江苏省扬州市邗江区2024年中考化学二模试题
一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2024·邗江模拟）蜡烛燃烧及产物检验的实验中，属于物理变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．石灰水变浑浊
C．火焰上冒黑烟 D．棉质芯线烧焦
2．（2024·邗江模拟）下列物质由离子构成的是（ ）
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水
3．（2024·邗江模拟）气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的原料属于氧化物的是（ ）
A．碳化硅 B．铜 C．二氧化硅 D．石墨
4．（2024·邗江模拟）下列属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2024·邗江模拟）空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．PM10 C．氦气 D．水蒸气
6．（2024·邗江模拟） 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
7．（2024·邗江模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．铁离子：Fe2+ B．氮分子：N
C．8个硫原子：S8 D．氧化铝：Al2O3
8．（2024·邗江模拟）为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是（ ）
A．银 B．铜 C．铅 D．锌
9．（2024·邗江模拟）右图标识为某运动饮料中的钠、钾、钙的含量，除提供水之外，饮料主要提供的营养物质为（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素
10．（2024·邗江模拟）nbsp；.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．空气中氮气和氧气的体积比约为5：1
B．空气中CO2含量越高越好
C．稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D．工业制氧气，利用液氧、液氮的沸点不同
11．（2024·邗江模拟）实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2。以下有关制取H2实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性
B．加入锌粒
C．加入稀硫酸
D．收集氢气
12．（2024·邗江模拟）下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，用于切割大理石
B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．活性炭有吸附性，可用于净水
D．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁
13．（2024·邗江模拟）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A．Cl- B． C．Ca2+ D．
14．（2024·邗江模拟）木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是（ ）
A．木糖醇属于糖类 B．在水中溶解时溶液温度降低
C．可代替药物治疗糖尿病 D．组成中碳元素的质量分数最大
15．（2024·邗江模拟）著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中充分溶解，得到60g溶液
C．t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数变大
D．NaCl中混有少量Na2CO3时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
16．（2024·邗江模拟）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3，过滤
D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
17．（2024·邗江模拟）某物质R可用作鱼塘增氧剂，它能与水反应生成氢氧化钙和氧气。下列关于R的叙述正确的是（ ）
A．只含O元素
B．一定含有Ca元素和O元素
C．只含Ca元素
D．一定含有Ca元素，可能含有O元素
18．（2024·邗江模拟）以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中能产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性
B．过程Ⅱ中先通入NH3，后通入CO2
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
D．理论上，过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液
（2024·邗江模拟）阅读下列材料，回答问题。
为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验操作过程如下：
步骤1：取0.60g样品于试管中，向其中加入200mL蒸馏水，充分振荡。
步骤2：向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至上层清液呈无色，振荡、静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，经换算，消耗m(HCl) = 0.73g。
19．下列有关生石灰的说法正确的是（ ）
A．可作为补钙剂 B．与水反应会放出热量
C．可干燥CO2气体 D．久置变质只与水蒸气有关
20．下列关于此实验的说法正确的是（ ）
A．振荡后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙
B．步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
C．该样品中钙元素的质量分数约为66.67%
D．生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变大
二、非选择题
21．（2024·邗江模拟）中国传统文化博大精深，灿若星辰。
（1）古诗词
①“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中铁锅融雪快是因为铁有良好的 性，“石炭”指的是煤炭（含少量硫元素），燃烧时产生的 气体会导致酸雨。
②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 （填“天然”或“合成”）纤维， 这种纤维的优点是 （选填“耐磨”或“透气性好”）。
（2）古代典籍
《天工开物》中记载了“火法炼锌”的方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内…逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定，毁罐取出，即倭铅(金属锌)也。”其冶炼过程中用到的设备如右图。
【查阅资料】锌的熔点为419℃，沸点为907℃
①“冷凝区”将气态锌转变为液态锌。结合资料，理论上“冷凝区”温度控制在 范围即可。
② “反应区”ZnCO3在高温条件下生成ZnO和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 。
③ “锌火”主要是罐内产生的CO在空气中燃烧所致，从化学角度考虑产生“锌火”的作用是 。
（3）古代发明
文房四宝，是中国特有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。
①笔：一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经处理后得到的最终物质为H2NCH2COOH，其中氧元素和氢元素的质量比为 。
②墨：制作墨汁的主要原料是炭黑。用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是 。
③纸：宣纸的主要成分是纤维素，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片，鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是： 。
④砚：因产地不同，成分也有差别，黄山歙砚是由大理石加工而成。采集原料加工前需验证其组成是否含碳酸盐，请利用化学知识设计实验方案： 。（包括操作、现象）
22．（2024·邗江模拟）中国是茶的故乡，扬州老字号绿杨春历史悠久，驰名中外。
（1）I、种茶
茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈 （填“酸性”或“碱性”），测定土壤酸碱度可使用 。
（2）种茶常施用的化肥尿素[CO(NH2)2]，属于 （填“氮肥”或“复合肥料”）。
（3）Ⅱ、泡茶
冲泡茶叶需高提水壶（如图1），水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验中 操作。
（4）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具冲泡绿杨春茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下：
浸泡时间（min） 儿茶素类含量（mg/g） 咖啡碱含量（mg/g）
紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯
2 155 162 151 25 26 26
4 201 223 214 32 36 35
以下属于该实验需控制的变量有 （填字母）。
a．水温 b．水量 c．水样 d．煮水方式 e．茶叶用量
（5）结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。
冲泡的温度和次数茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。图2为水温及浸泡时间对绿杨春中茶多酚溶解率的影响。
结论： 。
（6）III、饮茶
茶多酚易被氧化，图3是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质），代表多酚氧化酶的是 。（选填 “a” “b”“c”或“d”）
（7）IV、茶垢的清理
茶中有机物经过系列变化形成茶垢，不易清洗。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种常见的除垢剂，遇热水迅速产生活性氧分子，使茶垢分解、脱落。现用Na2CO3和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备2Na2CO3·3H2O2，理论上Na2CO3与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为 ，实际制备时该比值会偏低，主要原因是 。
23．（2024·邗江模拟）“水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。
（1）一、认识水的净化
空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合图1示回答。
①图1中A至E过程，属于化学变化的是 （填字母）。
②压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是 （填字母）。
A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔
（2）离子交换法净水过程如图2所示。
①此过程中能将硬水转化为软水的是 （填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②将水样通过离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（3）二、探究水的组成
【实验步骤】i.连接好装置（如图3），检查装置气密性
ii.在U形管中装入适量的水，水面略低于支管口
iii.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源
iv.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源
v.检验气体
实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是 。
（4）实验结束时注射器I中活塞停留在 刻度处，将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是 。
（5）三、研究影响电解水反应速率的因素
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性）
编号 温度 NaOH溶液浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间
1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s
2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s
3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x
4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s
实验1和2研究的影响电解水反应速率的因素是 。
（6）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是____（填字母序号）。
A．32.4 B．35.2 C．50.2 D．55.6
