上海市实验学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
一、CO2的回收与利用（本题共18分）
1．（2024高一下·上海市期末）二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）通常状况下，金刚石和石墨中 （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热ΔH为 kJ·mol-1。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CO2和CH4，发生反应：
上述反应的熵变ΔS 0（填“>”、“<”或“=”）， 条件下能够自发进行（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
（3）下列说法正确的是____。
A．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B．升高温度，加快反应速率，CO2的转化率降低
C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D．平衡时CO2、CH4的体积分数一定相等
（4）下列说法不正确的是____。
A．再充入少量CO2，单位体积内反应物活化分子总数增多，反应速率加快
B．升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快
C．充入惰性气体，压强增大，反应速率加快
D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快
（5）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如下图所示。该过程中 能（填能量形式，下同）转化为 能，在整个过程中，FeO的作用是 。
已知：
①
②
（6）则过程2的热化学方程式为 。
【答案】（1）石墨；-393.5
（2）>；高温
（3）A
（4）C
（5）太阳能；化学能；作催化剂
（6）
【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式；盖斯定律及其应用；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】（1）由图可知，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨更稳定；1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为(110.5+283.0)kJ =393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，故答案为：石墨；393.5 kJ·mol-1；
（2）该反应为气体体积增大的反应，ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，则该反应在高温下能自发进行，故答案为：>；高温；
（3）A、当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B、升高温度，该反应的平衡正向移动， CO2的转化率 增大，故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D、 平衡时CO2、CH4的体积分数与转化率等有关， 平衡时CO2、CH4的体积分数不一定相等，故D错误；
故答案为：A；
（4）A、 再充入少量CO2， 单位体积内反应物活化分子总数增多，反应速率加快，故A正确；
B、升高温度，反应活化分子百分数增多，活化分子数增多，反应速率加快，故B正确；
C、充入惰性气体，位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变，故C错误；
D、加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确；
（5）该过程中利用太阳能分解 CO2制取炭黑，将太阳能转化为化学能；整个过程中，FeO没有发生变化，作催化剂，故答案为：太阳能；化学能；作催化剂；
（6）由图可知，过程2的化学方程式为，根据盖斯定律，将-（①+②）可得该反应，则过程2的热化学方程式为 ，故答案为： 。
【分析】（1）物质的能量越低越稳定；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
（2）根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（4）温度、反应物浓度、催化剂等均能影响反应速率；
（5）该过程中太阳能转化为化学能；
（6）结合反应历程分析。
二、中和滴定与离子浓度大小的比较（本题共20分）
2．（2024高一下·上海市期末）常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸，滴定曲线如图1所示。
图1 图2
（1）在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是____。（双选）
A．玻璃棒 B．滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
（2）滴定过程中眼睛应注视 。该实验使用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。
（3）某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图2所示，则此时的读数为 mL。
（4）用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液．下列操作会使测定结果偏低的是____；
A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水
C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
D．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
（5）图1中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL。
a、b、c、d四个点对应溶液中， 点对应水的电离程度最大。
c点溶液中， （填>“<”或“=”）。
b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 （用符号“c”及“>”表示），此时溶液中 mol；（精确到小数点后三位数字）
【答案】（1）A；D
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；酚酞；溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）18.60
