河北省邯郸市涉县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024高一下·涉县期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．大力实施化石燃料的脱硫、脱硝，可以减少、的排放
B．聚氯乙烯（PVC）通过加聚反应制得，可用作食品包装袋
C．制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金
D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食物受潮、氧化变质
【答案】B
【知识点】合金及其应用；塑料的老化和降解；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A、大力实施化石燃料的脱硫、脱硝，可减少SO2和NO2的排放，防止造成酸雨等环境问题，A不符合题意。
B、聚氯乙烯为有毒物质，不可用作食品包装袋，B符合题意。
C、304不锈钢为铁碳合金，C不符合题意。
D、硅胶可以吸收水蒸气，铁粉可以吸收O2。因此加入硅胶和铁粉，可防止食物受潮、氧化变质，D不符合题。
故答案为：B
【分析】A、使用脱硫、脱硝的化石燃料，可减少SO2、氮氧化物的排放。
B、聚氯乙烯是一种有毒物质。
C、不锈钢为铁碳合金。
D、硅胶可吸水、铁粉可吸收O2。
2．（2024高一下·涉县期末）下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式： B．四氯化碳的电子式：
C．乙炔的分子式：CH D．丙烷的球棍模型：
【答案】D
【知识点】分子式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，A不符合题意。
B、四氯化碳的电子式为，B不符合题意。
C、乙炔的分子式为C2H2，C不符合题意。
D、丙烷的结构简式为CH3CH2CH2，其球棍模型为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、有机物的结构简式中单键可以省略，碳碳双键、碳碳三键不能够省略。
B、Cl原子的最外层电子结构需画出。
C、乙炔的分子式为C2H2。
D、丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，据此确定其球棍模型。
3．（2024高一下·涉县期末）下列物质中，能发生银镜反应的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．碘溶液 C．葡萄糖溶液 D．淀粉溶液
【答案】C
【知识点】葡萄糖的银镜反应
【解析】【解答】A、蔗糖中不含有－CHO，因此蔗糖溶液不能发生银镜反应，A不符合题意。
B、I2不能发生银镜反应，B不符合题意。
C/葡萄糖中含有－CHO，可发生银镜反应，C符合题意。
D、淀粉中不含有－CHO，因此淀粉溶液不能发生银镜反应，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】能发生银镜反应的物质中含有-CHO。据此结合选项所给物质进行分析。
4．（2024高一下·涉县期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．58.5gNaCl固体中含有的离子数目为
B．28g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数目为
C．标准状况下，22.4L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数目为
D．1mol中含有碳碳双键的数目为
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、58.5gNaCl的物质的量为1mol，一个NaCl中含有一个Na＋和一个Cl－，因此1molNaCl晶体中所含的离子数为2NA，A不符合题意。
B、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，因此可按28gCH2进行计算。混合物中所含的碳原子数为，B符合题意。
C、标准状态下，22.4LCl2的物质的量为1mol。1molCl2与足量的铁粉反应生成FeCl3，过程中氯元素由0价变为－1价，则其转移的电子数为1mol×2×NA=2NA，C不符合题意。
D、苯的结构中不含有碳碳单键，也不含碳碳双键，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、NaCl是由Na＋和Cl－构成的。
B、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，据此进行计算。
C、Cl2与Fe反应过程中，氯元素由0价变为－1价。
D、苯中不含有碳碳双键。
5．（2024高一下·涉县期末）金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．制汞：加热氧化汞
B．制铝：电解熔融的
C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应
D．制镁：铝热反应制镁
【答案】A
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、用加热HgO的方法制取金属汞，A符合题意。
B、AlCl3为分子晶体，熔融状态下不会产生自由移动的离子。工业上用点解熔融Al2O3的方法制备金属铝，B不符合题意。
C、过程中发生的反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，属于置换反应，C不符合题意。
D、金属镁的熔点较低，不能用铝热反应制备金属镁。用电解熔融MgCl2的方法制备金属Mg，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、用热分解法制备金属汞。
B、用电解法制备金属铝。
C、过程中发生的反应为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。
D、用电解法制备金属镁。
6．（2024高一下·涉县期末）研究发现，某反应分两步进行，反应过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应 B．键能总和：
C．三种物质中Z最稳定 D．X→Y的反应一定需要加热
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、1molX具有的能量低于1molY具有的能量，因此X转化为Y的反应为吸热反应。1molY具有的能量高于1molZ具有的能量，因此Y转化为Z的反应为放热反应，A不符合题意。
B、X转化为Y的反应为吸热反应，则1molX的具有的化学键键能总和大于1molY具有的化学键键能总和。即键能总和：X＞Y，B不符合题意。
C、三种物质中Z具有的能量最小，物质所具有的能量越小，结构越稳定。因此三种物质中Z最稳定，C符合题意。
D、X→Y的反应为吸热反应，但反应不一定需要加热，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据物质能量的相对大小判断反应的热效应。
B、根据化学键键能总和与反应的热效应分析。
C、物质所具有的能量越高，越不稳定。
D、反应的热效应与是否需要加热无关。
7．（2024高一下·涉县期末）物质甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于加成反应
B．甲、丙在氧气中完全燃烧时产物相同
C．丙可以用于萃取溴水中的溴
D．甲分子中所有原子一定共平面
【答案】C
【知识点】乙烯的物理、化学性质；分液和萃取
【解析】【解答】A、该反应的化学方程式为：CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH，属于加成反应，A不符合题意。
B、甲为CH2=CH2，在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O。丙为CH3CH2OH，在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2。因此二者在氧气中完全燃烧的产物相同，B不符合题意。
C、丙为CH3CH2OH，能与水互溶，因此不能用于萃取溴水中的溴，C符合题意。
D、甲为CH2=CH2，为平面型结构，所有原子共平面，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】物质甲为CH2=CH2，物质乙为H2O，物质丙为CH3CH2OH。据此结合选项进行分析。
8．（2024高一下·涉县期末）下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A.验证金属活动性： B.除去甲烷中的乙烯 C.制备并收集NO D.分离溴苯和水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；分液和萃取；气体的收集；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、该原电池装置中，金属N电极上产生H2，则金属N为正极，金属M为负极。所以金属活动性M＞N，A不符合题意。
B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将乙烯氧化生成CO2，使得甲烷中混有CO2，B符合题意。
C、Cu与稀硝酸反应生成NO，NO能溶于水，可用排水法进行收集，C不符合题意。
D、分液用于分离不互溶的两种液体，溴苯和水不互溶，因此可用分液操作进行分离，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、在原电池中，金属活动性较强的金属一般做负极。
B、酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化，生成CO2。
C、稀硝酸的还原产物为NO，NO难溶于水。
D、溴苯和水不互溶，可用分液进行分析。