（7）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的速率。在上述实验基础上证明电压对电解水速率的影响，下列方案可行的是： （填字母序号）。
序号 温度 NaOH溶液浓度 电压 负极气体体积 正极气体体积
A 10℃ 5% 12V 20mL 9.8mL
B 20℃ 6% 14V 20mL 9.8mL
C 30℃ 2% 14V 20mL 9.9mL
（8）四、污水处理
某冶铜厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：取100g废水，不断加入20%氢氧化钠溶液，通过数字传感器得到相关数据（图4）。请在坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。
24．（2024·邗江模拟）“取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。
（1）I．认识燃烧
酒精、煤（含硫）、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是____（填字母）。
A．发光放热
B．产生有刺激性气味的气体
C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内O2和CO含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是____（填字母）。
A．曲线①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等
D．反应结束时，容器内氧气没有耗尽
（3）II．探究物质燃烧的条件
烧杯中装有 60℃水（如图 2），底部放白磷。试管 a、b 中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管 a 中有白烟生成。
①图2烧杯中水的作用是 ，对比图2中试管 a、b 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是 。
②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是 O2不足，于是对实验进行改进（如图 3），请写出物质 M加入N中，发生的化学方程式是 。
（4）取 5g 白磷放入试管，将温度传感器探头插入图 3 左边试管底部，放入 60℃水中，5 秒后，将物质 M 注入试管中，采集数据曲线如图 4 所示。
①B 点温度比 A 点高，说明左边试管发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②根据 D 点温度比 B 点高，本实验可获得的结论是 。
（5）III．调控燃烧
将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线。
灭火方法 灭火原理
A.镁粉着火，沙土盖灭 a.清除可燃物
B.液化气起火，关闭阀门 b.隔绝氧气
C.用嘴吹灭蜡烛 c.降温至着火点以下
25．（2024·邗江模拟）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。
已知：
①铁黄制备原理4FeSO4 + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓+ 4H2SO4
②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。
I、实验室制备铁黄
【实验步骤】
步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈；
步骤2：在三颈烧瓶（如图1）中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量FeSO4溶液；
步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄（FeOOH）沉淀。
（1）步骤1中除锈反应的化学方程式为 。
（2）将制得的FeOOH沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是 （填离子符号）。
（3）实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 。
（4）测产品纯度：FeOOH可表示为xFe2O3 yH2O，其中 x：y= 。现取3.00g铁黄样品放于过量稀盐酸中充分反应，再加入足量NaOH溶液，得到沉淀质量为 3.21g，则该样品的纯度为 。
（5）II、制备铁黄晶种
向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色Fe(OH)2沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图-2)。pH≈4时制得铁黄晶种（FeOOH）。
0~t1时段，pH基本不变，此时Fe(OH)2与O2反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为 ；t1~t2时段，溶液酸性明显 （填“增强”或“减弱”）。
（6）若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时发生的两个反应（无先后顺序）：
I.4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2(SO4)3+2H2O II.4 FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4。
①请结合反应方程式分析，t3后溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为 。
②反应过程中产生Fe2(SO4)3，需合理控制pH范围，pH过大会导致铁黄可能混有 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、石蜡熔化没有产生新的物质，属于物理变化。A答案正确；
B、石灰水变浑浊产生新的物质，属于化学变化。B答案错误；
C、火焰上冒黑烟产生新的物质，属于化学变化。C答案错误；
D、棉质芯线烧焦产生新的物质，属于化学变化。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
2．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、氢气由氢分子构成，不符合题意；
D、水由水分子构成，不符合题意；
故选B。
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成，进行分析判断即可。
3．【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。
故答案为：C。
【分析】根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析。
4．【答案】D
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、氮气不参与呼吸作用，不符合题意；
B、呼吸作用消耗氧气，呼出气体比吸入气体含量少，不符合题意；
C、一氧化碳为空气污染物，不属于呼吸作用的交换物质，不符合题意；
D、二氧化碳属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多 ，符合题意；
故选D。
【分析】根据人体呼吸时吸入氧气，释放二氧化碳和水分析。
5．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气的成分包括氧气，氮气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质。PM10属于空气污染物。
故答案为：B。
【分析】根据PM10属于空气污染物分析。
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 苹果汁（pH≈3）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
B. 番茄汁（pH≈4）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
C. 西瓜汁（pH≈6）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
D. 苏打水（pH≈9），溶液的pH值>7，显碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
7．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、在元素符号右上角标明离子所带电荷数，铁离子表示为Fe3+。A答案错误；
B、用化学式表示分子，氮分子表示为N2。B答案错误；
C、元素符号前加数字表示原子个数，8个硫原子表示为8S。C答案错误；
D、用化学式表示物质，氧化铝表示为Al2O3。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据在元素符号右上角标明离子所带电荷数分析；
B、根据用化学式表示分子分析；
C、根据元素符号前加数字表示原子个数分析；
D、根据用化学式表示物质分析。
8．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，锌排在铁前，为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是锌。
故答案为：D。
【分析】根据在金属活动性顺序中，锌排在铁前分析。
9．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】根据图示分析，该运动饮料主要提供的营养物质是无机盐。
故答案为：C。
【分析】根据图示分析。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5，空气中氮气和氧气的体积比约为4：1。A答案错误；
B、二氧化碳浓度过高会导致温室效应加剧，空气中二氧化碳含量不是越高越好。B答案错误；
C、稀有气体的化学性质稳定，用途广泛。C答案错误；
D、工业制氧气是利用液态氧和液态氮的沸点不同加以分离，属于物理变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5分析；
B、根据二氧化碳浓度过高会导致温室效应加剧分析；
C、根据稀有气体的化学性质稳定，用途广泛分析；
D、根据工业制氧气是利用液态氧和液态氮的沸点不同加以分离，属于物理变化分析。
11．【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法是先将导管的一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。A答案正确；
B、往试管中加入锌粒的操作是：先将试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，然后慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部。B答案错误；
C、倾倒液体的正确操作是打开瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，左手倾斜拿容器，口对口倒入液体。C答案错误；
D、氢气的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集氢气。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析；
B、根据往试管中加入块状药品的操作分析；
C、根据倾倒液体的正确操作分析；
D、根据氢气的密度比空气的密度小分析。
12．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石。A答案正确；
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨。B答案正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附有色素，有异味的物质，可用于净水。C答案正确；
D、一氧化碳具有还原性，可用来冶炼生铁。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石是天然存在的最硬的物质分析；
B、根据干冰升华吸热分析；
C、根据活性炭具有吸附性分析；
D、根据一氧化碳具有还原性分析。
13．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；
故答案为：D。
【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据元素守恒，溶液X中一定含有铵根离子。
14．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、木糖醇不属于糖类。A答案错误；
B、木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，在水中溶解时溶液温度降低。B答案正确；
C、木糖醇不能代替药物治疗糖尿病。C答案错误；
D、木糖醇中氧元素的质量最大，氧元素的质量分数最大。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据木糖醇不属于糖类分析；
B、根据木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感分析；
C、根据木糖醇不能代替药物治疗糖尿病分析；
D、根据木糖醇中氧元素的质量最大分析。
15．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质质量分数为。A答案错误；
B、t1℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，将10gNa2CO3固体放入50g水中充分溶解，得到60g溶液。B答案正确；
