16分）（1）NaCl （3分，1个1分） （2分）
（2）该反应放热同时生成氧气（2分，合理即可）
（2分）
（3）通入足量的（2分）
（4）（2分） 氧化（1分） （2分）
17．（15分）（1）①溶解（1分） ②a（2分） （2分）
（2）（2分）
（3）（2分） （4）漏斗（1分）
（5）取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀（2分，合理即可）
（6）降低的溶解度，使其结晶析出（2分，合理即可）
（7）或NaCl（1分，合理即可）
18．（17分）（1）D（1分） （2分）
（2）一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落（2分，合理即可）
（3）（2分）
（4）7.3（2分） （5）饱和NaCl溶液（2分） （6）KCl（2分） 3∶2（2分）
（7）（2分）
。