（4）A
（5）略；略；；0.002
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】（1）用的NaOH溶液滴定20.00mL，中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，需要用到的玻璃仪器有滴定管和锥形瓶，不需要使用玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AD；
（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；醋酸钠溶液呈碱性，则氢氧化钠溶液滴定醋酸时选择酚酞作指示剂；滴定终点溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；酚酞；溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）根据图可知，此时的读数为18.60mL，故答案为：18.60；
（4）A、量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小，使测定结果偏低，故A符合题意；
B、取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响盐酸的总物质的量，对滴定结果无影响，故B不符合题意；
C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，盐酸被稀释，浓度减小，造成V(标准)偏大，导致c(待测)偏大，故C不符合题意；
D、滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，造成V(标准)偏大，使得c(待测)偏大，故D不符合题意；
故答案为：A；
（5）水的电离方程式为：，向水溶液中添加酸或碱都会抑制水的电离，而反应恰好完全时生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐会促进水的电离，由图可知d点反应恰好完全，所以a、b、c、d四个点对应溶液中，d点对应水的电离程度最大；c点溶液的pH为7，所以，根据电荷守恒可知，钠离子物质的量浓度和醋酸根物质的量浓度相等，即=；b点溶液显酸性，，结合电荷守恒可知，离子浓度大小为：；根据物料守恒可知 0.1000mol·L-1 × 20.00mL =0.002mol，故答案为：d；=；；0.002。
【分析】（1）根据滴定操作选择相关仪器；
（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变，滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂；
（3）滴定管从上到下数值增大；
（4）根据操作对消耗标准液体积的影响分析误差；
（5）结合图示分析。
三、水溶液中的离子反应与平衡（本题共24分）
3．（2024高一下·上海市期末）现有a．CH3COOH b．HCl两种溶液，请回答下列问题。
（1）用离子方程式表示CH3COOH溶液呈酸性的原因 。
（2）下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。（双选）
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（3）相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b（填“>”“<”或“=”，下同）。
（4）将体积相同pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a b。
常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
（5）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
（6）上述盐溶液中的负离子，结合H+能力最强的是 。
（7）根据表中数据，浓度均为0.01molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是____（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（8）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （填化学式）沉淀。已知25℃时，。
（9）25℃时，某CuSO4溶液里，如果要使其生成沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。
（10）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱酸 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 HClO
电离平衡常数
下列反应不能发生的是 （填序号）。
a．
b．
c．
d．
（11）反应的平衡常数表达式为 。结合上表数据计算上述反应的K值为 。
【答案】（1）电离方程式略
（2）B；C
（3）>
（4）<
（5）水解方程式略
（6）
（7）C
（8）
（9）5
（10）c
（11）；720
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）CH3COOH在水中部分电离生成CH3COO-、H+，因此溶液呈酸性，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH CH3COO-+H+；
（2）A、滴加少量浓盐酸，溶液中c(H+)增大而抑制醋酸电离，则醋酸电离程度减小，故A错误；
B、醋酸电离吸收热量，微热溶液促进醋酸电离，则醋酸电离程度增大，故B正确；
C、加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，故C正确；
D、加入少量醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离，醋酸电离程度减小，故D错误；
故答案为：BC；
（3）相同物质的量浓度的两种酸溶液中，HCl电离产生的H+浓度大于CH3COOH电离产生的H+浓度，HCl对水电离抑制更大，所以水的电离程度的大小关系为a＞b，故答案为：>；
（4）将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，CH3COOH的浓度大于0.01mol/L，醋酸与氢氧化钠反应，醋酸过量，显酸性，氢氧化钠与盐酸反应，溶液为中性，所以应后溶液的pH的大小关系为a＜b，故答案为：<；