C、t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，溶质，溶剂质量都不变，溶质质量分数不变。C答案错误；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，NaCl中混有少量Na2CO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据t1℃时，NaCl的溶解度为36g分析；
B、根据t1℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g分析；
C、根据t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，溶质，溶剂质量都不变，溶质质量分数不变分析；
D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析。
16．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖儿会见到有白雾出现。A答案正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生气泡，无法用碳酸钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸。B答案错误；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳，碳酸钙不溶于水，除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量的碳酸钙。C答案正确；
D、探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成可以用pH试纸检测，若pH>7，则有氢氧化钠剩余，若pH<7，则有盐酸剩余。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析；
B、根据稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生气泡分析；
C、根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳分析；
D、根据探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成可以用pH试纸检测分析。
17．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后元素种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，含有钙元素，氢元素和氧元素，所以反应物中也应该有钙元素，氢元素和氧元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以判断R中一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成，可知一个氢氧根中含有一个氢原子和一个氧原子，而一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质可以看出氢原子是有剩余的，再者反应还要生成氧气，所以可判断r中一定含有氧元素。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
18．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、过程Ⅰ中能产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性，与碳酸钙反应产生二氧化碳。答案错误；A答案正确；
B、过程Ⅱ中先通入NH3，后通入CO2，使溶液呈碱性，能更快更多的吸收二氧化碳。答案错误；B答案正确；
C、氯化钙和氨气，水、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 。C答案正确
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律分析需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸性溶液与碳酸钙反应产生二氧化碳分析；
B、根据过程Ⅱ中先通入NH3，后通入CO2，使溶液呈碱性，能更快更多的吸收二氧化碳分析；
C、根据氯化钙和氨气，水、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵分析；
D、根据氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律分析需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵分析。
【答案】19．B
20．C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】（1）A、根据通常用碳酸钙做补钙剂分析；
B、根据生石灰与水反应会放出热量分析；
C、根据生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳发生反应分析；
D、根据生石灰久置变质，既会与水发生反应，又会与二氧化碳发生反应分析。
（2）A、根据氢氧化钙溶于水显碱性分析；
B、根据氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
C、根据将氯化氢的质量带入化学方程式列比例，计算氢氧化钙的质量，根据氢氧化钙的质量计算钙元素的质量，根据钙元素的质量和样品的质量计算样品中钙元素的质量分数分析；
D、根据生石灰样品暴露在空气中后，钙元素的质量不变，但总质量会变大，钙元素的质量分数会变小分析。
19．A、通常用碳酸钙做补钙剂。A答案错误；
B、生石灰与水反应会放出热量。B答案正确；
C、生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳发生反应，不可以用于干燥二氧化碳气体。C答案错误；
D、生石灰久置变质，既会与水发生反应，又会与二氧化碳发生反应。D答案错误；
故答案为：B。
20．A、振荡后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部氢氧化钙又溶于水，使溶液呈碱性。A答案错误；
B、氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为. B答案错误；
C、解：设参加反应的氢氧化钙的质量为x
x=0.74g
0.74g氢氧化钙中含钙元素的质量=
该样品中钙元素的质量分数约=. C答案正确；
D、生石灰样品暴露在空气中后，钙元素的质量不变，但总质量会变大，钙元素的质量分数会变小。D答案错误；
故答案为：C。
21．【答案】（1）导热；SO2；天然；透气性好
（2）419℃~907℃；ZnCO3ZnO+CO2↑；减少CO排放，环保
（3）32∶5；碳在常温下化学性质稳定；取样，点燃闻气味。有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸。；取样，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡；将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水浑浊，则含碳酸盐。
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；实验探究物质的性质或变化规律；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）①铁锅融雪快是因为铁有良好的导热性，煤燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫的排放会引起酸雨；
②蚕丝属于天然纤维，天然纤维的优点是透气性好；
（2）①锌的熔点为419℃，沸点为907℃，理论上“冷凝区”温度控制在419℃~907℃范围即可；
②碳酸锌高温反应生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑；
③“锌火”主要是罐内产生的CO在空气中燃烧所致，从化学角度考虑产生“锌火”的作用是减少CO排放，环保；
（3）①H2NCH2COOH中氧元素和氢元素的质量比为32：5；
②常温下，碳的化学性质不活泼，用炭黑墨汁绘的字画经久不变色；
③鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是：取样，点燃闻气味。有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸；
④检验碳酸盐的方法是：取样，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡；将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水浑浊，则含碳酸盐。
【分析】（1）根据铁有良好的导热性，煤燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫的排放会引起酸雨，蚕丝属于天然纤维分析；
（2）根据碳酸锌高温反应生成氧化锌和二氧化碳，从化学角度考虑产生“锌火”的作用是减少CO排放，环保分析；
（3）根据化学式的计算，常温下，碳的化学性质不活泼，鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法，检验碳酸盐的方法分析。
22．【答案】（1）酸性；pH试纸
（2）氮肥
（3）搅拌
（4）abcde
（5）其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大
（6）a
（7）53∶85；H2O2易分解
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）pH<7的土壤呈酸性，测定土壤酸碱度可以使用pH试纸；
（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥；
（3）高冲的作用相当于实验中的搅拌操作；
（4）现选用三种不同材质的茶具冲泡绿杨春茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。需要控制的变量有：a．水温，b．水量，c．水样，d．煮水方式，e．茶叶用量；
（5）根据图示分析，其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大；
（6）多酚氧化酶是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，代表多酚氧化酶的为a；
（7）用Na2CO3和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备2Na2CO3·3H2O2，理论上Na2CO3与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为，过氧化氢易分解，实际制备时该比值会偏小。
【分析】（1）根据pH<7的土壤呈酸性，测定土壤酸碱度可以使用pH试纸分析；
（2）根据尿素中含有氮元素，属于氮肥分析；
（3）根据高冲的作用相当于实验中的搅拌操作分析；
（4）根据实验分析；
（5）根据其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大分析；
（6）根据多酚氧化酶是催化剂分析；
（7）根据碳酸钠与过氧化氢的理论质量分析。
23．【答案】（1）E；AB
（2）阳离子；增加
（3）排出装置内的空气
（4）5；木条燃烧更旺
（5）NaOH溶液浓度
（6）C
（7）C
（8）
【知识点】电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）①产生新物质的变化是化学变化，紫外线消毒属于化学变化；
②水蒸气变为液态水是物理变化，该过程中不发生化学变化的是分子的质量，分子的种类。
故答案为：AB。
（2）①硬水是含较多可溶性钙，镁化合物的水，由题图可知，此过程中能将硬水转化为软水是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙、镁离子；
②已知溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，某水样经过阳离子交换树脂后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍显电中性，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带两个单位正电荷变为带一个单位正电荷，所以水中阳离子总数增加；
（3）实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸；
（4）电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为2：1，注射器Ⅰ与正极相连，收集到的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，收集到的气体是氢气，当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源，此时收集到的氢气体积为10mL，所以最后收集到的氧气的体积应该是5mL，实验结束时，注射器Ⅰ中活塞停留在5mL刻度处，注射器Ⅰ中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，将该注射器接上针头，向燃着的木条旁推动活塞，观察到的现象是木条燃烧的更旺；
（5）实验1和2中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短；
（6）由实验1、2可知，相同条件下氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验1、3可知相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，实验3的电解时间x应该大于35.4s，小于54.0s.