9．（2024高一下·涉县期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中加入足量石灰水：
B．工业上用足量氨水吸收气体：
C．镁与稀硝酸反应：
D．溶液腐蚀覆铜板：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、石灰水足量，则NH4HCO3完全反应，该反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，A不符合题意。
B、工业上用足量氨水吸收SO2，反应生成(NH4)2SO3和H2O，该反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O，B不符合题意。
C、硝酸具有氧化性，与Mg反应生成Mg(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为：3Mg＋8H＋＋2NO3－=3Mg2＋＋2NO↑＋4H2O，C不符合题意。
D、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化生成Cu2＋，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、Ca(OH)2足量，则NH4HCO3完全反应。
B、NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中需保留化学式。
C、HNO3具有氧化性，反应无法生成H2。
D、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋。
10．（2024高一下·涉县期末）乳酸在一定条件下脱水可制得丙烯酸，反应的化学方程式为。下列说法错误的是（ ）
A．乳酸的分子式为
B．1mol乳酸与足量钠反应可生成22.4L氢气
C．乳酸可与丙烯酸反应生成酯类物质
D．丙烯酸能使酸性溶液褪色
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；分子式
【解析】【解答】A、由乳酸的结构简式可知，乳酸的分子式为C3H6O3，A不符合题意。
B、乳酸中的－OH、－COOH都能与Na反应生成H2，1mol乳酸完全反应可生成1molH2。未给出气体所处的状态，无法计算其体积，B符合题意。
C、乳酸中含有－OH，能与丙烯酸中的－COOH发生酯化反应，C不符合题意。
D、丙烯酸中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据乳酸的结构简式确定其分子式。
B、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算。
C、乳酸中含有羟基、羧基，能发生酯化反应。
D、丙烯酸中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化。
11．（2024高一下·涉县期末）下列实验操作及现象与实验结论不相符的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有
B 加热盛有固体的试管，试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 加热时升华
C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有
D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】铵离子检验；铵盐；二价铁离子和三价铁离子的检验；浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】A、滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe3＋，A不符合题意。
B、加热NH4Cl固体时发生反应NH4ClNH3↑＋HCl↑；试管口NH3和HCl发生化合物反应NH3＋HCl=NH4Cl，重新化合生成NH4Cl。B符合题意。
C、加入浓NaOH溶液，加热，产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3，能与OH－反应生成NH3，则原溶液中含有NH4＋，C不符合题意。
D、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、加入KSCN溶液，溶液变红色，则含有Fe3＋。
B、加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3和HCl重新化合物生成NH4Cl。
C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。
D、浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑。
12．（2024高一下·涉县期末）向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条（过量），塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入的盐酸、的醋酸（忽略反应前后溶液体积变化），测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．镁条与两种酸的反应均为放热反应
B．两反应的离子方程式均为
C．醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势
D．300s内平均反应速率
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率
【解析】【解答】A、镁条与盐酸、醋酸反应的反应都是放热反应，A选项正确。
B、盐酸与镁条反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；醋酸与镁条反应的离子方程式为Mg＋2CH3COOH=Mg2＋＋2CCH3COO－＋H2↑，B选项错误。
C、由曲线的变化趋势可知，镁条与醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势，C选项正确。
D、由图可知，3000s内盐酸和醋酸的变化浓度相同，因此300s内平均反应速率v(HCl)=v(CH3COOH)，D选项正确。
故答案为：B
【分析】A、活泼金属与酸的反应为放热反应。
B、CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应保留化学式。
C、根据曲线的变化趋势确定反应速率的快慢。
D、300s内酸的变化浓度相同，因此反应速率相同。
13．（2024高一下·涉县期末）利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是（ ）
A．过程I发生反应的化学方程式为
B．过程Ⅱ实现了光能向化学能的转换
C．整个过程中是催化剂
D．总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、过程ⅠFe0.9O与CO2反应生成Fe3O4和C，该反应的化学方程式为10Fe0.9O＋CO2=3Fe3O4＋C，A选项正确。
B、过程Ⅱ在太阳能的作用下，实现了Fe3O4转化为Fe0.9O和O2，发生了化学反应。因此过程Ⅱ实现了光能向太阳能的转化，B选项正确。
C、整个过程中Fe3O4是中间产物，Fe0.9O是催化剂，C选项错误。
D、总反应为CO2C＋O2↑，该反应为吸热反应。因此反应物的总能量低于生成物的总能量，D选项正确。
故答案为：C
【分析】过程Ⅰ中反应的化学方程式为10Fe0.9O＋CO2=3Fe3O4＋C；过程Ⅱ的化学方程式为3Fe3O410Fe0.9O＋O2↑。据此结合选项进行分析。
14．（2024高一下·涉县期末）碱式硫酸铁是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量、等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应I中发生的氧化还原反应只有
B．该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率
C．实验室中进行“过滤”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．反应Ⅱ的离子方程式为
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；过滤；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、反应Ⅰ中涉及的氧化还原反应有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A选项错误。
B、“搅拌”可使物质混合均匀，加快反应速率，B选项正确。
C、“过滤”操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C选项正确。
D、反应Ⅱ加入NaNO2和H2SO4，反应生成NO，氮元素被还原，因此Fe2＋被氧化成Fe3＋，该反应的离子方程式为：Fe2＋＋NO2－＋2H＋=Fe3＋＋NO↑＋H2O，D选项正确。
故答案为：A
【分析】反应Ⅰ中过量废铁屑与稀硫酸发生反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。充分反应后加入NaHCO3，发生反应Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。过滤得到Al(OH)3沉淀和FeCl2溶液。反应Ⅱ加入NaNO2和H2SO4，生成NO。氮元素化合价降低，因此铁元素化合价升高，生成Fe3＋。调节溶液的pH，得到Fe(OH)SO4。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2024高一下·涉县期末）某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。