（5）醋酸钠溶液因醋酸根水解显碱性，醋酸根水解的离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（6）同浓度的酸越弱，阴离子水解程度越大，根据浓度均为0.1mol L 1的下列五种钠盐溶液的pH，则酸性大小为：＜HCN＜HClO＜H2CO3＜CH3COOH，酸越弱，酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+能力最强的是，故答案为：；
（7）因为CH3COOH的酸性最强，所以浓度均为0.01mol L 1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是CH3COOH，故答案为：C；
（8）， ， 的Ksp小，因此 25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成，故答案为：；
（9）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH-)≥，则c(H+)≥，所以pH≥- lg(10-5)=5，故答案为：5；
（10）根据表格数据可知，酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，复分解反应中，强酸可以制弱酸，则 、 、 均能发生， 不能发生，故答案为：c；
（11）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，则该反应平衡常数表达式为 ；K===720，故答案为： ；720。
【分析】（1）醋酸电离产生氢离子，导致溶液呈酸性；
（2）化学平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；
（3）酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
（4）醋酸部分电离，则醋酸的物质的量大；
（5）醋酸钠溶液因醋酸根水解显碱性；
（6）酸越弱，阴离子水解程度越大，结合氢离子的能力越强；
（7）酸性月强，稀释过程中pH变化越大；
（8）Ksp小的先沉淀；
（9）结合 计算；
（10）根据强酸制弱酸原理分析；
（11）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比。
四、氧化还原反应与电化学（本题共26分）
4．（2024高一下·上海市期末）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
（1）配平下列离子方程式。
I-+ H+= Cl-+ I2+ H2O
（2）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成电池的是____。
A．与NH4Cl反应 B．H2与Cl2燃烧反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应
【答案】（1）1；8；8；1；4；4
（2）B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式为，故答案为：1；8；8；1；4；4；
（2）A、与NH4Cl反应 为吸热反应，不能设计成电池，故A不符合题意；
B、H2与Cl2燃烧反应为放热反应，且属于氧化还原反应，能设计成电池，故B符合题意；
C、 灼热的炭与CO2反应 为吸热反应，不能设计成电池，故C不符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应为放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成电池，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式；
（2）原电池反应是自发进行的氧化还原反应。
5．（2024高一下·上海市期末）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____。
A．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少
B．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
C．乙中铜片上产生气泡
D．甲、乙两烧杯中均减小
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式： 。电池工作时，溶液中向 极（填“正”或“负”移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为 。
（4）下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀
铁腐蚀的速率由大到小的顺序为 。
（5）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以在铁闸门上焊接金属 。
（6）如图所示，该装置通电5min后，电极5的质量增加，回答下列问题：
电源：a是 极。
（7）A池阳极的产物为： 。
（8）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时，c入口处对应的电极为 极。该电池负极的电极反应式为 。
【答案】（1）D
（2）>
（3）；负；
（4）②①③
（5）锌等
（6）负
（7）Cl2
（8）正；
【知识点】原电池、电解池综合
【解析】【解答】（1）甲中铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，质量不会减少，故A错误；
B、乙没有形成原电池，不能将化学能转化为电能，故B错误；
C、乙中铜不能与稀硫酸反应，不能产生气泡，故C错误；
D、甲、乙两烧杯中都有氢气放出，均减小，故D正确；
故答案为：D；
（2）甲构成原电池，乙没有构成原电池，在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙，故答案为：>；
（3）甲构成原电池，铜是正极，正极发生反应2H++2e-=H2↑。电池工作时，阴离子移向负极，溶液中 向负极移动；根据总反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，1molFe参加反应，溶液质量增加54g，当构成原电池的溶液质量增重27g时，0.5molFe参加反应，电极上转移电子数目为NA，故答案为：2H++2e-=H2↑；负； ；
（4）装置①中，铁发生化学腐蚀，装置②形成原电池，铁为负极被腐蚀，装置③形成电解池，铁作阴极被保护，则铁腐蚀的速率由大到小的顺序为②①③，故答案为：②①③；
（5）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，应在铁闸门上焊接比铁活泼的金属，可焊接锌等，故答案为：锌等；
（6）电极5的质量增加，则电极5为阴极，电极6为阳极，b为正极，a为负极，故答案为：负；