故答案为：C。
（7）该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验3或4的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30℃，14V直流电源，氢氧化钠溶液浓度2%或5%，b管产生20mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间。
故答案为：C。
（8）据图示可知，硫酸先和氢氧化钠反应，硫酸完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是50g，之后硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜完全反应时消耗氢氧化钠的质量是
解：设生成氢氧化铜沉淀的质量为x
x=9.8g
根据数据可以画出图像。
【分析】（1）根据产生新物质的变化是化学变化，物理变化过程中不发生化学变化的是分子的质量，分子的种类分析；
（2）根据硬水是含较多可溶性钙，镁化合物的水，由题图可知，此过程中能将硬水转化为软水是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙、镁离子，已知溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，某水样经过阳离子交换树脂后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍显电中性，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带两个单位正电荷变为带一个单位正电荷，所以水中阳离子总数增加分析；
（3）根据先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸分析；
（4）根据电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为2：1，氧气具有助燃性分析；
（5）根据影响电解水反应速率的因素是NaOH溶液浓度分析；
（6） 根据由实验1、2可知，相同条件下氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验1、3可知相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，实验3的电解时间x应该大于35.4s，小于54.0s分析；
（7）根据该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验3或4的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30℃，14V直流电源，氢氧化钠溶液浓度2%或5%，b管产生20mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间分析；
（8）根据硫酸先和氢氧化钠反应，硫酸完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是50g，之后硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜完全反应时消耗氢氧化钠的质量是，将氢氧化钠的质量带入化学方程式列比例计算氢氧化铜的质量分析。
24．【答案】（1）B
（2）B；D
（3）提供热量；隔绝氧气，燃烧需要温度达到着火点；2H2O22H2O+O2↑
（4）放热；氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多
（5）
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、燃料燃烧都发光放热。答案正确；
B、酒精和天然气中不含硫元素，燃烧不会产生有刺激性气味的气体。答案错误；
C、三种燃料中都含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。答案正确；
故答案为：B。
（2）A、蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，随着反应的进行，一氧化碳的含量会逐渐增大，直至反应停止，则曲线②表示一氧化碳的含量。答案错误；
B、蜡烛完全燃烧会生成二氧化碳和水，由曲线②可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧。答案正确；
C、曲线图可知在反应中，氧气是反应物被消耗，一氧化碳是生成物，氧气的计量单位是百分含量，一氧化碳是ppm，所以反应进行到约70秒时，容器内氧气和一氧化碳的含量不相等。答案错误；
D、由图像可知，反应结束时氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧。答案正确；
故答案为：BD。
（3）①图2烧杯中水的作用是提供热量，并且对水下的白磷起到了隔绝氧气的作用，图2中a试管中白磷燃烧，b试管中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧所需要的条件是温度达到可燃物的着火点，对比图2中试管 a、b 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是隔绝氧气，燃烧需要温度达到着火点；
②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是 O2不足，加入的物质M为制取氧气的反应，可能是过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ ；
（4）①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是放热反应；
②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多；
（5）A、煤粉着火沙土盖灭，灭火原理是隔绝氧气。
B、液化气起火关闭阀门，灭火原理是清除可燃物。
C 、吹灭蜡烛，灭火原理是降低温度到着火点以下。
故A--b
B--a
C--c.
【分析】（1）根据酒精和天然气中不含硫元素，燃烧不会产生有刺激性气味的气体分析；
（2）根据图像分析；
（3）根据燃烧的条件，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气分析；
（4）根据氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多分析；
（5）根据灭火的原理分析。
25．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
（2）SO42-
（3）反应生成FeOOH的同时，还生成H2SO4，与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗
（4）1∶1；89%
（5）4Fe(OH)2+ O2 = 4FeOOH + 2H2O；增加
（6）400∶89；Fe(OH)3
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O；
（2）根据铁黄制备原理可知反应后的溶液中含有硫酸，而硫酸中的阴离子是硫酸根离子，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是SO42-；
（3）根据铁黄制备原理可知反应后会生成硫酸，而硫酸会与铁皮反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁会继续和氧气以及水反应生成铁黄和硫酸，直至铁皮完全反应，实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是反应生成FeOOH的同时，还生成H2SO4，与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗；
（4）FeOOH中铁、氢原子个数比为1：1，2x：2y=1：1，所以x：y=1：1，
解：设FeOOH的质量为x
x=2.67g
该样品的纯度=
（5）0~t1时段，pH基本不变，根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变。可知氢氧化亚铁和氧气反应生成铁黄晶体和水，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+ O2 = 4FeOOH + 2H2O，t1~t2时段，pH降低，溶液酸性明显增强；
（6）①继续通入氧气，t3后，pH几乎不变，说明反应Ⅱ生成硫酸的量应该和反应Ⅰ消耗硫酸的量相等。反应Ⅰ可得关系式：，根据反应Ⅱ可得关系式，两个反应可推出关系式，则生成的硫酸铁和铁黄的质量比为400：89；
②pH过大，碱性增强，那么就会生成氢氧化铁，则铁黄中可能会有氢氧化铁。
【分析】（1）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据铁黄制备原理可知反应后的溶液中含有硫酸，而硫酸中的阴离子是硫酸根离子分析；
（3）根据反应生成FeOOH的同时，还生成H2SO4，与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗分析；
（4）根据FeOOH中铁、氢原子个数比为1：1，将氢氧化铁的质量带入比例式可求铁黄的质量，根据铁黄的质量和样品的质量可计算样品中铁黄的纯度；
（5）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，氢氧化亚铁和氧气反应生成铁黄晶体和水分析；
（6）根据继续通入氧气，t3后，pH几乎不变，说明反应Ⅱ生成硫酸的量应该和反应Ⅰ消耗硫酸的量相等，碱性增强，那么就会生成氢氧化铁分析。
江苏省扬州市邗江区2024年中考化学二模试题
一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2024·邗江模拟）蜡烛燃烧及产物检验的实验中，属于物理变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．石灰水变浑浊
C．火焰上冒黑烟 D．棉质芯线烧焦
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、石蜡熔化没有产生新的物质，属于物理变化。A答案正确；
B、石灰水变浑浊产生新的物质，属于化学变化。B答案错误；
C、火焰上冒黑烟产生新的物质，属于化学变化。C答案错误；
D、棉质芯线烧焦产生新的物质，属于化学变化。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
2．（2024·邗江模拟）下列物质由离子构成的是（ ）
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、氢气由氢分子构成，不符合题意；
D、水由水分子构成，不符合题意；
故选B。
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成，进行分析判断即可。
3．（2024·邗江模拟）气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的原料属于氧化物的是（ ）
A．碳化硅 B．铜 C．二氧化硅 D．石墨
【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。
故答案为：C。