回答下列问题。
（1）试管a中试剂的加入顺序为① （填名称，下同）、② 、③冰醋酸。
（2）若加热试管a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为 。
（3）试管a中反应的化学方程式为 。
（4）试管b中导管末端未浸入饱和溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有 （填标号）。
A. B. C. D.
（5）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管b，静置后观察到的实验现象为 。要分离试管b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有 。
（6）取制得的乙酸乙酯各1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为 （填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反应的离子方程式为 。
【答案】（1）无水乙醇；浓硫酸
（2）停止加热，待试管中液体冷却后，再加入沸石，然后继续加热
（3）
（4）AD
（5）液体分层；上层为无色有香味的油状液体分液漏斗、烧杯
（6）可逆反应；
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）试管a中试剂加入的顺序为无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸。
故答案为：无水乙醇；浓硫酸
（2）酯化反应加热过程中液体会沸腾，因此需要加入沸石，防止暴沸。若加热一段时间后，发现忘记加入沸石，则需停止加热，待试管中液体冷却至室温后，再加入沸石，继续加热。
故答案为：停止加热，待试管中液体冷却后，再加入沸石，然后继续加热
（3）试管a中CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应，酯化反应的原理是“酸脱羟基、醇脱氢”。因此该反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。
故答案为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
（4）A、干燥管可以起到防倒吸的作用，A符合题意。
B、乙酸乙酯可溶于CCl4溶液中，无法起到防倒吸作用，且无法分离得到乙酸乙酯，B不符合题意。
C、上层的苯起到隔绝空气的作用，不具有防倒吸作用，C不符合题意。
D、左侧装置可以起到防倒吸作用，D符合题意。
故答案为：AD
（5）饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸；同时降低乙酸乙酯的溶解度。因此振荡静置后可观察液体分层，上层为无色有香味的油状液体。乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，两种不互溶液体的分离为分液，其所需的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。
故答案为：液体分层，上层为无色有香味的油状液体；分液漏斗、烧杯
（6）观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化。说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为可逆反应。加入NaOH溶液后，乙酸乙酯水解生成的CH3COOH能与NaOH反应，促进了乙酸乙酯的水解，最终油状液体消失。该反应的离子方程式为CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH。
故答案为：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH
【分析】（1）加入试剂的顺序为无水乙醇→浓硫酸→冰醋酸。
（2）为加沸石，应先停止加热，冷却后再加入沸石。
（3）根据酯化反应的原理书写反应的化学方程式。
（4）根据防倒吸吸装置分析。
（5）乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可观察到分层现象。不互溶液体的分离用分液，所需玻璃仪器为烧杯和分液漏斗。
（6）乙酸乙酯酸性条件下的水解反应为可逆反应。碱性条件下的水解反应为完全反应，生成CH3COONa和CH3CH2OH。
16．（2024高一下·涉县期末）氮及其化合物的相互转化在生产、生活、环保等领域应用广泛。
（1）在通常情况下，氮气与大多数物质很难发生化学反应，在高温或放电等特殊条件下才能与一些金属或非金属单质发生反应，从微观角度解释其原因是 。
（2）与反应生成NO（g）过程中的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为 。
（3）已知：合成氨反应的热化学方程式可表示为。某条件下反应生成时放出2.72kJ热量，则 （计算结果保留3位有效数字）
（4）向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，加入适当催化剂，在一定条件下合成氨。
①下列说法正确的是 （填标号）。
A.反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大
B.混合气体的密度不变时反应达到平衡状态
C.若为绝热条件，体系温度不变时反应达到平衡状态
D.平衡时，
②若平衡体系中为，则此时 。
（5）某氨燃料电池的工作原理如图所示，则电池工作时的负极反应式为 。
（6）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应最快的是____（填标号）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）氮气分子中存在氮氮三键，破坏该共价键需要很大的能量
（2）
（3）
（4）AC；1：3：3
（5）
（6）C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）N2的结构式为N≡N，其中所含的氮氮三键结构稳定，破坏氮氮三键所需的能量高，因此N2的化学性质稳定。
故答案为：氮气分子中存在氮氮三键，破坏该化学键需要很大的能量
（2）由能量变化图可知，反应过程中吸收的总能量为946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1=1444kJ·mol－1；放出的总能量为2×632kJ·mol－1=1264kJ·mol－1。因此该反应过程中吸收的热量为1444kJ·mol－1－1264kJ·mol－1=180kJ·mol－1。所以该反应的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=＋180kJ·mol－1。
故答案为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=＋180kJ·mol－1
（3）反应生成1gNH3(g)时放出2.72kJ的热量，则当反应生成2molNH3(g)时，放出的热量为2mol×17g·mol－1×2.72kJ=92.5kJ。因此该反应的反应热ΔH=－92.5kJ·mol－1，所以a=－92.5。
故答案为：92.5
（4）①A、该反应中反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可知，反应过程中混合气体的质量m不变。反应正向进行时气体分子数减小，即n变小。根据公式可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量变大，A符合题意。
B、反应在2L恒容密闭容器中进行，因此混合气体的体积V不变。根据密度公式可知，反应过程中混合气体的密度一直保持不变，不属于变量，因此不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意。
C、若为绝热条件，由于该反应为放热反应，若反应正向进行，则温度升高；反应逆向进行，则温度降低。因此温度是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，C符合题意。
D、当反应达到平衡状态时，c(N2)、c(H2)不变，但不一定成比例，D不符合题意。
故答案为：AC
②若平衡体系中c(NH3)=0.6mol·L－1，则反应生成的n(NH3)=0.6mol·L－1×2L=1.2mol，此时参与反应的n(N2)=0.6mol、n(H2)=1.8mol。所以平衡时n(N2)=1mol－0.6mol=0.4mol、n(H2)=3mol－1.。8mol=1.2mol。所以平衡时n(N2)：n(H2)：n((NH3)3)=0.4mol：1.2mol：1.2mol=1：3：3。
故答案为：1：3：3
（5）负极上NH3发生失电子的氧化反应，生成N2，其电极反应式为：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。
故答案为：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
（6）A、由于，所以；
B、由于，所以；
C、v(N2)=0.4mol·L-1·min-1；
D、由于，所以。
综上，反应速率最快的是v(N2)=0.4mol·L-1·min-1，C符合题意。