（7）A为电解NaCl溶液，总反应式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，阳极产物为 Cl2 ，故答案为： Cl2 ；
（8）原电池工作时，阳离子向正极移动，根据氢离子移动方向可知，右侧电极为正极，甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，则c入口处对应的电极为正极，负极上，甲醇发生氧化反应，电极反应式为 ，故答案为：正极；。
【分析】（1）（2）（3）装置甲形成铜铁原电池，铁比铜活泼，则铁为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，装置乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气；
（4）（5）装置①中，铁发生化学腐蚀，装置②形成原电池，铁为负极被腐蚀，装置③形成电解池，铁作阴极被保护；
（6）（7）通电5min后，电极5的质量增加，则电极5为阴极，6为阳极，进而可知，a为负极，b为正极，1为阴极，2为阳极，3为阳极，4为阴极；
（8）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应。
五、“液态阳光”计划（本题共12分）
6．（2024高一下·上海市期末）甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应：
CO2的转化率与温度、投料比的关系如下图所示。
（1）若从反应开始到A点需要10s，则 mol·L-1·s-1。
（2）根据图象判断 （填“>”、“<”或“=”，下同），该反应的焓变△H 0，平衡常数 。
（3）若在500K时，按投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO2的转化率 （填“>”、“<”或“=”）75%。
（4）该反应的平衡常数表达式为 。
若，保持CO2投料为2mol不变，则B点的 （填数值）。
【答案】（1）0.075
（2）>；<；>
（3）>
（4）；5.3
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）由图象可知，A点CO2的转化率是75%，则反应的CO2的物质的量为1.5mol，因此v(CO2)=1.5mol/(2L×10s)=0.075 mol·L-1·s-1 ，故答案为：0.075；
（2）由图可知，温度相同时，X1 条件下CO2 的转化率大于在X2 条件下CO2 的转化率，说明X1>X2；随温度升高，CO2 的转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，即该反应的焓变ΔH<0；平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，B 点的温度比A 点高，所以平衡常数KA>KB，故答案为：>；<；>；
（3）正反应气体体积减小，在500 K达到平衡时，压强减小，500 K时，按 投料，在恒压下进行，相当于原反应平衡增大压强，有利于反应正向进行，CO2的转化率增大，CO2的转化率>75%，故答案为：>；
（4）该反应的平衡常数表达式K=；若， n(H2) =3n(CO2)=6mol，B点CO2的转化率为75%，则平衡时c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3COOH)=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，化学平衡常数K= =5.3，故答案为：；5.3。
【分析】（1）根据计算；
（2）升温平衡向吸热反应方向移动；
（3）在500 K 时，恒容下，随反应的进行，压强减小，若在恒压下达到平衡状态，相当于对恒容下进行加压，平衡正向移动；
（4）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比。
六、KH2PO4的制备工艺（本题共20分）
7．（2024高一下·上海市期末）磷酸二氢钾（KH2PO4）在医药、农药、食品、工业上均有广泛应用。工业上以氟磷灰石[主要成分为CaF（PO4）3，含SiO2等杂质]制备KH2PO4的工艺流程如图1所示：
图1
已知：25℃时，；；。
回答下列问题：
（1）酸浸时加入的两种酸均过量，滤渣1不含CaF2，则滤渣1的主要成分为 ；生成的HF与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，反应的离子方程式为 。
（2）脱氟1的主要目的是脱去，试剂X选用Na2CO3而不是BaCO3的原因为 ；加入的Na2CO3与溶液中的物质的量相等时，溶液中 mol·L-1。电解制备KH2PO4装置示意图如图2所示。
图2
（3）膜a为 （填“负离子”或“正离子”）交换膜。
（4）阴极电极反应式为 ；电路中每通过1mol电子，产品室中理论上生成产品的质量为 g。
常温下，中和制备KH2PO4时，溶液中含磷粒子分布分数（平衡时某粒子浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系如图3所示。
图3
（5）pH=4.2时，溶液中 。
（6）0.1mol·L-1KH2PO4溶液中，含磷粒子的浓度大小关系为 。
【答案】（1）CaSO4；
（2）远小于；
（3）负离子
（4）；136
（5）
（6）
【知识点】电极反应和电池反应方程式；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）（1）酸浸时加入的两种酸均过量，因为可溶于水，则滤渣1的主要成分为；HF与都不能拆分成离子形式，为二元强酸，应拆分成与，反应的离子方程式为，故答案为： CaSO4 ； ；
（2）因为远小于，所以不能选用，应选用将F元素转化为沉淀脱氟；加入的与溶液中的物质的量相等时，，设，则，，解得mol L，则mol L 1，故答案为：远小于 ； ；
（3）产品中的来自阳极室，来自阴极室，膜a为负离子交换膜，故答案为：负离子；
（4）阴极上放电，电极反应式为，电路中每通过1 mol电子，分别有1 mol 和1 mol 进入产品室，生成1mol ，质量为136g，故答案为： ； 136g ；
（5）由，得，故答案为： ；
（6） 0.1mol·L-1KH2PO4溶液的，说明的电离程度大于水解程度，则含磷粒子的浓度大小关系为，故答案为： 。
【分析】氟磷灰石[主要成分为CaF（PO4）3，含SiO2等杂质]中加入磷酸、硫酸进行酸浸，加入的两种酸均过量，因为可溶于水，则滤渣1的主要成分为， 生成的HF与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，滤液主要有、、磷酸、硫酸，加入除去，再加入长链脂肪烃继续脱氟，经一系列操作得到磷酸，一条途径是加入氯化钾溶液电解得到，另一途径加入氢氧化钾溶液中和，得到。