【分析】根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析。
4．（2024·邗江模拟）下列属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、氮气不参与呼吸作用，不符合题意；
B、呼吸作用消耗氧气，呼出气体比吸入气体含量少，不符合题意；
C、一氧化碳为空气污染物，不属于呼吸作用的交换物质，不符合题意；
D、二氧化碳属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多 ，符合题意；
故选D。
【分析】根据人体呼吸时吸入氧气，释放二氧化碳和水分析。
5．（2024·邗江模拟）空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．PM10 C．氦气 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气的成分包括氧气，氮气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质。PM10属于空气污染物。
故答案为：B。
【分析】根据PM10属于空气污染物分析。
6．（2024·邗江模拟） 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 苹果汁（pH≈3）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
B. 番茄汁（pH≈4）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
C. 西瓜汁（pH≈6）， 溶液的pH值<7，显酸性，故不符合题意；
D. 苏打水（pH≈9），溶液的pH值>7，显碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
7．（2024·邗江模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．铁离子：Fe2+ B．氮分子：N
C．8个硫原子：S8 D．氧化铝：Al2O3
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、在元素符号右上角标明离子所带电荷数，铁离子表示为Fe3+。A答案错误；
B、用化学式表示分子，氮分子表示为N2。B答案错误；
C、元素符号前加数字表示原子个数，8个硫原子表示为8S。C答案错误；
D、用化学式表示物质，氧化铝表示为Al2O3。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据在元素符号右上角标明离子所带电荷数分析；
B、根据用化学式表示分子分析；
C、根据元素符号前加数字表示原子个数分析；
D、根据用化学式表示物质分析。
8．（2024·邗江模拟）为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是（ ）
A．银 B．铜 C．铅 D．锌
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，锌排在铁前，为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是锌。
故答案为：D。
【分析】根据在金属活动性顺序中，锌排在铁前分析。
9．（2024·邗江模拟）右图标识为某运动饮料中的钠、钾、钙的含量，除提供水之外，饮料主要提供的营养物质为（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】根据图示分析，该运动饮料主要提供的营养物质是无机盐。
故答案为：C。
【分析】根据图示分析。
10．（2024·邗江模拟）nbsp；.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．空气中氮气和氧气的体积比约为5：1
B．空气中CO2含量越高越好
C．稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D．工业制氧气，利用液氧、液氮的沸点不同
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5，空气中氮气和氧气的体积比约为4：1。A答案错误；
B、二氧化碳浓度过高会导致温室效应加剧，空气中二氧化碳含量不是越高越好。B答案错误；
C、稀有气体的化学性质稳定，用途广泛。C答案错误；
D、工业制氧气是利用液态氧和液态氮的沸点不同加以分离，属于物理变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5分析；
B、根据二氧化碳浓度过高会导致温室效应加剧分析；
C、根据稀有气体的化学性质稳定，用途广泛分析；
D、根据工业制氧气是利用液态氧和液态氮的沸点不同加以分离，属于物理变化分析。
11．（2024·邗江模拟）实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2。以下有关制取H2实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性
B．加入锌粒
C．加入稀硫酸
D．收集氢气
【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法是先将导管的一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。A答案正确；
B、往试管中加入锌粒的操作是：先将试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，然后慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部。B答案错误；
C、倾倒液体的正确操作是打开瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，左手倾斜拿容器，口对口倒入液体。C答案错误；
D、氢气的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集氢气。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析；
B、根据往试管中加入块状药品的操作分析；
C、根据倾倒液体的正确操作分析；
D、根据氢气的密度比空气的密度小分析。
12．（2024·邗江模拟）下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，用于切割大理石
B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．活性炭有吸附性，可用于净水
D．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石。A答案正确；
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨。B答案正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附有色素，有异味的物质，可用于净水。C答案正确；
D、一氧化碳具有还原性，可用来冶炼生铁。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石是天然存在的最硬的物质分析；
B、根据干冰升华吸热分析；
C、根据活性炭具有吸附性分析；
D、根据一氧化碳具有还原性分析。
13．（2024·邗江模拟）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A．Cl- B． C．Ca2+ D．
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；
故答案为：D。
【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据元素守恒，溶液X中一定含有铵根离子。
14．（2024·邗江模拟）木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是（ ）
A．木糖醇属于糖类 B．在水中溶解时溶液温度降低
C．可代替药物治疗糖尿病 D．组成中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、木糖醇不属于糖类。A答案错误；
B、木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，在水中溶解时溶液温度降低。B答案正确；
C、木糖醇不能代替药物治疗糖尿病。C答案错误；
D、木糖醇中氧元素的质量最大，氧元素的质量分数最大。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据木糖醇不属于糖类分析；
B、根据木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感分析；
C、根据木糖醇不能代替药物治疗糖尿病分析；
D、根据木糖醇中氧元素的质量最大分析。
15．（2024·邗江模拟）著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中充分溶解，得到60g溶液
C．t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数变大
D．NaCl中混有少量Na2CO3时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质质量分数为。A答案错误；
B、t1℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，将10gNa2CO3固体放入50g水中充分溶解，得到60g溶液。B答案正确；
C、t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，溶质，溶剂质量都不变，溶质质量分数不变。C答案错误；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，NaCl中混有少量Na2CO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据t1℃时，NaCl的溶解度为36g分析；
B、根据t1℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g分析；
C、根据t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，溶质，溶剂质量都不变，溶质质量分数不变分析；
D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析。
16．（2024·邗江模拟）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3，过滤
D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖儿会见到有白雾出现。A答案正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生气泡，无法用碳酸钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸。B答案错误；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳，碳酸钙不溶于水，除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量的碳酸钙。C答案正确；