故答案为：C
【分析】（1）氮气中的氮氮三键结构稳定，破坏氮氮三键所需能量较高。
（2）根据吸收和放出能量的相对大小计算反应热，从而书写热化学方程式。
（3）根据1gNH3(g)反应时放出的热量，计算生成2molNH3(g)时放出的热量，即为反应热。
（4）①A、根据分析。
B、根据公式分析反应过程中混合气体的密度是否为变量。若为变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态。
C、该反应为放热反应，反应过程中温度是一个变量，则当其不变时，反应达到平衡状态。
D、反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变。
②根据平衡时c(NH3)计算参与反应的n(N2)、n(H2)，从而计算此时N2、H2和NH3的物质的量之比。
（5）负极上NH3转化为N2，发生失电子的氧化反应，据此写出其电极反应。
（6）比较反应速率的大小时，应先统一单位；再根据反应速率之比等于化学计量数之比，将其转化为用同一种物质表示的反应速率；最后再进行大小比较。
17．（2024高一下·涉县期末）金属材料在人类文明的发展历程中起到重要的作用。
（1）含铜矿物孔雀石的主要成分为，古代人们发现孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，该过程中含铜物质发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石（主要成分为）和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式为。该反应中的还原产物为 （填化学式），生成1mol锌单质时转移 mol电子。
（3）赤铁矿可用于高炉炼铁，其主要成分为 （填化学名称），若赤铁矿中含有杂质，可以向高炉中加入适量 以除去杂质。某赤铁矿中含有其主要成分的质量分数为60%，100t该赤铁矿理论上可冶炼出纯铁的质量为 。
（4）金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。下列关于金属钛的说法错误的是____（填标号）。
A．工业上用钠单质高温还原二氧化钛的方法冶炼钛单质
B．钛合金的熔点高于钛单质
C．钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节等
D．压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅
【答案】（1）
（2）Zn和CO；4
（3）氧化铁；石灰石；42t
（4）A；B
【知识点】氧化还原反应；合金及其应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，加热时发生分解反应：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。生成的CuO为黑色固体，与木炭进一步发生还原反应，生成红色的铜。该反应的化学方程式为：2CuO＋C2Cu＋CO2↑。
故答案为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑、2CuO＋C2Cu＋CO2↑
（2）该反应中Zn由＋2价变为0价，发生还原反应，因此Zn为还原产物。C元素由＋4价变为＋2价，因此CO为还原产物；同时单质碳由0价变为＋2价，发生氧化反应，所以CO也为氧化产物。整个反应过程中转移4个电子，所以当有1molZn生成时，转移4mol电子。
故答案为：Zn和CO；4
（3）赤铁矿的主要成分为Fe2O3。除去赤铁矿中的杂质SiO2，可加入石灰石，利用CaCO3与SiO2反应而除去SiO2。炼铁过程中得到的Fe来自于Fe2O3，根据铁元素守恒可得，1000t该赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为。
故答案为：氧化铁；石灰石；42t
（4）A、工业上用Mg和TiCl4反应制取Ti，A选项错误。
B、钛合金的硬度大于钛单质，熔点低于钛单质，B选项错误。
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，可用于制作股骨头和各种关节，C选项正确。
D、压电陶瓷得到主要成分是钛酸钡和钛酸铅，D选项正确。
故答案为：AB
【分析】（1）Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO，CuO与C反应生成Cu，据此写出反应的化学方程式。
（2）根据元素化合价变化确定还原产物，以及转移电子数。
（3）赤铁矿的主要成分为Fe2O3。矿石中的SiO2可用CaCO3转化为CaSiO3除去。根据铁元素质量守恒进行计算。
（4）A、工业上用Mg与TiCl4反应制取Ti。
B、合金的硬度大，熔点低。
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，可用作人造骨。
D、压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅。
18．（2024高一下·涉县期末）已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。
回答下列问题。
（1）A的名称是 ，B的官能团的电子式为 ，D的官能团名称是 。
（2）B→C的化学方程式为 。
（3）B+D→E的反应类型为 。
（4）G与E互为同分异构体，且二者具有相同官能团，则G可能的结构简式为 （写出所有可能的结构）。
（5）体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
①A→F的化学方程式为 。
②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是 。
③以乙烷为主要原料也可制取F，还需要的试剂和反应条件分别为 、 ，用此法制取F的缺点为 。
【答案】（1）乙烯；；羧基
（2）
（3）取代反应
（4）、、
（5）；氯乙烷沸点低、易挥发，汽化时吸收大量热，使受伤部位的温度迅速下降；；光照；生成较多副产物，原料利用率低
【知识点】有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；乙烯的物理、化学性质；乙醇的物理、化学性质
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为CH2=CH2，其名称为乙烯。B的结构简式为CH3CH2OH，其官能团为－OH，电子式为。D的结构简式为CH3COOH，其官能团为－COOH，名称为羧基。
故答案为：乙烯；；羧基
（2）B→C的反应为乙醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（3）B＋D→D的反应为酯化反应，因此反应类型为取代反应。
故答案为：取代反应
（4）G与E互为同分异构体，且含有相同的官能团，因此G中含有酯基。所以G可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。
故答案为：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3
（5）①A为CH2=CH2、F为CH3CH2Cl，A→F的化学方程式为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl。
故答案为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
②F为CH3CH2Cl，其沸点低，易挥发，汽化时吸收大量的热，使受伤部位的温度迅速降低。因此可用于冷冻麻醉应急处理。
故答案为：氯乙烷沸点低、易挥发，汽化时吸收大量热，使受伤部位的温度迅速下降
③乙烷的结构简式为CH3CH3，与Cl2在光照条件下发生取代反应，也可生成CH3CH2Cl。由于烷烃的取代反应为系列反应同时发生的，因此若用此方法制备F，则会生成较多得到副产物，使得原料的利用率降低。
故答案为：生成较多副产物，原料利用率低
【分析】A是石油化学工业重要的基本原料，且相对原子质量为28，因此A为CH2=CH2。CH2=CH2与HCl发生加成反应，生成F，因此F为CH3CH2Cl。A与H2O反应生成B，因此B为CH3CH2OH。B与O2反应生成C，C与O2进一步反应生成D，因此C为CH3CHO、D为CH3COOH。B与D在浓硫酸加热条件下反应生成D，该反应为酯化反应，因此D的结构简式为CH3COOCH2CH3。
河北省邯郸市涉县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024高一下·涉县期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．大力实施化石燃料的脱硫、脱硝，可以减少、的排放
B．聚氯乙烯（PVC）通过加聚反应制得，可用作食品包装袋
C．制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金
D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食物受潮、氧化变质
2．（2024高一下·涉县期末）下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式： B．四氯化碳的电子式：