上海市实验学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
一、CO2的回收与利用（本题共18分）
1．（2024高一下·上海市期末）二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）通常状况下，金刚石和石墨中 （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热ΔH为 kJ·mol-1。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CO2和CH4，发生反应：
上述反应的熵变ΔS 0（填“>”、“<”或“=”）， 条件下能够自发进行（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
（3）下列说法正确的是____。
A．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B．升高温度，加快反应速率，CO2的转化率降低
C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D．平衡时CO2、CH4的体积分数一定相等
（4）下列说法不正确的是____。
A．再充入少量CO2，单位体积内反应物活化分子总数增多，反应速率加快
B．升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快
C．充入惰性气体，压强增大，反应速率加快
D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快
（5）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如下图所示。该过程中 能（填能量形式，下同）转化为 能，在整个过程中，FeO的作用是 。
已知：
①
②
（6）则过程2的热化学方程式为 。
二、中和滴定与离子浓度大小的比较（本题共20分）
2．（2024高一下·上海市期末）常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸，滴定曲线如图1所示。
图1 图2
（1）在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是____。（双选）
A．玻璃棒 B．滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
（2）滴定过程中眼睛应注视 。该实验使用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。
（3）某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图2所示，则此时的读数为 mL。
（4）用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液．下列操作会使测定结果偏低的是____；
A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水
C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
D．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
（5）图1中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL。
a、b、c、d四个点对应溶液中， 点对应水的电离程度最大。
c点溶液中， （填>“<”或“=”）。
b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 （用符号“c”及“>”表示），此时溶液中 mol；（精确到小数点后三位数字）
三、水溶液中的离子反应与平衡（本题共24分）
3．（2024高一下·上海市期末）现有a．CH3COOH b．HCl两种溶液，请回答下列问题。
（1）用离子方程式表示CH3COOH溶液呈酸性的原因 。
（2）下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。（双选）
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（3）相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b（填“>”“<”或“=”，下同）。
（4）将体积相同pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a b。
常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
（5）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
（6）上述盐溶液中的负离子，结合H+能力最强的是 。
（7）根据表中数据，浓度均为0.01molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是____（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（8）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （填化学式）沉淀。已知25℃时，。
（9）25℃时，某CuSO4溶液里，如果要使其生成沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。
（10）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱酸 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 HClO
电离平衡常数
下列反应不能发生的是 （填序号）。
a．
b．
c．
d．
（11）反应的平衡常数表达式为 。结合上表数据计算上述反应的K值为 。
四、氧化还原反应与电化学（本题共26分）
4．（2024高一下·上海市期末）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
（1）配平下列离子方程式。
I-+ H+= Cl-+ I2+ H2O
（2）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成电池的是____。
A．与NH4Cl反应 B．H2与Cl2燃烧反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应
5．（2024高一下·上海市期末）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____。