D、探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成可以用pH试纸检测，若pH>7，则有氢氧化钠剩余，若pH<7，则有盐酸剩余。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析；
B、根据稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生气泡分析；
C、根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳分析；
D、根据探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成可以用pH试纸检测分析。
17．（2024·邗江模拟）某物质R可用作鱼塘增氧剂，它能与水反应生成氢氧化钙和氧气。下列关于R的叙述正确的是（ ）
A．只含O元素
B．一定含有Ca元素和O元素
C．只含Ca元素
D．一定含有Ca元素，可能含有O元素
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后元素种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，含有钙元素，氢元素和氧元素，所以反应物中也应该有钙元素，氢元素和氧元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以判断R中一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成，可知一个氢氧根中含有一个氢原子和一个氧原子，而一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质可以看出氢原子是有剩余的，再者反应还要生成氧气，所以可判断r中一定含有氧元素。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
18．（2024·邗江模拟）以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中能产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性
B．过程Ⅱ中先通入NH3，后通入CO2
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
D．理论上，过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、过程Ⅰ中能产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性，与碳酸钙反应产生二氧化碳。答案错误；A答案正确；
B、过程Ⅱ中先通入NH3，后通入CO2，使溶液呈碱性，能更快更多的吸收二氧化碳。答案错误；B答案正确；
C、氯化钙和氨气，水、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 。C答案正确
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律分析需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸性溶液与碳酸钙反应产生二氧化碳分析；
B、根据过程Ⅱ中先通入NH3，后通入CO2，使溶液呈碱性，能更快更多的吸收二氧化碳分析；
C、根据氯化钙和氨气，水、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵分析；
D、根据氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律分析需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵分析。
（2024·邗江模拟）阅读下列材料，回答问题。
为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验操作过程如下：
步骤1：取0.60g样品于试管中，向其中加入200mL蒸馏水，充分振荡。
步骤2：向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至上层清液呈无色，振荡、静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，经换算，消耗m(HCl) = 0.73g。
19．下列有关生石灰的说法正确的是（ ）
A．可作为补钙剂 B．与水反应会放出热量
C．可干燥CO2气体 D．久置变质只与水蒸气有关
20．下列关于此实验的说法正确的是（ ）
A．振荡后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙
B．步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
C．该样品中钙元素的质量分数约为66.67%
D．生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变大
【答案】19．B
20．C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】（1）A、根据通常用碳酸钙做补钙剂分析；
B、根据生石灰与水反应会放出热量分析；
C、根据生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳发生反应分析；
D、根据生石灰久置变质，既会与水发生反应，又会与二氧化碳发生反应分析。
（2）A、根据氢氧化钙溶于水显碱性分析；
B、根据氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
C、根据将氯化氢的质量带入化学方程式列比例，计算氢氧化钙的质量，根据氢氧化钙的质量计算钙元素的质量，根据钙元素的质量和样品的质量计算样品中钙元素的质量分数分析；
D、根据生石灰样品暴露在空气中后，钙元素的质量不变，但总质量会变大，钙元素的质量分数会变小分析。
19．A、通常用碳酸钙做补钙剂。A答案错误；
B、生石灰与水反应会放出热量。B答案正确；
C、生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳发生反应，不可以用于干燥二氧化碳气体。C答案错误；
D、生石灰久置变质，既会与水发生反应，又会与二氧化碳发生反应。D答案错误；
故答案为：B。
20．A、振荡后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部氢氧化钙又溶于水，使溶液呈碱性。A答案错误；
B、氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为. B答案错误；
C、解：设参加反应的氢氧化钙的质量为x
x=0.74g
0.74g氢氧化钙中含钙元素的质量=
该样品中钙元素的质量分数约=. C答案正确；
D、生石灰样品暴露在空气中后，钙元素的质量不变，但总质量会变大，钙元素的质量分数会变小。D答案错误；
故答案为：C。
二、非选择题
21．（2024·邗江模拟）中国传统文化博大精深，灿若星辰。
（1）古诗词
①“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中铁锅融雪快是因为铁有良好的 性，“石炭”指的是煤炭（含少量硫元素），燃烧时产生的 气体会导致酸雨。
②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 （填“天然”或“合成”）纤维， 这种纤维的优点是 （选填“耐磨”或“透气性好”）。
（2）古代典籍
《天工开物》中记载了“火法炼锌”的方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内…逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定，毁罐取出，即倭铅(金属锌)也。”其冶炼过程中用到的设备如右图。
【查阅资料】锌的熔点为419℃，沸点为907℃
①“冷凝区”将气态锌转变为液态锌。结合资料，理论上“冷凝区”温度控制在 范围即可。
② “反应区”ZnCO3在高温条件下生成ZnO和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 。
③ “锌火”主要是罐内产生的CO在空气中燃烧所致，从化学角度考虑产生“锌火”的作用是 。
（3）古代发明
文房四宝，是中国特有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。
①笔：一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经处理后得到的最终物质为H2NCH2COOH，其中氧元素和氢元素的质量比为 。
②墨：制作墨汁的主要原料是炭黑。用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是 。
③纸：宣纸的主要成分是纤维素，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片，鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是： 。
④砚：因产地不同，成分也有差别，黄山歙砚是由大理石加工而成。采集原料加工前需验证其组成是否含碳酸盐，请利用化学知识设计实验方案： 。（包括操作、现象）
【答案】（1）导热；SO2；天然；透气性好
（2）419℃~907℃；ZnCO3ZnO+CO2↑；减少CO排放，环保
（3）32∶5；碳在常温下化学性质稳定；取样，点燃闻气味。有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸。；取样，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡；将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水浑浊，则含碳酸盐。
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；实验探究物质的性质或变化规律；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）①铁锅融雪快是因为铁有良好的导热性，煤燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫的排放会引起酸雨；
②蚕丝属于天然纤维，天然纤维的优点是透气性好；
（2）①锌的熔点为419℃，沸点为907℃，理论上“冷凝区”温度控制在419℃~907℃范围即可；
②碳酸锌高温反应生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑；
③“锌火”主要是罐内产生的CO在空气中燃烧所致，从化学角度考虑产生“锌火”的作用是减少CO排放，环保；
（3）①H2NCH2COOH中氧元素和氢元素的质量比为32：5；
②常温下，碳的化学性质不活泼，用炭黑墨汁绘的字画经久不变色；
③鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是：取样，点燃闻气味。有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸；