C．乙炔的分子式：CH D．丙烷的球棍模型：
3．（2024高一下·涉县期末）下列物质中，能发生银镜反应的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．碘溶液 C．葡萄糖溶液 D．淀粉溶液
4．（2024高一下·涉县期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．58.5gNaCl固体中含有的离子数目为
B．28g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数目为
C．标准状况下，22.4L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数目为
D．1mol中含有碳碳双键的数目为
5．（2024高一下·涉县期末）金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．制汞：加热氧化汞
B．制铝：电解熔融的
C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应
D．制镁：铝热反应制镁
6．（2024高一下·涉县期末）研究发现，某反应分两步进行，反应过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应 B．键能总和：
C．三种物质中Z最稳定 D．X→Y的反应一定需要加热
7．（2024高一下·涉县期末）物质甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于加成反应
B．甲、丙在氧气中完全燃烧时产物相同
C．丙可以用于萃取溴水中的溴
D．甲分子中所有原子一定共平面
8．（2024高一下·涉县期末）下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A.验证金属活动性： B.除去甲烷中的乙烯 C.制备并收集NO D.分离溴苯和水
A．A B．B C．C D．D
9．（2024高一下·涉县期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中加入足量石灰水：
B．工业上用足量氨水吸收气体：
C．镁与稀硝酸反应：
D．溶液腐蚀覆铜板：
10．（2024高一下·涉县期末）乳酸在一定条件下脱水可制得丙烯酸，反应的化学方程式为。下列说法错误的是（ ）
A．乳酸的分子式为
B．1mol乳酸与足量钠反应可生成22.4L氢气
C．乳酸可与丙烯酸反应生成酯类物质
D．丙烯酸能使酸性溶液褪色
11．（2024高一下·涉县期末）下列实验操作及现象与实验结论不相符的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有
B 加热盛有固体的试管，试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 加热时升华
C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有
D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
A．A B．B C．C D．D
12．（2024高一下·涉县期末）向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条（过量），塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入的盐酸、的醋酸（忽略反应前后溶液体积变化），测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．镁条与两种酸的反应均为放热反应
B．两反应的离子方程式均为
C．醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势
D．300s内平均反应速率
13．（2024高一下·涉县期末）利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是（ ）
A．过程I发生反应的化学方程式为
B．过程Ⅱ实现了光能向化学能的转换
C．整个过程中是催化剂
D．总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
14．（2024高一下·涉县期末）碱式硫酸铁是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量、等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应I中发生的氧化还原反应只有
B．该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率
C．实验室中进行“过滤”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．反应Ⅱ的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2024高一下·涉县期末）某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。
回答下列问题。
（1）试管a中试剂的加入顺序为① （填名称，下同）、② 、③冰醋酸。
（2）若加热试管a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为 。
（3）试管a中反应的化学方程式为 。
（4）试管b中导管末端未浸入饱和溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有 （填标号）。
A. B. C. D.
（5）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管b，静置后观察到的实验现象为 。要分离试管b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有 。
（6）取制得的乙酸乙酯各1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为 （填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反应的离子方程式为 。
16．（2024高一下·涉县期末）氮及其化合物的相互转化在生产、生活、环保等领域应用广泛。
（1）在通常情况下，氮气与大多数物质很难发生化学反应，在高温或放电等特殊条件下才能与一些金属或非金属单质发生反应，从微观角度解释其原因是 。
（2）与反应生成NO（g）过程中的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为 。
（3）已知：合成氨反应的热化学方程式可表示为。某条件下反应生成时放出2.72kJ热量，则 （计算结果保留3位有效数字）
（4）向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，加入适当催化剂，在一定条件下合成氨。
①下列说法正确的是 （填标号）。
A.反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大
B.混合气体的密度不变时反应达到平衡状态
C.若为绝热条件，体系温度不变时反应达到平衡状态
D.平衡时，
②若平衡体系中为，则此时 。
（5）某氨燃料电池的工作原理如图所示，则电池工作时的负极反应式为 。
（6）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应最快的是____（填标号）。
A． B．
C． D．
17．（2024高一下·涉县期末）金属材料在人类文明的发展历程中起到重要的作用。
（1）含铜矿物孔雀石的主要成分为，古代人们发现孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，该过程中含铜物质发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石（主要成分为）和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式为。该反应中的还原产物为 （填化学式），生成1mol锌单质时转移 mol电子。
（3）赤铁矿可用于高炉炼铁，其主要成分为 （填化学名称），若赤铁矿中含有杂质，可以向高炉中加入适量 以除去杂质。某赤铁矿中含有其主要成分的质量分数为60%，100t该赤铁矿理论上可冶炼出纯铁的质量为 。
（4）金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。下列关于金属钛的说法错误的是____（填标号）。
A．工业上用钠单质高温还原二氧化钛的方法冶炼钛单质
B．钛合金的熔点高于钛单质
C．钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节等
D．压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅
18．（2024高一下·涉县期末）已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。
回答下列问题。
（1）A的名称是 ，B的官能团的电子式为 ，D的官能团名称是 。
（2）B→C的化学方程式为 。
（3）B+D→E的反应类型为 。