A．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少
B．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
C．乙中铜片上产生气泡
D．甲、乙两烧杯中均减小
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式： 。电池工作时，溶液中向 极（填“正”或“负”移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为 。
（4）下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀
铁腐蚀的速率由大到小的顺序为 。
（5）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以在铁闸门上焊接金属 。
（6）如图所示，该装置通电5min后，电极5的质量增加，回答下列问题：
电源：a是 极。
（7）A池阳极的产物为： 。
（8）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时，c入口处对应的电极为 极。该电池负极的电极反应式为 。
五、“液态阳光”计划（本题共12分）
6．（2024高一下·上海市期末）甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应：
CO2的转化率与温度、投料比的关系如下图所示。
（1）若从反应开始到A点需要10s，则 mol·L-1·s-1。
（2）根据图象判断 （填“>”、“<”或“=”，下同），该反应的焓变△H 0，平衡常数 。
（3）若在500K时，按投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO2的转化率 （填“>”、“<”或“=”）75%。
（4）该反应的平衡常数表达式为 。
若，保持CO2投料为2mol不变，则B点的 （填数值）。
六、KH2PO4的制备工艺（本题共20分）
7．（2024高一下·上海市期末）磷酸二氢钾（KH2PO4）在医药、农药、食品、工业上均有广泛应用。工业上以氟磷灰石[主要成分为CaF（PO4）3，含SiO2等杂质]制备KH2PO4的工艺流程如图1所示：
图1
已知：25℃时，；；。
回答下列问题：
（1）酸浸时加入的两种酸均过量，滤渣1不含CaF2，则滤渣1的主要成分为 ；生成的HF与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，反应的离子方程式为 。
（2）脱氟1的主要目的是脱去，试剂X选用Na2CO3而不是BaCO3的原因为 ；加入的Na2CO3与溶液中的物质的量相等时，溶液中 mol·L-1。电解制备KH2PO4装置示意图如图2所示。
图2
（3）膜a为 （填“负离子”或“正离子”）交换膜。
（4）阴极电极反应式为 ；电路中每通过1mol电子，产品室中理论上生成产品的质量为 g。
常温下，中和制备KH2PO4时，溶液中含磷粒子分布分数（平衡时某粒子浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系如图3所示。
图3
（5）pH=4.2时，溶液中 。
（6）0.1mol·L-1KH2PO4溶液中，含磷粒子的浓度大小关系为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）石墨；-393.5
（2）>；高温
（3）A
（4）C
（5）太阳能；化学能；作催化剂
（6）
【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式；盖斯定律及其应用；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】（1）由图可知，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨更稳定；1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为(110.5+283.0)kJ =393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，故答案为：石墨；393.5 kJ·mol-1；
（2）该反应为气体体积增大的反应，ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，则该反应在高温下能自发进行，故答案为：>；高温；
（3）A、当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B、升高温度，该反应的平衡正向移动， CO2的转化率 增大，故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D、 平衡时CO2、CH4的体积分数与转化率等有关， 平衡时CO2、CH4的体积分数不一定相等，故D错误；
故答案为：A；
（4）A、 再充入少量CO2， 单位体积内反应物活化分子总数增多，反应速率加快，故A正确；
B、升高温度，反应活化分子百分数增多，活化分子数增多，反应速率加快，故B正确；
C、充入惰性气体，位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变，故C错误；
D、加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确；
（5）该过程中利用太阳能分解 CO2制取炭黑，将太阳能转化为化学能；整个过程中，FeO没有发生变化，作催化剂，故答案为：太阳能；化学能；作催化剂；
（6）由图可知，过程2的化学方程式为，根据盖斯定律，将-（①+②）可得该反应，则过程2的热化学方程式为 ，故答案为： 。
【分析】（1）物质的能量越低越稳定；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
（2）根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（4）温度、反应物浓度、催化剂等均能影响反应速率；
（5）该过程中太阳能转化为化学能；
（6）结合反应历程分析。
2．【答案】（1）A；D
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；酚酞；溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）18.60
（4）A
（5）略；略；；0.002
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】（1）用的NaOH溶液滴定20.00mL，中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，需要用到的玻璃仪器有滴定管和锥形瓶，不需要使用玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AD；