④检验碳酸盐的方法是：取样，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡；将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水浑浊，则含碳酸盐。
【分析】（1）根据铁有良好的导热性，煤燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫的排放会引起酸雨，蚕丝属于天然纤维分析；
（2）根据碳酸锌高温反应生成氧化锌和二氧化碳，从化学角度考虑产生“锌火”的作用是减少CO排放，环保分析；
（3）根据化学式的计算，常温下，碳的化学性质不活泼，鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法，检验碳酸盐的方法分析。
22．（2024·邗江模拟）中国是茶的故乡，扬州老字号绿杨春历史悠久，驰名中外。
（1）I、种茶
茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈 （填“酸性”或“碱性”），测定土壤酸碱度可使用 。
（2）种茶常施用的化肥尿素[CO(NH2)2]，属于 （填“氮肥”或“复合肥料”）。
（3）Ⅱ、泡茶
冲泡茶叶需高提水壶（如图1），水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验中 操作。
（4）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具冲泡绿杨春茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下：
浸泡时间（min） 儿茶素类含量（mg/g） 咖啡碱含量（mg/g）
紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯
2 155 162 151 25 26 26
4 201 223 214 32 36 35
以下属于该实验需控制的变量有 （填字母）。
a．水温 b．水量 c．水样 d．煮水方式 e．茶叶用量
（5）结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。
冲泡的温度和次数茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。图2为水温及浸泡时间对绿杨春中茶多酚溶解率的影响。
结论： 。
（6）III、饮茶
茶多酚易被氧化，图3是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质），代表多酚氧化酶的是 。（选填 “a” “b”“c”或“d”）
（7）IV、茶垢的清理
茶中有机物经过系列变化形成茶垢，不易清洗。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种常见的除垢剂，遇热水迅速产生活性氧分子，使茶垢分解、脱落。现用Na2CO3和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备2Na2CO3·3H2O2，理论上Na2CO3与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为 ，实际制备时该比值会偏低，主要原因是 。
【答案】（1）酸性；pH试纸
（2）氮肥
（3）搅拌
（4）abcde
（5）其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大
（6）a
（7）53∶85；H2O2易分解
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）pH<7的土壤呈酸性，测定土壤酸碱度可以使用pH试纸；
（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥；
（3）高冲的作用相当于实验中的搅拌操作；
（4）现选用三种不同材质的茶具冲泡绿杨春茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。需要控制的变量有：a．水温，b．水量，c．水样，d．煮水方式，e．茶叶用量；
（5）根据图示分析，其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大；
（6）多酚氧化酶是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，代表多酚氧化酶的为a；
（7）用Na2CO3和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备2Na2CO3·3H2O2，理论上Na2CO3与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为，过氧化氢易分解，实际制备时该比值会偏小。
【分析】（1）根据pH<7的土壤呈酸性，测定土壤酸碱度可以使用pH试纸分析；
（2）根据尿素中含有氮元素，属于氮肥分析；
（3）根据高冲的作用相当于实验中的搅拌操作分析；
（4）根据实验分析；
（5）根据其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大分析；
（6）根据多酚氧化酶是催化剂分析；
（7）根据碳酸钠与过氧化氢的理论质量分析。
23．（2024·邗江模拟）“水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。
（1）一、认识水的净化
空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合图1示回答。
①图1中A至E过程，属于化学变化的是 （填字母）。
②压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是 （填字母）。
A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔
（2）离子交换法净水过程如图2所示。
①此过程中能将硬水转化为软水的是 （填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②将水样通过离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（3）二、探究水的组成
【实验步骤】i.连接好装置（如图3），检查装置气密性
ii.在U形管中装入适量的水，水面略低于支管口
iii.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源
iv.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源
v.检验气体
实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是 。
（4）实验结束时注射器I中活塞停留在 刻度处，将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是 。
（5）三、研究影响电解水反应速率的因素
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性）
编号 温度 NaOH溶液浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间
1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s
2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s
3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x
4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s
实验1和2研究的影响电解水反应速率的因素是 。
（6）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是____（填字母序号）。
A．32.4 B．35.2 C．50.2 D．55.6
（7）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的速率。在上述实验基础上证明电压对电解水速率的影响，下列方案可行的是： （填字母序号）。
序号 温度 NaOH溶液浓度 电压 负极气体体积 正极气体体积
A 10℃ 5% 12V 20mL 9.8mL
B 20℃ 6% 14V 20mL 9.8mL
C 30℃ 2% 14V 20mL 9.9mL
（8）四、污水处理
某冶铜厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：取100g废水，不断加入20%氢氧化钠溶液，通过数字传感器得到相关数据（图4）。请在坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。
【答案】（1）E；AB
（2）阳离子；增加
（3）排出装置内的空气
（4）5；木条燃烧更旺
（5）NaOH溶液浓度
（6）C
（7）C
（8）
【知识点】电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）①产生新物质的变化是化学变化，紫外线消毒属于化学变化；
②水蒸气变为液态水是物理变化，该过程中不发生化学变化的是分子的质量，分子的种类。
故答案为：AB。
（2）①硬水是含较多可溶性钙，镁化合物的水，由题图可知，此过程中能将硬水转化为软水是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙、镁离子；
②已知溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，某水样经过阳离子交换树脂后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍显电中性，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带两个单位正电荷变为带一个单位正电荷，所以水中阳离子总数增加；
（3）实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸；
（4）电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为2：1，注射器Ⅰ与正极相连，收集到的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，收集到的气体是氢气，当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源，此时收集到的氢气体积为10mL，所以最后收集到的氧气的体积应该是5mL，实验结束时，注射器Ⅰ中活塞停留在5mL刻度处，注射器Ⅰ中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，将该注射器接上针头，向燃着的木条旁推动活塞，观察到的现象是木条燃烧的更旺；
（5）实验1和2中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短；
（6）由实验1、2可知，相同条件下氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验1、3可知相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，实验3的电解时间x应该大于35.4s，小于54.0s.