（4）G与E互为同分异构体，且二者具有相同官能团，则G可能的结构简式为 （写出所有可能的结构）。
（5）体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
①A→F的化学方程式为 。
②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是 。
③以乙烷为主要原料也可制取F，还需要的试剂和反应条件分别为 、 ，用此法制取F的缺点为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合金及其应用；塑料的老化和降解；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A、大力实施化石燃料的脱硫、脱硝，可减少SO2和NO2的排放，防止造成酸雨等环境问题，A不符合题意。
B、聚氯乙烯为有毒物质，不可用作食品包装袋，B符合题意。
C、304不锈钢为铁碳合金，C不符合题意。
D、硅胶可以吸收水蒸气，铁粉可以吸收O2。因此加入硅胶和铁粉，可防止食物受潮、氧化变质，D不符合题。
故答案为：B
【分析】A、使用脱硫、脱硝的化石燃料，可减少SO2、氮氧化物的排放。
B、聚氯乙烯是一种有毒物质。
C、不锈钢为铁碳合金。
D、硅胶可吸水、铁粉可吸收O2。
2．【答案】D
【知识点】分子式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，A不符合题意。
B、四氯化碳的电子式为，B不符合题意。
C、乙炔的分子式为C2H2，C不符合题意。
D、丙烷的结构简式为CH3CH2CH2，其球棍模型为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、有机物的结构简式中单键可以省略，碳碳双键、碳碳三键不能够省略。
B、Cl原子的最外层电子结构需画出。
C、乙炔的分子式为C2H2。
D、丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，据此确定其球棍模型。
3．【答案】C
【知识点】葡萄糖的银镜反应
【解析】【解答】A、蔗糖中不含有－CHO，因此蔗糖溶液不能发生银镜反应，A不符合题意。
B、I2不能发生银镜反应，B不符合题意。
C/葡萄糖中含有－CHO，可发生银镜反应，C符合题意。
D、淀粉中不含有－CHO，因此淀粉溶液不能发生银镜反应，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】能发生银镜反应的物质中含有-CHO。据此结合选项所给物质进行分析。
4．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、58.5gNaCl的物质的量为1mol，一个NaCl中含有一个Na＋和一个Cl－，因此1molNaCl晶体中所含的离子数为2NA，A不符合题意。
B、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，因此可按28gCH2进行计算。混合物中所含的碳原子数为，B符合题意。
C、标准状态下，22.4LCl2的物质的量为1mol。1molCl2与足量的铁粉反应生成FeCl3，过程中氯元素由0价变为－1价，则其转移的电子数为1mol×2×NA=2NA，C不符合题意。
D、苯的结构中不含有碳碳单键，也不含碳碳双键，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、NaCl是由Na＋和Cl－构成的。
B、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，据此进行计算。
C、Cl2与Fe反应过程中，氯元素由0价变为－1价。
D、苯中不含有碳碳双键。
5．【答案】A
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、用加热HgO的方法制取金属汞，A符合题意。
B、AlCl3为分子晶体，熔融状态下不会产生自由移动的离子。工业上用点解熔融Al2O3的方法制备金属铝，B不符合题意。
C、过程中发生的反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，属于置换反应，C不符合题意。
D、金属镁的熔点较低，不能用铝热反应制备金属镁。用电解熔融MgCl2的方法制备金属Mg，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、用热分解法制备金属汞。
B、用电解法制备金属铝。
C、过程中发生的反应为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。
D、用电解法制备金属镁。
6．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、1molX具有的能量低于1molY具有的能量，因此X转化为Y的反应为吸热反应。1molY具有的能量高于1molZ具有的能量，因此Y转化为Z的反应为放热反应，A不符合题意。
B、X转化为Y的反应为吸热反应，则1molX的具有的化学键键能总和大于1molY具有的化学键键能总和。即键能总和：X＞Y，B不符合题意。
C、三种物质中Z具有的能量最小，物质所具有的能量越小，结构越稳定。因此三种物质中Z最稳定，C符合题意。
D、X→Y的反应为吸热反应，但反应不一定需要加热，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据物质能量的相对大小判断反应的热效应。
B、根据化学键键能总和与反应的热效应分析。
C、物质所具有的能量越高，越不稳定。
D、反应的热效应与是否需要加热无关。
7．【答案】C
【知识点】乙烯的物理、化学性质；分液和萃取
【解析】【解答】A、该反应的化学方程式为：CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH，属于加成反应，A不符合题意。
B、甲为CH2=CH2，在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O。丙为CH3CH2OH，在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2。因此二者在氧气中完全燃烧的产物相同，B不符合题意。
C、丙为CH3CH2OH，能与水互溶，因此不能用于萃取溴水中的溴，C符合题意。
D、甲为CH2=CH2，为平面型结构，所有原子共平面，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】物质甲为CH2=CH2，物质乙为H2O，物质丙为CH3CH2OH。据此结合选项进行分析。
8．【答案】B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；分液和萃取；气体的收集；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、该原电池装置中，金属N电极上产生H2，则金属N为正极，金属M为负极。所以金属活动性M＞N，A不符合题意。
B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将乙烯氧化生成CO2，使得甲烷中混有CO2，B符合题意。
C、Cu与稀硝酸反应生成NO，NO能溶于水，可用排水法进行收集，C不符合题意。
D、分液用于分离不互溶的两种液体，溴苯和水不互溶，因此可用分液操作进行分离，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、在原电池中，金属活动性较强的金属一般做负极。
B、酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化，生成CO2。
C、稀硝酸的还原产物为NO，NO难溶于水。
D、溴苯和水不互溶，可用分液进行分析。
9．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、石灰水足量，则NH4HCO3完全反应，该反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，A不符合题意。
B、工业上用足量氨水吸收SO2，反应生成(NH4)2SO3和H2O，该反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O，B不符合题意。
C、硝酸具有氧化性，与Mg反应生成Mg(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为：3Mg＋8H＋＋2NO3－=3Mg2＋＋2NO↑＋4H2O，C不符合题意。
D、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化生成Cu2＋，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、Ca(OH)2足量，则NH4HCO3完全反应。
B、NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中需保留化学式。
C、HNO3具有氧化性，反应无法生成H2。
D、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋。
10．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；分子式