（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；醋酸钠溶液呈碱性，则氢氧化钠溶液滴定醋酸时选择酚酞作指示剂；滴定终点溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；酚酞；溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）根据图可知，此时的读数为18.60mL，故答案为：18.60；
（4）A、量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小，使测定结果偏低，故A符合题意；
B、取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响盐酸的总物质的量，对滴定结果无影响，故B不符合题意；
C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，盐酸被稀释，浓度减小，造成V(标准)偏大，导致c(待测)偏大，故C不符合题意；
D、滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，造成V(标准)偏大，使得c(待测)偏大，故D不符合题意；
故答案为：A；
（5）水的电离方程式为：，向水溶液中添加酸或碱都会抑制水的电离，而反应恰好完全时生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐会促进水的电离，由图可知d点反应恰好完全，所以a、b、c、d四个点对应溶液中，d点对应水的电离程度最大；c点溶液的pH为7，所以，根据电荷守恒可知，钠离子物质的量浓度和醋酸根物质的量浓度相等，即=；b点溶液显酸性，，结合电荷守恒可知，离子浓度大小为：；根据物料守恒可知 0.1000mol·L-1 × 20.00mL =0.002mol，故答案为：d；=；；0.002。
【分析】（1）根据滴定操作选择相关仪器；
（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变，滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂；
（3）滴定管从上到下数值增大；
（4）根据操作对消耗标准液体积的影响分析误差；
（5）结合图示分析。
3．【答案】（1）电离方程式略
（2）B；C
（3）>
（4）<
（5）水解方程式略
（6）
（7）C
（8）
（9）5
（10）c
（11）；720
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）CH3COOH在水中部分电离生成CH3COO-、H+，因此溶液呈酸性，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH CH3COO-+H+；
（2）A、滴加少量浓盐酸，溶液中c(H+)增大而抑制醋酸电离，则醋酸电离程度减小，故A错误；
B、醋酸电离吸收热量，微热溶液促进醋酸电离，则醋酸电离程度增大，故B正确；
C、加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，故C正确；
D、加入少量醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离，醋酸电离程度减小，故D错误；
故答案为：BC；
（3）相同物质的量浓度的两种酸溶液中，HCl电离产生的H+浓度大于CH3COOH电离产生的H+浓度，HCl对水电离抑制更大，所以水的电离程度的大小关系为a＞b，故答案为：>；
（4）将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，CH3COOH的浓度大于0.01mol/L，醋酸与氢氧化钠反应，醋酸过量，显酸性，氢氧化钠与盐酸反应，溶液为中性，所以应后溶液的pH的大小关系为a＜b，故答案为：<；
（5）醋酸钠溶液因醋酸根水解显碱性，醋酸根水解的离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（6）同浓度的酸越弱，阴离子水解程度越大，根据浓度均为0.1mol L 1的下列五种钠盐溶液的pH，则酸性大小为：＜HCN＜HClO＜H2CO3＜CH3COOH，酸越弱，酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+能力最强的是，故答案为：；
（7）因为CH3COOH的酸性最强，所以浓度均为0.01mol L 1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是CH3COOH，故答案为：C；
（8）， ， 的Ksp小，因此 25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成，故答案为：；
（9）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH-)≥，则c(H+)≥，所以pH≥- lg(10-5)=5，故答案为：5；
（10）根据表格数据可知，酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，复分解反应中，强酸可以制弱酸，则 、 、 均能发生， 不能发生，故答案为：c；
（11）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，则该反应平衡常数表达式为 ；K===720，故答案为： ；720。
【分析】（1）醋酸电离产生氢离子，导致溶液呈酸性；
（2）化学平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；
（3）酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
（4）醋酸部分电离，则醋酸的物质的量大；
（5）醋酸钠溶液因醋酸根水解显碱性；
（6）酸越弱，阴离子水解程度越大，结合氢离子的能力越强；
（7）酸性月强，稀释过程中pH变化越大；
（8）Ksp小的先沉淀；
（9）结合 计算；
（10）根据强酸制弱酸原理分析；
（11）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比。
4．【答案】（1）1；8；8；1；4；4
（2）B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式为，故答案为：1；8；8；1；4；4；
（2）A、与NH4Cl反应 为吸热反应，不能设计成电池，故A不符合题意；
B、H2与Cl2燃烧反应为放热反应，且属于氧化还原反应，能设计成电池，故B符合题意；
