2025学年鹤壁市高中高三（上）第一次综合检测
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是( )
A.实验室制备
B.漂门液用于烟气脱硫：
C.泡沫灭火器反应原理：
D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：
2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A.与水反应，是还原剂，是氧化剂
B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为：
C.中阴、阳离子的个数比是1：1
D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成
3.下列由废铁屑（除Fe外还含少量C、FeS等杂质）制取的原理与装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取
B.用装置乙吸收尾气中的
C.用装置丙过滤得到溶液
D.用装置丁蒸发结晶获得
4.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键
B.酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同
C.尿黑酸能与反应制备特种墨水
D.1mol对羟基苯丙酮酸分别可以和2mol和4mol完全反应
5.将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为( )
A.0.4mol/L B.0.8mol/L C.1.6mol/L D.3.2mol/L
6.科学家使用研制了一种可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是( )
A.充电时，向阳极方向迁移
B.充电时，会发生反应
C.放电时，正极反应有
D.放电时，电极质量减少，电极生成了
7.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是( )
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
8.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出 B.吸收塔中被氧化
C.吸收时可用溶液代替和水 D.蒸馏塔中发生置换反应
9.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A.
B.反应Ⅱ决定整个反应的速率
C.催化剂可以降低总反应的焓变
D.
10.常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线I表示随的变化关系
B.当时，混合溶液中
C.常温下，溶液中：
D.当时，
11.为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( )
A.最高价含氧酸的酸性：
B.简单离子半径：
C.得电子能力：
D.形成的化合物一定不含离子键
12.被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：制得GaN，下列叙述不正确的是( )
A.GaN为共价晶体
B.分子的VSEPR模型是三角锥形
C.基态Ga原子的电子排布式为
D.已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：
13.某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
下列说法错误的是( )
A.试剂a选择溶液比溶液更合适
B.回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇
C.试剂b为，试剂c为稀硫酸
D.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏
14.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是( )
A.溴化钠起催化和导电作用
B.每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子
C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（11分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。回答下列问题：
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的离子方程式是________________。
【实验步骤】
（2）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为的NaOH溶液中，样品完全反应。则NaOH溶液的体积V为______mL。
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
【实验步骤】
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置连接顺序是A接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）（填接口字母，注意：可不填满）
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中橡胶管a的作用是_______________。
②若实验所用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L（标准状况），则合金中铝的质量分数为_______（保留两位有效数字）。
16.（12分）水合肼是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
（1）配制100mL 10的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.干燥管 E.胶头滴管
（2）装置M的作用是_______。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
（3）①仪器A的名称为_______，冷凝管的水流方向为_______。
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______，A中盛装的溶液是_______(填字母)。
A.溶液 B.NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
（4）称取馏分5.0g，加入适量固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10的溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_______。
②实验测得消耗溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼的质量分数为_______。
17.（12分）硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.氮及其化合物氮
（1）物质（肼）可作为火箭发动机的燃料，其电子式为________。
（2）实验室收集X用________（填“向上”或“向下”）排空气法；常温下，为________（填颜色）气体。
（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为_______（写出操作过程和现象）。
（4）氮的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.硫及其化合物
以黄铁矿（主要成分为，其中S的化合价为-1价）生产发烟硫酸的工艺流程如图。
（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为_______。
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为_______。
（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生，下列关于的说法正确的是_______（填字母）。
A.是一种酸性氧化物
B.能使紫色石芯试液先变红后褪色
C.过度排放到空气中会引起酸雨
18.（11分）IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_________。
（2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_________（填标号）。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_________，硅原子的杂化轨道类型为_________。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：__________________。
物质
熔点/ 442 29 143
（5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______（列出计算式）。
19.（12分）双氯芬酸钠（化合物H）属于非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一种合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）D→E的反应类型为___________；C中官能团的名称为___________。
（3）F的结构简式为___________。
（4）F→G的化学方程式为___________。
（5）A与一种强氧化剂直接反应也可以生成C，此强氧化剂可能为___________。
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1:2:2的有机物的结构简式为___________。
①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。
（7）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线_________。
参考答案
选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D D D C C C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B B B D B
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（11分）答案：（1）
（2）100
（3）E；D；G
（4）平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积所带来的氢气体积误差 53%
16.（12分）答案：（1）ABE
（2）吸收逸散出的；导气、平衡压强
（3）分液漏斗 b进a出 [或] B
（4）酸式 当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失 9%
17.（12分）答案：（1）
（2）向下 红棕色
（3）取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
（4）
（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（6）
（7）AC
18.（11分）答案：（1）2 +4
（2）bd
（3）C
（4）为离子晶体，其熔点高于其他三种物质，均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高
（5）6
19.（12分）答案：（1）邻氯甲苯（或2-氯甲苯）
（2）还原反应 碳氯键、羧基
（3）
（4）
（5）酸性（其他合理答案也可以）
（6）13
（7）