【解析】【解答】A、由乳酸的结构简式可知，乳酸的分子式为C3H6O3，A不符合题意。
B、乳酸中的－OH、－COOH都能与Na反应生成H2，1mol乳酸完全反应可生成1molH2。未给出气体所处的状态，无法计算其体积，B符合题意。
C、乳酸中含有－OH，能与丙烯酸中的－COOH发生酯化反应，C不符合题意。
D、丙烯酸中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据乳酸的结构简式确定其分子式。
B、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算。
C、乳酸中含有羟基、羧基，能发生酯化反应。
D、丙烯酸中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化。
11．【答案】B
【知识点】铵离子检验；铵盐；二价铁离子和三价铁离子的检验；浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】A、滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe3＋，A不符合题意。
B、加热NH4Cl固体时发生反应NH4ClNH3↑＋HCl↑；试管口NH3和HCl发生化合物反应NH3＋HCl=NH4Cl，重新化合生成NH4Cl。B符合题意。
C、加入浓NaOH溶液，加热，产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3，能与OH－反应生成NH3，则原溶液中含有NH4＋，C不符合题意。
D、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、加入KSCN溶液，溶液变红色，则含有Fe3＋。
B、加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3和HCl重新化合物生成NH4Cl。
C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。
D、浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑。
12．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率
【解析】【解答】A、镁条与盐酸、醋酸反应的反应都是放热反应，A选项正确。
B、盐酸与镁条反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；醋酸与镁条反应的离子方程式为Mg＋2CH3COOH=Mg2＋＋2CCH3COO－＋H2↑，B选项错误。
C、由曲线的变化趋势可知，镁条与醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势，C选项正确。
D、由图可知，3000s内盐酸和醋酸的变化浓度相同，因此300s内平均反应速率v(HCl)=v(CH3COOH)，D选项正确。
故答案为：B
【分析】A、活泼金属与酸的反应为放热反应。
B、CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应保留化学式。
C、根据曲线的变化趋势确定反应速率的快慢。
D、300s内酸的变化浓度相同，因此反应速率相同。
13．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、过程ⅠFe0.9O与CO2反应生成Fe3O4和C，该反应的化学方程式为10Fe0.9O＋CO2=3Fe3O4＋C，A选项正确。
B、过程Ⅱ在太阳能的作用下，实现了Fe3O4转化为Fe0.9O和O2，发生了化学反应。因此过程Ⅱ实现了光能向太阳能的转化，B选项正确。
C、整个过程中Fe3O4是中间产物，Fe0.9O是催化剂，C选项错误。
D、总反应为CO2C＋O2↑，该反应为吸热反应。因此反应物的总能量低于生成物的总能量，D选项正确。
故答案为：C
【分析】过程Ⅰ中反应的化学方程式为10Fe0.9O＋CO2=3Fe3O4＋C；过程Ⅱ的化学方程式为3Fe3O410Fe0.9O＋O2↑。据此结合选项进行分析。
14．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；过滤；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、反应Ⅰ中涉及的氧化还原反应有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A选项错误。
B、“搅拌”可使物质混合均匀，加快反应速率，B选项正确。
C、“过滤”操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C选项正确。
D、反应Ⅱ加入NaNO2和H2SO4，反应生成NO，氮元素被还原，因此Fe2＋被氧化成Fe3＋，该反应的离子方程式为：Fe2＋＋NO2－＋2H＋=Fe3＋＋NO↑＋H2O，D选项正确。
故答案为：A
【分析】反应Ⅰ中过量废铁屑与稀硫酸发生反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。充分反应后加入NaHCO3，发生反应Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。过滤得到Al(OH)3沉淀和FeCl2溶液。反应Ⅱ加入NaNO2和H2SO4，生成NO。氮元素化合价降低，因此铁元素化合价升高，生成Fe3＋。调节溶液的pH，得到Fe(OH)SO4。
15．【答案】（1）无水乙醇；浓硫酸
（2）停止加热，待试管中液体冷却后，再加入沸石，然后继续加热
（3）
（4）AD
（5）液体分层；上层为无色有香味的油状液体分液漏斗、烧杯
（6）可逆反应；
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）试管a中试剂加入的顺序为无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸。
故答案为：无水乙醇；浓硫酸
（2）酯化反应加热过程中液体会沸腾，因此需要加入沸石，防止暴沸。若加热一段时间后，发现忘记加入沸石，则需停止加热，待试管中液体冷却至室温后，再加入沸石，继续加热。
故答案为：停止加热，待试管中液体冷却后，再加入沸石，然后继续加热
（3）试管a中CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应，酯化反应的原理是“酸脱羟基、醇脱氢”。因此该反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。
故答案为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
（4）A、干燥管可以起到防倒吸的作用，A符合题意。
B、乙酸乙酯可溶于CCl4溶液中，无法起到防倒吸作用，且无法分离得到乙酸乙酯，B不符合题意。
C、上层的苯起到隔绝空气的作用，不具有防倒吸作用，C不符合题意。
D、左侧装置可以起到防倒吸作用，D符合题意。
故答案为：AD
（5）饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸；同时降低乙酸乙酯的溶解度。因此振荡静置后可观察液体分层，上层为无色有香味的油状液体。乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，两种不互溶液体的分离为分液，其所需的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。
故答案为：液体分层，上层为无色有香味的油状液体；分液漏斗、烧杯
（6）观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化。说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为可逆反应。加入NaOH溶液后，乙酸乙酯水解生成的CH3COOH能与NaOH反应，促进了乙酸乙酯的水解，最终油状液体消失。该反应的离子方程式为CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH。
故答案为：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH
【分析】（1）加入试剂的顺序为无水乙醇→浓硫酸→冰醋酸。
（2）为加沸石，应先停止加热，冷却后再加入沸石。
（3）根据酯化反应的原理书写反应的化学方程式。
（4）根据防倒吸吸装置分析。
（5）乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可观察到分层现象。不互溶液体的分离用分液，所需玻璃仪器为烧杯和分液漏斗。
（6）乙酸乙酯酸性条件下的水解反应为可逆反应。碱性条件下的水解反应为完全反应，生成CH3COONa和CH3CH2OH。
16．【答案】（1）氮气分子中存在氮氮三键，破坏该共价键需要很大的能量
（2）
（3）
（4）AC；1：3：3
（5）
（6）C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）N2的结构式为N≡N，其中所含的氮氮三键结构稳定，破坏氮氮三键所需的能量高，因此N2的化学性质稳定。