C、 灼热的炭与CO2反应 为吸热反应，不能设计成电池，故C不符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应为放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成电池，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式；
（2）原电池反应是自发进行的氧化还原反应。
5．【答案】（1）D
（2）>
（3）；负；
（4）②①③
（5）锌等
（6）负
（7）Cl2
（8）正；
【知识点】原电池、电解池综合
【解析】【解答】（1）甲中铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，质量不会减少，故A错误；
B、乙没有形成原电池，不能将化学能转化为电能，故B错误；
C、乙中铜不能与稀硫酸反应，不能产生气泡，故C错误；
D、甲、乙两烧杯中都有氢气放出，均减小，故D正确；
故答案为：D；
（2）甲构成原电池，乙没有构成原电池，在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙，故答案为：>；
（3）甲构成原电池，铜是正极，正极发生反应2H++2e-=H2↑。电池工作时，阴离子移向负极，溶液中 向负极移动；根据总反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，1molFe参加反应，溶液质量增加54g，当构成原电池的溶液质量增重27g时，0.5molFe参加反应，电极上转移电子数目为NA，故答案为：2H++2e-=H2↑；负； ；
（4）装置①中，铁发生化学腐蚀，装置②形成原电池，铁为负极被腐蚀，装置③形成电解池，铁作阴极被保护，则铁腐蚀的速率由大到小的顺序为②①③，故答案为：②①③；
（5）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，应在铁闸门上焊接比铁活泼的金属，可焊接锌等，故答案为：锌等；
（6）电极5的质量增加，则电极5为阴极，电极6为阳极，b为正极，a为负极，故答案为：负；
（7）A为电解NaCl溶液，总反应式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，阳极产物为 Cl2 ，故答案为： Cl2 ；
（8）原电池工作时，阳离子向正极移动，根据氢离子移动方向可知，右侧电极为正极，甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，则c入口处对应的电极为正极，负极上，甲醇发生氧化反应，电极反应式为 ，故答案为：正极；。
【分析】（1）（2）（3）装置甲形成铜铁原电池，铁比铜活泼，则铁为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，装置乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气；
（4）（5）装置①中，铁发生化学腐蚀，装置②形成原电池，铁为负极被腐蚀，装置③形成电解池，铁作阴极被保护；
（6）（7）通电5min后，电极5的质量增加，则电极5为阴极，6为阳极，进而可知，a为负极，b为正极，1为阴极，2为阳极，3为阳极，4为阴极；
（8）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应。
6．【答案】（1）0.075
（2）>；<；>
（3）>
（4）；5.3
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）由图象可知，A点CO2的转化率是75%，则反应的CO2的物质的量为1.5mol，因此v(CO2)=1.5mol/(2L×10s)=0.075 mol·L-1·s-1 ，故答案为：0.075；
（2）由图可知，温度相同时，X1 条件下CO2 的转化率大于在X2 条件下CO2 的转化率，说明X1>X2；随温度升高，CO2 的转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，即该反应的焓变ΔH<0；平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，B 点的温度比A 点高，所以平衡常数KA>KB，故答案为：>；<；>；
（3）正反应气体体积减小，在500 K达到平衡时，压强减小，500 K时，按 投料，在恒压下进行，相当于原反应平衡增大压强，有利于反应正向进行，CO2的转化率增大，CO2的转化率>75%，故答案为：>；
（4）该反应的平衡常数表达式K=；若， n(H2) =3n(CO2)=6mol，B点CO2的转化率为75%，则平衡时c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3COOH)=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，化学平衡常数K= =5.3，故答案为：；5.3。
【分析】（1）根据计算；
（2）升温平衡向吸热反应方向移动；
（3）在500 K 时，恒容下，随反应的进行，压强减小，若在恒压下达到平衡状态，相当于对恒容下进行加压，平衡正向移动；
（4）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比。
7．【答案】（1）CaSO4；
（2）远小于；
（3）负离子
（4）；136
（5）
（6）
【知识点】电极反应和电池反应方程式；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）（1）酸浸时加入的两种酸均过量，因为可溶于水，则滤渣1的主要成分为；HF与都不能拆分成离子形式，为二元强酸，应拆分成与，反应的离子方程式为，故答案为： CaSO4 ； ；
（2）因为远小于，所以不能选用，应选用将F元素转化为沉淀脱氟；加入的与溶液中的物质的量相等时，，设，则，，解得mol L，则mol L 1，故答案为：远小于 ； ；
（3）产品中的来自阳极室，来自阴极室，膜a为负离子交换膜，故答案为：负离子；
（4）阴极上放电，电极反应式为，电路中每通过1 mol电子，分别有1 mol 和1 mol 进入产品室，生成1mol ，质量为136g，故答案为： ； 136g ；
（5）由，得，故答案为： ；
（6） 0.1mol·L-1KH2PO4溶液的，说明的电离程度大于水解程度，则含磷粒子的浓度大小关系为，故答案为： 。
【分析】氟磷灰石[主要成分为CaF（PO4）3，含SiO2等杂质]中加入磷酸、硫酸进行酸浸，加入的两种酸均过量，因为可溶于水，则滤渣1的主要成分为， 生成的HF与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，滤液主要有、、磷酸、硫酸，加入除去，再加入长链脂肪烃继续脱氟，经一系列操作得到磷酸，一条途径是加入氯化钾溶液电解得到，另一途径加入氢氧化钾溶液中和，得到。
