2024年舟山市南海实验高中高一分班考化学模拟试题卷
注意事项：
1.考试时间：90分钟
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 Te-128
第I卷（选择题）
单选题（本大题共有25个小题，每小题每题2分，每小题均只有一个正确选项，共计50分)。
1．化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是
A．神州十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B．科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖
C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”
2．实验室中下列做法正确的是
A．高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 B．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D．用酒精灯直接加热圆底烧瓶
3．下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是
A． B． C． D．
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaOH溶液 B．溶液 C．蒸馏水 D．胶体
5．按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
6．下列物质属于非电解质的是
A．石墨 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．蔗糖
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2-
C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO
8．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．0.1mol·L- FeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．某无色溶液：Na+、H+、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
9．下列离子方程式中，正确的是
A．氧化镁与稀硫酸反应：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C．碳酸钙溶于醋酸溶液：
D．铜片插入硝酸银溶液：
10．在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中分别接电源的两电极
下列说法正确的是
A．图为固态的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电
B．图为液态的导电实验装置，在通电条件下，发生了电离，故可以导电
C．图也可表示为液态的导电实验装置
D．图为溶液的导电实验装置，其中表示水合氯离子
11．实现下列物质之间的转化，须加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型消毒剂，一种制备原理为：3Cl2+ 2Fe(OH) 3 + 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O，下列说法错误的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6 B．制备过程中氯气作氧化剂
C．氢氧化铁发生了氧化反应 D．每生成0.1 mol K2FeO4转移0.6 mol电子
14．下列物质中，可用于呼吸面具供氧剂的是
A． B． C． D．
15．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法不正确的是
A．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3
16．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片
B．纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生1个O2，转移1个电子
D．往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质
17．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A B C D
制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性
18．“84”消毒液是一种高效消毒剂，在抗击新冠疫情期间发挥着重要的作用，可由和NaOH反应制得。“84”消毒液的有效成分是
A．HCl B．NaClO C．NaOH D．
19．下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
D．漂白粉放在阴凉处并密封保存
20．实验室利用NaCl固体与浓混合加热制取HCl气体，下列装置不能达到目的的是
A．用装置甲来制取HCl气体 B．用装置乙来收集HCl气体
C．用装置丙来吸收HCl尾气 D．用装置丁来干燥HCl气体
21．造纸业中可用次氯酸盐漂白纸浆。下列物质中，能用来漂白纸浆的是
A． B． C． D．
22．将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
23．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为mol
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子所含的电子数为16NA
24．反应（未配平）可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是
A．17g溶液中含有氧原子的数目为
B．0.1mol中含有质子的数目为
C．常温常压下，3.2g中含有共用电子对的数目为0.5
D．标准状况下，生成22.4L时转移电子的数目为4
25．中国承诺2030年前，CO2的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发CO2的利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，所含的共用电子对数为
B．标准状况下，和混合物中有且只有个碳原子
C．一定条件下等物质的量的和，比多个电子
D．制备合成气的反应中，若生成，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为
第II卷（非选择题）
二、填空题
26．(9分)“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)②熔融能导电，其电离方程式为 。
(3)③淀粉溶液所属分散系为 ，若NaCl溶液与淀粉溶液混合，可采用 方法分离。
(4)写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式： 。
(5)已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
27．（10分）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入 (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
(2)浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式 ，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是 。
(3)已知步骤②中加入浓NaOH溶液发生反应后得到的氧化产物为，写出该步骤的化学方程式 ，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(4)操作c的名称为 。
(5)已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往200mL 溶液中通入8.96L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为 。
28．（9分）含氯物质用途广泛，氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系如下图所示：
(1)B可用作氯化剂、漂白剂，溶于NaOH溶液可生成“84”消毒液，则B属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”)，写出该反应的化学方程式 。B在弱酸性条件下可将水中的Fe2+氧化为Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式 。
(2)ClO2对污水中CN-有很好的去除效果，可将CN-氧化成两种无毒无害气体，自身被还原为Cl-，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。一种“二氧化氯泡腾片”，有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，只有氯元素化合价发生变化，则每生成1molClO2消耗NaClO2物质的量为 。
(3)D在高温时分解只生成两种盐，其中一种是氯化钠，写出另一种盐的化学式 。
(4)多种含氯化合物都可与盐酸反应生成氯气，等物质的量B、D分别与足量盐酸反应制取氯气，生成氯气的物质的量之比为 。
29．（8分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
(1)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是 mol。
(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式 ：++=+ +。
II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 。
(5)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转移电子数为 。
30．（8分）无土栽培试验需要用到营养液，现配制溶液。
(1)根据计算，需用托盘天平称量固体的质量为 g。
(2)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填标号)，容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的 (填序号)。
①温度②浓度③容积④压强
(3)配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是 (填标号)
C→___________ ___________→___________ ___________ E
(4)在上述操作中未进行D操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)现需要配制两份成分完全相同的某营养液各，配方如下表。
溶质
物质的量浓度 0.3 0.2 0.1
所配制的溶液中，的物质的量浓度为 。
31．将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题：
(1)所加盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)原混合物中碳酸钠的质量是 g。
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参考答案：
一、单选题（本大题共有25个小题，每小题每题2分，每小题均只有一个正确选项，共计50分)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B D C D A D A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 29
B D D C B D A B B B
21 22 23 24 25
D A B A C
二、填空题
26．(1)①②④⑧⑩ ⑥⑨
(2)
(3) 胶体 渗析
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)正盐
27．(1)坩埚
(2) 取少许溶液于试管中，向其中加入淀粉，若变蓝，则证明溶液中存在碘单质
(3) 1：5
(4)过滤
(5)1.6mol/L
28．(1) 酸性 Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O 4Fe2++Cl2O+11H2O=4Fe(OH)3(胶体)+2Cl-+ 10H+
(2) 1：1 1.25mol
(3)NaClO4
(4)2：3
29．(1) (2) (3)
(4) (5)
30．(1)11.2 (2) 乙、丁 ①③ (3)BDFA (4)偏小 (5)0.7
31．(1)2.50 (2)5.30
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