故答案为：氮气分子中存在氮氮三键，破坏该化学键需要很大的能量
（2）由能量变化图可知，反应过程中吸收的总能量为946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1=1444kJ·mol－1；放出的总能量为2×632kJ·mol－1=1264kJ·mol－1。因此该反应过程中吸收的热量为1444kJ·mol－1－1264kJ·mol－1=180kJ·mol－1。所以该反应的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=＋180kJ·mol－1。
故答案为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=＋180kJ·mol－1
（3）反应生成1gNH3(g)时放出2.72kJ的热量，则当反应生成2molNH3(g)时，放出的热量为2mol×17g·mol－1×2.72kJ=92.5kJ。因此该反应的反应热ΔH=－92.5kJ·mol－1，所以a=－92.5。
故答案为：92.5
（4）①A、该反应中反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可知，反应过程中混合气体的质量m不变。反应正向进行时气体分子数减小，即n变小。根据公式可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量变大，A符合题意。
B、反应在2L恒容密闭容器中进行，因此混合气体的体积V不变。根据密度公式可知，反应过程中混合气体的密度一直保持不变，不属于变量，因此不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意。
C、若为绝热条件，由于该反应为放热反应，若反应正向进行，则温度升高；反应逆向进行，则温度降低。因此温度是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，C符合题意。
D、当反应达到平衡状态时，c(N2)、c(H2)不变，但不一定成比例，D不符合题意。
故答案为：AC
②若平衡体系中c(NH3)=0.6mol·L－1，则反应生成的n(NH3)=0.6mol·L－1×2L=1.2mol，此时参与反应的n(N2)=0.6mol、n(H2)=1.8mol。所以平衡时n(N2)=1mol－0.6mol=0.4mol、n(H2)=3mol－1.。8mol=1.2mol。所以平衡时n(N2)：n(H2)：n((NH3)3)=0.4mol：1.2mol：1.2mol=1：3：3。
故答案为：1：3：3
（5）负极上NH3发生失电子的氧化反应，生成N2，其电极反应式为：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。
故答案为：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
（6）A、由于，所以；
B、由于，所以；
C、v(N2)=0.4mol·L-1·min-1；
D、由于，所以。
综上，反应速率最快的是v(N2)=0.4mol·L-1·min-1，C符合题意。
故答案为：C
【分析】（1）氮气中的氮氮三键结构稳定，破坏氮氮三键所需能量较高。
（2）根据吸收和放出能量的相对大小计算反应热，从而书写热化学方程式。
（3）根据1gNH3(g)反应时放出的热量，计算生成2molNH3(g)时放出的热量，即为反应热。
（4）①A、根据分析。
B、根据公式分析反应过程中混合气体的密度是否为变量。若为变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态。
C、该反应为放热反应，反应过程中温度是一个变量，则当其不变时，反应达到平衡状态。
D、反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变。
②根据平衡时c(NH3)计算参与反应的n(N2)、n(H2)，从而计算此时N2、H2和NH3的物质的量之比。
（5）负极上NH3转化为N2，发生失电子的氧化反应，据此写出其电极反应。
（6）比较反应速率的大小时，应先统一单位；再根据反应速率之比等于化学计量数之比，将其转化为用同一种物质表示的反应速率；最后再进行大小比较。
17．【答案】（1）
（2）Zn和CO；4
（3）氧化铁；石灰石；42t
（4）A；B
【知识点】氧化还原反应；合金及其应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，加热时发生分解反应：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。生成的CuO为黑色固体，与木炭进一步发生还原反应，生成红色的铜。该反应的化学方程式为：2CuO＋C2Cu＋CO2↑。
故答案为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑、2CuO＋C2Cu＋CO2↑
（2）该反应中Zn由＋2价变为0价，发生还原反应，因此Zn为还原产物。C元素由＋4价变为＋2价，因此CO为还原产物；同时单质碳由0价变为＋2价，发生氧化反应，所以CO也为氧化产物。整个反应过程中转移4个电子，所以当有1molZn生成时，转移4mol电子。
故答案为：Zn和CO；4
（3）赤铁矿的主要成分为Fe2O3。除去赤铁矿中的杂质SiO2，可加入石灰石，利用CaCO3与SiO2反应而除去SiO2。炼铁过程中得到的Fe来自于Fe2O3，根据铁元素守恒可得，1000t该赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为。
故答案为：氧化铁；石灰石；42t
（4）A、工业上用Mg和TiCl4反应制取Ti，A选项错误。
B、钛合金的硬度大于钛单质，熔点低于钛单质，B选项错误。
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，可用于制作股骨头和各种关节，C选项正确。
D、压电陶瓷得到主要成分是钛酸钡和钛酸铅，D选项正确。
故答案为：AB
【分析】（1）Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO，CuO与C反应生成Cu，据此写出反应的化学方程式。
（2）根据元素化合价变化确定还原产物，以及转移电子数。
（3）赤铁矿的主要成分为Fe2O3。矿石中的SiO2可用CaCO3转化为CaSiO3除去。根据铁元素质量守恒进行计算。
（4）A、工业上用Mg与TiCl4反应制取Ti。
B、合金的硬度大，熔点低。
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，可用作人造骨。
D、压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅。
18．【答案】（1）乙烯；；羧基
（2）
（3）取代反应
（4）、、
（5）；氯乙烷沸点低、易挥发，汽化时吸收大量热，使受伤部位的温度迅速下降；；光照；生成较多副产物，原料利用率低
【知识点】有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；乙烯的物理、化学性质；乙醇的物理、化学性质
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为CH2=CH2，其名称为乙烯。B的结构简式为CH3CH2OH，其官能团为－OH，电子式为。D的结构简式为CH3COOH，其官能团为－COOH，名称为羧基。
故答案为：乙烯；；羧基
（2）B→C的反应为乙醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（3）B＋D→D的反应为酯化反应，因此反应类型为取代反应。
故答案为：取代反应
（4）G与E互为同分异构体，且含有相同的官能团，因此G中含有酯基。所以G可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。
故答案为：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3
（5）①A为CH2=CH2、F为CH3CH2Cl，A→F的化学方程式为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl。
故答案为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
②F为CH3CH2Cl，其沸点低，易挥发，汽化时吸收大量的热，使受伤部位的温度迅速降低。因此可用于冷冻麻醉应急处理。
故答案为：氯乙烷沸点低、易挥发，汽化时吸收大量热，使受伤部位的温度迅速下降
③乙烷的结构简式为CH3CH3，与Cl2在光照条件下发生取代反应，也可生成CH3CH2Cl。由于烷烃的取代反应为系列反应同时发生的，因此若用此方法制备F，则会生成较多得到副产物，使得原料的利用率降低。
故答案为：生成较多副产物，原料利用率低
【分析】A是石油化学工业重要的基本原料，且相对原子质量为28，因此A为CH2=CH2。CH2=CH2与HCl发生加成反应，生成F，因此F为CH3CH2Cl。A与H2O反应生成B，因此B为CH3CH2OH。B与O2反应生成C，C与O2进一步反应生成D，因此C为CH3CHO、D为CH3COOH。B与D在浓硫酸加热条件下反应生成D，该反应为酯化反应，因此D的结构简式为CH3COOCH2CH3。