故答案为：C。
（7）该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验3或4的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30℃，14V直流电源，氢氧化钠溶液浓度2%或5%，b管产生20mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间。
故答案为：C。
（8）据图示可知，硫酸先和氢氧化钠反应，硫酸完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是50g，之后硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜完全反应时消耗氢氧化钠的质量是
解：设生成氢氧化铜沉淀的质量为x
x=9.8g
根据数据可以画出图像。
【分析】（1）根据产生新物质的变化是化学变化，物理变化过程中不发生化学变化的是分子的质量，分子的种类分析；
（2）根据硬水是含较多可溶性钙，镁化合物的水，由题图可知，此过程中能将硬水转化为软水是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙、镁离子，已知溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，某水样经过阳离子交换树脂后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍显电中性，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带两个单位正电荷变为带一个单位正电荷，所以水中阳离子总数增加分析；
（3）根据先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸分析；
（4）根据电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为2：1，氧气具有助燃性分析；
（5）根据影响电解水反应速率的因素是NaOH溶液浓度分析；
（6） 根据由实验1、2可知，相同条件下氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验1、3可知相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，实验3的电解时间x应该大于35.4s，小于54.0s分析；
（7）根据该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验3或4的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30℃，14V直流电源，氢氧化钠溶液浓度2%或5%，b管产生20mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间分析；
（8）根据硫酸先和氢氧化钠反应，硫酸完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是50g，之后硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜完全反应时消耗氢氧化钠的质量是，将氢氧化钠的质量带入化学方程式列比例计算氢氧化铜的质量分析。
24．（2024·邗江模拟）“取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。
（1）I．认识燃烧
酒精、煤（含硫）、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是____（填字母）。
A．发光放热
B．产生有刺激性气味的气体
C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内O2和CO含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是____（填字母）。
A．曲线①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等
D．反应结束时，容器内氧气没有耗尽
（3）II．探究物质燃烧的条件
烧杯中装有 60℃水（如图 2），底部放白磷。试管 a、b 中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管 a 中有白烟生成。
①图2烧杯中水的作用是 ，对比图2中试管 a、b 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是 。
②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是 O2不足，于是对实验进行改进（如图 3），请写出物质 M加入N中，发生的化学方程式是 。
（4）取 5g 白磷放入试管，将温度传感器探头插入图 3 左边试管底部，放入 60℃水中，5 秒后，将物质 M 注入试管中，采集数据曲线如图 4 所示。
①B 点温度比 A 点高，说明左边试管发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②根据 D 点温度比 B 点高，本实验可获得的结论是 。
（5）III．调控燃烧
将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线。
灭火方法 灭火原理
A.镁粉着火，沙土盖灭 a.清除可燃物
B.液化气起火，关闭阀门 b.隔绝氧气
C.用嘴吹灭蜡烛 c.降温至着火点以下
【答案】（1）B
（2）B；D
（3）提供热量；隔绝氧气，燃烧需要温度达到着火点；2H2O22H2O+O2↑
（4）放热；氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多
（5）
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、燃料燃烧都发光放热。答案正确；
B、酒精和天然气中不含硫元素，燃烧不会产生有刺激性气味的气体。答案错误；
C、三种燃料中都含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。答案正确；
故答案为：B。
（2）A、蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，随着反应的进行，一氧化碳的含量会逐渐增大，直至反应停止，则曲线②表示一氧化碳的含量。答案错误；
B、蜡烛完全燃烧会生成二氧化碳和水，由曲线②可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧。答案正确；
C、曲线图可知在反应中，氧气是反应物被消耗，一氧化碳是生成物，氧气的计量单位是百分含量，一氧化碳是ppm，所以反应进行到约70秒时，容器内氧气和一氧化碳的含量不相等。答案错误；
D、由图像可知，反应结束时氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧。答案正确；
故答案为：BD。
（3）①图2烧杯中水的作用是提供热量，并且对水下的白磷起到了隔绝氧气的作用，图2中a试管中白磷燃烧，b试管中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧所需要的条件是温度达到可燃物的着火点，对比图2中试管 a、b 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是隔绝氧气，燃烧需要温度达到着火点；
②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是 O2不足，加入的物质M为制取氧气的反应，可能是过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ ；
（4）①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是放热反应；
②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多；
（5）A、煤粉着火沙土盖灭，灭火原理是隔绝氧气。
B、液化气起火关闭阀门，灭火原理是清除可燃物。
C 、吹灭蜡烛，灭火原理是降低温度到着火点以下。
故A--b
B--a
C--c.
【分析】（1）根据酒精和天然气中不含硫元素，燃烧不会产生有刺激性气味的气体分析；
（2）根据图像分析；
（3）根据燃烧的条件，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气分析；
（4）根据氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多分析；
（5）根据灭火的原理分析。
25．（2024·邗江模拟）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。
已知：
①铁黄制备原理4FeSO4 + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓+ 4H2SO4
②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。
I、实验室制备铁黄
【实验步骤】
步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈；
步骤2：在三颈烧瓶（如图1）中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量FeSO4溶液；
步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄（FeOOH）沉淀。
（1）步骤1中除锈反应的化学方程式为 。
（2）将制得的FeOOH沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是 （填离子符号）。
（3）实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 。
（4）测产品纯度：FeOOH可表示为xFe2O3 yH2O，其中 x：y= 。现取3.00g铁黄样品放于过量稀盐酸中充分反应，再加入足量NaOH溶液，得到沉淀质量为 3.21g，则该样品的纯度为 。
（5）II、制备铁黄晶种
向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色Fe(OH)2沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图-2)。pH≈4时制得铁黄晶种（FeOOH）。
0~t1时段，pH基本不变，此时Fe(OH)2与O2反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为 ；t1~t2时段，溶液酸性明显 （填“增强”或“减弱”）。
（6）若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时发生的两个反应（无先后顺序）：
I.4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2(SO4)3+2H2O II.4 FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4。
①请结合反应方程式分析，t3后溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为 。
②反应过程中产生Fe2(SO4)3，需合理控制pH范围，pH过大会导致铁黄可能混有 。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
（2）SO42-
（3）反应生成FeOOH的同时，还生成H2SO4，与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗
（4）1∶1；89%
（5）4Fe(OH)2+ O2 = 4FeOOH + 2H2O；增加
（6）400∶89；Fe(OH)3
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O；
（2）根据铁黄制备原理可知反应后的溶液中含有硫酸，而硫酸中的阴离子是硫酸根离子，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是SO42-；
（3）根据铁黄制备原理可知反应后会生成硫酸，而硫酸会与铁皮反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁会继续和氧气以及水反应生成铁黄和硫酸，直至铁皮完全反应，实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是反应生成FeOOH的同时，还生成H2SO4，与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗；
（4）FeOOH中铁、氢原子个数比为1：1，2x：2y=1：1，所以x：y=1：1，
解：设FeOOH的质量为x
x=2.67g
该样品的纯度=
（5）0~t1时段，pH基本不变，根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变。可知氢氧化亚铁和氧气反应生成铁黄晶体和水，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+ O2 = 4FeOOH + 2H2O，t1~t2时段，pH降低，溶液酸性明显增强；
（6）①继续通入氧气，t3后，pH几乎不变，说明反应Ⅱ生成硫酸的量应该和反应Ⅰ消耗硫酸的量相等。反应Ⅰ可得关系式：，根据反应Ⅱ可得关系式，两个反应可推出关系式，则生成的硫酸铁和铁黄的质量比为400：89；
②pH过大，碱性增强，那么就会生成氢氧化铁，则铁黄中可能会有氢氧化铁。
【分析】（1）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据铁黄制备原理可知反应后的溶液中含有硫酸，而硫酸中的阴离子是硫酸根离子分析；
（3）根据反应生成FeOOH的同时，还生成H2SO4，与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗分析；
（4）根据FeOOH中铁、氢原子个数比为1：1，将氢氧化铁的质量带入比例式可求铁黄的质量，根据铁黄的质量和样品的质量可计算样品中铁黄的纯度；
（5）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，氢氧化亚铁和氧气反应生成铁黄晶体和水分析；
（6）根据继续通入氧气，t3后，pH几乎不变，说明反应Ⅱ生成硫酸的量应该和反应Ⅰ消耗硫酸的量相等，碱性增强，那么就会生成氢氧化铁分析。
